高一上学期第二次学分认定(期末)考试化学试题

山东师范大学附属中学2020-2021学年高一上学期第二次学
分认定（期末）考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（）
A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为10－9m～10－7m
B．光是一种胶体
C．雾是一种胶体
D．发生丁达尔效应
2．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3．则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是下列的（）
A．还原作用B．氧化作用C．催化作用D．抑制作用3．分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是
A．根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
B．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D．根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
4．合成新物质是研究化学的主要目的之一．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4．下列关于O4的说法中，正确的是（）
A．O4是一种新型的化合物
B．1个O4分子由两个O2分子构成
C．等质量的O4和O2含氧原子数目相同
D．O4和O2可通过氧化还原反应实现转化
5．下列与化学概念有关的说法正确的是（）
A．化合反应均为氧化还原反应
B．金属氧化物均为碱性氧化物
C．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
D．BaSO4、NaOH、HNO3都是强电解质
6．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。

下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）
A．实验室中金属钠通常保存在煤油里
B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁
D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处
7．下列叙述中正确的是（）
A．氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性
D．浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥
8．下列说法正确的是（）
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水9．下列实验装置或原理能达到实验目的的是
A．分离水和乙醇
B．除去Cl2中的HCl
C．实验室制氨气
D．排水法收集NO
10．为了除去粗盐中Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3，⑤加过量BaCl2溶液。

正确的操作顺序是（）。

A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④③①D．⑤②④①③
11．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )。

A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A
B．含N A个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0.5mol SO 2
C．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2N A
D．标准状况下，0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体，体积约为22.4L
12．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序( )
+ 2I–；
I2+SO2+2H2O = 4H+ + SO2
4
2Fe2++ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl–；
2Fe3+ + 2I– = 2Fe2+ + I2；
A．I–＞Fe2+＞Cl–＞SO2B．Cl–＞Fe2+＞SO2＞I–
C．Fe2+＞I–＞Cl–＞SO2D．SO2＞I–＞Fe2+＞Cl–
13．下列反应的离子方程正确的是( )
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe (OH)3↓
C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
14．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）
A．Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣B．H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣
C．Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、CO32﹣、OH﹣、K+
15．下列叙述正确是的（）
A．人工固氮的过程一定涉及到氧化还原反应
B．简单的金属阳离子只有氧化性，简单的非金属阴离子只有还原性
C．1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，失去2mol电子
D．发生化学反应时，得电子越多的物质，氧化能力越强
16．下列转化必须加入氧化剂才能进行的是（）
A．HCO3﹣→CO2B．MnO4﹣→Mn2+C．Fe2+→Fe3+D．Na2O2→O2 17．NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒。

已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

下列说法正确的是（）
A．该反应的氧化剂为HI
B ．反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I 2、NaI
C ．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1
D ．人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI 溶液解毒 18．下列说法中正确的是（ ） A ．S 在过量的O 2中充分燃烧，可得SO 3
B ．除去在Na 2CO 3固体中混有的NaHCO 3的最好办法是通入过量的CO 2
C ．鉴别NaHCO 3溶液与Na 2CO 3溶液，可用澄清的石灰水
D ．等物质的量Na 2CO 3和NaHCO 3与盐酸反应，消耗HCl 的物质的量之比为2：1 19．铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。

当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。

该盐可能是（ ） A ．()243Fe SO
B ．23Na CO
C ．3KNO
D ．4FeSO
20．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
21．某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
22．下列实验报告记录的实验现象正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
23．24mL 0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL 0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。

已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
24．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。

向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。

下列叙述不正确的是
A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL
B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 L
C．参加反应的金属的总质量3.6 g＜m＜9.6 g
D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol
二、原理综合题
25．化学是一门以实验为基础的自然科学。

（1）近年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次次给我们敲响了安全警钟，操作不当就会存在安全隐患。

