高中化学氯气第一课时教案
高中高一化学教案范文：氯气5篇
高中高一化学教案范文：氯气高中高一化学教案范文：氯气精选5篇（一）教案内容：氯气教学目标：1. 了解氯气的物理性质和化学性质。
2. 掌握氯气的制备方法和应用。
3. 学会运用所学知识解决与氯气相关的问题。
教学重点：1. 氯气的制备方法。
2. 氯气的物理性质和化学性质。
教学难点：1. 氯气的制备和应用。
2. 氯气的毒性和危害。
教学准备：1. 实验器材：氯化钠、浓硫酸、漏液瓶、氯气收集装置等。
2. 教学资料：氯气的物化性质介绍、氯气的制备方法与应用介绍。
教学过程：一、导入（10分钟）通过问答形式引导学生回忆和掌握有关氧化还原反应的知识，开展讨论：什么是氧化剂？什么是还原剂？氯气是氧化剂还是还原剂？二、理论讲解（15分钟）1. 讲解氯气的物理性质和化学性质，如氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，能点燃肉眼可见的物质。
2. 讲解氯气的制备方法，如氯气可以通过氯化钠和浓硫酸的反应制备。
3. 讲解氯气的应用，如氯气可以用于消毒、漂白剂制备和有机合成等方面。
三、实验演示（20分钟）进行氯气的制备实验，演示制备氯气的实验过程并收集氯气。
四、分组讨论（15分钟）将学生分成小组，让他们讨论氯气的制备方法和应用，并进行报告。
五、问题解答（10分钟）解答学生在学习过程中遇到的问题。
六、总结和拓展（10分钟）总结本节课所学的内容，并提出拓展问题，鼓励学生进一步学习和研究。
七、课堂小结（5分钟）对本节课的内容进行小结，并布置课后作业。
教学延伸：1. 学生可自行查阅相关资料，深入了解氯气的制备方法和应用领域。
2. 可开展有关氯气的实验，如氯气的鉴别实验、氯气的危害实验等，加深学生对氯气的认识和理解。
3. 引导学生思考氯气在环境保护中的应用，如氯气在消毒和净化水源中的作用等。
教学评价：1. 学生对氯气的物理性质和化学性质有一定的了解和认识。
2. 学生能准确描述氯气的制备方法和应用领域。
3. 学生能运用所学知识解决与氯气相关的问题。
《氯气》第一课时教案
[讲解]说明铜与氯气反应生成了二价铜。
［板书］Cu+Cl2=====CuCl2
［设问］那么，氯气与铁会发生反应吗？
［实验］将灼热的铁丝放入充满氯气的集气瓶中，观察现象。然后将少量水注入容量瓶，塞好瓶塞，振荡，观察溶液颜色。
《氯气》公开课
第一课时
授课人：张明学
教学目标
1、使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。
2、使学生掌握氯离子的检验方法。
3、使学生了解氯气的物理性质和用途。
4、通过引导学生观察、分析演示实验或网络视频中的现象，培养学生观察和分析问题的能力。
教学重点
氯气的化学性质及实验室制法；
氯离子的检验
视频资源地址：/programs/view/Xqo_3zVSvJY/
[学生总结]钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生氯化钠的白烟。
[板书]
2Na+Cl2=====2NaCl
［演示实验4-1］：将灼热的铜丝放入充满氯气的集气瓶中，观察现象。然后将少量水注入容量瓶，塞好瓶塞，振荡，观察溶液颜色。
［作业］
第四章 卤素
第一节 氯气
一、氯气的物理性质
1、色态：黄绿色的有毒气体
2、气味：刺激性气味
3、密度：比空气大
4、易液化（氯气 液氯）
5、溶解性：能溶于水
二、氯气的化学性质
（一）与还原剂反应
1、与金属反应
2Na+Cl2=====2NaCl剧烈燃烧，黄色火焰，大量白烟
［板书］2、与H2反应
［演示实验4-2］在空气中点燃氢气，把导管伸入充满氯气的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧时的现象。
高中化学氯气教学设计新人教版必修1
《氯气》第一课时教学设计教学目标：1、知识与技能：①通过观察和实验，了解氯气的物理性质；②通过设计、实施探究性和对比性实验，掌握氯气与水的反应、氯水的主要成分和性质；③通过实验深化分析推理氯气与碱的反应。
2、过程与方法：通过实验，培养学生科学地观察、思考、分析和总结归纳的能力，学生学会科学探究的一般方法和步骤3、情感态度与价值观：通过引导学生观察、分析实验的现象和实验探究活动，激发学生学习化学的兴趣，培养学生努力探究的优良品质，引导学树立爱护环境的意识。
教学重点：氯水成分的探究、氯水漂白性的探究教学方法：实验探究法教学过程：1、走进氯气，激趣引入引言：生活无处不化学。
材料：海水中的氯元素和生活中的含氯制品2、探究氯气，体验科学探究的乐趣（1）探究氯气的物理性质：探究一种物质的物理性质一般应包括哪些内容，常用什么方法来探究？投影并板书：一、氯气的物理性质学生观察归纳，教师指导学生闻气体气味的操作方法对于氯气的水溶性，我们可以通过实验来探究。
师生互动实验：氯气溶于水的实验。
实验结论：常温常压下，1体积水可溶解约2体积氯气。
投影：氯气物理性质小结：氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，易液化，可溶于水（1︰2）（2）探究氯气的化学性质①探究氯水的成分氯气溶于水形成的溶液叫氯水，请你观察新制氯水，判断氯水中除了水分子外，是否存在Cl2?【探究1】氯水中有无Cl2?方案：I 观察氯水的颜色II闻氯水的气味结论：氯水中含有Cl2思考1：Cl2遇水只是单纯地溶解于水，还是会有一部分跟水反应呢？请设计实验证明假设一：若Cl2与水不反应，则氯水的成分仅为Cl2、H2O假设二：若Cl2与水发生反应，你认为可能会生成什么物质？触类旁通：已知金属元素是碱的中心元素，而非金属元素是酸的中心元素；又知金属单质与水反应常常会有碱生成，如Na与水反应会有NaOH生成，请你据此猜测：非金属单质与水反应可能有何种物质生成？可能有酸生成？请你用实验证明。
