南通初中化学2022年知识点

南通初中化学2022年知识点
1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：no2、co、so2、h2s、no等物质
3、其它常见气体的化学式：nh3(氨气)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(甲烷)、
so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、
no2(二氧化氮)、h2s(硫化氢)、hcl(氯化氢)
4、常用的酸根或离子：so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸)、
mno4-(高锰酸根)、mno42-(锰酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯离子)、
hco3-(碳酸氢根)、hso4-(硫酸氢根)、hpo42-(磷酸氢根)、
h2po4-(磷酸二氢根)、oh-(氢氧根)、hs-(硫氢根)、s2-(硫离子)、
nh4+(铵根或铵离子)、k+(钾离子)、ca2+(钙离子)、na+(钠离子)、
mg2+(镁离子)、al3+(铝离子)、zn2+(锌离子)、fe2+(亚铁离子)、
fe3+(铁离子)、cu2+(铜离子)、ag+(银离子)、ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本p80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。

(氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1)
(单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)
5、化学式和化合价：
(1)化学式的意义：
①宏观意义：a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;
②微观意义：a.则表示该物质的一个分子;b.则表示该物质的分子形成;
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。

(2)单质化学式的读取
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质。

例如：钾k铜cu银ag等;
b.固态非金属。

如：碳c硫s磷p等
c.稀有气体。

例如：氦(气)he氖(气)ne氩(气)ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

例如：每个氧气分子就是由2个氧原子形成，则氧气的化学式为o2
双原子分子单质化学式：o2(氧气)、n2(氮气)、h2(氢气)
f2(氟气)、cl2(氯气)、br2(液态溴)
多原子分子单质化学式：臭氧o3等
(3)化合物化学式的读取：上节的李德生，李德生的上节
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：mgo(氧化镁)、nacl(氯化钠)
②酸根与金属元素共同组成的化合物：读作“某酸某”，例如：kmno4(高锰酸钾)、k2mno4(锰酸钾)
mgso4(硫酸镁)、caco3(碳酸钙)
(4)根据化学式推论元素化合价，根据元素化合价写下化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写下化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看看元素化合价与否存有约数，并约变成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6、课本p73.必须忘记这27种元素及符号和名称。

核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
轨域规律：①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
③先CX480内层再排斥层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素原子的最为外层电子数<4，极易失掉电子，化学性质开朗。

非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素原子的最为外层存有8个电子(he存有2个)，结构平衡，性质平衡。

7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写下”、“分体式”、“备注”“等”。

8、酸碱度的表示方法――ph值
表明：(1)ph值=7，溶液呈圆形中性;ph值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈圆形碱性。

(2)ph值越接近0，酸性越强;ph值越接近14，碱性越强;ph值越接近7，溶液的酸、
碱性就越弱，越接近中性。

9、金属活动性顺序表中：
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
表明：(1)越左金属活动性就越弱，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中转让出高
金属出
(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。

(3)钾、钙、钠三种金属比较开朗，它们轻易跟溶液中的水出现反应转让出来氢气
11、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①则表示一种元素;②则表示该元素的一个原子。

b.化学式：本知识点的第5点第(1)小点
c.离子符号：则表示离子及离子所带的电荷数。

d.化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

当符号前面存有数字(化合价符号没数字)时，此时共同组成符号的意义只则表示该种
粒子的个数。

(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示
b.分子的则表示方法：用化学式则表示
c.离子的表示方法：用离子符号表示
d.化合价的则表示方法：用化合价符号则表示
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其
它地方加。

15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体氧气(o2)氢气(h2)二氧化碳(co2)
药品高锰酸钾(kmno4)或双氧水(h2o2)和二氧化锰(mno2)
[固+液]
反应原理2kmno4==k2mno4+mno2+o2↑
或2h2o2====2h2o+o2↑zn+h2so4=znso4+h2↑
[固(+固)]或[固+液]锌粒(zn)和盐酸(hcl)或稀硫酸(h2so4)
zn+2hcl=zncl2+h2↑
[固+液]石灰石(大理石)(caco3)和稀盐酸(hcl)
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
仪器装置p36图2-17(如14的a)
或p.图6-10(14的b或c)p.图6-10
(如14的b或c)p.图6-10
(如14的b或c)
检验用拎火星的木条,塞进集气瓶,若木条冷静下来,就是氧气;否则不是氧气熄灭木条，伸进瓶内，木条上的火焰点燃，瓶口火焰呈圆形淡蓝色，则该气体就是氢气灌入回应的石
灰水，看看与否变小混浊，若混浊则就是co2。

