南京市临江高级中学备课笔记
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共同点：共同点——放热反应△H＜0
二、自发过程的能量判据
能量判据：自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会对外部做功或释放热量），这一经验规律就是能量判据。
注：能量判据又称焓判据，即△H0的反应有自发进行的倾向，焓判据是判断化学反应进行方向的判据之一。
〖练习〗
1、已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：AC
南京市临江高级中学备课笔记
备课时间：2008年11月29日主备人：谢巧兵复备人：总备课第课时
专题（章节）
第二章第四节
课题
化学反应进行的方向。
课时
第1课时
课型
新授课
教学目的
和要求
1、理解能量判据、熵的概念
2、理解能量判据和熵判据对化学反应进行方向的共同影响
3、学会利用能量判据和熵判据分析化学反应进行的方向
自发过程的熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理，是判断化学反应方向的另一判据——熵判据。
【小结】自发过程的两大变化趋势：1、能量趋于降低
2、混乱度趋于增加
【思考】解释以下两种自发现象：①室温时冰融化②－10℃时水结冰
四、化学反应自发进行的方向
1、物质具有的能量趋于降低 焓(H)判据：DH(焓变)<0，放热反应
⑶、在“低水高流”的过程中一旦外界停止做功，该过程还能继续进行下去吗？
一、自发过程与非自发过程
自发过程：在一定条件下，外力作用就能自动进行的过程；
非自发过程：在通常状况下，需持续借助人为作用才能进行的过程。
【讨论】请尽可能多地列举你熟知的自发过程。
【探究】以“物体由高处自由下落”为代表，探究自发过程中有哪些变化趋势。
碳铵的分解：(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)△H= +74.9 kJ/mol
【思考】分析刚才两个自发过程中混乱度的变化情况：
1、冰→液态水→水蒸气混乱度增加
2、氯化钠晶体溶于水混乱度增加
三、自发过程的熵判据
1、混乱度与熵
混乱度：表示体系的不规则或无序状态。
——混乱度的增加意味着体系变得更加无序
熵：热力学上用来表示混乱度的状态函数，符号为S
——体系的无序性越高，即混乱度越高，熵值就越大
注：同一物质，在气态时熵最大，液态时次之，固态时最小。
2、熵变：化学反应中要发生物质的变化或物质状态的变化，因此存在混乱度的变化，叫做熵变，符号：△S△S=S产物－S反应物
注：在密闭条件下，体系有由有序自发地转变为无序的倾向－－熵增
二、化学反应自发进行的方向
1、物质具有的能量趋于降低-----焓(H)判据
H(焓变)——<0放热反应
2、物质的混乱度趋于增加-----熵(S)判据
S(熵变)——>0熵增原理
教后反思
教学重难点
综合利用焓判据与熵判据判断反应进行的方向
教学程序和内容
复备栏
【展示】“高山流水”风景画
【探讨】下列两个反应的自发性：盐酸滴加到石灰石上
二氧化碳气体通入氯化钙溶液中
【思考与交流】
⑴、高山流水是一个自动进行的自然过程。高处水一定会流到低处吗？流动的速率如何?
