九年级化学全册 7.1 溶液的酸碱性教案

第7章应用广泛的酸、碱、盐
第1节溶液的酸碱性
教学目标：
1.知识与技能：认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。

2.过程与方法：学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断。

3.情感态度与价值观：通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用。

教学重点与难点：
1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；
2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度
教学过程
[引入] 师：老师从家里面带来了两种水果（学生：苹果和橘子），它们有什么味道？你怎么知道的？通过品尝可以知道生活中一些物质有酸味，而酸味是酸性的一种体现，但是实验室中的药品是不可以品尝的，你怎么知道它们的酸碱性呢？下面我们通过课本P32 中的一组实验来探究这样一个问题。

[探究] 活动探究(1) (投影) 活动探究(2) (投影)
检验溶液的酸碱性
[讲解] 一、酸性溶液和碱性溶液
1.（1）能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液。

（2）能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液。

（3）不能使紫色石蕊试液变色的溶液我们称为中性溶液。

（4）像石蕊试液能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。

2.酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液
[小结]石蕊：酸红碱蓝中不变无色酚酞：碱红酸中不变
[过渡]有没有其它的方法检测溶液的酸碱性呢？
[讲解]有时候还可以用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝
3. 石蕊试纸的使用方法：将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取试样溶液沾在石蕊试纸上，然后观察试纸
颜色的变化。

[阅读] 课本第34页拓展视野
[过渡] 用石蕊或酚酞试液可以检验出某溶液的酸碱性，但能否比较两种溶液酸碱性的强弱呢？例如：橘
子汁和苹果汁都是酸性的，谁的酸性比较强呢？
[讲解] 二、溶液的酸碱性的强弱程度
1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。

2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。

pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
|
酸性增强中性碱性增强
pH值与酸碱性关系
pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，
pH越大，碱性越强
3.酸碱度的测定方法：（投影）
[讲解] （1）pH试纸：
用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。

简单记忆为：蘸、涂、比（2）精密pH试纸
（3）酸度计
酸碱指示剂可以粗略区分溶液的酸碱性；PH试纸可以粗略地测定溶液的酸碱度；精密PH试纸和酸度计可以比较精确地测定溶液的PH。

[过渡] 生命活动与溶液的酸碱性密切相关，下面我们来看看它们之间的关系
[板书] 三、溶液酸碱性与生命活动的关系
[讲解] 1.人体健康
有没有同学有过胃痛的经历？你能说说胃痛的原因吗？说出你所知道治疗胃痛的胃药的名称，能不能说出胃药治疗的原理？
健康人的体液pH必须维持在一定的范围内。

如果体液pH超越正常范围，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”。

如果胃酸分泌过多，使胃液pH降到正常水平以下，容易出现胃痛等症状。

人的体液有一定的酸碱度。

血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小；
2.农作物
大多数农作物适宜在接近中性（pH在6.5—7.5之间）的土壤中生长，酸性太强（pH小于4）或碱性太强（pH大于8）的土壤都不适宜作物的生长。

在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。

3.酸雨
你知道什么叫酸雨吗？酸雨是怎样形成的？酸雨有什么危害？
通常的雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性。

人们通常把pH小于5.6的雨水称为酸雨。

酸雨对很多植物的生长不利。

你知道为什么酸雨对很多植物的生长不利？
[练习] 1.实验室中常用的酸碱指示剂有( )试液和( )试液,其中( )遇酸或碱都能变色.
2.实验室中常用的酸碱指示剂来检验溶液的( ),常用PH来测定溶液的( ).
3.使红色石蕊试纸变蓝的溶液能使酚酞试液呈( )
A.无色
B.红色
C.蓝色
D.紫色
( ) 植物的汁液在酸性溶液中在中性溶液中在碱性溶液中
A 牵牛花瓣红色紫色蓝色
B 胡萝卜橙色橙色橙色
C 紫萝卜皮红色紫色黄绿色
D 月季花瓣浅红色红色黄色
A．西瓜汁显酸性
B．胃酸过多的人不宜吃橘子
C．肥皂水可以使紫色石蕊变红
D．草木灰可改良酸性土壤
6. 下列数据是一些物质的 pH，其中呈碱性的是( )
7.用PH试纸测定白醋的酸碱度时,如果先将试纸用蒸馏水润湿,再把白醋滴到试纸上,测得的结果与
白醋实际的PH比较( )
A.偏低
B.偏高
C.相等
D.无法比较
8.将某碱性溶液加水稀释,则溶液的pH与所加水的体积(V)关系正确的是( )
[小结] 学生自主小结
[作业] 课本37-38页“练习与实践”1—6题
教学后记
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．某同学在测定某未知蓝色溶液的组成时，得出了以下结论，其中正确的是（）
A．KC1、CuSO4、NaOH B．Cu（NO3）2、K2SO4、KNO3
C．CuSO4、HCl、BaC12 D．FeC12、H2SO4、Na2SO4
2．掌握好化学用语，有利于化学学习。