氯气的性质(第1课时)优秀教案
第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯第1课时氯气的性质一、教材分析本节课选自化学必修一第四章第二节。
本节课重点介绍了氯气的物理性质以及氯气的化学性质(与金属、非金属、水的反应)，同时为接下来氯水、漂白粉的学习做铺垫。
二、学情分析从知识起点分析，在初中，学生已经接触过氯气，知道氯气能与氢气发生反应生成氯化氢。
在前面的一个专题中，学生已经学习了物质的分类，并且能根据原子结构示意图来判断其化学活性，这为理解氯气的性质打下基础。
从学生的特点分析，处于该阶段的学生思维比较活跃，采用实验探究的方法刚好能满足学生的好奇心。
但是学生本身的思维严谨性有所欠缺，因此需要教师在教学过程中促进学生的思维发展。
三、教学目标1.知识与技能(1).了解氯气的物理性质及应用。
(2).掌握氯气及其重要化合物的化学性质。
2.过程与方法通过实验视频的观看，引发学生思考、讨论，老师总结。
3.情感态度与价值观(1).通过实验视频观看氯气和金属、非金属的反应现象，感受化学的神秘。
(2).通过学习氯气的相关性质，体会它在生活中的用途。
四、教学重难点教学重点氯气的物理性质、化学性质教学难点氯气与铁、铜、钠以及氢气反应的现象和化学方程式五、教学方法视频引入→问题情境→播放实验视频→观察现象→学生讨论→得出结论→总结归纳六、教学过程[引入]教师：提到“战争”这个词，我们一般会想到炮火纷飞、弹如雨淋的场景。
但是也有一些特殊的战争，它没有硝烟，依然造成了重大伤亡——化学战。
PPT：播放视频——毒气弹—氯气学生：仔细观看。
教师：从视频中看到的这种黄绿色的致命气体是什么呢？学生：氯气。
教师：这节课我们要探究的主角——氯气。
教师：氯气由氯元素组成，在海水中富集，主要以氯化钠的形式存在。
海洋是地球上最大的矿产资源宝库，含盐3%，主要为氯化钠，还有氯化镁、硫酸镁等。
3%有多少呢？有数据表示，如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高150m。
化学教案-氯气第一课时
化学教案－氯气第一课时第一节氯气●教学目标1.使同学把握氯气的化学性质及在试验室中制取氯气的基本原理和方法。
2.使同学把握氯离子的检验方法。
3.使同学了解氯气的物理性质和用途。
4.通过引导同学观看、分析演示试验现象，培育同学观看和分析问题的力量。
5.培育同学设计试验的力量。
●教学重点1.氯气的化学性质及试验室制法。
2.氯离子的性质。
●教学难点氯气的化学性质。
●课时支配第一课时：氯气的试验室制法及氯气的化学性质(与水、碱的反应)。
其次课时：氯气的物理性质、化学性质(与金属、非金属单质的反应、氯离子的检验)。
教学用具第一课时：投影仪、氯气制取装置一套、集气瓶、大烧杯、蓝色石蕊试纸、水、有色布条、氢氧化钠溶液。
其次课时：投影仪、集满氯气的集气瓶、酒精灯、火柴、坩埚钳、尖嘴弯管、制氯气的装置一套、铜丝、镁条、锌粒、稀硫酸、氯化钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液。
●教学过程★第一课时［引言］前面我们学习了碱金属元素的有关学问，知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有肯定相像性的金属元素，本章，我们来学习几种在原子结构和元素性质上都具有肯定相像性的非金属元素——卤素，它们包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。
［板书］第四章卤素［讲解］在卤素形成的单质中，最主要的是18世纪70年月的瑞典化学家舍勒首先发觉并制得的氯气。
本节课我们就来学习氯气的试验室制法和它的一些化学性质。
［板书］第一节氯气一、氯气的试验室制法［投影］已知氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体。
它能溶于水，可使潮湿的蓝色石蕊试纸变红，并能与NaOH溶液反应。
试验室制氯气的反应方程式如下：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O请依据以上信息利用下列仪器和试剂，设计试验室制取氯气的装置。
仪器：烧瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、橡皮管、玻璃片、集气瓶、烧杯、石棉网、铁架台(带铁夹)、酒精灯。
［上述仪器若能用绘图表示，效果更好］试剂：浓盐酸、二氧化锰(固体)、氢氧化钠溶液、蓝色石蕊试纸、水。
高中化学试讲氯气教案
高中化学试讲氯气教案课程名称：化学
年级：高中
课时：1课时
主题：氯气
教学内容：
1. 氯气的性质及制备方法
2. 氯气的应用及危害
教学目标：
1. 了解氯气的性质和制备方法；
2. 掌握氯气的应用及其危害；
3. 提高学生对化学实验的操作能力。
教学重点：
1. 氯气的性质；
2. 氯气的应用。
教学难点：
1. 氯气的制备方法；
2. 氯气的危害。
教学准备：
