河南省太康三高2010届高三第三次月考(化学)

太康三高2010届高三第三次月考
化学试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考试号等填写清楚。

2．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。

选择题答案填在第Ⅱ卷前面的选择题答案栏中。

3．考试时间120分钟。

可能用到的相对原子质量：Na－23 O－16 C－12 H－1 K－39 Cl—35.5 Fe—
56 Cu—64 Ba—137
第Ⅰ卷（选择题共54分）
一、选择题（本题包括8个小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．1998年,中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓,其化学式应当是( ) A．GaN B．Ga2N3 C．Ga3N2D．Ga5N3
2．IP产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间内工作时的服装需经静电除尘处理。

这种处理方法应用的原理是( )
A．胶体的丁达尔现象B．胶体的布朗运动
C．胶体的电泳D．渗析
3．测一种未知溶液的PH值时，若先用蒸馏水将PH试纸湿润，对实验结果产生的影响是( ) A．偏大B．偏小C．偏大或偏小D．偏大或偏小或无影响
4．已知pOH=－lg[c(OH—)]，又知正常人的血液PH=7.35。

则此人血液的pOH值为( ) A．等于7.35 B．等于6.65 C．大于7.35 D．小于6.65
5．已知硫酸铜晶体的溶解过程是吸热的。

把一小块缺角的硫酸铜晶体悬挂在饱和硫酸铜溶液中，过几天发现这块晶体变得完整无缺。

若上述过程在温度不变的密闭系统内进行，则上述过程的热效应是( )
A．吸热的B．放热的C．基本无热量变化D．无法判断
6．下列说法不正确的是: ( )
①质子数相同的粒子一定属于同种元素。

②同位素的性质几乎相同。

③只由一种元素构成的物质一定是纯净物。

④元素的相对原子质量近似值为该元素原子的质量数。

A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④
7．有一瓶新制的氯水，将其均分为甲、乙、丙三份，甲中加少量NaHCO3粉末，乙中加少量NaHSO3粉末（与甲中NaHCO3等物质的量），丙不变。

则甲、乙、丙中次氯酸的浓度大小关系是（）
A．甲=乙>丙B．甲>丙>乙C．丙>甲=乙D．乙>丙>甲
8．下列叙述中正确的是（）A．含有最高价元素的化合物都是具有强氧化性。

B．难失去电子的物质一定易得到电子。

C．金属元素从化合态变为游离态一定被还原。

D．强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应。

．
二、选择题（本小题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题有一个或两个选项符合题
意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选
一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题为0分。

）
9．实验室常用一定量的锌与稀硫酸反应制取氢气。

要使该反应的速率减慢，但不影响生成氢
气的总量，可向稀硫酸中加入 （ ）
A ．CuSO 4(s)
B ．KNO 3(s)
C ．CH 3COONa(s)
D ．ZnSO 4 溶液
10．下列离子方程式不正确的是 （ ）
A ．浓烧碱溶液中加入铝箔：Al+2OH —===AlO 2—+H 2↑
B ．硫酸亚铁溶液中通入H 2S 气体：Fe 2++H 2S===FeS ↓+2H +
C ．碳酸氢镁溶液中加入足量烧碱溶液：Mg 2++2HCO 3—+4OH —===Mg(OH)2↓+CO 32—+2H 2O
D ．NaHSO 4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：H ++SO 42—+OH —+Ba 2+===BaSO 4↓+H 2O
11．NH 3、H 2S 是极性分子，而CO 2、BF 3、CCl 4则是非极性分子。

根据上述事实，以及你所掌
握的化学知识，可分析归纳出ABn 型分子是非极性分子的经验规律是 （ ）
A ．ABn 型分子中
B 不能是氢原子。

B ．ABn 型分子中A 原子最外层电子都参与成键。

C ．在ABn 型分子中，键与键的夹角都相等。

D ．在ABn 型分子中A 与任意的B 原子核间距离都相等。

12．有一些科学家预言，未发现的元素中还可能有稳定的超重元素存在。

如Z=114，N==184
的原子，它将位于元素周期表第七周期ⅣA 族。

下列关于该元素的进一步的推断中肯定错误的
是 （ ）
A. 该元素的原子具有七个电子层
B. 该元素最高正化合价为+6
C. 该元素的单质可能是良好的半导体材料
D. 该元素不可能与氢元素形成气态氢化物
13．小苏打溶液与下列溶液混合时，有离子反应发生，但既无气体生成也无沉淀生成的是
（ ）
A ．烧碱溶液
B ．偏铝酸钠溶液
C ．氯化铝溶液
D ．苯酚钠溶液
14．在密闭容器中，aA(g) bB(g)反应达平衡后，保持温度和压强不变，通入与反应混合物等物质的量的稀有气体，重新达到平衡时，B 的浓度是原平衡时的60﹪。