下列化学用语使用正确的是（）
A ．镁原子结构示意图： B．硝酸根离子：NO3
C．两个水分子：2H2O D．氧化铁FeO
3．室温下，向 a克 Mg粉和 Ag粉的混合物中加入 Cu（NO3）2溶液，经充分反应后，过滤，得到滤渣和蓝色滤液。

则下列对滤渣和滤液的判断中，正确的是（）
A．滤渣中一定没有单质镁 B．滤液中一定没有 Cu2+
C．滤渣质量一定小于 a D．滤液中一定含有 Ag+
4．下列实验不能
．．达到目的的是（）
A ．验证分子运动
B ． CO2的验满
C ．验证燃烧的条件
D ．验证反应放热
5．用括号内的物质不能区分的一组是
A．NaCl固体、NH4NO3固体（水）
B．K2CO3溶液、BaCl2溶液（稀硫酸）
C．铁粉、氧化铜粉末（稀盐酸）
D．NaOH溶液、Na2CO3溶液（酚酞）
6．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
A、一定量稀硫酸中加入
NaOH溶液
B、向一定量稀盐酸中加
入铁粉
C、向一定量CaCl2、CaCO3
固体混合物中加入稀盐
酸
D、向一定量铁粉中加入
CuSO4溶液
A．A B．B C．C D．D
7．某化学反应的微观示意图如图（反应条件已省略），根据该图得出的结论正确的是（）
A．丙物质中氮、氧元素的质量比为7：8
B．化学反应前后分子种类没有发生变化
C．反应前后只有氮元素的化合价发生了变化
D．四种物质中只有丁属于氧化物
8．下列四种物质中，其中有一种能和其他三种物质发生反应，该物质是（）
A．CO2B．CuSO4溶液
C．稀盐酸D．氢氧化钠溶液
9．下列图像表示的对应关系正确的是（）
A．表示煅烧石灰石B．表示CO2在水中的溶解性
C．表示向NaOH溶液中加水D．表示将浓硫酸加入水中10．下列实验操作图示不正确的是
A．过滤悬浊液B．加热液体
C．蒸发溶液D．倾倒液体
11．下列实验操作“先”，“后”顺序不正确的是（）
A．实验室制氧气结束时，先移导管，后熄灭酒精灯
B．点燃甲烷前，要先检验其纯度，而后才能点燃
C．做CO还原氧化铜结束时，先停止通CO，后熄灭酒精灯
D．做气体制备实验时，先检查装置的气密性，后装药品
12．下列物质的鉴别方法错误的是（）
选项被鉴别物质鉴别方法
A NH4Cl 与 Ca（H2PO4）2观察外观
B 纯金属与其合金相互刻划
C 热固性和热塑性塑料加热
D Na2CO3溶液与 NaOH 溶液滴加酚酞溶液
13．用试管加热时试管破裂，其原因可能是( )
A．试管口对着自己或他人 B．液体的量超过试管容积的1/3
C．没有擦干试管外壁的水便开始加热D．先用外焰均匀加热，再固定位置加热
14．通过物质向相互反应可以实现物质闻的相互转化，下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是A．C→CO→CO2B．Mg→MgO→MgCl2C．CuO→Cu(OH)2→CuCl2D．NaOH→NaCl→NaNO3
15．氧化钙和过氧化钙（CaO2）的混合物6.4g溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到10gCaCO3。

则原6.4 g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知：
）
A．1∶1 B．5∶4 C．5∶3 D．5∶2
二、填空题
16．价态图是学习元素化合物的方法，图中字母代表含硫元素的物质，请书写下列化学用语。