1. 实验仪器：集气瓶、试管、滤纸等；
2. 实验试剂：氯化钾、浓硫酸等；
3. 实验操作步骤。
教学过程：
1. 导入（5分钟）
介绍氯气及其应用，引发学生对氯气的兴趣。
2. 理论讲解（10分钟）
a. 氯气的性质及制备方法；
b. 氯气的应用及危害。
3. 实验操作（20分钟）
a. 实验1：氯气的制备
（1）取一定量的氯化钾和浓硫酸放入试管中，加热至适当温度；
（2）观察产生的气体，收集氯气。
b. 实验2：氯气的性质
（1）将氯气通入溶有蓝色废漆水的水中，观察颜色变化；
（2）将氯气通入试管中有湿润的蓝色石蕊试纸，观察变化。
4. 总结与讨论（10分钟）
让学生总结实验结果，讨论氯气的性质及应用，并注意其危害。
5. 作业布置（5分钟）
布置相关的练习题，让学生复习巩固所学内容。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对氯气的性质和应用有了更深入的理解，并且提高了实验操作能力。
但是需要关注学生对氯气危害的认知，加强相关知识的学习。
认识氯气(第一课时) 教学设计
认识氯气（第一课时）教学设计一、指导思想与理论依据新理念下的化学教学强调“以同学的进展为本”，注意同学的可持续进展。
建构主义理论认为“学习不应当被看成是对于老师授予学问的被动接受，而是学习者以自身已有的学问和阅历为基础主动的建构活动”，即同学的学习过程应当是同学对学问的主动探究、主动发觉和对所学学问意义的主动建构。
“基于问题学习”是建构主义所提倡的一种教学方式，同时心理学的讨论也表明，发觉问题是思维的起点，也是思维的源泉和动力。
基于建构留意理论的指导，本设计以层层递进的问题式教学为主，帮助以试验、幻灯片、争论、归纳等手段，引领同学发觉问题，在合作、沟通中解决问题，并进一步深化，将所得学问进行应用，同学在体验到不断解决问题的胜利感的同时，逐步体验科学探究的过程，提升自己的创新力量。
二、教学背景分析学习内容分析：氯元素是一种典型的化学性质活波的主族元素，也是生活中一种很常见的、化工生产中很重要的元素，了解氯元素的性质有助于同学进一步探讨卤族元素的性质，从而与其他系列元素性质比较来归纳元素周期律，关于氯气的性质本节教材的内容包括三部分：1、氯气的物理性质，2、化学性质[ 氯气与非金属（氢气）、金属（钠、铁、铜）、水、碱的反应和氯气和溴离子、碘离子在溶液中的置换 ]，3、氯离子的检验。
在氯气的化学性质中，重点争论了氯气与水的反应以及氯气与碱的反应，同时重点探究氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用。
同学状况分析：同学在学校阶段对非金属元素的性质了解不多，只学习了氧元素的性质，而在高一前一段内容学习了金属的性质和一种非金属-硅的性质，基本可以运用原子结构的基本理论分析浅层的元素性质的内容，基于此状况猜测，同学可以依据氯元素的最外层有7个电子，可以推想出氯元素是一种活波的非金属元素，最常见的化合价是-1价。
设计合适的情境和问题，同学就可以分析、归纳出氯气的各种性质。
教学方式与教学手段说明：以氯气泄漏并科学处理大事作为引入情境，将与此事故联系紧密的氯气的物理性质、氯气与水和碱液的反应作为第一课时内容，通过层层递进的问题：1、通过图片得到什么信息？（氯气可溶于水）2、氯气溶于水和水反应吗？3、可能生成什么呢？如何验证呢？4、猜测在石蕊试液中加氯水的量对颜色有什么影响呢？5、试验结果与猜测不符说明什么？6、如何验证你的想法？7、事故处理时采纳烧碱来处理液氯罐内的残氯说明什么呢？引导同学推想试验结果，然后动手试验探究、分析、归纳，让同学在体验探究的过程中，不断的感受解决问题的胜利感，并通过铺设新问题，引出次氯酸的漂白性。
高中化学 氯气的性质(第一课时)教案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案
专题2 第一单元氯溴碘及其化合物氯气的性质（修改稿）第一课时【课标要求】1、通过实验了解氯及其化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
2、通过实验探究氯气的性质，查阅资料了解日常生活中的含氯化合物。
【教学目标】1、了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应了解氯气是一种化学性质很活泼的非金属。
2、引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳的能力以及实验能力。
学习科学家的科学态度和研究方法。
3、培养学生保护环境的意识并形成勇于创新的品质，培养创新能力。
【教学重点】氯气的化学性质【教学难点】氯气与水反应【教学手段】运用多媒体课件、图片和演示实验【设计思路】1、重点突出：多媒体展示氯气泄漏产生的后果和氯元素的存在让学生在认识上产生亲近感、产生求知的欲望。
在老师的引导下，让学生自主、合作、探究完成一系列实验，既培养了学生的实验技能又突出氯气的化学性质的学习。
通过对比分析，化解难点。
2、强调实用：氯气用于自来水消毒、工业制取盐酸、工业制取漂白粉及氯气尾气的处理等知识的学习，对学生知识与能力的发展有非常重要的作用。
3、体现情感：通过氯气的重要用途和氯气是有毒气体的介绍，使学生认识到学好知识、正确运用知识的重要性。
培养科学态度和研究方法。