下列做法正确的是_______________。

①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；
②酒精、钠等着火，可以用水扑灭；
③如果发生氯气泄露，可用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离；
④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；
⑤不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立即用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上NaOH溶液；
⑥加热液体的试管口不能对着自己或别人；
⑦实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中（2）某同学需要配制0.1mol·L－1的NaHCO3溶液500mL，请根据溶液配制过程中的情况回答下列问题：
①应称取固体NaHCO3的质量为____________________。

②实验中除了托盘天平（带砝码和镊子）、烧杯、药匙、玻璃棒外还需要的其它仪器有_________________________
③定容观察液面时俯视刻度线，所配溶液浓度_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
④所配的NaHCO3溶液在保存时，常因温度过高而分解，含有少量Na2CO3，若要除去杂质Na2CO3，最简便的方法是_______，其反应的离子方程式为_______________________。

26．研究NO、NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_______(填字母序号)。

a．酸雨 b．沙尘暴 c.光化学烟雾 d．白色污染
（2）NO2可与水发生反应，反应的化学方程式为__________________。

若该反应有0.6N A 个电子转移，则参加反应的NO2的物质的量为___________。

（3）NH3也是重要的含氮化合物，请写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式
________________________________；工业上可利用NH3经过一系列反应制取硝酸，请写出NH3在催化剂的作用下，与O2反应的化学方程式
_________________________________。

（4）硝酸可与不活泼金属铜发生反应。

将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充
分反应后，放出1.12 L气体（标准状况下），
①写出反应过程其中1个化学反应的化学方程式：_______________________________。

②整个反应过程中，被还原的HNO3总的物质的量是___________mol。

三、实验题
27．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

得到
的废液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl-。

为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合
利用的主要流程：
（1）FeCl3溶液和铜反应的离子方程式为________________________________________。

（2）上述方框内物质A和X的化学式
．．．：A______________，X______________。

上述流
程中有关Fe2+和Fe3+相互转化的离子方程式是______________、________________。

28．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．
（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是__（填元素符号）．
（2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3+的方法是__（注明试剂、现象）．
（3）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是__（填代号）
a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收
（4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是__．
（5）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下．
①其中装置A产生SO2，反应的化学方程式为__．
②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→__→→→f，装置E中NaOH 溶液的作用是__．E中反应的离子方程式__．
参考答案
1．A
【详解】
A．题干中所提及的雾，是小液滴分散在空气中形成的，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，即10-9m～10-7m，故A正确；
B．雾是一种胶体，光不是，故B错误；
C．雾是一种胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故C错误；D．雾作为一种胶体，能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故D错误。

答案选A。

2．C
【解析】
【详解】
SO2会部分转化为SO3，发生反应2SO2+O22SO3，该反应需要催化剂，则“PM2．5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是催化作用。

故答案选C。

3．D
【解析】
试题分析：A、氧化剂不一定有氧元素，所以错误，不选A；B、根据分散系中分散质的微粒直径大小将分散系分成溶液或胶体或浊液，错误，不选B；C、物质必须是化合物才能可能是电解质或非电解质，错误，不选C；D、氧化还原反应中肯定有电子转移，正确，选D。

考点：物质的分类标准
【名师点睛】分散系的分类是根据分散质的微粒直径大小划分的，微粒直径小于1纳米的为溶液，大于100纳米的为浊液，在1纳米到100纳米的分散系为胶体。

溶液是稳定体系，胶体是介稳体系，浊液不稳定。

溶液和胶体能通过滤纸，而浊液中的分散质不能通过滤纸。

溶质能通过半透膜，胶体不能通过半透膜，所以可以用渗析的方法分离提纯胶体。

可以用丁达尔效应区别溶液和胶体。

4．C
【解析】试题分析：O4是一种单质，A不正确；1个O4分子由4个氧原子构成的，B不正确；O4和O2都是有氧原子构成的单质，互为同素异形体，所以等质量的O4和O2含氧原子数目相同，C正确；同素异形体之间的转化是化学变化，但不是氧化还原反应，D不正确，
答案选C。

