课件5：一定物质的量浓度的溶液及其配制

用假设法(假设溶液为 1 L 或 100 g)进行求解,假设溶液为 1 L 可推导

出:c=

=
1 000××
或



+100
-3
×10

=

w=
溶质
溶液
=
·


。w=
×100%,c= =
1 000×
100+

1 000
。
(100+)
-9-
核心考点
考点一
考点二
基础梳理
考点突破 高考微题组
用 胶头滴管滴加蒸馏水至液面最低处与刻度线相切 。
(7)盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀。
-18-
核心考点
考点一
考点二
基础梳理
考点突破 高考微题组
落实基础
实验仪器的选择
药匙、托盘天平、烧杯、玻
璃棒、胶头滴管、容量瓶
量筒、烧杯、玻璃棒、胶头
滴管、容量瓶
回答所需实验仪器时,要按照实验步骤进行思考,否则容易漏掉。

溶质的物质的量,即 c= ,所以在求物质的量浓度时,要从两个方面进

行考虑:①求溶质的物质的量;②求溶液的体积。
溶液质量×
(2)以物质的量为桥梁进行转化计算,即

(溶质)
=n=c·V。

=
(3)溶液中溶质的质量分数、溶解度与物质的量浓度间的换算(ρ
为溶液密度,单位为 g·cm-3 或者 g·mL-1,M 为溶质的摩尔质量),一般采
-3,质量分数为w,物质的量浓度为c mol·
-1,溶液中含氢氧化钠 关闭
g·cm
L

关闭
(1) ×100 g
的质量为m
g。
1-
1
g
25
-1
这是一道只给出抽象符号的有关溶解度、质量分数、物质的量
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为
。
(2)1
000 mL·L-1×
×
=
mol·
L
-1
mL
或“小于”)1 L 2 mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+的浓度;
(5)10 g NaCl溶于40 g水形成的溶液,其溶质的质量分数为 20%,
从中取出5 g溶液,所含NaCl质量为1 g,其溶质质量分数为 20%。
-3-
核心考点
考点一
考点二
基础梳理
考点突破 高考微题组
落实基础
物质的量浓度、溶质质量分数及溶解度的比较:

40解答本题的关键是:在准确把握溶解度、
g·mol
浓度的相互换算的问题。
(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c为
。
-1
-3
溶液中溶质质量分数、溶液中溶质物质的量浓度的基础上,从所
1 000 mL·L ×g·cm ×
-1
(3)
=25ρw
mol·
L
(3)用w、ρ表示溶液中溶质的物质的量浓度c为
-
g



的量为
、溶液质量为 g、体积为
mL。c= =
-1

·


40 g·mo l
g
-1
40 g·mol
1 000·
-1
=
mol·
L
。

-3
40
·×10 L
的质量为(ρV-m) g,所以 S=
-8-
核心考点
考点一
考点二
基础梳理
考点突破 高考微题组
方法指导(1)理解物质的量浓度的意义——在 1 L 溶液中所含
-13-
核心考点
考点一
考点二
基础梳理
考点突破 高考微题组
1.(2010全国)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取
一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份
加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶
液中钾离子浓度为 ( )
关闭
A.0.1(b-2a) mol·L-1
考点一
考点二
基础梳理
考点突破 高考微题组
方法指导已知气体溶质的体积(标准状况下)、水的体积和溶液
的密度,计算溶液中溶质物质的量浓度的基本思路:
溶质的物质的量气 =
溶液体积溶液 =