（1）物质a的化学式_____。

（2）物质b的两个分子_____。

（3）物质f的两个酸根离子_____。

（4）标出物质h（若为钠盐）中硫元素化合价_____。

17．2017年5月18日，中国首次可燃冰试采成功，这标志着我国可燃冰开采技术己居世界前列．可燃冰的化学式为CH4•8H2O，其外观像冰一样但遇火即可燃烧．
（1）可燃冰属于（填“可”或“不可”）再生资源．为缓解能源危机，人们还必须积极开发利用新能源，请写出两种新能源；
（2）可燃冰经过处理可得到CH4，点燃CH4之前应；
（3）取一定质量的CH4和25.6gO2在密闭容器中点燃，恰好完全反应，生成agCO、bgCO2和18gH2O，则a+b= ．
18．金属锰（Mn）及其化合物用途广泛。

铁锰合金（锰钢）可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。

部分锰的化合物颜色及溶解性见下表，回答下列问题。

物质KMnO4MnO2MnSO4Mn（OH）2MnO（OH）2
颜色暗紫色黑色白色白色棕色
溶解性易溶难溶易溶难溶难溶
______。

4
（2）将适当比例的铁矿石（Fe2O3）、软锰矿（MnO2）、焦炭混合加入高炉，通入热空气熔炼可得到铁锰合金。

用化学方程式表示生成金属锰的过程：①C+O2CO2；②______；③MnO2+2CO Mn+2CO2。

（3）已知：①MnSO4+2NaOH=Mn（OH）2↓+Na2SO4②2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液，静置，可观察到的现象是______。

三、简答题
19．根据电解水的实验，回答下列问题。

（I）从宏观上观察：如下图所示，若a管收集到8mL气体，则在相同条件下b管应收集到的气体是______mL。

（II）从微观上分析：说法正确的是__________（选填编号）。

A．水是由氢分子和氧分子构成的 B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．每个水分子由2个氢原子和l个氧原子构成的 D．水是由水分子构成的
（III）从符号上表示：电解水的化学方程式为_________________。

（Ⅳ）说明水是一种化合物的实验事实是_____________________。

20．实验是化学研究的基本方法，请回答下列与实验有关的问题。

注射器
实验一实验二实验三实验四
（1）实验一中，把水注入锥形瓶中至封住长颈漏斗下端管口，将注射器与右侧导管连接，往外拉动注射器的
活塞，观察到_____现象，说明装置气密性良好；
（2）实验二用于探究燃烧的条件，其中烧杯内水的作用是：_____（任写一种）；
（3）实验三是实验室模拟工业炼铁装置，请写出硬质玻璃管中（Fe2O3）发生反应的化学方程式_____；
（4）实验四：若图中的两个气球能悬浮在空气中，则气体甲可能是_____（填序号）。

A 空气
B 氧气
C 氢气
四、实验题
21．某研究小组查阅相关资料后，利用如图所示装置探究碳的氧化物的性质，同时验证某些反应的产物（固体装置略）查阅资料：碳酸镁加热发生类似碳酸钙的分解反应．无水CaCl2可作干燥剂．
（1）装置A中发生的化学方程式：_____．
（2）实验中使用装置G的目的_____．
（3）图中装置F是安全瓶，能防倒吸，从实验安全考虑，本实验还应在装置_____之间添加装置F．
五、流程题
22．据悉：工业级硫酸亚铁经一系列提纯后制得FeSO4溶液，再利用氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉，工艺流程简图如下：
资料卡：通空气时发生的反应为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3,由沉淀获得Fe3O4的过程中发生的反应为：Fe （OH）2+2Fe（OH）3Fe3O4 +4H2O。

请自学上述信息，回答有关问题：
（1）上述流程中操作a涉及的化学方程式为：_____________
（2）操作b中控制“一定量空气”的目的是_____，过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和__________。

（3）操作c的过程中发生的是______（填“物理”或“化学”）变化。

（4）工业上能否用铁在氧气中燃烧的方法来直接获得复印用Fe3O4 粉？______（填“能”或“不能”）
六、计算题
23．已知氯化钠和氯化钙的混合物中，钙元素的质量分数为20%．现取一定质量的该混合物放入烧杯中，与100g 溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液恰好完全反应。