考点：考查物质的构成、分类，物质的量的有关计算以及氧化还原反应的判断
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型。

试题基础性强，难易适中。

该题借助于新科技为载体，有利于调动学生的学习兴趣，激发的学生的学习求知欲。

5．D
【解析】
【详解】
A．化合反应中若没有化合价变化，则不属于氧化还原反应，如氧化钙与水反应是氢氧化钙为化合反应，为非氧化还原反应，故A错误；
B．金属氧化物不一定为碱性氧化物，如过氧化钠不属于碱性氧化物，故B错误；
C．烧碱、熟石灰都是碱，而纯碱为碳酸钠，属于盐类，故C错误；
D．BaSO4、NaOH、HNO3在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D正确；
故选D。

6．C
【解析】
A．实验室中金属钠通常保存在煤油里，可以隔绝空气，故A正确；B．由于液溴溶于挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故B正确；C．保存FeCl3溶液时，若在溶液中加少量的单质铁，则铁与三价铁离子反应生成二价铁离子，溶液变质，故C错误；D．浓硝酸见光分解，所以应保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处，故D正确；故选C。

7．A
【解析】
A．碘易升华，可用升华的方法除杂，故A正确；B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性，不一定为氯气，可为二氧化氮等气体，故B错误；C．二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，故C错误；D．浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，应用碱石灰，故D错误；故选A。

8．D
【详解】
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，前者是由于与水反应生成的HClO具有强氧化性，后者是由于SO2与品红化合成不稳定的无色物质，A错误；
B．常温下Cu与浓硫酸不反应，不是发生钝化，B错误；
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，由于硝酸的强氧化性，Fe与稀硝酸发生氧化还原反应生成的气体为NO，不是置换反应，Fe与稀硫酸发生置换反应生成H2，C错误；D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，是由于二者均易溶于水，导致烧瓶内的气体压强减小，在大气压强的作用下水进入烧瓶，D正确；
答案选D。

9．D
【解析】
【详解】
A、水和乙醇混溶，不能分液分离，A错误；
B、氯气也与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和食盐水，B错误；
C、氯化铵分解生成的氨气和氯化氢在试管口又重新化合生成氯化铵，不能用来制备氨气，实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体来制氨气，C错误；
D、NO不溶于水，可以用排水法收集NO，D正确；
答案选D。

10．D
【详解】
要先除SO42-，然后再除Ca2+，碳酸钠可以除去过量的Ba2+，如果物质加入顺序反了，过量的Ba2+就没法除去，至于加氢氧化钠除去Mg2+顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的OH-、CO32-，所以操作顺序可以为：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，但不能为④②⑤①③，故正确答案为D。

11．C
【解析】
分析：A. Vm=22.4L/mol，适用于标况下；B. 铜只能与浓硫酸反应,与稀硫酸不反应；C. 15.6g Na2O2的物质的量为0.2mol，0.2mol过氧化钠与过量的CO2反应时生成了0.1mol氧气,转移了0.2mol电子；D. NO与氧气反应后生成NO2,而NO2中存在平衡: 2NO2⇌N2O4。

详解：常温常压下,Vm≠22.4L/mol，无法计算氧气物质的量和氧原子个数，A错误；随着反
应进行浓硫酸浓度降低,变为稀硫酸,稀硫酸不与铜反应,所以含N A个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得SO2的量小于0.5mol，B错误；15.6gNa2O2的物质的量为0.2mol，0.2 mol 过氧化钠与过量的CO2反应时生成了0.1mol氧气,转移了0.2mol电子，转移的电子数为
0.2N A,C正确；0.5molNO和0.5molO2反应时，氧气过量0.25mol，反应后生0.5 mol NO2，而 NO2中存在平衡: 2NO2⇌N2O4，导致气体的量减小,故所得的混合气体的体积小于
（0.5+0.25）×22.4=16.8 L,D错误；正确选项C。