溶液
溶液
气
22.4 L·mol-1
+
=
气
水
由

c= 求得

c 溶质
溶液
-11-
核心考点
考点一
考点二
基础梳理
基础梳理
考点突破 高考微题组
互动探究(1)如果把(1)问中的“w”改为①“c、ρ”或②“m、ρ、V”时,
求S的表达式。
(2)能否用ρ、w表示溶液中溶质的物质的量浓度c?如果能,应如何
表示?
-7-
核心考点
考点一
考点二
基础梳理
考点突破 高考微题组
答案:(1)溶解度是在一定温度下 100 g 溶剂中溶解溶质的质量
设混合前两 H2SO4 溶液的体积均为 1 L,则 n(H2SO4)=(c 1+c2) mol;
则混合后H2SO4的物质的量浓度为( )
溶液混合时,溶液的体积一般不可直接相加,应用溶液的总质量
(1 +2)·3
和密度来计算,溶液总质量=(1
000ρ1+1 000ρ2) g,溶液总体积
A.
mol·L-1
第4讲
一定物质的量浓度的溶液及其配制
考纲要求
1.了解物质的量浓度的含义。
2.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的
重要标志。
3.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶
液的方法。
-2-
核心考点
考点一
考点二
基础梳理
考点突破 高考微题组
考点一物质的量浓度及其计算
导学诱思
(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液,则溶液的物质
-17-
核心考点
考点一
考点二
基础梳理
考点突破 高考微题组
(4)移液:待烧杯中液体 冷却到室温 后,用 玻璃棒 引流将溶液
注入 500 mL容量瓶 。
(5)洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2~3次 ,洗涤液
也都注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。
(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距瓶颈刻度线1~2 cm时,改
的量浓度为 2 mol·L-1 ;
(2)0.3 L 2 mol·L-1的硫酸铝溶液中 SO42- 的物质的量为 1.8 mol ;
(3)2 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液中含有0.4 mol NO-3 ,则溶液的体积
为 100 mL;
(4)2 L 2 mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+的浓度 等于 (填“大于”“等于”
2.(2013安徽理综)取Ce(OH)4产品0.536 g,加硫酸溶解后,用0.100
0 mol·L-1 FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+),消耗
25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数
为
。
关闭
由反应:Ce4++Fe2+
Fe3++Ce3+可知,n(Ce)=n(Fe2+)=0.100 0
考查角度二 关于气体溶质的计算
关闭
例 2 在 t ℃时,将 a g NH3 完全溶于水,得到 V mL 溶液,假设该溶
A 选项,物质的量浓度与溶质的物质的量、溶液体积有关,先求出
+
-3
NH
w,其中含
(ρ<1),质量分数为
cm
g·
ρ
液的密度为
4 的物质的量为 b


n(NH3)= mol、溶液体积为
( 1 )000 L,正确;B 选项,质量分数与溶
B. 10(2a-b) mol·L-1
2- mol·
-1
-1
2+D.10(b-2a)
2+ mol
C.10(b-a)
mol·
L
L
100 mL 混合溶液中 n(Ba )=n(SO )=a mol,则 c(Ba )=
=10a
4
mol·
L ,100 mL 混合溶液中,n(Cl )=n(Ag )=b mol,则
为硫酸。若将445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸,该硫酸的物质的
量浓度为
mol·L-1。
关闭
445
n(H2SO4·
SO3)=
178
mol=2.5 mol,溶于水生成 n(H2SO4)=5 mol。
关闭
1.25
解析
答案
-16-
核心考点
考点一
考点二
基础梳理
考点突破 高考微题组
考点二一定物质的量浓度溶液的配制
mol。下列叙述中正确的是
17
1 000 a g,溶液质量为
质质量、溶液质量有关,溶质质量为
ρV g,错误;C
mol·L-1
A.溶质的物质的量浓度 c=
-1 17
+ 1 000
选项,c(NH
mol·
Lw=,依据电荷守恒
4 )=
×100%
B.溶质的质量分数为
c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)
内容 物质的量浓度 溶质质量分数 溶解度
在一定温度下,某固
表示 1 L 溶 100 g 溶液中 体物质在 100 g溶剂
定义 液里所含溶质 所含溶质的
(通常是水)里达到饱
B 的 物质的量 质量
和状态时所溶解溶质
的质量
—
g
单位 mol·L-1
溶质
溶质

计算
w=
×100% S=
×100 g
cB =
(以 g 为单位),①假设溶液为 1 L,NaOH 的物质的量为 c mol、质量为
40c g,溶液质量 1 000ρ g,溶剂水的质量为(1 000ρ-40c) g,所以
40
S=
×100 g;②NaOH 的质量为 m g,溶液质量为 ρV g,溶剂水
1 000-40