求：
（1）原混合物中氯化钠的质量为多少克_____。

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数_____。

24．在一烧杯中盛有20g CaCl2和NaCl的混合固体粉末，向其中逐渐滴加溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答下列问题：
（1）当滴加了100gNa2CO3溶液时，产生沉淀质量为_____g．
（2）当滴加了120gNa2CO3溶液时，烧杯中溶液中的溶质是_____（写化学式）．
（3）当滴加了100gNa2CO3溶液时，通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数_____．（计算结果精确至
0.1%）
七、探究题
25．在燃烧正旺的炭火盆上，不小心洒上几滴水，会看到有火苗窜起。

这是什么气体在燃烧？小军、小虎、小明和小梅组成的合作学习小组对此问题展开了探究。

（组内交流，形成共识）火焰是气体物质燃烧产生的现象，既然有火苗，水与炽热的炭反应肯定产生了可燃性气体，同时应该还有未反应的水蒸气。

（提出猜想）小军：可能含有CO；小梅：可能含有H2；小明：也可能是CO和H2的混合物；小虎：不排除有不可燃性气体生成，可能还有少量的CO2。

（查阅资料）无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。

（设计实验）合作学习小组成员设计了如下实验装置图，并进行了实验。

(1)请将甲、乙、丙装置按一定顺序连接后放入上图方框中，正确的连接顺序是_____
(2)已知试管内棉花不参与反应，它的作用是产生水蒸气。

装置甲的作用是_____。

(3)实验中观察到装置乙、C中澄清石灰水均变浑浊，B中黑色粉末变红，D中无水硫酸铜由白色变为蓝色。

写出乙中变化的化学方程式_____。

（讨论交流）(4)小军认为根据上述现象不足以说明产生的气体中一定存在H2。

小梅认为只需将上述装置稍作改进，就可证明产生的气体中一定含有H2。

小梅的改进是_____。

(5)小明认为该实验经上述改进后，还存在一个明显的缺陷，该缺陷是_____。

（实验结论）炽热的炭和水蒸气反应有H2、CO和CO2生成。

【参考答案】***
一、选择题
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
号
答
B C A B D D A D B B C D C C C
案
16．S 2SO2 2SO42﹣
17．（1）不可；太阳能、风能；（2）检验纯度；（3）15.6g．
18．先产生白色沉淀，白色沉淀逐渐变为棕色
三、简答题
19．4mL C D 2H2O2H2↑+O2↑水分解生成了氢气和氧气
20．气泡产生隔绝空气 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C
四、实验题
21．MgCO3MgO+CO2↑验证装置E的反应产物 BC
五、流程题
22．（1）FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓
（2）防止Fe（OH）2全部转化为Fe（OH）3漏斗
（3）物理
（4）不能
六、计算题
23．9克 18.7%
24．NaCl、Na2CO3 18.7%
七、探究题
25．乙丙甲除去二氧化碳中的水蒸气（或干燥气体） CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 将装置C和装置D交换没有进行尾气处理
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．归纳总结是非常有效的促进知识内化的方式。

下列总结中正确的是（）
A．油在锅内燃烧用锅盖盖灭和木材燃烧用水扑灭——灭火原理相同
B．水沸腾有气泡冒出与电解水有气泡冒出——变化的原理相同
C．自行车车架喷漆和链条涂油——防锈原理相同
D．洗洁精除油污和汽油除油污——去污原理相同
2．下列物质名称与俗名不对应的是
A．氢氧化钙（熟石灰）B．氢氧化钠（烧碱） C．乙醇（酒精） D．碳酸钠（小苏打）3．下列各组分析或结论完全正确的是
A B
①氧气是空气中含量最多的物质，常作为燃料
②化学变化中质量不变的物质是催化剂，能加快反应速率①水加热变成水蒸气，是水分子大小变化的缘故
②水通电分解，是因为氢原子和氧原子发生变化
C D
①发生煤气泄漏时，要及时关闭阀门，打开换气扇换气
②电路短路发生火灾时，要先切断电源，再浇水灭火①用一氧化碳冶金，必须进行尾气处理
②用干冰进行人工降雨
4．下列各微粒结构示意图中，表示离子结构示意图的是（）
A．B．C．D．
5．硝酸铵(NH4NO3)是一种高效化肥，它属于
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
6．哈尔滨市的发展和人民生活质量的提高都有化学做出的贡献。