12．D
【详解】
同一氧化还原反应中，还原性：还原剂＞还原产物；I2+SO2+2H2O = 4H++SO24 +2I–中SO2中S元素化合价升高被氧化，因此SO2为还原剂，I2中I元素化合价降低生成I–，因此还原产物为I–，则还原性：SO2＞I–；2Fe2++ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl–中Fe元素化合价升高，Cl元素化合价降低，因此还原剂为Fe2+，还原产物为Cl-，则还原性：Fe2+＞Cl–；2Fe3+ + 2I– = 2Fe2+ + I2中Fe元素化合价降低，I元素化合价升高，因此还原剂为I–，还原产物为Fe2+，则还原性：I–＞Fe2+；故还原性由强到弱的顺序为：SO2＞I–＞Fe2+＞Cl–，答案为D。

13．D
【详解】
A．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，故B错误；
C．钠与CuSO4溶液反应，离子方程式：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，故C错误；D．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D正确；
答案选D。

14．D
【详解】
A. Cu2＋与OH-要生成氢氧化铜沉淀而不能共存，选项A错误；
B.氢离子与碳酸氢根离子不能大量共存，选项B错误；
C.在氢离子存在的条件下，硝酸根离子要表现强氧化性，会将+2价铁离子氧化成+3价，选项C错误；
D. a+、CO32﹣、OH﹣、K+各离子间相互不反应，可以共存，选项D正确。

答案选D。

15．A
【解析】
【详解】
A．人工固氮的过程，N元素由游离态转化为化合态，N元素的化合价一定变化，则一定为氧化还原反应，故A正确；
B．如简单阳离子化合价为中间价态，则既具有氧化性也具有还原性，如Fe2+，故B错误；C．反应中Na元素的化合价由0升高为+1价，则1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，失去1mol电子，故C错误；
D．失去电子的多少与还原性无关，还原性与失去电子的难易有关，故D错误；
故选A。

【点睛】
把握反应中元素的化合价变化及元素化合价及转移电子的关系为解答的关键。

本题的易错点为C，解决氧化还原反应的相关问题基本的分析方法是根据化合价的变化，完成双线桥的分析，再结合题目要求解答。

16．C
【解析】必须加入氧化剂才能进行，则选项中的物质为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高。

A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B错误；C．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C正确；D．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故D错误；故选C。

17．C
【详解】
A．NaNO2转化为NO，N元素的化合价由+3价降低为+2价，所以氧化剂为NaNO2，错误；B．NaI不能使淀粉变蓝，错误；
C．NaNO2为氧化剂，在方程式中的系数为2，HI为还原剂，化合价变化的HI的系数为2，所以该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1，正确；
D．氢碘酸是强酸，能使蛋白质变性，所以人误食亚硝酸钠中毒时，不能服用HI溶液解毒，
错误。

故选C 。

18．D
【解析】
【详解】
A ．S 在过量的O 2中燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫在催化作用下可生成三氧化硫，故A 错误；
B ．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，应用加热的方法除杂，故B 错误；
C ．二者都与石灰水反应生成沉淀，应加入氯化钙鉴别，故C 错误；
D ．NaHCO 3和Na 2CO 3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na 2CO 3+2HCl =2NaCl +H 2O +CO 2↑，NaHCO 3+HCl =NaCl +H 2O +CO 2↑，等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量盐酸反应，放出CO 2体积相等，消耗HCl 的物质的量之比为2：1，故D 正确；
故选D 。

19．C
【详解】
A ．铜与稀硫酸不反应，加入()243Fe SO ，发生反应：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +Cu ，会使铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，但无气体逸出，故A 不符合题意；
B ．铜与稀硫酸不反应，加入23Na CO ，稀硫酸与23Na CO 反应生成二氧化碳气体，但铜粉质量不变，故B 不符合题意；
C ．铜与稀硫酸不反应，但加入3KNO 后，由于溶液中有+H 存在，会发生反应：
+-2+323Cu+8H +2NO =2NO +4H O+3Cu ↑，铜粉质量减少，溶液呈蓝色，有气体逸出，故
C 符合题意；
D ．铜与稀硫酸不反应，加入4FeSO 后溶液中不发生任何反应，铜粉质量不变，无气体生成，故D 不符合题意；
答案选C 。

