人教版高二化学选修三同步精选对点训练：分子结构与性质 章综合

分子结构与性质章综合
1.下列叙述中正确的是（）
A． NH3，CO，CO2都是极性分子
B． CH4，CCl4都是含有极性键的非极性分子
C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D． CS2，H2O，C2H2都是直线形分子
2.下列有关共价键的叙述中，不正确的是( )
A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。

B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。

C．非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物
D．所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。

3.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（）
A．配位化合物中必定存在配位键，可能存在极性键
B．配位化合物中只有配位键
C． [Cu（H2O）6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键
D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用4.下列有关化学键的叙述中，不正确的是（）
A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数
B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子
C．完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键
D．配位键也具有方向性、饱和性
5.下列描述中正确的是()
A． CS2为V形的极性分子
B．的空间构型为平面三角形
C． SF6中有4对完全相同的成键电子对
D． SiF4和的中心原子均为sp3杂化
6.下列说法中不正确的是（）
A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D． N2分子中有一个σ键，两个π键
7.下列说法中正确的是（）
A．烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍
B．氮气分子中含有1个s键和2个p键
C． N－O键的极性比C－O键的极性大
D． NH4＋中4个N－H键的键能不相同
8.在硼酸［B（OH）3］分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）
A． sp，范德华力
B． sp2，范德华力
C． sp2，氢键
D． sp3，氢键
9.关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是（）
A． CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子
B． SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C． CS2为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低
D． NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性
10.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

则分子中
B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()
A． sp，范德华力
B． sp2，范德华力
C． sp2，氢键
D． sp3，氢键
11.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）
A． 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
B． Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
C． Cl2＋H2O＝HClO＋HCl
D． NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O
12.在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂s键的是（）
A． N2＋3H2 2NH3
B． 2C2H2＋5O22H2O＋4CO2↑
C． Cl2＋H2HCl
D． C2H4＋H2C2H6
13.下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。

示例：
根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是()
A．上述结构图中共出现6种元素
B．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子
C．甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物
D．向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生
14.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。

有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()
A．它们都是极性键构成的极性分子
B．它们之间以氢键结合在一起
C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3—s
D．它们的立体结构都相同
15.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是()
A． NH5中既有离子键又有共价键
B． NH5的熔沸点高于NH3
C． 1mol NH5中含有5mol N—H键
D． NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
16.若不断地升高温度，实现“雪花―→水―→水蒸气―→氧气和氢气”的变化。

在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()
A．氢键；分子间作用力；非极性键
B．氢键；氢键；极性键
C．氢键；极性键；分子间作用力
D．分子间作用力；氢键；非极性键
17.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）
A． CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大
B． CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C． CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D． CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
18.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（）
A． B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上
B． B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应
C． H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形
D． CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体
19.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C． Cl—和NH3分子均与Pt4+配位
D．配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配位
20.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()
21.氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B． NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C． NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
D．氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子
22.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。

人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是()
A． CH4和是等电子体，键角均为60°
B．和是等电子体，均为平面正三角形结构
C． H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D． B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
23.在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N—N键的键能为160kJ·mol－1(N2的键能为942kJ·mol－1)，晶体片段结构如右图所示。

又发现利用N2可制取出N5、N3。

含N5＋离子的化合物及N60、N5极不稳定。

则下列说法错误的是()
A．按键型分类，该晶体中含有非极性共价键
B．含N5＋离子的化合物中既有离子键又有共价键
C．高聚氮与N2、N3、N5、N5＋、N60互为同素异形体
D．这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料
24.下列说法中正确的是（）
A． PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果
B． sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道
C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体
D． AB3型的分子空间构型必为平面三角形
25.①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。

下面对分子极性的判断正确的是（）
A．①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子
B．只有④为非极性分子，其余为极性分子
C．只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子
D．只有①③是非极性分子，其余是极性分子
26.通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是()
A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等
B．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为
C． NCl3分子是非极性分子
D． NBr3比NCl3易挥发
27.CH，—CH3，CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是()
A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
B． CH与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为正四面体形
C． CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
D． CH与OH－形成的化合物中含有离子键
28.某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。

下列推断不正确的是()
A． AB2分子的空间构型为“V”形
B． A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子
C． AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低
D． AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键
29.图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)。

分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是()
A． CF4
B． CH4
C． NH
D． H2O
30.下列对分子的性质的解释中，不正确的是()
A．水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致
B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D．由上图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数31.下列说法中正确的是()
A． CH4，C2H2，HCN都是含有极性键的非极性分子
B． CO2与SO2的立体构型相似，都是非极性分子
C．分子中含有1个手性碳原子
D．无机含氧酸分子中有几个氢原子，它就属于几元酸
32.在HF、H2O、NH3，CS2，CH4，N2，BF3分子中：
(1)以非极性键结合的非极性分子是________；
(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________；
(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________；
(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________；
(5)以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是________；
(6)以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是________。