⑵、低处水可以流至高处么？可采取什么措施？
自由能DG
反应在该状况下能否自发进行
DH＜0
DS＞0
＜０
自发进行
DH＞0
DS＜0
＞０
不自发进行பைடு நூலகம்
DH＜0
DS＜0
低温时＞０,高温时＜０
低温不自发,高温自发
DH＞0
DS＞0
低温时＜０,高温时＞０
低温自发,高温不自发
作业：学案巩固练习。
板书设计
一、自发过程的变化趋势
1、能量趋于降低2、混乱度趋于增加
注意：过程的自发性只用于判断过程的方向，不能确定是否一定会发生和过程发生的速率。
D、CO(g)＝C(s)＋1/2O2
5、请阅读所给信息，然后回答问题
信息：体系自由能变化（DG）综合考虑了焓变和熵变对反应体系的影响：
DG = DH-TDS (Ｔ为热力学温度，均为正值)。在恒温、恒压下，用DG判断化学反应在该状况时自发进行的方向显得更为科学（当DG <0时可自发进行）。
焓变DH
熵变DS
2、物质的混乱度趋于增加 熵(S)判据：DS(熵变)>0，熵增原理
焓变
熵变
化学反应能否自发进行
DH＜0
DS＞0
自发进行
DH＞0
DS＜0
不自发进行
DH＜0
DS＜0
不能定性判断
DH＞0
DS＞0
不能定性判断
〖练习〗
3、碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是A
A、碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
观察下列几个自发进行的化学反应，找出它们的共同之处
(1)钠与水反应：2Na (s) + 2H2O (l) = 2NaOH (aq) + H2(g)△H=－368 kJ/mol
(2)铁生锈：3Fe (s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)△H=－824 kJ/mol
(3)氢气和氧气反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l )△H=－571.6kJ/mol
①C (金刚石、s)+O2(g)＝CO2(g)△H1＝－395.41kJ/mol
②C (石墨、s)+O2(g)＝CO2(g)△H2＝－393.51kJ/mol
关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是A
A、金刚石转化成石墨是自发进行的过程B、石墨转化成金刚石是自发进行的过程
C、石墨比金刚石能量低D、金刚石比石墨能量低
B、碳铵分解是因为外界给予了能量
C、碳铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解
D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解
4、下列反应中，在高温下不能自发进行的是D
A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)
B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)
C、MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(s)
2、知道了某过程有自发性之后，则
A、可判断出过程的方向B、可确定过程是否一定会发生
C、可预测过程发生完成的快慢D、可判断过程的热效应
【思考】判断下列过程中能量的变化情况：
1、冰→液态水→水蒸气吸收能量
2、氯化钠晶体溶于水吸收能量
【展示】自发进行的吸热反应：
N2O5分解：2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)△H= +56.7kJ/mol
二、自发过程的能量判据
能量判据：自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会对外部做功或释放热量），这一经验规律就是能量判据。
注：能量判据又称焓判据，即△H0的反应有自发进行的倾向，焓判据是判断化学反应进行方向的判据之一。
〖练习〗
1、已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：AC
南京市临江高级中学备课笔记
备课时间：2008年11月29日主备人：谢巧兵复备人：总备课第课时
专题（章节）
第二章第四节
课题
化学反应进行的方向。
课时
第1课时
课型
新授课
教学目的
和要求
1、理解能量判据、熵的概念
2、理解能量判据和熵判据对化学反应进行方向的共同影响
3、学会利用能量判据和熵判据分析化学反应进行的方向
自发过程的熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理，是判断化学反应方向的另一判据——熵判据。
【小结】自发过程的两大变化趋势：1、能量趋于降低
2、混乱度趋于增加
【思考】解释以下两种自发现象：①室温时冰融化②－10℃时水结冰
四、化学反应自发进行的方向
1、物质具有的能量趋于降低 焓(H)判据：DH(焓变)<0，放热反应
⑶、在“低水高流”的过程中一旦外界停止做功，该过程还能继续进行下去吗？
一、自发过程与非自发过程
自发过程：在一定条件下，外力作用就能自动进行的过程；
非自发过程：在通常状况下，需持续借助人为作用才能进行的过程。
【讨论】请尽可能多地列举你熟知的自发过程。
【探究】以“物体由高处自由下落”为代表，探究自发过程中有哪些变化趋势。
碳铵的分解：(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)△H= +74.9 kJ/mol
【思考】分析刚才两个自发过程中混乱度的变化情况：
1、冰→液态水→水蒸气混乱度增加
2、氯化钠晶体溶于水混乱度增加
三、自发过程的熵判据
1、混乱度与熵
混乱度：表示体系的不规则或无序状态。
——混乱度的增加意味着体系变得更加无序
熵：热力学上用来表示混乱度的状态函数，符号为S
——体系的无序性越高，即混乱度越高，熵值就越大
注：同一物质，在气态时熵最大，液态时次之，固态时最小。
2、熵变：化学反应中要发生物质的变化或物质状态的变化，因此存在混乱度的变化，叫做熵变，符号：△S△S=S产物－S反应物
注：在密闭条件下，体系有由有序自发地转变为无序的倾向－－熵增
二、化学反应自发进行的方向
1、物质具有的能量趋于降低-----焓(H)判据
H(焓变)——<0放热反应
2、物质的混乱度趋于增加-----熵(S)判据
S(熵变)——>0熵增原理
教后反思
教学重难点
综合利用焓判据与熵判据判断反应进行的方向
教学程序和内容
复备栏
【展示】“高山流水”风景画
【探讨】下列两个反应的自发性：盐酸滴加到石灰石上
二氧化碳气体通入氯化钙溶液中
【思考与交流】
⑴、高山流水是一个自动进行的自然过程。高处水一定会流到低处吗？流动的速率如何?