收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空气法(密度比空气大)①排水法(难溶
于水)②瓶口向下排空气法(密度比空气小)①瓶口向上排空气法(密度比空气大)(不能用排
水法收集)
验满(检氢铵)用拎火星的木条,平放到集气瓶口,若木条冷静下来,氧气已八十,否则没
有八十<1>用拇指挡住集齐氢气的试管口;<2>紧邻火焰,松开拇指燃烧
若“噗”的一声，氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满
置放正摆倒著正摆
注意事项①检查装置的气密性
(当用第一种药品制备时以下必须特别注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③冷却时应先并使试管光滑熔化，再分散在药品部位冷却。

④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)①检查装置的气密性
②长颈圆柱形的管口必须填入液面下;
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度(空气中，氢气的体积达到总体积的4%―74.2%点燃会爆炸。

)①检查装置的气密性
②长颈圆柱形的管口必须填入液面下;
③不能用排水法收集
16、一些关键常用气体的性质(物理性质和化学性质)
物质物理性质
(通常状况下)化学性质用途
氧气
(o2)无色无味的气体,难于溶水,密度比空气略小
①c+o2==co2(发出白光，放出热量)
1、可供体温
2、炼钢
3、气焊
(注：o2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。

)
②s+o2==so2(空气中―淡蓝色火焰;氧气中―紫蓝色火焰)
③4p+5o2==2p2o5(产生白烟，生成白色固体p2o5)
④3fe+2o2==fe3o4(频繁冷却，火星十足，释出大量的热，分解成黑色液态)
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
氢气
(h2)无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。

①可燃性：
2h2+o2====2h2o
h2+cl2====2hcl1、填充气、飞舰(密度比空气小)
2、合成氨、制盐酸
3、气焊、气割(可燃性)
4、提炼金属(还原性)
②还原性：
h2+cuo===cu+h2o
3h2+wo3===w+3h2o
3h2+fe2o3==2fe+3h2o
二氧化碳(co2)无色无味的气体，密度大于空气，能够溶水，液态的co2叫做“干冰”。

co2+h2o==h2co3(酸性)
(h2co3===h2o+co2↑)(不稳定)
1、用作救火(应用领域其不容冷却，也不积极支持冷却的性质)
2、制饮料、化肥和纯碱
co2+2naoh==na2co3+h2o
*氧化性：co2+c==2co
caco3==cao+co2↑(工业制co2)
一氧化碳(co)无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体
(火焰呈圆形蓝色，释出大量的.热，可以并作气体燃料)1、并作燃料
2、冶炼金属
①可燃性：2co+o2==2co2
②还原性：
co+cuo===cu+co2
3co+wo3===w+3co2
3co+fe2o3==2fe+3co2
自燃：
由缓慢水解蓄积的热量引起的自发性冷却。

白磷着火点高,极易爆胎,必须放到水中密
封留存。

希望上面对自燃知识点的总结内容，同学们都能很好的掌握，相信同学们一定能很好
的参加考试的。

化学文凭知识点总结：实验室制备气体的思路
同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。

实验室制备气体的思路
(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物就是液态，须要冷却，制气体时则用高锰酸钾制o2的出现装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制h2的发生装置。

(2)搜集方法：气体的密度及溶解性同意：
难溶于水用排水法收集co只能用排水法
密度比空气小用向上排在空气法co2就可以用向上排在空气法
密度比空气小用向下排空气法
通过上直面实验室制备气体的思路科学知识的自学，同学们都能够较好的掌控了吧，
期望同学们都能够考试顺利。

化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素
下面就是对化学中影响冷却现象的因素科学知识的传授内容，期望同学们较好的掌控。

影响燃烧现象的因素
影响冷却现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的碰触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：
(1)必须存有足够多多的空气
(2)燃料与空气有足够大的接触面积。

核爆：可燃物在非常有限的空间内急速冷却，气体体积快速收缩而引发核爆。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均
有可能发生爆炸。

通过上直面影响冷却现象的因素内容科学知识的传授，同学们都能够较好的掌控了吧，期望同学们可以从中自学的更好哦。

关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。

三小化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)
(1)煤：“工业的粮食”(主要不含碳元素);
煤燃烧排放的污染物：so2、no2(引起酸雨)、co、烟尘等
(2)石油：“工业的血液”(主要含碳、氢元素);
汽车尾气中污染物：co、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
(3)天然气就是气体矿物燃料(主要成分：甲烷)，就是较洁净的能源。

以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学
们会从中学习的很好的吧。

下面就是对化学中两种绿色能源知识点的内容总结科学知识，期望同学们较好的掌控。

两种绿色能源
(1)沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式:ch4(最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物)
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,极难溶水。

化学性质:可燃性ch42o2点燃co22h2o(发出蓝色火焰)
(2)乙醇(又称:酒精,化学式:c2h5oh)
化学性质:可燃性c2h5oh3o2点燃2co23h2o
工业酒精中常所含有害的甲醇ch3oh，故无法用工业酒精酿制酒!
乙醇汽油：优点(1)节约石油资源(2)减少汽车尾气
(3)推动农业发展(4)乙醇可以再造。