【教学设计】［设置情景·引入新课］多媒体展示：1、“资料卡片”：1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场，趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏点压缩氯气钢瓶。
霎时间，在长约60公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。
毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽继而喘息，有的拼命挣扎，有的口吐黄液慢慢倒下。
这就是战争史上第一次化学战，从此化学战作为最邪恶的战争被写入人类战争的史册。
〖学生活动〗学生观看并进行思考和交流，让学生由此产生求知欲。
高中化学1氯气教案
高中化学1氯气教案
1. 了解氯气的性质和用途；
2. 掌握氯气的制备方法；
3. 掌握氯气的检验方法。
教学重点：
1. 氯气的制备方法；
2. 氯气的性质和用途。
教学难点：
1. 氯气的检验方法；
2. 氯气的应用。
教学准备：
1. 实验器材：试管、试管夹、燃烧器等；
2. 实验药品：盐酸、含氯盐等。
教学过程：
1. 介绍氯气的性质和用途（10分钟）
教师简要介绍氯气的性质和用途，包括氯气的颜色、臭味、密度等性质，以及氯气在工业
生产中的应用。
2. 氯气的制备方法（20分钟）
（1）实验：将含氯盐溶液和稀盐酸放入试管中，通过加热和置放澄清液的方法制备氯气。
（2）实验步骤：
1）取一定量的含氯盐溶液放入试管中；
2）滴加稀盐酸，放入试管夹后加热；
3）观察试管口，等待澄清液体。
（3）实验现象：试管内液体变浑浊并冒气泡，试管口澄清后有黄绿色气体升起。
3. 氯气的检验方法（10分钟）
教师简要介绍氯气的检验方法，包括氯气的冷水检验法和湿润石蕊试纸检验法。
4. 氯气的应用（10分钟）
教师介绍氯气在工业生产中的应用，如漂白剂、消毒剂等。
5. 总结和作业（5分钟）
教师总结本节课的内容，并布置相关的作业，以便学生深入学习。
氯气(第一课时)教学设计
教 学 目 标
知识 与
技能
使学生了解氯气的物理性质，掌握氯气与金属、非金属反 应的化学性质。
能力 与 方法
1、学会观察、分析实验现象，提高观察和分析问题的能力。
2、学会在元素化合物知识中以“结构一性质一存在和用途” 为主线的科学的思维方法和学习方法。
3、 把氯气及其化合物的性质与其在日常生活、 工农业生产 中的应用结合起来，学会理论联系实际。
【过渡】下面我们共同完成一首小诗， 重温我们所学的氯气的化学性质。
【投影】氯气性质真活泼， 氧化物质可真多； 铜铁变成高价态， 氢氯光热都化合。
【提问】理解每一句。
填空、回答、 欣赏
回答
以诗小结本节重点 知识，使学生记忆深 刻，活跃气氛。
让学生自己体会。
【课堂练习】略
【课堂总结】这节课我们通过一系列实 验验证了氯气是一种活泼的非金属单 质，具有强氧化性
观看、思考
观察
设疑
明确目的，了解步骤 用事实证明，使学生 记忆深刻。
【提问】氢气在氯气中燃烧的现象。 氢气与氯气反应方程式。
回答：安静燃 烧，苍白色火 焰，瓶口有白 雾。
培养学生语言表达 能力，渗透化学学科 以实验为主的特点。
【讲解】雾的概念。
【设问】氢气与氯气还能在什么条件下 反应呢？现象如何？
倾听、记录。 倾听
情感
态度 价值
观
渗透氯气的结构决定性质、对立统一、典型带动一般、普 通寓于特殊等科学思想。通过对氯气性质的推测、实验的验证， 进而进行分析，最终得到结论的研究过程，使学生感受科学研 究的过程和魅力。
教学重点难点
氯气的化学性质
教学方法
实验探究法
高中化学课教案氯气
高中化学课教案氯气
1.了解氯气的性质、制备和用途。
2.掌握氯气的制备方法和实验步骤。
3.培养学生实验技能和安全意识。
教学重点：氯气的性质、制备和用途。
教学难点：氯气的实验操作和安全注意事项。
教学准备：
1. 实验器材：氯化钠、浓盐酸、试管、试管架、橡皮管等。
2. 教学材料：氯气的性质、制备方法及用途的相关知识。
3. 实验安全：提前做好实验安全检查，确保实验器材完整，学生佩戴安全护具。
教学步骤：
一、导入（5分钟）
1.介绍氯气的性质及用途，并引入制备氯气的实验。
二、实验操作（25分钟）
1.将一定量的氯化钠溶解在少量的水中，并逐渐加入浓盐酸，观察气泡产生。
2.利用橡皮管将气体收集到试管中，观察气体颜色和性质。
三、实验总结（10分钟）
1.总结实验中观察到的现象，确定实验所制备出的气体为氯气。
2.讨论氯气的性质、制备方法及用途，并对实验过程中的安全注意事项进行总结。
四、课堂练习（10分钟）
1.让学生回答相关问题，巩固所学知识。
五、课堂讨论（5分钟）
1.让学生就氯气的应用领域进行讨论，拓展他们的思维。
六、作业布置（5分钟）
1.布置相关作业，巩固学生所学知识。
教学反思：
在教学过程中要注重实验操作的细节和安全注意事项，确保学生能够正确进行操作并有效地掌握所学知识。
同时，要引导学生进行深入思考，拓展他们的知识视野，提高他们的综合素质。
氯气第一课时教学设计
1.让学生通过了解氯气正当与不恰当的使用，感受化学对社会和生产的作用及影响，培养学生热爱科学，尊重科学的思想。
2.应用结构决定性质原理，让学生对氯气性质进行推测、实验验证并分析得出结论，使学生感受科学研究的过程与魅力，渗透对立统一、普遍寓于特殊等辩证唯物主义思想。
教学重点、难点
1.氯气的化学性质（氯气与水的反应）
2)总结归纳学生的推测，列表展示。
3)演示氯气与铜、氢气及红磷等金属及非金属反应得实验，让学生通过观察实验现象以验证自己的结论。