下列描述中用到的材料属于复合材料的是（）A．（公交车的外壳）铝合金制纯电动
B．（纤维混合纺织的面料）有机合成纤维和天然
C．（玻璃钢制作船体）密度小、强度高的
D．（制作塑料大棚）农业用聚乙烯
7．以下归纳和总结完全正确的一组是( )
A．对鉴别方法的认识B．对安全的认识
①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌
②区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味
③区分铁丝和铝丝，用磁铁吸引①点燃可燃性气体前一定要验纯
②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火
③海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐
C．对现象的认识D．对防锈的认识
①气体压缩，气体分子之间的间隔变小
②活性炭除去异味，活性炭具有吸附性
③喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大①自行车的支架喷油漆防锈
②菜刀用后及时洗净擦干
③保留铁锈可防止铁进一步锈蚀
8．根据化学方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，所得信息错误的是
A．反应类型：置换反应B．铁元素存在形态：游离态到化合态
C．反应前后溶液质量：不变D．现象：析出红色固体
9．下列关于酸和碱的叙述正确的是
A．浓盐酸瓶口可观察到酸雾，具有挥发性
B．浓硫酸可使有机物发生炭化现象，体现出吸水性
C．熟石灰能参与中和反应，可用于治疗胃酸过多
D．烧碱易潮解，可用于二氧化碳的干燥
10．下列各组物质，按混合物、单质顺序排列的是（）
A．井水、干冰B．冰水、水银C．食醋、米酒D．黄铜、黄金
11．下列实验操作符合规范要求的是（）
A．倾倒液体B．氧气验满
C．过滤D．收集氧气
12．“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是
A．Na+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子
B．化合物是由两种或两种以上元素组成的物质，则由两种或两种以上元素组成的物质一定是化合物C．通常情况下，pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨
D．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
13．某个化学反应的微观示意图如图。

有关说法正确的是（）
A．该反应为分解反应
B．该反应不遵守质量守恒定律
C．该反应前后分子种类未发生变化
D．该反应的化学方程式为H2+Cl22HCl
14．O2和CO2总与我们如影随形，下列关于它们的叙述中不正确的是( )
A．它们都可用向上排空气法收集
B．空气中O2过多无害，而CO2过多会形成酸雨
C．自然界里它们可通过光合作用和呼吸作用相互转化
D．O2具有助燃性，而CO2可用来灭火
15．下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A．两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气
B．加水稀释浓盐酸
C．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液
D．将足量粉末状的铁和镁分别与等质量，等质量分数的稀盐酸反应
二、填空题
16．以铁为代表的金属与人类活动息息相关。

（1）铁锅作炊具主要是利用铁的________性；铁锅手柄上使用的塑料应具有________性（填“热塑”或“热固”）。

（2）作为生活生产中最常用的金属，铁制品的锈蚀是非常常见的，铁制品易锈蚀的原因是铁与空气中的
__________________接触发生化学反应的结果。

（3）工业生产中常用稀盐酸浸泡铁制品以达到除锈目的，请用化学方程式表示_____。

（4）将铁粉投入含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有________________________。

17．“宏观辨识和微观探析”是化学核心素养之一。

（1）如图是某化学反应的微观示意图1．该反应的方程式为_____；
（2）如图2是盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观过程示意图，构成氢氧化钠溶液的粒子是_____；该反应属于_____反应（填基本反应类型）；从微观粒子的角度分析，该反应的实质是_____。

18．2018年10月，中科院大连化物所与福州大学化学学院合作发展了一种固态Z一机制复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料过程，反应的微观示意图如图所示：
(1)该转化过程中，______(填“原子”或“分子”)没有发生变化，化合价升高的元素是______。

(2)写出该过程的化学方程式______。

(3)两种反应物的质量比为______。

(4)该过程可缓解______，是人类解决环境问题的途径之一。

三、简答题
19．为了除去氯化钠中的氯化钙、氯化镁、硫酸钠三种杂质。

小明设计如下的操作步骤：①加水溶解后，依次加入过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液、过量氢氧化钙溶液；②过滤；③向滤液中加入适量稀盐酸；④蒸发滤液得氯化钠固体。

