高一10月月考化学试题原卷版
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21.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称：
a．_______，b．_______，c_______。
(2)Ⅱ中的仪器c，使用前必须_______。
(3)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由_______(填“f”或“g”，下同)口通入，______________口流出。
④Na2O、Na2O2的组成元素相同，与CO2反应的产物也相同
⑤Na2O2与二氧化硫反应生成硫酸钠
⑥切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的化学方程式为2Na + O2= Na2O2
A.⑤B.③④C.③⑤D.⑤⑥
11.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是()
A.常温常压下，8g O2含有的电子数目为4NA
B.1mol过氧化钠中含有的阴离子数目为2NA
C.6.4g金属铜与11mL 18.4mo1·L-1的浓硫酸反应转移电子数目为0.2NA
D.60g丙醇中存在的共价键总数为10N A
14.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（）
A.该转化过程的实质为NOx被H2还原
B.x=l时，过程II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
C.处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少
D.过程I发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+
7.油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为：4H2O2＋PbS＝PbSO4＋4H2O，下列说法正确的是
实验方案Biblioteka 产生的现象Ⅰ.取烧瓶中的反应液，加入少量MnO2粉末
有大量气泡逸出
Ⅱ.向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞溶液，然后加入少量的反应液
溶液先变红后褪色
Ⅲ.向反应液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振荡，然后逐滴加人过量的NaOH稀溶液
开始无明显现象，加NaOH溶液后先变红后褪色
实验方案I中发生反应的化学方程式为_______。根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是______。
20.某化学小组在实验室制取Na2O2。查阅资料可知，温度在573~673 K之间可生成Na2O2，若温度提高到733 K以上Na2O2会分解。除Li外其他碱金属不与N2反应。
(1)甲组同学设计制取Na2O2的装置如图。
①使用该装置制取 Na2O2中不可能含有的杂质为______。
A. Na3N B. Na2CO3C. Na2O D. NaOH
③下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有（）。
A将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量(使用游码)
B选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D定容时，俯视容量瓶刻度线
高三笫二次模拟考试
A.溴水B.烧碱溶液
C.硝酸银溶液D.淀粉碘化钾试纸
二、填空题（本题共计2小题，每题8分，共计16分）
17.(1)胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。有些液态胶体外观上和溶液很难区别，利用_______效应这种物理方法来区分它们。
(2)现有下列10种物质：①H2O②空气③Cu④CaO⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4⋅5H2O⑧碘酒⑨C2H5OH⑩NaHCO3。其中，属于混合物的是_______（填序号，下同）；属于氧化物的是_______；属于酸的是_______；属于碱的是______________；属于盐的是_______；属于有机物的是_______。
_____________、____________、____________、_____________（此空可以不填完）
（3）题干中的MnO4－是化学中的典型强氧化剂，另外生活中常用到的草酸（H2C2O4）是二元弱酸且具有还原性，二者在酸性条件下反应：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝10CO2↑+2MnSO4+ K2SO4+8H2O，该反应中氧化产物是___________（填名称），请写出该离子方程式并用双线桥标出电子转移的方向与数目：________________________________________________________。
C. agCO充分燃烧的产物被Na2O2完全吸收，固体增重ag
D. 1molNa2O2固体中含有离子数为4NA
10.下列有关钠的氧化物的叙述正确的是（）
①Na2O、Na2O2中均含有离子键，氧元素化合价相同
②过氧化钠的电子式为
③1molNa2O2固体中含有的离子总数为4NA（NA为阿伏加德罗常数的值）
三、实验探究题（本题共计3小题，每题12分，共计36分，）
19.实验室经常用KMnO4与过量浓盐酸反应制备氯气，化学方程式如下：2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目:__________。
（2）将此反应改写为离子方程式：___________________。
(4)现需配制0.125 mol⋅L−1NaOH溶液450mL，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是_________。除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有（）。
②根据计算得知，需称量NaOH的质量为（）g．称量时，往左盘烧杯中逐步添加药品至天平平衡，当只缺很少量晶体时，其操作方法是（）。
5.已知OCN－中氮元素显－3价，在反应OCN－＋OH－＋Cl2→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6molCl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是（）
A. 2 molB. 3mol
C 4molD. 6mol
6.硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx），将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是
C.在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+
D.在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO32-
4.下列相关条件下的离子方程式书写正确的是
A.侯德榜制碱法的反应之一：Na++CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+