4)回顾课前关于氯气对自来水消毒的资料，引发学生进行氯气在水中发生了怎样的化学反应的思考？
5)在学生思考的基础上，列表给出验证实验的方案与设计。
6)演示氯水的有关实验，让学生感知氯水的漂白性。
《氯气》（第一课时）教学设计
课题名称
《氯气》（第一课时）
科目
化学Leabharlann 年级高中一年级教学时间
1节课（45分钟）
学习者
分析
对于高一学生来说，本节是继第三章《金属及其化合物》学习后，又一次学习非金属元素及化合物的知识，学生已经具备原子结构的初步知识以及如何了解物质性质的初步知识和能力。对于本节要介绍的氯气，在初中化学及日常生活（如：自来水消毒）中有一些简单了解。本节学习中，学生最感兴趣的可能是表现氯气化学性质的丰富的实验现象，对于氯气的毒性及漂白性也具有较强的兴趣和好奇心。教学中，可从学生身边的化学事件入手，充分利用学生的好奇心，充分调动学生的积极性。同时，由于高一学生还比较好动，考虑到氯气属于一种有毒气体，故本节实验以演示为主，可适当让学生参与（如闻气味等）。
教学目标
一、知识与技能
1.使学生了解氯气的物理性质。
2.掌握氯气与金属、氢气、非金属及水等反应的化学性质。
人教版新高中化学教案氯气
人教版新高中化学教案氯气
教材：人教版新高中化学教材
课时：1课时
教学目标：
1. 了解氯气的简介及性质；
2. 掌握氯气的制备方法；
3. 掌握氯气的性质及用途。
教学重点：
1. 氯气的简介及性质；
2. 氯气的制备方法。
教学难点：
1. 氯气的性质及用途。
教学准备：
1. 实验器材：氯化钠、硫酸、氯化钠溶液、试管、燃烧器材等；
2. 教学课件。
教学过程：
一、导入
介绍氯气在日常生活中的应用，引出本节课的学习内容。
二、讲解
1. 氯气的简介及性质
通过课件展示氯气的外观、物化性质等基本信息，让学生了解氯气的性质。
2. 氯气的制备方法
讲解氯气的制备方法，包括氯化钠与硫酸反应制备氯气。
三、实验演示
进行氯气制备实验，让学生亲自操作，观察氯气的性质。
四、讨论
引导学生讨论氯气的性质及用途，与学生共同探讨氯气在工业生产、日常生活中的应用。
五、总结
总结本节课学习内容，强调氯气的重要性及安全注意事项。
教学过程中，可以结合示意图、实验演示等多种教学方法，让学生更直观地了解氯气的性质及用途，激发学生对化学知识的兴趣和学习热情。
化学：氯气(第一课时)教案
氯气的性质（第一课时）【引入】化学武器素有“无声杀手”之称，我们今天研究的“氯气”在第一次世界大战中被首次用作杀人武器。
【学生活动】观察氯气【投影】氯气的物理性质一、物理性质色：黄绿色态：气态（常温常压）味：刺激性气味密度：大于空气溶解性：能溶于水(1:2)熔沸点：沸点-34.6℃，易液化。
一般转化为液体（称“液氯”）储存于钢瓶中。
【说明】①学生实验1：体验氯气能溶于水，但是溶解性不大。
实验过程：往充满氯气的青霉素小瓶里用针筒注入蒸馏水后充分振荡。
实验现象：溶液由无色逐渐变为黄绿色，气体黄绿色变浅。
实验结论：氯气能溶于水；氯气的水溶液中有Cl2。
说明：氯气溶于水后的水溶液称为氯水。
②解释一下气体溶解性的表达方式，气体溶解性的表示方式和固体溶解度不同。
常温下，1体积水里约能溶解2体积的氯气。
【教师讲述】氯气是当今世界上生产量最大的一种化学物质之一，也是新闻报道中出镜率较高的明星物质。
我们来看一些有关氯气的部分新闻报道标题。
【投影】有关氯气的部分新闻报道标题桐庐自来水公司氯气泄漏，未对周边环境造成影响；重庆市天原化工厂发生氯气泄漏事故，9人失踪死亡15万人疏散；四川一游泳池发生氯气泄露事件，上千人紧急疏散；湖北黄石医院存放氯气的储罐发生氯气泄露；武昌一鱼塘消毒过程中因次氯酸钙粉末变质发生氯气挥发泄漏事故；邢台造纸厂氯气泄露；京沪高速公路液氯泄露事件造成28人死亡。
【教师】任何事情都有两面性，我们在看到氯气危害性的同时，也看到了它广泛的用途。
它是一种重要的化工原料，它的应用已经深入到生活和生产中方方面面。
自来水厂、游泳池、医院、鱼塘等这些地方为什么会出现氯气？氯气是什么用途？发生氯气泄漏事件我们该如何应对？这些疑问都有待我们进入氯气的世界一起去解决。
首先让我们穿越时空，回到18、19世纪，跟随科学家们一起重温氯气的发现过程。
请同学们阅读第一段资料。
【阅读资料】氯气是舍勒在1774年发现的，当时他正在研究软锰矿（二氧化锰），当他将软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体。
人教版高中化学氯气教案
人教版高中化学氯气教案一、教学目标1. 知识目标：学习氯气的物理性质、化学性质及主要用途，掌握氯气与水反应产生盐酸的化学方程式。
2. 能力目标：培养学生观察实验现象、分析实验数据的能力。
3. 情感目标：通过本节课学习，培养学生对实验的兴趣，激发学生探索化学世界的热情。
二、教学重点与难点1. 教学重点：氯气的物理性质、化学性质及与水反应的实验。
2. 教学难点：学生理解氯气与水反应产生盐酸的化学方程式。
三、教学过程1. 活动一：导入教师向学生介绍氯气的性质及使用方法，引发学生对氯气的兴趣。
2. 活动二：实验探究实验材料：氯气气瓶、水、试管、烧杯、试剂瓶、PH试纸等。
实验步骤：（1）将氯气气瓶连接到试剂瓶中，缓慢通氯气。
（2）将通入氯气的试剂瓶放入水中，观察试剂瓶内气体与水接触后的现象。
（3）取少量试剂瓶内的气体用PH试纸测定PH值。
实验现象：氯气与水接触后产生白色烟雾，PH值下降。
3. 活动三：实验分析教师引导学生讨论氯气与水反应的化学方程式：Cl2 + H2O → 2HCl。