33.在化学实验和科学研究中，水是一种常用的试剂。

(1)水分子中的氧原子在基态时的价电子排布式为__________________。

(2)水分子在特定条件下容易得到一个H＋而形成水合氢离子(H3O＋)。

对上述过程的下列描述不合理的是________。

A．氧原子的杂化类型发生了改变
B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变
D．微粒中的键角发生了改变
(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成________键，水分子间还存在________，1mol H2O中含________mol氢键。

(4)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位离子。

请写出生成此配位离子的离子方程式：__________________。

34.地球上的物质不断变化，数10亿年来大气的成分也发生了很大的变化。

下表是原始大气和目前空气的主要成分：
用上表所涉
及的分子填写下列空白。

(1)含有10个电子的分子有(填化学式，下同)_________ _____________；
(2)由极性键构成的非极性分子有____________________；
(3)与H＋可直接形成配位键的分子有________；
(4)沸点最高的物质是________，用所学的知识解释其沸点最高的原因__________________________________；
(5)分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有________，它的立体构型为________；
(6)极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是________，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成________；
(7)CO的结构可表示为O C，与CO结构最相似的分子是________，这两种结构相似的分子
中，分子的极性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫________。

35.氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有重要的应用。

请回答下列问题：
(1)氮元素基态原子的价电子排布式为______________。

(2)在氮分子中，氮原子之间存在着______个σ键和______个π键。

(3)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”、“小于”或“等于”)
①氮原子的第一电离能________氧原子的第一电离能；
②N2分子中氮氮键的键长________白磷(P4)分子中磷磷键的键长；
(4)氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体，请阐述原因是_____________________。

(5)配合物[Cu(NH3)4]Cl2中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中的2个NH3，得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]Cl2中含有配位键的个数为________。

36.第四周期过渡金属元素的特征是能形成多种多样的配合物。

(1)CO可以和很多过渡金属形成配合物。

CO和N2的价电子总数相同，它们的分子中都存在三个共价键，其中包含______个σ键，______个π键。

(2)下表为CO和N2的有关信息。

根据表中
数据，说明CO比N2活泼的原因是________________________。

(3)Fe能与CO反应的原因与其电子层结构有关。

基态Fe原子的电子排布式为________________。

Fe(CO)5常温下为黄色液体，熔点为251 K，沸点为376 K，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型)；Fe(CO)5是配合物，配位体是________。

(4)一般地，第四周期过渡金属元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，而31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是________________________________________________ ________________________。

37.氯化铬酰(CrO3Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。

请回答下列问题。

(1)写出铬原子的基态电子排布式：____________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________(填元素符号)。

(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4，CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)在①苯、②CH3OH，③HCHO，④CS2，⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)，CS2分子的空间构型是________，易溶于水的有________(填序号)，理由是：_______________________________。

38.已知H2O2的结构如下图：
H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′，试回答：
(1)写出H2O2分子的电子式和结构式________。

(2)写出分子内的键型________。

(3)估计它难溶于CS2，简要说明原因__________________________。

(4)指出氧元素的化合价，简要说明原因________________________。

39.生物质能是一种洁净、可再生能源。

生物质气(主要成分为CO，CO2，H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)上述反应的催化剂含有Cu，Zn、Al等元素。

写出基态Zn原子的核外电子排布式______________________________。

(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式________。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。

②甲醛分子的空间构型是________；1mol甲醛分子中σ键的数目为________。

40.肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

(1)NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。

(2)肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－1 038.7 kJ·mol－1
若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。

(3)肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。

N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在
______(填标号)。

a．离子键 b．共价键
c．配位键 d．范德华力
41.(1)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为____________________________________________________________________。

________________________________________________________________________。

(2) H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________杂化。

H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为
________________________________________________________________________。

42.(1)①在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为________；
②在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________。

(2)①Y2X2(C2H2)分子中Y原子轨道的杂化类型为______，1 mol Y2X2含有σ键的数目为______。

②元素Y(C)的一种氧化物与元素Z(N)的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式为________。

③化合物ZX3(NH3)的沸点比化合物YX4(CH4)的高，其主要原因是
________________________________________________________________________。

43.已知镓是铝同族下一周期的元素。

砷化镓的晶胞结构如图所示。

试回答：
(1)镓的基态原子的电子排布式是_____________________________。

(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为________，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为________。

(3)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是________(用氢化物分子式表示)。

(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃时制得。

(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为________。

(5)比较二者的第一电离能：As________Ga(填“<”、“>”或“＝”)。

(6)下列说法正确的是________(填字母)。

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B．电负性：As>Ga
C．砷化镓晶体中含有配位键
44.已知三聚氰胺的结构式如图所示：三聚氰胺是氰胺(H2N—CN)的三聚体，请回答下列问题：
(1)写出基态碳原子的电子排布式___________________________。

