江西省新余市2013-2014学年高一化学上学期期末考试新人教版

新余市2013—2014学年度上学期期末质量检测
高一化学试题〔A卷〕
总分为：100分时间90分钟
试卷说明：1．本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两局部；共21道题。

2．总分为100分，考试时间90分钟。

3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16 Cl 35.5 Na 23 Mn 55
第1卷选择题〔48分〕
一．选择题〔每一小题只有一个选项符合题意；本大题有16小题，共16×3分=48分。

〕1．据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于一样物质的量的H3和H2，如下各项中一定相等的是〔〕
A．质量 B．体积 C．分子数 D．原子数
2．如下说法中正确的答案是〔〕
A．胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象
B．浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处
C．金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火
D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7
3．硅与其化合物在材料领域中应用广泛。

如下表示中不正确的答案是〔〕
A．硅单质可用来制造太阳能电池 B．装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞
C．二氧化硅是制造光导纤维的材料 D．二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反响4. 如下溶液中含Cl-物质的量浓度最大的是〔〕
A．5mL 0.1mol·L-1的氯化铝溶液 B．10mL 0.1mol·L-1的氯化钙溶液
C．30mL 0.2mol·L-1的氯化钾溶液 D．40mL 0.25mol·L-1的氯化钠溶液
5．如下物质的分类正确的答案是〔〕
6．以下物质间的每步转化通过一步反响能实现的是〔〕
A．Al → Al2O3→ Al(OH)3 → NaAlO2B．N2 → NO→ NO2 → HNO3
C．Si → SiO2 → H2SiO3→ Na2SiO3D．S → SO3 → H2SO4 → MgSO4 7．常温下，如下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是〔〕
A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42－、CO32－
B．与铝反响产生大量氢气的溶液：Na+、K+、Cl－、NO3－
C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K+、NH4+、I－、SCN－
D．使紫色石蕊试液变红的溶液：Ca2+、Na+、ClO－、NO3－
8．如下实验现象描述不正确的答案是 ( )
9．设NA为阿伏伽德罗常数的值。

如下说法正确的答案是〔〕
A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA
C．标准状况下，11.2L酒精(CH3CH2OH)中含有分子的数目为0.5NA
D．常温常压下，1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
10．实验室常利用以下反响制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + H2O 关于该反响的如下说法不正确的答案是〔〕
A．NaNO2的氧化性大于N2 B．每生成1mol N2，转移的电子数的物质的量为6mol C．NH4Cl的复原性大于N2 D．氮元素既被氧化又被复原
11．如下选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误的答案是〔〕
A．二氧化碳中混有SO2〔饱和NaHCO3溶液〕 B．氮气中混有氧气〔灼热的铜网〕C．NaNO3溶液中混有Na2SO4〔Ba(NO3)2溶液〕 D．氨气中混有水蒸气〔浓硫酸〕12．如下离子方程式书写正确的答案是〔〕
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－＝2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中参加足量的氨水：Al3++ 3OH－＝Al(OH)3↓
C．FeCl2溶液跟Cl2反响：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
D．三氯化铁溶液中参加铁粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+
13．钾〔K〕与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的答案是〔〕
A．K与水反响比钠更剧烈，反响生成氢气和氢氧化钾
B．K易被空气中的氧气所氧化，氧化产物与其加热时燃烧产物一样
C．K与水能够反响，但不如Na与水的反响剧烈
D．K能从铝盐溶液中置换出铝
14. 在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 g O2 所占的体积一样，如此气体A的相对分子质量为〔〕
A．46 B．28 C．44 D．64
15．现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m g，向其中参加100mL 1mol·L－1硫酸，恰好
完全溶解，假设m g该混合物在过量氢气流中加热充分反响，如此冷却后剩余固体的质量为( )
A．(m－0.8)g B．(m－1.2)g C．(m－1.6)g D．无法计算
16.将Na2O2逐渐参加到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与参加Na2O2的物质的量的关系如下列图。

如此原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为〔〕
A．2 mol、3 mol、8 mol
B．3 mol、2 mol、8 mol
C．2 mol、3 mol、4 mol
D．3 mol、2 mol、4 mol
第2卷非选择题〔52分〕
17．Ⅰ.〔10分)实验室配制1mol/L Na2CO3溶液250ml。

〔1〕需要固体Na2CO3 g；〔2〕该溶液中的阳离子数目为个；〔3〕需要物质的量浓度为5mol/L的Na2CO3溶液 ml；
〔4〕将该溶液与足量稀硫酸反响，产生的气体在标准状况下的体积为 L。