×100 g。(2)能。溶质 NaOH 的物质
导学诱思
配制500 mL 2.0 mol·L-1的氢氧化钠溶液,完成下列填空。
(1)计算:依据n(NaOH)=c(NaOH)·V可知所需NaOH固体的质
量为40.0 g。
(2)称量:根据计算结果,用 托盘天平 称量NaOH固体(注意用
小烧杯盛NaOH固体)。
(3)溶解:将称好的NaOH固体加适量蒸馏水溶解。
1 +2
1 0001 +1000
1 +2
2

+
1
2
=
L=L-1
L;则混合后 H2SO4 的物质的量浓度
mol·
1B.
000

3
3
1 +
2
3
(H2 O4 ) ( +
1 +
2
-1 (1 +2)·
-1
)·

1
2
=
=
mol·
L
=
mol·
L
。
3
-1
1+2 mol·L
C.
mol·
L-1×0.025 L=0.002 5 mol。故 m[Ce(OH)4]=0.002 5 mol×208
g·
mol-1=0.52 g,由此可知 Ce(OH)4 的质量分数为 97.0%。
关闭
97.0%
解析
答案
-15-
核心考点
考点一
考点二
基础梳理
考点突破 高考微题组
3.(2014上海化学)焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水,其中的SO3都转化
-1
-
+
0.1 L
mol
c(Cl-)=
=10b mol·
L-1,根据溶液中电荷守恒,c(K+)+10a
0.1 L
mol·
L-1×2=10b mol·
L-1×1,可得 c(K+)=10(b-2a) mol·L -1,D 项正确。
关闭D解析答案-14-核心考点
考点一
考点二
基础梳理
考点突破 高考微题组
-
可知错误;D 选项,由于氨水的密度小于水的密度,与水等体积混
- 1 000
mol·L-1
C.溶液中 c(OH )=

合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的
2 倍,故其溶质的质量分
V mL 水后,所得溶液溶质的质量分数大于
D.上述溶液中再加入
数小于
0.5w,错误。
关闭
0.5w
A
解析
答案
-10-
核心考点
溶液
1 +2
关闭
1 000(1 +2 )
3
1 000(1 +2)·3
A
D.
mol·L-1
1 +2
解析
答案
答案-12-
核心考点
考点一
考点二
基础梳理
考点突破 高考微题组
方法指导有关溶液稀释及混合的计算,应抓住稀释前后溶质的物
质的量不变列方程式:c前·V前=c后·V后或c1·V1+c2·V2=c混·V混。
。
求问题的概念出发,进行概念分析,抓好相关概念的相互联系,便
-1
40 g·mol
可顺利完成这种用符号表示的相互换算。
(4)用c、ρ表示溶液中溶质的质量分数为
。
-1
-1
40 g·mol ×mol·L
4
(4)
×100%= %
-1
-3

1 000 mL·L ×g·cm
解析
答案
-6-
核心考点
考点一
考点二



公式
溶液
溶剂
-4-
核心考点
考点一
考点二
基础梳理
考点突破 高考微题组
易错警示
(1)在计算物质的量浓度时,要注意概念中的体积是溶液的
体积,而不是溶剂的体积,如将1 mol NaCl或标准状况下22.4 L
HCl溶于1 L水形成的溶液中溶质的物质的量浓度都不是1
mol·L-1,因为最终溶液体积不是1 L。
(2)溶液浓度与体积多少无关,即同一溶液,无论取出的体积
为多少,其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数)均不发
生变化。
-5-
核心考点
考点一
考点二
基础梳理
考点突破 高考微题组
考查角度一 溶液的体积、溶质的质量、溶质的物质的量和物质
的量浓度之间的计算
例1在一定温度下,某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL,溶液密度为ρ
考点突破 高考微题组
考查角度三 溶液稀释及混合的计算
例3两种H2SO4溶液,一种H2SO4溶液的物质的量浓度为c1 mol·L-1,
密度为ρ1 g·mL-1;另一种H2SO4溶液的物质的量浓度为c2 mol·L-1,密