2016届高考化学知识点优化训练38

必考部分第一章第2讲
题组一物质的量浓度基本知识
1．实验室配制500 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液时，下列操作正确的是()
A．溶解后没有冷却就转移到容量瓶中
B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液，应转移到容量瓶中
C．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，至溶液的凹液面正好与刻度线相切
D．用滤纸称量10.0 g的氢氧化钠固体
【答案】B
2．下列叙述正确的是()
A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等
B．配制1 mol·L－1NaCl溶液1 L的方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可
C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同
D．1 L 0.5 mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1
【答案】C
【解析】A选项未指明溶液的体积，故A选项错误；B选项中，虽然58.5 g NaCl恰好是1 mol，但用的是1 L水溶解，而不是最后形成1 L NaCl溶液，故B选项错误；C选项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故C选项正确；D选项中，CaCl2是强电解质，溶于水电离成Ca2＋和Cl－，在1 L 0.5 mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－的物质的量浓度分别是0.5 mol·L－1和1 mol·L－1，故D 选项不正确。

3．(2013江苏卷)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

对应的操作规范的是()
【答案】B
【解析】左物右码，A项错误；溶解使用玻璃棒搅拌，B项正确；转移溶液要用玻璃棒引流，C项错误；定容时胶头滴管应悬空加水，D项错误。

4．判断下列说法是否正确(对的画“√”，错误的画“×”)。

(1)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体()
(2014新课标Ⅰ卷—12D)
(2)右图实验操作可以配制溶液()
(2014山东卷—10A)
(3)在50 mL量筒中配制0.1000 mol·L－1碳酸钠溶液()
(2012福建卷—6C)
(4)目的：配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液。

操作：将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL 蒸馏水中()
(2013大纲卷—10A)
(5)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高()
(2013大纲卷—6C)
(6)利用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，用固体氯化钠配制0.5 mol/L的溶液()
(2013山东卷—11C)
(7)配制0.1000 mol·L－1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流()
(2013福建卷—10C) 【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)√
5．某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以备使用。

(1)该同学应选择________mL的容量瓶。

(2)实验仪器有①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙。

上述仪器中，在配制NaOH时用不到的有________(填代号)。

(3)其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的________(填选项字母)之间。

甲
乙
A．②与③B．①与②
C．③与④
(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是________，引起误差偏高的有________(填代号)。

①洗涤溶解NaOH的烧杯，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑥定容时，俯视刻度线
【答案】(1)500(2)②(3)C(4)②③⑤⑥②⑥
【解析】(1)选择容量瓶时，容量瓶的容积应与所配溶液的体积相同或相近。

本题应选择500 mL的容量瓶。

(3)甲图操作是洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，因此应放在③和
④之间。

题组二物质的量浓度、溶解度、质量分数的有关计算
6．一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100 g水后，其质量分数为28%，体积为125 mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为() A．2.2 mol·L－1B．4 mol·L－1
C．5 mol·L－1D．6.25 mol·L－1
【答案】B
【解析】根据溶质质量守恒，得：m(溶液)×14%＝[m(溶液)－100 g]×28%，m(溶液)＝200 g，溶质质量为200 g×14%＝28 g，溶质的物质的量＝28 g/56 g·mol－1＝0.5 mol，c(KOH)＝0.5 mol/0.125 L＝4 mol·L－1。

7．(2014 新课标Ⅰ卷)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示，下列说法错．误．的是()
A．溴酸银的溶解时放热过程
B．温度升高时溴酸银溶解速度加快
C．60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4
D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
【答案】A
8．有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，
⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸。

(1)现需要配制500 mL 1 mol·L－1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸______mL。

(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是________________________。

(3)若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

①用于稀释硫酸的烧杯未洗涤：________。

②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：________。

③摇匀后发现液面低于刻度线再加水：________。

④容量瓶中有少量蒸馏水：________。

⑤定容时俯视液面：________。

【答案】(1)27.2(2)⑤④②⑥⑦⑧⑨
(3)①偏低②偏高③偏低④无影响⑤偏高
【解析】(1)设需质量分数为98 %、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸体积为V。

V×1.84 g·cm－3×98%＝0.5 L×1 mol·L－1×98 g·mol－1，V＝27.2 mL。

(2)配制顺序是计算→量取→稀释→转移→定容，因此使用仪器的顺序为
⑤④②⑥⑦⑧⑨。

(3)操作①造成溶质偏小，操作②⑤造成溶液体积偏小，操作③使溶液体积偏大，操作
④无影响。