4. 活动四：课堂讨论教师与学生一起探讨氯气的主要用途，如制备盐酸、漂白、杀菌等。
5. 活动五：课堂练习要求学生根据化学方程式，计算氯气与水反应生成盐酸的摩尔数。
6. 活动六：课堂总结教师对本节课学习内容进行总结，巩固学生对氯气的理解。
四、教学反思本节课主要通过实验探究氯气的特性及与水反应的过程，引发学生对化学实验的兴趣，同时增加学生对氯气的了解。
在教学中，要注重实验操作的安全性，确保学生的身体健康。
通过本节课的教学，可以激发学生对化学学科的兴趣，提高学生的实验探究能力。
高中化学教案氯气
高中化学教案氯气
主题：氯气的性质和应用
课时：1课时
目标：学生能够描述氯气的性质及其应用，了解氯气在日常生活和工业中的重要性。
教学重点：氯气的化学性质，氯气在消毒、杀菌、工业生产中的应用。
教学难点：理解氯气对人体健康和环境的影响。
教学准备：实验室设备、氯气制备实验材料、图表资料、视频资料等。
教学过程：
1. 介绍氯气的性质和应用：通过图表和视频资料展示氯气的物理性质、化学性质，以及在消毒、杀菌、漂白、工业生产中的应用。
引导学生了解氯气的重要性和广泛应用领域。
2. 实验演示：进行氯气制备实验，演示氯气的制备方法和化学性质。
引导学生观察实验现象，探讨氯气的制备和性质。
3. 学生讨论：组织学生进行小组讨论，探讨氯气对人体健康和环境的影响，以及如何正确使用和处理氯气。
4. 总结：总结本节课的内容，强调氯气的重要性和应用价值，以及使用氯气时需要注意的安全问题。
作业：要求学生撰写一篇关于氯气性质和应用的小论文，并就如何正确使用和处理氯气提出建议。
教学反思：本节课通过实验演示和讨论，让学生深入了解了氯气的性质和应用，同时也引导学生思考氯气对人体和环境的影响，培养了学生的综合分析和创新能力。
希望学生能够加强安全意识，正确使用化学制品，保护环境，促进身心健康发展。
高中必修一化学氯气教案
高中必修一化学氯气教案1. 了解氯气的性质、制备方法和主要用途；2. 理解氯气与水的反应，以及氯气与金属的反应；3. 掌握氯气的化学方程式和氯气的安全使用方法。
教学重点：1. 氯气的性质和制备方法；2. 氯气与水的反应；3. 氯气与金属的反应。
教学难点：1. 氯气与金属的反应的化学方程式；2. 氯气的安全使用方法。
教学准备：1. 实验材料：氯气气体、水、氢气、氯化铁、钠等；2. 实验器材：试管、试管架、酒精灯等。
教学步骤：1. 引入氯气：介绍氯气的性质、制备方法和主要用途；2. 氯气与水的反应：进行实验，观察氯气与水的反应过程，记录实验现象和化学方程式；3. 氯气与金属的反应：进行实验，观察氯气与金属的反应过程，记录实验现象和化学方程式；4. 氯气的安全使用方法：介绍氯气的安全使用方法，如避免直接吸入氯气、保持通风等；5. 总结与讨论：总结氯气的性质、制备方法和主要用途，强调氯气的危害性和安全使用方法。
课堂练习：1. 知识点选择题；2. 理解题：氯气与水的反应过程中释放的氢气是如何产生的？实验设计：1. 实验目的：观察氯气与水和金属的反应过程，探究氯气的性质；2. 实验步骤：将氯气通过含水的试管中，观察气泡产生的情况和试管内的现象；将氯气与钠等金属反应，观察反应过程和试管内的现象；3. 实验数据处理：记录实验现象，写出化学方程式并进行讨论。
教学反馈：1. 教师对学生在课堂上的表现进行评价，指出学生存在的问题和进步之处；2. 学生通过问答环节表达自己的疑问和理解。
拓展延伸：1. 进一步探讨氯气与其他物质的反应，如氯气与氧气、氨气等的反应；2. 了解氯气在生活中的应用和环境影响。
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第一节氯气（第一课时）●教学目标1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。
2.使学生掌握氯离子的检验方法。
3.使学生了解氯气的物理性质和用途。
4.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。
5.培养学生设计实验的能力。
●教学重点1.氯气的化学性质及实验室制法。
2.氯离子的性质。
●教学难点氯气的化学性质。
●教学方法实验探索、启发、引导、比较、讲解等。
●课时安排第一课时：氯气的实验室制法及氯气的化学性质(与水、碱的反应)。
第二课时：氯气的物理性质、化学性质(与金属、非金属单质的反应，氯离子的检验)。
●教具准备第一课时：电脑、投影仪、氯气制取装置一套（含净化装置和试剂）、集气瓶、玻璃片、大烧杯、NaOH溶液、水、红纸、两瓶氯气。
第二课时：投影仪、集满氯气的集气瓶、酒精灯、火柴、坩埚钳、尖嘴弯管、制氯气的装置一套、铜丝、镁条、锌粒、稀硫酸、氯化钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液。
●教学过程★第一课时［引言］前面我们学习了碱金属元素的有关知识，知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的金属元素，本章，我们来学习几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它们包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。
［板书］第四章卤素［讲解］在卤素形成的单质中，最主要的是18世纪70年代的瑞典化学家舍勒首先发现并制得的氯气。