〔5〕配制该溶液的操作顺序是(用字母表示,不重复使用)。

A．称量 B．洗涤 C．定容D．溶解 E．摇匀 F．转移
Ⅱ.(4分)现有四种可溶性盐，其阳离子分别是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+ 中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。

小华同学说，不用做实验就可以确定这四种盐，那么他确定的四种盐的化学式分别为：。

18．Ⅰ.(6分)用MnO2氧化密度为1.19 g·cm－3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。

反响的化学方程式为：
〔1〕该盐酸的物质的量浓度为 mol/L。

〔2〕用双线桥法表示出该反响的电子转移方向和数目。

〔3〕8.7gMnO2能使molHCl被氧化。

Ⅱ.(4分)在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中参加过量铜片，加热使之反响，假设被复原的硫酸为0.9mol。

如此浓硫酸的实际体积_________(填“大于〞、“等于〞或“小于〞)100mL。

假设使剩余的铜片继续溶解，可在其中参加硝酸盐溶液〔如KNO3溶液〕，如此该反响的离子方程式为________________________________________________。

19．〔12分〕如下图是由一些常见元素组成的单质与其化合物之间的转化关系图。

常温常压下，D、F均为无色无味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体；G是一种红褐色沉淀，且G、H、I、J中都含有同一种元素〔反响中生成的局部物质已略去〕。

请回答如下问题：
从反响②的实验现象可以得出物质C具有的某些物理性质有〔写两点〕：。

〔2〕J暴露在空气中的现象是。

〔3〕①--⑦的反响中属于非氧化复原反响的有。

〔4〕反响①的化学方程式为。

〔5〕将115g甲酸(HCOOH)完全燃烧后的产物通过足量的固体A中，固体A将增重 g。

20. 〔12分〕喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。

〔1〕图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置。

在烧瓶中充满枯燥气体，胶头滴管与烧杯中分别盛有液体。

如下组合中能形成喷泉的是
A. SO2和H2O
B. CO2和NaOH溶液
C. Cl2和H2O
D. NO和H2O
〔2〕在图Ⅱ的锥形瓶中，分别参加足量的如下物质后，能产生喷泉的是
A. Cu与稀硫酸
B. Cu与稀硝酸
C. Al与浓硝酸
D. Fe与浓硝酸
〔3〕比拟图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图Ⅰ是上部烧瓶内气体压强；图Ⅱ是下部锥形瓶内气体压强〔均填“增大〞或“减小〞〕。

〔4〕某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图Ⅲ所示的装置。

①如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管。

如此可能出现的现象为。

②在①操作的根底上，假设要在该装置中产生双喷泉现象，其操作方法是。

21．(6分)100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反响后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度之比为1∶2。

如此：
〔1〕写出其中生成Na2CO3的反响的离子方程式：。

〔2〕生成碳酸氢钠的物质的量为 mol。

〔3〕假设往原NaOH溶液中通入标准状况下的CO2气体1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的盐酸，至少参加 ml后才会有CO2气体放出〔不考虑CO2溶解在水中〕。

新余市2013—2014学年度上学期期末质量检测
高一化学试题〔A卷〕参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B D A D B A D
题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B B D C A A C C 17．Ⅰ.〔每空2分、共10分〕
〔1〕26.5 〔2〕0.5NA或3.01×1023〔3〕50 〔4〕5.6 〔5〕ADFBCE Ⅱ.〔共4分〕 AgNO3 K2CO3 Fe2(SO4)3 BaCl2 (每写到一个1分，与顺序无关)
18．Ⅰ〔每空2分、共6分〕〔1〕11.9 〔2〕
〔3〕0.2
Ⅱ〔每空2分、共4分〕大于 3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO +4H2O
19．〔每空2分，共10分〕
〔1〕银白色金属、固体、密度比水小、熔点低等〔写到两点合理即可〕
〔2〕白色固体迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

〔3〕③④⑥
〔4〕2Na2O 2＋2H2O＝2NaOH＋O2↑〔5〕75
20．〔每空2分、共12分〕
〔1〕AB (2) B (3) 减小；增大
(4) ①在盛有氨气的烧瓶中出现“喷烟雾〞现象②打开活塞c
21．〔每空2分、共6分〕〔1〕CO2+ 2OH- = CO32-+ H2O
〔2〕0.1 〔3〕300。