（1）请指出步骤①中所加的试剂顺序的不足之处______________。

（2）改正步骤①中所加试剂的顺序后，整个提纯过程中共发生______个复分解反应。

（3）在蒸发过程中，玻璃棒的作用是__________________？
20．硝苯地平控释片是一种治疗高血压药物，其主要成份为硝苯地平（C17H18N2O6）。

请回答下列问题：
（1）“硝苯地平控释片”属混合物__________（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）“硝苯地平”由_______种元素组成， C、H、N、O的质量比为___________。

从“硝苯地平控释片”的贮藏方法中可判断“硝苯地平”可能的化学性质是________。

四、实验题
21．某研究小组对影响过氧化氢分解反应速率的某些因素进行实验探究。

（1）探究H2O2溶液的浓度对其分解反应速率的影响
（实验1）用50mL不同浓度的H2O2溶液进行实验，测定各次收集到100mL氧气时所用的时间，记录数据如下（其
他实验条件如温度、催化剂种类和用量等均相同）：
实验次序 1 2 3 4 5
H2O2溶液浓度1% 5% 15% 25% 30%
所用时间/s 660 205 25 4 3
请分析：当其它条件一定时，H2O2溶液的浓度对H2O2分解制氧气反应速率的影响是___________。

（2）（实验2）用30mL10%的H2O2溶液进行实验，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下（其他实
验条件如温度等均相同同）：
实验次序 1 2 3 4 5
MnO2用量/g 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0
所用时间/s 8 5 3 2 2
五、流程题
22．工业上，常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐，还可以制得硫酸钠。

卤水中主要含有NaCl，还含有少
量Na2SO4、CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、FeCl3，用火碱和烟道气中的CO2为原料净化卤水，符合低碳经济发展要求。

分析流程，回答问题：
（1）反应器1中主要除去的离子是_____（填符号）。

（2）烟道气通入反应器2前要脱硫，是为了除去有害气体_____ （填化学式）。

反应器2中生成沉淀的化学方
程式_____ （写一个）。

（3）下表为NaCl和Na2SO4在不同温度时的溶解度：
温度/℃0 10 20 30 32.4 40 50 60 70 80 90 100
35.7 35.8 36.0 36.3 36.4 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 溶解度/g
4.9 9.1 19.5 40.8 52.0 48.8 46.2 4
5.3 44.3 43.7 42.7 42.5
24
中析出Na2SO4，需采用_____ （填“升温”或“降温”）结晶方法。

六、计算题
23．某硫酸铜样品中含有不溶性杂质(杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应)，兴趣小组同学欲测定硫酸铜的含量。

进行了如下实验：①取样品20g加入81.8g足量的水搅拌充分溶解后，向其中加入56g氢氧化钾溶液，充分反应后过滤，得到8.9g不溶于水的物质和滤液a；②再向上述滤液a中继续加入56g氢氧化钾溶液，充分反应后过滤，又得到4.9g不溶于水的物质和只含一种溶质的滤液b。

请计算：
（1）样品中硫酸铜的质量分数；______________
（2）最后所得滤液b中溶质的质量分数。

________________
24．实验室中有一包变质的氢氧化钙粉末共17.4 g，为测定其中氢氧化钙的质量分数，现进行如下实验：取一定量的粉末于试管中，向试管中加入了一定质量、质量分数为7.3%的稀盐酸，所得数据如图所示。

回答下列问题(计算结果精确到0.1%)：
(1)请按反应的先后顺序写出有关反应的化学方程式：_____________________；________________________。

(2)这包粉末中氢氧化钙的质量分数_________？
(3)恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数__________？
七、探究题
25．“五一”假期，某化学兴趣小组对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。

（提出问题）锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
（猜想与假设）A．可能与硫酸的质量分数有关；B．可能与锌的颗粒大小有关
（设计并实验）用不同质量分数的硫酸和不同颗粒大小的锌进行如下实验。

（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式___________________________________。

（2）（收集证据）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_________。

（3）（得出结论）完成①②③三组实验后得出的结论是。

（4）（评价与反思）下表是第①组实验的详细数据。

从上述表格可知，从第3 分钟开始反应的速度减慢，其原因是___________________。

（5）由于没有及时记录数据，导致第④组实验数据丢失，经同组同学回忆，得到以下数据，你认为可能的是______。

A．45.7 B．54.7 C．75.4。