本节课我们就来学习氯气的实验室制法和它的一些化学性质。
［板书］第一节氯气（第一课时）一、氯气的实验室制法［问］根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？［生］包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。
［师］回答得很好！现在，就请大学以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。
［投影］已知氯气是一种有毒的、密度比空气大的黄绿色气体。
能溶于水（常温下，1体积的水约能溶解两体积的Cl2），并能与NaOH溶液发生反应。
实验室制氯气的反应方程式如下：△MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可供选择的试剂：浓盐酸、二氧化锰、水、NaOH溶液、浓H2SO4、饱和食盐水。
仪器：烧瓶、带分液漏斗及导管的双孔橡皮塞、橡皮管、洗气瓶（两个）、集气瓶、烧杯、石棉网、铁架台(带铁夹)、酒精灯［学生思考，教师板书］△1.实验原理：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；2.Cl2中可能含有的杂质；3.除杂试剂；4.收集方法：5.尾气吸收试剂；［师］请大家根据刚才的思考结果回答，Cl2中可能含有的杂质是什么？并说出推断的依据。
［生］可能有HCl气体和水蒸气。
因反应物中的浓盐酸有挥发性，故可能有HCl；反应体系中有水，且反应在加热的条件下进行，故可能有水蒸气。
［板书］HCl、H2O(g)［问］水蒸气应该选什么试剂除去？［生］浓H2SO4［讲解］对于Cl2中含有的HCl气体，我们常用排饱和食盐水的方法除去。
这是因为HCl气体极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小之故。
［板书］饱和食盐水、浓H2SO4［问］实验室收集Cl2应用什么方法？［生］向上排空气法！［板书］向上排空气法［问］那么，用什么试剂来吸收有毒的尾气呢？［生］用NaOH溶液［板书］NaOH液［把信息中提供仪器在“电脑实验室”中呈现］［师］好，现在就请一位同学把以上仪器进行有效连结！［一学生用鼠标在“电脑实验室”中进行模拟安装，另两名学生在实验台上进行实际安装，最终结果如下图所示］［师］下面，我们就按以上设计装置来制取一瓶纯净干燥的氯气。
［请两位同学上台来收集］［过渡］我们刚刚制得的氯气能和哪些物质发生化学反应呢?下面，我们就通过实验来认识氯气的化学性质。
［板书］二、氯气的化学性质［师］请大家仔细观察下面的实验：［演示实验：把一块红纸分成两片，一片直接投入刚刚制得的氯气中，一片用水润湿后再投入］［师］叙述你们所看到的现象。
［生］干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸褪色。
［师］以上现象可说明氯气与水反应生成了能使红纸褪色即具有漂白性的新物质。
［板书］1.氯气与水的反应［设问］那么，氯气与水反应生成的新物质是什么呢？［讲解］实验证明，氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸。
［板书］Cl2＋H2O====HCl＋HClO［设问］起漂白作用的到底是盐酸还是次氯酸呢？［补充实验］把盐酸滴在干燥的红纸片上，不褪色。
［讲解］由上面的实验可知，干燥的氯气与盐酸都不具有漂白性，则具有漂白作用的一定是次氯酸。
［设问］次氯酸有哪些重要的性质和用途呢?请大家阅读课本中的有关内容，找出答案。
［学生活动］［板书］（1）HClO的性质［师］请大家叙述次氯酸有哪些性质？［学生回答、教师板书］HClO不稳定，容易分解放出氧气。
光2HClO====2HCl＋O2↑有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。
［讲解］次氯酸在光照的条件下，分解加速，它属于弱酸，在水溶液中仅部分电离：［板书］HClO H++ClO－［设问］Cl2溶于水是否全部和水反应?怎样证明?［补充实验］在上面收集有Cl2的集气瓶中注入少量水，振荡，与另一瓶氯气的颜色相比较，并把所得溶液颜色与纯水的颜色相比较(可在瓶后衬一张白纸，现象更明显)。
［讲解］注入水后，集气瓶中的黄绿色变浅，说明氯气溶于水。
溶液为黄绿色，而Cl－、HClO及ClO－无色，所以说明氯水中含有大量的氯气分子。
由此可知，氯气溶于水时，仅有少量的氯气与水发生了反应。
常温下，1体积的水约溶解2体积的氯气。
［问］在新制的氯水中，含有哪些粒子。
［学生思考并回答，教师板书］（2）新制氯水中所含粒子：H2O、HClO、Cl2、H+、Cl－、ClO－、OH－［问］氯水为何要现用现制，并保存在棕色的细口瓶中？［生］因氯水中的次氯酸不稳定，易分解，而光照时分解加速，从而使次氯酸分子的数目大为减少，故氯水要现用现制，并保存在棕色的细口瓶中。
［过渡］刚才我们制氯气时，用于吸收尾气的是NaOH碱溶液，说明Cl2是可与碱反应的。
［板书］2.氯气与碱的反应［补充实验］把少量NaOH溶液注入另一瓶盛有氯气的集气瓶中，黄绿色全部消失，所得溶液无色。
［讲解］Cl2可与NaOH溶液充分反应，生成可溶于水的NaCl和NaClO。
［板书］Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O［引导学生从Cl2与H2O的反应来理解该反应］［教师］请大家根据上式，写出Cl2与Ca(OH)2溶液的反应。