②该小组同学为测定制得的Na2O2样品的纯度,设计实验装置如下：
烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是_____。水槽中量筒中收集到的气体为_____。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是_____。
(2)乙组同学从反应历程上分析出上述(1)②的测定反应中存在中间产物，从而会导致测定结果____(填“偏大”或“偏小”)。为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：
2.油条配方中的主要成分为KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl，发生反应为：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3==2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下列判断正确的是
A.油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐
B.发生的反应为氧化还原反应
A.加入有色布条，有色布条褪色。说明溶液中有Cl2存
B.加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色褪去，说明氯水中有HClO分子存在
C.加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl-存在
D.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水有Cl2存在
12.下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是( )
C.发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
D.反应的离子方程式为2A13++3 =2Al(OH)3↓+3CO2↑
3.通过实验得出的结论正确的是
A.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42-
B.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+
A.2Fe3++SO2+ 2H2O=2Fe2++SO2−+4H+
B.SO2+H2O2=H2SO4
C.2Fe2++I2=2Fe3++2I−
D.2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl−
9.钠是非常活泼的金属单质，下列关于钠及其化合物的叙述错误的是（）
A. Na2O2是一种淡黄色固体，常用作供氧剂
B.金属钠与饱和石灰水反应时，既有白色沉淀生成又有气体逸出
B.同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的原子数目
C.将4mol⋅L−1的盐酸100mL，加水稀释至500mL，稀释后盐酸的物质的量的浓度为0.8mol⋅L−1
D.3.2gO2和3.2gO3气体中所含氧原子数均为0.2NA
16.氯仿可作为麻醉剂，但在光照下容易被氧化成剧毒的光气：2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl。为防止事故发生，使用前要检验其是否变质，你认为检验使用的最佳试剂是（）
A. Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据是A点溶液的导电率高
B. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
C. B点恰好完全反应，此时溶液呈中性
D. BC段溶液 导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
15.下列有关说法不正确的是（）
A.向包有Na2O2的脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉剧烈燃烧，说明Na2O2与H2O的反应是放热反应
A. PbS是氧化剂
B. PbSO4 氧化产物
C. Pb位于元素周期表的第5周期ⅣA族
D. H2O2在反应中既体现还原性又体现氧化性
8.已知I−、Fe2+、SO2、Cl−和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为：Cl−< Fe2+< H2O2< I−< SO2，则下列反应中不能发生的是（）
B.泡沫灭火器原理：2Al3++3 +3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑
C.碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液：Mg2++2 +2OH-＝2H2O+MgCO3↓+
D.一定量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液生成沉淀质量最大时：2Al3++3 +3Ba2++6OH-＝2Al(OH)3↓十3BaSO4↓
18.某无色透明溶液中只可能大量存在NH4+、Na+、Ag＋、Ba2+、MnO4－、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的几种离子。从其中取两份各100mL，进行如下实验：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子是_______、_______。
（2）取其中的一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体0.06mol。另取其中的一份加入过量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀4.30 g，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33 g。综上所述说明原溶液中肯定存在的各离子浓度分别是（下面填写要求：例如c(Na+)＝0.1 mol/L)
景胜中学2020—2021学年度高一年级月考
化学试题
时间：90分钟分值：100分
一．选择题（每题3分，共计48分）
1.下列说法正确的是
A.乙烯、聚乙烯含碳量相同，均为纯净物
B.淀粉、油脂、蛋白质均是人体需要的高分子化合物
C.苯、溴苯均难溶于水，可用水将其鉴别
D.豆浆煮沸的目的是将蛋白质转化为氨基酸便于人体吸收
A.将少量CO2通入澄清石灰水溶液中，再通入过量Cl2
B.将少量AgNO3溶液滴加到NaCl溶液中，再滴加Na2S溶液
C.将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液
D.将少量Ba(OH)2溶液滴加到Al2(SO4)3溶液中，再加入过量NaOH溶液
13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
（3）若31.6g KMnO4与过量浓盐酸充分反应，被氧化的HCl的物质的量为_____，在标准状况下生成的Cl2的体积为____。
（4）用生成的氯气通入下面的装置来验证氯气的某些性质。
用离子方程式解释C中有色布条褪色的原因：______________，将B、C的顺序颠倒，可否达到原来的实验目的：______（填“可以”或“不可以”）；D是用来检验氯气性质的实验，可观察到溶液由无色变为蓝色（I2单质遇淀粉变蓝色），请比较Cl2、I2、KMnO4的氧化性，由强到弱为_______。
(1)写出下列仪器的名称：
a．_______，b．_______，c_______。
(2)Ⅱ中的仪器c，使用前必须_______。
(3)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由_______(填“f”或“g”，下同)口通入，______________口流出。
④Na2O、Na2O2的组成元素相同，与CO2反应的产物也相同
⑤Na2O2与二氧化硫反应生成硫酸钠
⑥切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的化学方程式为2Na + O2= Na2O2
A.⑤B.③④C.③⑤D.⑤⑥
11.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是()
A.常温常压下，8g O2含有的电子数目为4NA
B.1mol过氧化钠中含有的阴离子数目为2NA
C.6.4g金属铜与11mL 18.4mo1·L-1的浓硫酸反应转移电子数目为0.2NA
D.60g丙醇中存在的共价键总数为10N A
14.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（）
A.该转化过程的实质为NOx被H2还原
B.x=l时，过程II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
C.处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少
D.过程I发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+
7.油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为：4H2O2＋PbS＝PbSO4＋4H2O，下列说法正确的是
实验方案Biblioteka 产生的现象Ⅰ.取烧瓶中的反应液，加入少量MnO2粉末
有大量气泡逸出
Ⅱ.向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞溶液，然后加入少量的反应液
溶液先变红后褪色
Ⅲ.向反应液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振荡，然后逐滴加人过量的NaOH稀溶液
开始无明显现象，加NaOH溶液后先变红后褪色
实验方案I中发生反应的化学方程式为_______。根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是______。
20.某化学小组在实验室制取Na2O2。查阅资料可知，温度在573~673 K之间可生成Na2O2，若温度提高到733 K以上Na2O2会分解。除Li外其他碱金属不与N2反应。
(1)甲组同学设计制取Na2O2的装置如图。
①使用该装置制取 Na2O2中不可能含有的杂质为______。
A. Na3N B. Na2CO3C. Na2O D. NaOH
③下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有（）。
A将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量(使用游码)
B选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D定容时，俯视容量瓶刻度线
高三笫二次模拟考试
A.溴水B.烧碱溶液
C.硝酸银溶液D.淀粉碘化钾试纸
二、填空题（本题共计2小题，每题8分，共计16分）
17.(1)胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。有些液态胶体外观上和溶液很难区别，利用_______效应这种物理方法来区分它们。
(2)现有下列10种物质：①H2O②空气③Cu④CaO⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4⋅5H2O⑧碘酒⑨C2H5OH⑩NaHCO3。其中，属于混合物的是_______（填序号，下同）；属于氧化物的是_______；属于酸的是_______；属于碱的是______________；属于盐的是_______；属于有机物的是_______。
_____________、____________、____________、_____________（此空可以不填完）
（3）题干中的MnO4－是化学中的典型强氧化剂，另外生活中常用到的草酸（H2C2O4）是二元弱酸且具有还原性，二者在酸性条件下反应：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝10CO2↑+2MnSO4+ K2SO4+8H2O，该反应中氧化产物是___________（填名称），请写出该离子方程式并用双线桥标出电子转移的方向与数目：________________________________________________________。
C. agCO充分燃烧的产物被Na2O2完全吸收，固体增重ag
D. 1molNa2O2固体中含有离子数为4NA
10.下列有关钠的氧化物的叙述正确的是（）
①Na2O、Na2O2中均含有离子键，氧元素化合价相同
②过氧化钠的电子式为
③1molNa2O2固体中含有的离子总数为4NA（NA为阿伏加德罗常数的值）
三、实验探究题（本题共计3小题，每题12分，共计36分，）
19.实验室经常用KMnO4与过量浓盐酸反应制备氯气，化学方程式如下：2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目:__________。
（2）将此反应改写为离子方程式：___________________。
(4)现需配制0.125 mol⋅L−1NaOH溶液450mL，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是_________。除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有（）。
②根据计算得知，需称量NaOH的质量为（）g．称量时，往左盘烧杯中逐步添加药品至天平平衡，当只缺很少量晶体时，其操作方法是（）。
5.已知OCN－中氮元素显－3价，在反应OCN－＋OH－＋Cl2→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6molCl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是（）
A. 2 molB. 3mol
C 4molD. 6mol
6.硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx），将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是
C.在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+
D.在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO32-
4.下列相关条件下的离子方程式书写正确的是
A.侯德榜制碱法的反应之一：Na++CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+
②该小组同学为测定制得的Na2O2样品的纯度,设计实验装置如下：
烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是_____。水槽中量筒中收集到的气体为_____。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是_____。
(2)乙组同学从反应历程上分析出上述(1)②的测定反应中存在中间产物，从而会导致测定结果____(填“偏大”或“偏小”)。为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：
2.油条配方中的主要成分为KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl，发生反应为：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3==2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下列判断正确的是
A.油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐
B.发生的反应为氧化还原反应
A.加入有色布条，有色布条褪色。说明溶液中有Cl2存
B.加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色褪去，说明氯水中有HClO分子存在
C.加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl-存在
D.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水有Cl2存在
12.下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是( )
C.发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
D.反应的离子方程式为2A13++3 =2Al(OH)3↓+3CO2↑
3.通过实验得出的结论正确的是
A.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42-
B.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+
A.2Fe3++SO2+ 2H2O=2Fe2++SO2−+4H+
B.SO2+H2O2=H2SO4
C.2Fe2++I2=2Fe3++2I−
D.2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl−
9.钠是非常活泼的金属单质，下列关于钠及其化合物的叙述错误的是（）
A. Na2O2是一种淡黄色固体，常用作供氧剂
B.金属钠与饱和石灰水反应时，既有白色沉淀生成又有气体逸出
B.同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的原子数目
C.将4mol⋅L−1的盐酸100mL，加水稀释至500mL，稀释后盐酸的物质的量的浓度为0.8mol⋅L−1
D.3.2gO2和3.2gO3气体中所含氧原子数均为0.2NA
16.氯仿可作为麻醉剂，但在光照下容易被氧化成剧毒的光气：2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl。为防止事故发生，使用前要检验其是否变质，你认为检验使用的最佳试剂是（）
A. Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据是A点溶液的导电率高
B. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
C. B点恰好完全反应，此时溶液呈中性
D. BC段溶液 导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
15.下列有关说法不正确的是（）
A.向包有Na2O2的脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉剧烈燃烧，说明Na2O2与H2O的反应是放热反应
A. PbS是氧化剂
B. PbSO4 氧化产物
C. Pb位于元素周期表的第5周期ⅣA族
D. H2O2在反应中既体现还原性又体现氧化性
8.已知I−、Fe2+、SO2、Cl−和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为：Cl−< Fe2+< H2O2< I−< SO2，则下列反应中不能发生的是（）
B.泡沫灭火器原理：2Al3++3 +3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑
C.碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液：Mg2++2 +2OH-＝2H2O+MgCO3↓+
D.一定量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液生成沉淀质量最大时：2Al3++3 +3Ba2++6OH-＝2Al(OH)3↓十3BaSO4↓
18.某无色透明溶液中只可能大量存在NH4+、Na+、Ag＋、Ba2+、MnO4－、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的几种离子。从其中取两份各100mL，进行如下实验：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子是_______、_______。
（2）取其中的一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体0.06mol。另取其中的一份加入过量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀4.30 g，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33 g。综上所述说明原溶液中肯定存在的各离子浓度分别是（下面填写要求：例如c(Na+)＝0.1 mol/L)
景胜中学2020—2021学年度高一年级月考
化学试题
时间：90分钟分值：100分
一．选择题（每题3分，共计48分）
1.下列说法正确的是
A.乙烯、聚乙烯含碳量相同，均为纯净物
B.淀粉、油脂、蛋白质均是人体需要的高分子化合物
C.苯、溴苯均难溶于水，可用水将其鉴别
D.豆浆煮沸的目的是将蛋白质转化为氨基酸便于人体吸收
A.将少量CO2通入澄清石灰水溶液中，再通入过量Cl2
B.将少量AgNO3溶液滴加到NaCl溶液中，再滴加Na2S溶液
C.将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液
D.将少量Ba(OH)2溶液滴加到Al2(SO4)3溶液中，再加入过量NaOH溶液
13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
（3）若31.6g KMnO4与过量浓盐酸充分反应，被氧化的HCl的物质的量为_____，在标准状况下生成的Cl2的体积为____。
（4）用生成的氯气通入下面的装置来验证氯气的某些性质。
用离子方程式解释C中有色布条褪色的原因：______________，将B、C的顺序颠倒，可否达到原来的实验目的：______（填“可以”或“不可以”）；D是用来检验氯气性质的实验，可观察到溶液由无色变为蓝色（I2单质遇淀粉变蓝色），请比较Cl2、I2、KMnO4的氧化性，由强到弱为_______。