(2)氰胺中—CN中的碳原子、三聚氰胺环状结构中的氮原子和氨基中的氮原子，这三种氮原子的杂化轨道类型分别是________、________、________。

(3)一个三聚氰胺分子中________个σ键，________个π键。

45.氯化铬酰(CrO3Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。

请回答下列问题。

(1)写出铬原子的基态电子排布式：______________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________(填元素符号)。

(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4，CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________分子(填
“极性”或“非极性”)。

(3)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)，CS2分子的空间构型是________，易溶于水的有________(填序号)，理由是：_____________________________。

反应后生成的Z的物质的量之比；②单质Y的分子为正四面体构型。

请填写下列空白。

（1）单质Y是___________，单质Z是___________（填写名称或分子式）。

（2）Y分子中共含___________个共价键。

（3）X分子中Y原子的杂化类型是：_________与X分子互为等电子体的分子是。

47.已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。

试回答：
(1)X元素的原子基态时电子排布式为：___________________________________，Y元素原子最外层电子的电子排布图为：____________。

(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。

(3)该化合物的空间结构为______________形，中心原子的轨道杂化类型为__________，分子为______________(填“极性分子”或“非极性分子”)。

(4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是____________。

(5)该化合物的沸点与SiCl4比较：________(填化学式)的高，原因是________________________________________________________________。

48.A，B，C，D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A，B之间，D与B相邻。

（1）C的原子的价电子排布式为。

（2）在B的单质分子中存在个π键，个σ键。

（3）已知B的气态氢化物很容易与H＋结合，B原子与H＋间形成的键叫，形成的离子立体构型为，其中B原子采取的杂化方式是。

（4）在A，B，C，D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是（写分子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是： ___________________________。

49.(1)图表法、图像法是常用的科学研究方法。

短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。

则M元素位于周期表的第________族。

(2)图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点的变化规律。

不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是________(填“a”或“b”)，理由是__________________________________________________________________________。

50.有X、Y、Z三种元素。

其中X原子的价电子构型为2s22p2，Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道，Z的＋1价离子是一个质子。

试回答下列问题：
(1)ZXY分子中的三个原子除Z原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式________，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有________。

(2)常温下，YZ3呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是
________________________________________________________________________。

(3)液态的YZ3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态YZ3反应的化学方程式________________。

51.下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题。

(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________________。

(2)Fe元素位于周期表的______区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。

与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和_____(填化学式)。

(3)在CH4，CO，CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有__________________。

(4)根据VSEPR理论预测离子的空间构型为______________。

B，C，D，E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为________________________(写2种)。

52.下表是元素周期表的前三周期，回答下列问题：
(1)g的单质能与f元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式________________。

(2)a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图如下图所示，序号“5”的氢化物的化学式为________，并用杂化轨道理论解释该分子在空间的立体构型________________。

(3)电子排布式为[Ne]3s23p4的元素名称为________，其氢化物的立体构型为________，并用价层电子对互斥理论模型解释该分子在空间的立体构型______________________。

53.元素X和Y属于同一主族。

负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。

(1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置。

________________________________________________________________________。

(2)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式________；该分子中中心原子以sp2杂化，是__________分子，分子构型________。

(3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式__________；该分子中中心原子以sp2杂化，是________分子，分子构型________。

(4)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式________、________，并比较酸性强弱：________________。

54.已知A，B，C，D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、2，且都含有18个电子，B，C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。

D物质能刻蚀玻璃。

(1)A的分子式是________，写出A原子的价层电子排布式________。

(2)B分子的中心原子的杂化类型是________，分子空间构型是________，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)C的化学式是________，分子中含有的化学键类型是________。

(4)D物质的沸点比HCl的沸点高，其主要原因是___________________。

55.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。

X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。

X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。

请回答下列问题。

(1)X元素原子基态时的电子排布式为______________________，该元素的符号是________。

(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为__________________，该元素的名称是________。

(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________。

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是___________ ___________________。

(5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_______________________ _______________________。

56.已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子是XY4。

试回答：
(1)X元素原子的基态电子排布式为______________________________________；
Y元素原子最外层电子的电子排布图为__________________________________。

(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。

(3)该化合物的空间结构为____________，中心原子的杂化类型为________，分子为________(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)该化合物在常温下为液体，它存在的分子间作用力是________。

(5)该化合物的沸点与SiCl4的比较，________(填化学式)的高，原因是__________ _________________________________________________________。

57.有U、V、W、X四种短周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
请回答下列问题：
(1)U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为________，其中心原子采取______杂化。

(2)V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中含有________键，属于________晶体。

(3)乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有18个电子。

乙和丙的化学式分别是________、____________，两者沸点的关系为：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是。

58.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：
2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO
2CuCl2＋SnCl2===2CuCl↓＋SnCl4
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子：
请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的核外电子排布式为________；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是________。

(2)SO2分子的空间构型为________；与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为________。