［板书］2Cl2＋2Ca(OH)2====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O［讲解］上述反应就是工业上生产漂粉精的原理，是通过Cl2与石灰乳作用制成的。
其中的有效成分是次氯酸钙。
思考：次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐?漂白粉漂白的原理是什么?请大家看书后回答。
［学生看书，并回答］［生］因为次氯酸不稳定，而次氯酸盐较稳定，故不用次氯酸直接漂白，而是把它转化为较稳定的次氯酸盐，次氯酸盐可和空气中的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸而漂白。
［师］回答得很正确。
漂白粉中的有效成分次氯酸钙的漂白原理，可用方程式表示如下：［板书］Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO［设问］上述反应说明了H2CO3与HClO的酸性强弱顺序如何?Ca(ClO)2能与HCl反应吗?漂白粉应怎样保存才能不很快失效?［生］根据强酸制弱酸的原理，说明碳酸酸性强于次氯酸，因盐酸是强酸，故也能与次氯酸钙反应；因漂白粉在潮湿的空气中，易吸收空气中的二氧化碳而释放出次氯酸，次氯酸不稳定，容易分解而使漂白粉失效，故漂白粉应密闭保存，并置于阴凉、干燥处。
［师］请同学们写出盐酸与次氯酸钙反应的方程式。
［请一位同学上黑板来写］［学生板书］Ca(ClO)2＋2HCl====CaCl2＋2HClO［小结］本节课我们主要学习了氯气的实验室制法和氯气与水、碱的反应。
［投影］课后思考题：1.实验室制Cl2为何不用Ca(OH)2溶液来吸收尾气?2.用湿润的蓝色石蕊试纸检验Cl2时，为何试纸的颜色先变红，后变白?［答案］1.因Ca(OH)2在水中的溶解度很小，所得溶液极稀，不能保证尾气被充分吸收。
2.Cl2与H2O发生反应，有盐酸和HClO生成，变红是因为生成酸的酸性，变白是缘于HClO的漂白性。
［布置作业］习题：一、2. 二、3. 5. 七、1.［参考练习］1.在空气中能稳定存在的物质是（）A.石灰水B.氯水C.次氯酸钠D.食盐水解析：能与空气中CO2、O2、H2O反应和见光易分解的物质在空气中均不能稳定存在。
石灰水中的Ca(OH)2能与空气中的CO2反应生成CaCO3；氯水中的HClO易分解；次氯酸钠在空气中发生反应：CO2+H2O+2NaClO====Na2CO3+2HClO而变质。
答案：D2.下列关于氯水的叙述正确的是（）A.新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B.新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后变白C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后，pH会变小。
解析：新制的氯水中含有H2O、Cl2、HClO、H+、Cl－、ClO－等粒子，光照氯水发生反光应2HClO=====2HCl+O2↑，故A、C项叙述错误；氯水中的H+可使石蕊变红，HClO具有漂白性可使石蕊褪色，前者反应速率较快，后者反应速率较慢，故先变红后褪色；氯水久置，因弱酸(HClO)分解成强酸（盐酸）使溶液酸性增强、pH减小。
答案：BD3.比较次氯酸的漂白作用与活性炭的褪色作用在本质上的区别。
答案：次氯酸具有强氧化性，能将有色物质氧化而使其褪色，是化学变化，漂白后的物质一般不恢复到原色；而活性炭的褪色作用是它的吸附作用引起，因吸附了有色物质而褪色，是物理变化过程。
●板书设计第四章 卤 素第一节 氯 气（第一课时）一、氯气的实验室制法1.实验原理：MnO 2＋4HCl(浓)===== MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O2.Cl 2中可能含有的杂质：HCl 、H 2O(g ）3.除杂试剂：饱和食盐水、浓H 2SO 44.收集方法：向上排空气法。
5.尾气吸收试剂：NaOH 溶液二、氯气的化学性质1.氯气与水的反应：Cl 2＋H 2O====HCl ＋HClO（1）HClO 的性质HClO 不稳定，容易分解放出氧气。
2HClO====2HCl ＋O 2↑有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。
HClO H ＋＋ClO －（2）新制氯水中所含粒子H 2O 、HClO 、Cl 2、H +、Cl －、ClO －、OH －2.氯气与碱的反应Cl 2＋2NaOH====NaCl ＋NaClO ＋H 2O2Cl 2＋2Ca(OH)2====Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2OCa(ClO)2＋CO 2＋H 2O====CaCO 3↓＋2HClOCa(ClO)2＋2HCl====CaCl 2＋2HClO●教学说明把Cl 2的实验室制法以信息题的形式提到前面讲，一是可以培养和提高学生设计实验的能力；二是讲Cl 2与水和碱的反应时，可一气呵成；三是对下节课Cl 2的物理性质的学习打下了很好的基础；更重要的是在培养学生的观察能力、分析能力和推理能力方面，有着良好的效果，在讲本节课以前，若能有时间讲一节有关实验设计的专题，效果会更理想。