下列说法正确的
是 （ ）
A ．平衡向正反应方向移动
B ．A 的转化率减小
C ．A 的物质的量增加
D ．a<b
15．t ℃时，将一定量的不饱和KNO 3溶液分为三等份，分别加热蒸发溶液，再把温度降至t ℃。

已知从三份溶液中蒸发出水的质量分别为x 、y 、z （单位均为g ），析出KNO 3晶体质量相应
分别是1g 、2g 、3g 。

则x 、y 、z 的关系是 （ ）
A ．x :y :z =1:2:3
B ．z =x +y
C ．z =2 y －x
D ．z =2y + x
16．已知在水溶液中能发生下列反应： 2KXO 3+Y 2===2KYO 3+X 2 ，若其中X 、Y 表示不同的卤素，下列说法不正确的是 （ ）
A ．该反应属于置换反应
B ．非金属性：X < Y
C ．氧化性：XO 3—>YO 3—
D ．X 2不可能是F 2
17．在一定条件下，把a molX 、b molY 混合，发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到平衡时Z 的体积分数是40﹪。

则a :b 的范围是 （ ）
A ．251≤≤b a
B ．2
341<<b a
C ．<<b a 31 1
D ．3
461≤≤b a 18．将氢氰酸（HCN ）与其对应的钠盐NaCN 等物质的量混合,并配制成溶液,若混合液中
c (Na +)>c (CN —)，则下列关系错误的是 （ ）
A ．c (OH —)<c (H +)
B ．c (HCN)<c (CN —)
C ．c (CN —)+c (HCN)==2c (Na +)
D ．c (HCN)+c (H +)==c (Na +)+c (OH —)
第Ⅱ卷（非选择题 共46分）
三、（本题包括3小题，共35分）
19．（4分）为了证明醋酸是弱电解质进行的下列实验，肯定没有意义的是
（ ）
A ．测定冰醋酸和液态氯化氢的导电性。