⑵、低处水可以流至高处么？可采取什么措施？
自由能DG
反应在该状况下能否自发进行
DH＜0
DS＞0
＜０
自发进行
DH＞0
DS＜0
＞０
不自发进行பைடு நூலகம்
DH＜0
DS＜0
低温时＞０,高温时＜０
低温不自发,高温自发
DH＞0
DS＞0
低温时＜０,高温时＞０
低温自发,高温不自发
作业：学案巩固练习。
板书设计
一、自发过程的变化趋势
1、能量趋于降低2、混乱度趋于增加
注意：过程的自发性只用于判断过程的方向，不能确定是否一定会发生和过程发生的速率。
D、CO(g)＝C(s)＋1/2O2
5、请阅读所给信息，然后回答问题
信息：体系自由能变化（DG）综合考虑了焓变和熵变对反应体系的影响：
DG = DH-TDS (Ｔ为热力学温度，均为正值)。在恒温、恒压下，用DG判断化学反应在该状况时自发进行的方向显得更为科学（当DG <0时可自发进行）。
焓变DH
熵变DS
2、物质的混乱度趋于增加 熵(S)判据：DS(熵变)>0，熵增原理
焓变
熵变
化学反应能否自发进行
DH＜0
DS＞0
自发进行
DH＞0
DS＜0
不自发进行
DH＜0
DS＜0
不能定性判断
DH＞0
DS＞0
不能定性判断
〖练习〗
3、碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是A
A、碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
观察下列几个自发进行的化学反应，找出它们的共同之处
(1)钠与水反应：2Na (s) + 2H2O (l) = 2NaOH (aq) + H2(g)△H=－368 kJ/mol
(2)铁生锈：3Fe (s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)△H=－824 kJ/mol
(3)氢气和氧气反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l )△H=－571.6kJ/mol
①C (金刚石、s)+O2(g)＝CO2(g)△H1＝－395.41kJ/mol
②C (石墨、s)+O2(g)＝CO2(g)△H2＝－393.51kJ/mol
关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是A
A、金刚石转化成石墨是自发进行的过程B、石墨转化成金刚石是自发进行的过程
C、石墨比金刚石能量低D、金刚石比石墨能量低
B、碳铵分解是因为外界给予了能量
C、碳铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解
D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解
4、下列反应中，在高温下不能自发进行的是D
A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)
B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)
C、MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(s)
2、知道了某过程有自发性之后，则
A、可判断出过程的方向B、可确定过程是否一定会发生
C、可预测过程发生完成的快慢D、可判断过程的热效应
【思考】判断下列过程中能量的变化情况：
1、冰→液态水→水蒸气吸收能量
2、氯化钠晶体溶于水吸收能量
【展示】自发进行的吸热反应：
N2O5分解：2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)△H= +56.7kJ/mol