云南省昭通市高二上学期化学期末考试试卷B卷(新版)

云南省昭通市高二上学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分）(2018·龙岩模拟) 《中华好诗词》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。

下列诗词分析错误的是（）
A . “南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指悬浮在空中的固体小颗粒
B . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”的主要化学成分是蛋白质
C . “爆竹惊邻鬼，驱傩逐小儿”中所指的爆竹燃放过程有部分化学能转化为光能
D . “野火烧不尽，春风吹又生”中的“野火”是伴随氧化还原反应而产生的
2. （2分） (2015高三上·老河口期中) 下列关于教材中的各项说法错误的一项是（）
A . 在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化
B . 氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素
C . 在书写热化学方程式时应标明反应物及生成物的状态，无需标明反应温度和压强
D . 医疗上用的石膏绷带是利用熟石膏与水混合成糊状后很快凝固的性质
3. （2分） (2017高一上·武汉期末) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023
B . 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
C . 0.1molNa2O2与足量二氧化碳充分反应转移的电子数为0.2NA
D . 0.1molFe在0.1mol氯气中燃烧，转移的电子数为0.2NA
4. （2分） (2020高一上·鄂州期末) 下列不能使湿润的pH试纸变红的是（）
A . Na2CO3
B . SO2
C . NH4Cl
D . HCl
5. （2分）某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：
阳离子H＋、K＋、Al3＋、NH 、Mg2＋
阴离子OH-、SO42-、CO32-、AlO2-
将Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示。

下列说法错误的是：（）
A . 上述混合溶液中一定大量含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋、SO42-
B . 图中a=4
C . b=7，c=9
D . 此溶液还需要用焰色反应继续检验，才能确定溶液准确组成
6. （2分） (2019高二上·重庆期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A . SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质
B . 一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解
C . 硫酸酸性强于醋酸，但CaCO3难溶于硫酸，可溶于醋酸
D . pH=5的盐酸和氯化铵溶液，水的电离程度相同
7. （2分）下列装置能够组成原电池的是（）
A .
B .
C .
D .
8. （2分） (2018高二下·巨鹿期末) 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（）
A . a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
B . 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
C . a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b
D . a、b、c三点溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b
9. （2分） (2019高一下·滦平月考) 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应后生成C，其反应速率分别用
v（A）、v（B）、v（C）表示，三者之间有以下关系：v（B）=3v（A），v（C）=2v（A），3v（C）=2v（B），则此反应的化学方程式为（）
A . A（g）+B（g） C（g）
B . 2A(g)+2B(g) 3C(g)
C . 3A(g)+B(g) 2C(g)
D . A（g）+3B（g）2C（g）
10. （2分）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表．
Ka1Ka2
H2A1.3×10﹣26.3×10﹣4
H2B4.2×10﹣75.6×10﹣11
下列叙述中正确的是（）
A . H2A的电离方程式：H2A⇌2H++A2﹣
B . 常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：Kb1=
C . 相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c（Na2A）＞c（Na2B）
D . 向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2﹣+H2═A2﹣+H2B
11. （2分）某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3（g）＋NO（g） NO2（g）＋SO2（g），下列情况一定能说明已经达到化学平衡状态的是（）
A . 气体的密度不再随时间而改变
B . 体系总质量不再随时间而改变
C . NO（g）和NO2（g）的生成速率相同
D . SO3（g）和NO（g）的浓度比为1：1
12. （2分）下列说法正确的是（）
A . pH=6.8的溶液一定显酸性
B . 相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4 ，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③
C . 电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关
D . 0.1 mol•L﹣1的硫化钠溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+c（S2﹣）
13. （2分）下列说法正确的是（）
A . 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B . 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
C . 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
D . 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
14. （2分） (2019高二上·东辽期中) 对于可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是（）
A . ①压强对反应的影响(p2>p1)
B . ②温度对反应的影响
C . ③平衡体系增加A对反应的影响
D . ④催化剂对反应的影响
15. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（）
A . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B . 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C . 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡
D . 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
16. （2分）下列有关说法正确的是（）
A . Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离
B . 0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液加水稀释，CO32﹣的水解程度增大，溶液pH减小
C . 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗2～3次后，再加入待测液
D . 常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m>n
二、填空题 (共4题；共17分)
17. （3分）下表是不同温度下水的离子积常数：
试回答以下问题：
（1）T2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=________．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是________．（2）25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH﹣）之比是________．
（3）25℃时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象________，其主要原因是（用离子方程式表示）________．
（4）已知25℃时：
用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解．当加碱调节pH为________时，铁刚好完全沉淀而锌开始沉淀（离子浓度小于1×10﹣5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全；
假定Zn2+浓度为0.1mol/L）．若上述过程不加H2O2后果和原因是________．（lg2=0.3 lg3=0.48）
18. （4分） (2019高二下·东城期末) 某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯。

实验如下：
Ⅰ．向2 mL浓H2SO4和2 mL乙醇混合液中滴入2 mL乙酸后，加热试管A；
Ⅱ．一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体；
Ⅲ．停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色。

（1）为了加快酯化反应速率，该同学采取的措施有________。

（2）欲提高乙酸的转化率，还可采取的措施有________。

（3）试管B中溶液显红色的原因是________（用离子方程式表示）。

（4）Ⅱ中油状液体的成分是________。

（5）Ⅲ中红色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。

证明该推测的实验方案是________。

19. （4分） (2016高二上·桓台期中) 某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A═H++HA﹣， HA﹣⇌H++A2﹣．回答下列问题：
（1） Na2A溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________（用离子方程式或必要的文字说明）．
（2）常温下，已知0.1mol•L﹣1NaHA溶液pH=2，则0.1mol•L﹣1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能________ 0.11mol•L﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是________．
（3）0.1mol•L﹣1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________
（4） Na2A溶液中，下列表述正确的是
A . cNa++cH+=cHA﹣+2cA2﹣+cOH﹣
B . cNa+=2（ cHA﹣+cA2﹣+cH2A）
C . cOH﹣=cHA﹣+cH++2cH2A
D . cOH﹣=cHA﹣+cH+ ．
20. （6分） (2018高二上·哈尔滨月考) 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。

（1）下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。

A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．使用合适的催化剂 D．充入He，使体系总压强增大
（2）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示
下列说法正确的是________(填序号)；
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝nA/tAmol·L－1·min－1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2 ，达到平衡时增大
（3）在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为________。

三、综合题 (共2题；共12分)
21. （7分） (2019高一下·诸暨期中) 常温下，现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：
（1）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。

稀释后的溶液，其pH大小关系为： pH（甲）________pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和至 pH=7，则消耗的 NaOH 溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3） pH=2的醋酸溶液中由水电离出的c(H+)________0.01mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)。

(填“＞”、“＜”、或“＝”)
22. （5分） (2019高二上·长春月考) 从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应具有重要意义。

（1）已知反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________ 。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。

化学键的键能如上表：则生成1mol液态水可以放出热量________kJ
（2）将质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，设计成原电池，负极材料是________, 正极的反应式为________，电解质溶液中SO42－移向________极（填“正”或“负”）。

（3）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为________ ；X为________ 。

若反应经2min时C的浓度________ 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。

参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共4题；共17分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
三、综合题 (共2题；共12分) 21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、。