20．D
【解析】
A 项，向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，则白色
沉淀可能是硫酸钡或氯化银，该溶液中可能有SO42-或Ag+中的一种，故A错误；B项，向
某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中可能含有Fe2+或Fe3+中的一种，或二者都有，若要检验Fe2+，应先加入几滴KSCN溶液，无变化，再加氯水，溶液变为红色，则说明有Fe2+，故B错误；C项，向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该气体可能为SO2或CO2，则溶液中可能存在
HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-等，故C错误；D项，向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，该气体一定是氨气，该溶液中一定含有NH4+，因为NH4+与OH-反应生成NH3•H2O，加热时放出氨气，氨气遇湿润的红色石蕊试纸生成
NH3•H2O是一种弱碱，所以湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D正确。

21．A
【详解】
氯气与水发生反应: Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，HClO具有强氧化性和漂白性，可使品红褪
色；H+与石蕊发生反应，先变成红色，因为HClO具有强氧化性和漂白性,最后石蕊变为无色；氯气可与NaBr、KI发生置换反应生成Br2,溶液变成橙色,最后生成I2，淀粉遇碘变蓝色；所以现象依次为白色、先变红色后白色、橙色、蓝色；正确选项A。

22．B
【解析】
分析：SO2的水溶液呈酸性，石蕊试液遇酸变红，二氧化硫不能漂白石蕊试液；SO2能和某些有色物质结合成无色物质，生成的无色物质不稳定，加热恢复原色，属于非氧化性漂白；在酸性条件下，NO3-具有强氧化性，SO2被氧化成SO42-；二氧化硫具有酸性氧化物性质，与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，SO32-+Ba2+=BaSO3↓。

据以上分析解题。

详解：SO2与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，使石蕊试液变红；二氧化硫的漂白性可以使
品红溶液褪色，所以溶液变为无色；SO2具有还原性，酸性条件下能被NO3-氧化成SO42-，与
溶液中的Ba2+生成白色硫酸钡沉淀；SO2属于酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成Na2SO3，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀，B选项符合上述分析；正确选项B。

点睛：因为盐酸的酸性大于亚硫酸，根据弱酸不能制备强酸规律，所以二氧化硫与氯化钡溶液不发生反应；硝酸具有强氧化性，因此硝酸能够把SO2氧化为SO42-，所以二氧化硫与酸
化的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，同样都是钡盐，但是结果不一样，解题时要注意这一点。

23．B
【详解】
设还原产物中Cr 元素的化合价为+x ，+423Na S O -2e →失去+624
Na S O ，失去电子的物质的量为0.024L×0.05mol·L -1×2=0.0024mol ；6227K Cr O +()-26x e ⎡⎤⨯-⎣⎦→得到2+Cr x
，得到电子的物质的量为0.02L×0.02mol·L -1×(6-x )×2，氧化剂与还原剂恰好完全反应，即得失电子数相等，所以有0.02L×0.02mol·L -1×(6-x )×2=0.0024mol ，解得x =3，
故选：B 。

24．B
【详解】
测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g ，则根据原子守恒可知与金属阳离子结合的
氢氧根离子的质量是5.1g ，物质的量是5.1g÷
17g/mol ＝0.3mol ，因此金属失去电子的物质的量是0.3mol 。