B ．测定0.1mol/L CH 3COOH 溶液的pH 值。

C ．测定0.1mol/L CH 3COONa 溶液的pH 值。

D ．比较相同物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与锌反应产生氢气的速率。

E ．比较中和相同物质的量浓度，相同体积的盐酸和醋酸溶液，耗用已知浓度的NaOH 溶液
的体积大小。

F ．比较pH 值相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数时，pH 值变化程度的大小。

20．（11分）用中和滴定法测定某烧碱的纯度。

请根据要求回答问题：
(1)配制待测溶液。

将准确称量的4．10g 固体烧碱（含有少量中性易溶杂质），配制成500mL
待测液。

其操作过程需要用到烧杯、玻璃棒，还必须用到的仪器有__________________。

(2)用0．20mol/L 的盐酸来滴定待测液。

滴定操作过程中左手操作是_____________________。

眼睛观察________________________________________。

(3)将三次滴定的数据处理得实验结果。

三次滴定时每次都取用待测液20.00mL 。

三次耗用盐
酸溶液分别为20.05mL 、23.80mL 、19.95mL 。

烧碱样品的纯度是________﹪。

(4)实验误差分析。

（下列每格填“偏高”或“偏低”或“正常”）
①配制待测溶液时，溶液转移后，烧杯未洗涤。

__________________
②滴定开始前，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥。

___________________
③滴定过程中，锥形瓶中有少量溶液溅出瓶外。

__________________
21．（14分）氮可以形成多种离子，如N 3—，NH 2—，N 3—，NH 4+，N 2H 5+，N 2H 62+等，已知N 2H 5+
与N 2H 62+离子的形成过程与NH 4+形成过程相类似。

⑴液氨中存在着与水类似的自偶电离，产生的离子是 （填上述离子中的
两种）。

223K 时，这两种离子浓度的乘积 1×10—14。

（填“大于”、“小于”或“等于”） ⑵写出N 2H 5+的电子式 。

⑶写出N 2H 62+在足量强碱溶液中反应的离子方程式 。

⑷写出三种多原子组成的含有与N 3— 电子数相同的微粒化学式 。

⑸有一种离子化学式是：N 5n+，电子式是 ， 。

其n 的值是 ，该离子的空间构形是 。

（A .直线型 B .“V ”型 C .“W ”型，用A 、B 、C 填空）。

四、（本题包括2小题，共17分）
22．（8分）有一种含氢氧化钠和氢氧化钡的混
n+
N N N N N
和碱液的PH=14。

取该溶液100mL,在标准状况下缓缓通入CO2（假设CO2发生反应时能被完全吸收），通入CO2气体的体积V（L）与生成沉淀的物质的量n(mol)之间的关系，符合下列图像:
(1)求100mL混合碱液中含氢氧化钠的物质的量。

（2）求V1、V2的值。

23 ．（9分）用FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，可制成印刷线路板。

发生的反应是：
2FeCl3 + Cu===2FeCl2+ CuCl2
现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入200mL FeCl3溶液中，一段时间后取出，再加入铁粉A g （足量），充分反应后滤出固体，经洗涤，干燥后称量，残留固体质量为B g。

再从滤液中取出20.00mL（上述有关反应不考虑溶液体积的变化），滴入0.60mol/L AgNO3溶液100mL，恰好将溶液中的氯离子沉淀完全。

求：⑴原FeCl3溶液的物质的量浓度。

⑵B的取值范围（用含A的代数式表示）。

⑶若A－B = 5.0，则线路板上被腐蚀的铜的质量。

高三化学月考试卷答案及评分标准
19、A 、E 共4分。

漏选得2分，错选倒扣分，本题不出现负分。

20、⑴500mL 容量瓶，胶头滴管。

共2分。

⑵控制酸碱滴定管活塞；锥行瓶中溶液颜色变化,判断滴定终点。

共4分。

⑶97.56﹪(或97.6﹪)。

共2分。

⑷①偏低 ②正常 ③偏低 共3分。

21、⑴NH 4+ NH 2－ 小于 共4分
⑵ (共2分)
⑶N 2H 62++2OH －
===N 2H 4+2H 2O (共2分)
⑷CO 2 HN 3 N 2O 共3分。

其它合理答案同样给分。

⑸ 1 (1分) B (2分) 共3分。

22、⑴ ∵pH ==14,
∴c(OH －) ==1mol/L. (1分) n[Ba(OH)2] ==n(BaCO 3) ==L
mol L /4.2256.0==0.025mol n(NaOH) ==0.1L ×1mol/L －0.025mol ×2==0.05mol (2分) 共3分
⑵ 通入CO 2气体V 1L 时，生成了0.025molBaCO 3沉淀。

溶液中溶质为0.05molNaHCO 3。

V 1==(0.025mo l ＋0.05mol)×22.4L/mol ==1.68L (3分)
通入CO 2 V 2L 时，溶液中溶质为0.05molNaHCO 3、0.025mol Ba(HCO 3)2，
V 2==(0.05mo l ＋0.025mol ×2)×22.4L/mol ==2.24L (2分) 共5分。

23、⑴ ∵Ag +＋Cl －====AgCl↓
∴20mL 滤液中含有Cl －为:
n(Cl －) ==n(Ag +)==0.60mol/L ×0.1L ==0.06mol
原FeCl 3溶液中，n(FeCl 3) ==
31n(C l －) ==0.06mo l ×3120200 ==0..2mol C(FeCl 3) ==L
mol 2.02.0==1mol/L 共3分。

⑵由⑴计算知：n(FeCl 3) ==0.2mol
若铜尚未溶解，耗铁0.1mol ，固体减重5.6g 。

若最多溶解0.1mol 铜后，耗铁仍为0.1mol ，但有0.1mol 铜生成，则固体增重：
6.4g －5.6g ==0.8g ，
∴B 的酸值范围是：A －5.6 < B < A ＋0.8 共3分。

⑶由⑵计算得知，耗用铁为0.1mo l ，
则：5.6g －W(Cu) ==5.0g
N H H N H H H
W(Cu) ==0.6g 共3分。