平阳中学2004试题

平阳中学2014-2015学年度第二学期
高二年级第一次月考化学试题
满分100分 时间：90分钟 命题人 许 蓉
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题。

（每小题只有一项符合题目要求，每小题3分，共48分） 1．下列原子中未成对电子最多的是（ ）
A. C
B. O
C. Cl .
D . N
2．某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不
可能为（ ） A. 24
B. 19
C .
18
D. 29
3．下列说法中正确的是（ ）
A. 因为p 轨道是“8”字形的，所以p 的电子走“8”字形
B. K 能级有3S ，3P ，3d ，3f 四个轨道
C. 氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D . 以上说法均不正确
4．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（ ） A. 6
B. 12
C . 26
D. 30
5．下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB 2型化合物
的是（ ）
A. 2S 2
2P 2
和2S 2
2P 4
B. 3S 2
3P 4
和2S
2
2P 4
C. 3s
2
和2s 22p 5
D .3s 1和3s 23p 4
6．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ）
A. NaF
B . LiI
C. MgCl 2
D. KBr
7．下列各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）
A ．CO 和N 2
B ．N 2H 4和
C 2H 4 C ．CO 2和N 2O
D ． O 3和SO 2
8．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是
A. 键角是描述分子立体结构的重要参数
B. 键长是形成共价键的两原子间的核间距
C. 键能越大，键长越长，共价化合物越稳定
D. 键角的大小与键长、键能的大小无关
9． 10. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s 22s 22p 63s 23p 4； ②1s 22s 22p 63s 23p 3； ③1s 22s 22p 3； ④1s 22s 22p 5。

则下列有关比较中正确的是 ( )
A ．第一电离能：④＞③＞②＞①
B ．原子半径：④＞③＞②＞①
C ．电负性：④＞③＞②＞①
D ．最高正化合价：④＞③=②＞①
10．已知短周期元素的离子aA 2+，bB +，cC 3-，dD -都具有相同的电子层结构，下列
叙述正确的是（ ）
A. 原子半径A>B>C>D
B. 原子序数d>c>b>a
C . 离子半径C 3->
D ->B +>A 2+
D. 单质还原性A>B>D>C
11．下列说法正确的是
A ．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
B ．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C ．由共价键形成的分子一定是共价化合物
D ．硫酸分子中有H +和SO 42—两种离子
12．下列叙述中，A 金属的活泼性肯定比B 金属强的是（ ）
A. A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少
B. A 的氢氧化物为两性化合物，B 的氢氧化物为弱碱
C. 1molA 从酸中置换出H +生成的H 2比1molB 从酸中置换出H +生成的H 2多
班级 姓名： 考号：
D. A元素的电负性比B元素的电负性小
13．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z周主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z 是
A. Mg、Al、Si
B. Li、Be、Mg
C. P、S、O
D. N、O、S
14．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为nS1、3S23P1和2S22P4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为（）
A. XYZ2
B. X2YZ3
C. X2YZ2
D. XYZ3
15．下列有关电负性的说法中正确的是（）
A. 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
B. 在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小
C. 金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性
D. 在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价
16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表
下列说法正确的是
A．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
B．L、R的单质与盐酸反应速率为R>L
C．Q、T两元素的氢化物的稳定性为H
n T<H
n
Q
D．M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
17、（8分）A、B、C、D、E代表5种元素，请完成下列问题
（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素
符号为；该元素的第一电离能比后面一号元素大的原因是。

（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的负一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为。

（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满状态，D元素的符号为。

在周期表中位于，其基态原子的外围电子排布图为。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫反应，试写出该方程式。

18．（10分）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（）
A．Q和R B．S和T C．R和U D．T和U E．R和T
（2）电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是（）A．Q2＋＋2e－→Q B．R2＋＋2e－→R
C．S3＋＋3e－→S D．T3＋＋3e－→T E．U2＋＋2e－→U
（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（）
A．QCl2 B．TCl C．SCl3D．RCl E．UCl4
（4）S元素最可能是（）
A．S区元素B．稀有气体元素C．p区元素D．过渡金属E．d区元素（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（）A．．铍（1s22s2）B．氦（1s2）C．锂（1s22s1）D．氢（1s1）
19.（14分）X、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表：
(1)Y位于元素周期表第_____周期第_____族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化的
酸性较强的是_______(填化学式）。

元素X的原子最外层共有_____种不同运动状态的电子
(2) XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在_____个σ键。

在H—Y，H—Z两种
共价键中，键的极性较强的是_____,键长较长的是_____。

XY2的电子式_____（用元素符号）
(3)W的基态原子核外电子排布式是_________。

W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学
方程式是________________。

(4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

已知：
XO(g)+1/2O2(g)====XO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
Y(s)+O2(g)====YO2(g) ΔH=-296.0 kJ·mol-1
此反应的热化学方程式是_____________________。

20.(20分）下表是元素周期表的一部分：（以下问题都用对应元素符号或化学式表示）
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为_____，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性_____（填“强”或“弱”）；
（2）⑦与⑩两种元素形成化合物的电子式：
（3）从上面元素周期表的元素中组合写出10电子分子，5核10电子离子，18电子分子各一种。

(4) ⑤元素形成单质分子的结构式_______：该分子与互为等电子体。

标准状况下，5.6L该单质中含有_ ______mol π键。

（5）④、⑤、⑥三种元素第一电离能由小到大的顺序为_______，
⑧、⑨、⑩三种元素电负性由小到大的顺序为_______。

（6）⑩元素形成的单质与水反应的离子方程式：
（7）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。

写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程
式_________________________________。

（8）写出可以验证⑩元素比⑨元素非金属性强的一个化学方程式。