A ．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积≥0.3mol÷3mol/L ＝0.1L ＝100ml ，A 正确；
B ．当金属全部溶解时收集到NO 气体的体积不一定为2.24 L ，因为不能确定气体的状态，B 错误；
C ．如果全部是镁，则物质的量是0.15mol ，质量是0.15mol×24g/mol=3.6gg ，如果全部是铜，
质量是0.15mol×
64g/mol ＝9.6g ，则参加反应的金属的总质量3.6 g ＜m ＜9.6 g ，C 正确； D ．当金属全部溶解时，生成硝酸盐的物质的量一定是0.1mol ，则未被还原的硝酸是0.3mol 。

根据电子得失守恒可知被还原的硝酸是0.3mol÷3＝0.1mol ，所以参加反应的硝酸的物质的量
一定是0.4 mol ，D 正确；
答案选B 。

25．③⑥ 4.2g 500mL 容量瓶、胶头滴管 偏高 通入过量的CO 2 CO 32－+CO 2+H 2O ＝2HCO 3－
【解析】
分析：(1)①稀释浓硫酸, 将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌,防止液滴飞溅；②酒精与水互溶,钠与水反应生成可燃性气体氢气；③氯气与Na 2CO 3溶液反应,且氯气密度比空气密度大；④夜间厨房发生煤气泄漏时,不能开灯,易发生爆炸；⑤NaOH 具有强腐蚀性；⑥加热液体的试管口不能对着自己或别人，防止烫伤；⑦过氧化钠或金属钠性质活泼，实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时,应回收或放回原瓶。

(2)①结合计算。

②称量、溶解、冷却后在500mL容量瓶中定容；③定容观察液面时俯视刻度线,溶液体积偏小；④二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠。

详解：(1)①稀释浓硫酸, 将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌,防止液滴飞溅,试剂加入顺序不合理,错误；②酒精与水互溶,钠与水反应生成可燃性气体氢气,则均不能用水灭火，错误；③氯气与 Na2CO3溶液反应,且氯气密度比空气密度大,则如果发生氯气泄露,可用沾 Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻,向上风口或地势高的地方撤离,正
确；④夜间厨房发生煤气泄漏时,不能开灯,易发生爆炸,应打开所有门窗通风,错
误；⑤NaOH具有强腐蚀性,应最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，错误；⑥加热液体的试管口不能对着自己或别人,防止烫伤,操作合理,正确；⑦过氧化钠或金属钠性质活泼，易发生反应，因此实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时,应回收或放回原瓶,不能用纸包裹好后将其放入垃圾桶中，错误；综上只有③⑥正确；正确选项:③⑥。

(2)①称取固体NaHCO3的质量为0.5×0.1×84=4.2g；正确答案: 4.2g 。

②在500mL容量瓶中定容,需要胶头滴管,则实验中除了托盘天平(带砝码和镊子)、烧杯、药匙、玻璃棒外还需要的其它仪器有500mL 容量瓶、胶头滴管；正确答案: 500mL容量瓶、胶头滴管。

③定容观察液面时俯视刻度线，溶液体积偏小，则浓度偏高；正确答案:偏高。

④除去杂质Na
CO3,最简便的方法是通入过量的CO2,发生的离子反应为：CO32－+CO2+H2O＝
2
2HCO3－；正确答案:通入过量的CO2，CO32－+CO2+H2O＝2HCO3－。

26．ac3NO2+H2O==2HNO3+NO0.9mol2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
4NH3+5O24NO+6H2O Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O或
Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0.05
【解析】
分析：(1)a.酸雨:主要是工业排放的废气中含有二氧化硫和氮氧化合物，二氧化硫在灰尘催化下与氧气反应生成三氧化硫，与水生成硫酸；氮氧化合物与水生成硝酸，使雨水
pH<5.6；b.因为现在人类大力砍伐树木,减少了对土壤的固定,沙尘比较多,大量燃烧化石
燃料也会产生大量的空气污染颗粒,也能造成沙尘暴天气；c.光化学烟雾:主要是汽车尾气中的氮氧化合物与碳氢化合物在紫外线作用下发生一系列反应生成类似蓝色的烟雾，危害健康；d.白色污染是人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓。