19-20学年安徽省宣城市九年级上学期期末化学试卷(含解析)

19-20学年安徽省宣城市九年级上学期期末化学试卷
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1.下列做法中，有利于人类生活或环境保护的是()
A. 生活废水任意排放
B. 植树造林
C. 任意丢弃旧电池
D. 焚烧固体废弃物
2.下列变化属于化学变化的是()
A. 湿衣服晾干
B. 灯泡发光
C. 石蜡燃烧
D. 海水晒盐
3.氧元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是()
A. 氧元素属于非金属元素
B. 氧原子的核外电子数为8
C. 氧原子的核电荷数为8
D. 氧元素的原子序数为16
4.通过创建卫生城市，荣家湾的空气状况有了明显的改善。

测得目前空气中主要污染物为PM2.5，
下列做法应该提倡的是()
①保护青山绿水；②就地焚烧垃圾；③减少燃煤使用；④燃放烟花爆竹；⑤推广使用电动公
交车
A. ①②③⑤
B. ①③⑤
C. ②③④
D. ①③④⑤
5.下列实验基本操作正确的是()
A. B. C. D.
6.四氧化二氮(N2O4)是一种火箭燃料。

下列有关四氧化二氮的叙述中，正确的是()
A. 四氧化二氮是由6个元素构成的
B. 四氧化二氮分子中氮、氧原子的个数比为1：2
C. 四氧化二氮中氮、氧元素的质量比为7：8
D. 四氧化二氮的相对分子质量是92g
7.研究发现，水能凝结成多种类型的结晶体。

除普通冰外，还有−30℃才凝固的低温冰，180℃依
然不变的热冰，比水密度大的重冰等。

下列说法不正确的是()
A. 热冰是一种不同于水的新物质
B. 冰和水的化学性质相同
C. 重冰中分子间间隔比普通水小
D. 低温冰中水分子在不断运动
8.某高性能锂电池，其反应原理可表示为：Li+MnO2=LiMnO2，已知锂元素在化合物中显+1价，
下列说法正确的是()
A. LiMnO2是氧化物
B. 该反应把化学能转变为电能
C. 此反应中，二氧化锰是催化剂
D. LiMnO2中锰元素的化合价显+2价
9.如图示为某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是()
A. ③物质的化学式可以写成CH6O2
B. 反应前后H元素的化合价不变
C. ④属于氧化物
D. 参加反应的物质①和②的分子个数比为1：1
10.学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。

下列说法正确的是()
A. 过氧化氢和水的组成元素相同，化学性质一定相同
B. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
C. CO2中混有少量的CO，可通过点燃的方法把CO转化为CO2
D. 硫在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关
二、填空题（本大题共2小题，共13.0分）
11.金属在生产、生活中有广泛应用。

(1)我国深水钻井平台“981”用钢量达3万吨，露出平台的钢、铁很容易生锈，钢铁生锈的条
件是______，写出一种防止钢铁生锈的方法______。

(2)写出用盐酸除去铁制品表面铁锈的化学方程式______。

(3)硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

若滤
液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是______。

12.化学实验操作的先与后，对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义．我们在进行化学
实验时，若遇到下列情况，应如何操作？
(1)给试管中的药品加热，必须先______，后集中加热．
(2)点燃可燃性气体时，都要先______，后点燃．
(3)用高锰酸钾制取氧气的实验结束时，要先移出水中导管，后______．
三、探究题（本大题共3小题，共21.0分）
13.已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO2Cu+CO2↑.化学兴趣小组对该实
验产物(假设反应物已完全反应)作如下探究：
探究一：检验产物的成份
【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体。

暗红色固体是什么？
【査阅资料】氧化亚铜(Cu2O)为红色固体；Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
【猜想与假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O
【设计实验】取少许暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到______现象明暗红色固体含有Cu2O 探究二：测定产物中Cu2O的含量原理：Cu2O+H2=2Cu+H2O，称取一定质量的固体样品，用图装置进行实验(碱石灰可吸收水和二氧化碳等酸性气体)，通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的。

(1)装置a中发生的反应方程式是______，反应中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是______。

(2)若不加装置e，实验结果会偏______，原因是______。

(3)点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是______。

①打开K2，关闭K1②检查装置的气密性③连接仪器④关闭K2，打开K1，通氢气一段时间
(4)还可通过测定反应前后装置______(填“a”、“b或“c”)的质量达到实验目的，
(5)实验后收集该暗红色固体10g，通过探究二进行实验，发现装置d增加0.18g，则该暗红色固
体中氧化亚铜(Cu2O)的质量分数为。

14.某实验小组用石墨做电极进行电解水实验，为增加导电性，改用氢氧化钙饱和溶液进行电解，
实验时除两个电极均有气泡冒出外，在正极石墨电极的附近溶液中还出现了白色浑浊，该小组对白色浑浊出现的原因进行了如图探究。

[资料]
Ⅰ.氢氧化钙的溶解度曲线如图所示。

Ⅱ.氢氧化钙饱和溶液通电后温度约上升5℃。

[猜想]
①电解过程中溶液温度升高导致Ca(OH)2析出而出现白色浑浊。

②电解过程中水减少导致Ca(OH)2析出而出现白色浑浊。

③与石墨电极(主要成分是碳)有关。

[实验]
实
验
实验装置主要实验操作实验现象1/
取10mL Ca(OH)2饱和溶液，稍加
热，溶液温度上升5℃
溶液中未出现白色浑浊
2
用石墨做电极，取Ca(OH)2饱和溶
液于水槽中，通电2分钟a、b试管中都有气泡产生；a试管中溶液未出现白色浑浊；b试管中溶液明显出现白色浑浊
3更换石墨电极为铜电极，取
Ca(OH)2饱和溶液于水槽中，通电
2分钟
a、b试管中都有气泡产生；与电源
正极相连的铜电极变墨，a、b试管
中溶液未出现白色浑浊
(1)Ca(OH)2的溶解度随温度升高而______(填“减少”或“增大”)；实验1中当液温度上升5℃后得到的溶液为Ca(OH)2 ______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)实验1得出的结论是______。

(3)实验2，取b试管中白色浑浊溶液，加10mL水，振荡，发现试管中白色浑浊不溶解，据此证明猜想______(填序号)不合理。

(4)实验3中更换石墨电极为铜电极的目的是______；与电源正极相连的铜电极变黑的原因是
______(用化学方程式表示)；为除去铜电极上的黑色物质，需要的试剂是______(写一种即可)。

(5)通过探究过程，用石墨做电极进行实验时，正极石墨电极附近Ca(OH)2溶液出现白色浑浊的
原因是______。

15.小雨同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。

她设计并完成了下
表所示的探究实验：
(1)请你帮小雨同学填写上表中未填完的空格。

(2)在小雨的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是______。

(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究
实验，最终完成了对“命题”的实验证明。

第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：______；
第二方面的实验是利用“实验三”完全反应后试管内的剩余物继续实验。

接下来的实验操作、现象和结论是：______。

四、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
16.酒精(化学式为C2H5OH)是实验室常用热源的主要燃料。

(1)酒精中碳元素的质量分数为________；46g酒精中含碳元素的质量为________。

(2)已知：①物质发生化学反应时，原子的种类、数目都不变；②酒精完全燃烧时，所含碳元
素全部进入生成的二氧化碳之中。

试计算，46g酒精完全燃烧，生成二氧化碳的质量是多少？
-------- 答案与解析 --------
1.答案：B
解析：解：A、生活废水任意排放，会污染水体，不利于人类生活或环境保护；
B、植树造林，能保护水土，净化空气等，有利于人类生活或环境保护
C、任意丢弃旧电池，会污染水土，不利于人类生活或环境保护；
D、焚烧固体废弃物，会产生有害气体和烟尘等，会污染空气，不利于人类生活或环境保护。

故选：B。

保护环境，防止空气和水体的污染的措施很多。

只有合理即可。

如：开发生产无汞电池；分类回收垃圾；生活污水处理后排放；禁止含磷洗涤剂的使用等都可以。

本题考查水资源的污染与防治。

控制工业生产中废气和废水的直接排放有利于保护水资源。

2.答案：C
解析：解：A、湿衣服晾干是水分子由液态变气态，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、灯泡发光没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、石蜡燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故选项正确；
D、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误．
故选C．
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．
3.答案：D
解析：解：A.根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是氧，属于非金属元素，故选项说法正确．
B.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为8，表示原子序数为8；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为8，故选项说法正确．
C.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为8，表示原子序数为8；根据原子序数=核电荷数=
质子数=核外电子数，则该元素的核电荷数为8，故选项说法正确．
D.“16”是氧元素的相对原子质量而不是原子序数，故选项说法错误．
故选D．
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力．
4.答案：B
解析：解：测得目前空气中主要污染物为PM2.5，应该提倡的做法是：①保护青山绿水；③减少燃煤使用；⑤推广使用电动公交车；
故选：B。

本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。

有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。

防止空气污染的措施有：工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等。

本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

5.答案：B
解析：解：A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1
，图中所示操作错误；
3
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；
C、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。

故选：B。

A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；
C、根据液体药品的取用方法进行分析判断；
D、根据过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则进行分析判断．
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
6.答案：B
解析：解：A、元素只讲种类、不讲个数，四氧化二氮是由2种元素组成的，故选项说法错误。

B、1个四氧化二氮分子是由2个氮原子和4个氧原子构成的，则四氧化二氮分子中氮、氧原子的个数比为2：4=1：2，故选项说法正确。

C、四氧化二氮中氮、氧元素的质量比为(12×2)：(14×4)=3：7，故选项说法错误。

D、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，四氧化二氮的相对分子质量是92，故选项说法错误。

故选：B。

A、根据元素只讲种类、不讲个数，进行分析判断。

B、根据1个四氧化二氮分子的构成，进行分析判断。

C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。

D、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

7.答案：A
解析：
此题考查物质的性质以及分子的性质，属于基础知识的考查，难度较小。

A.热冰和普通水都是由水分子构成，所以热冰与普通水属于同一种物质，故A不正确，符合题意；
B.冰和水都是由水分子构成，分子相同，所以化学性质相同，故B正确，不符合题意；
C.重冰的密度大，所以重冰中分子间间隔比普通水的间隔小，故C正确，不符合题意；
D.低温冰中水分子也在运动，故D正确，不符合题意。

故选A。

8.答案：B
解析：解：A.在氧化物中只含有两种元素，LiMnO2中有三种元素，应是含氧化合物，但不是氧化物，所以错误；
B.电池工作的反应是把化学能转变为电能，所以正确；
C.在该反应中，二氧化锰是反应物而不是催化剂，所以错误；
D.LiMnO2中锂元素显+1价，氧元素显−2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(−2)×2=0，则x=+3价，所以错误。

故选：B。

A.根据氧化物的定义判断；
B.根据化学反应中的能量转化判断；
C.根据反应原理来分析；
D.根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合含锰化合物的化学式进行判断。

本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、催化剂的特征、氧化物特征等是正确解答本题的关键。

9.答案：C
解析：解：由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成好C2H6O和
水，化学方程式为2CO+4H
2
−
 一定条件 
C2H6O+H2O。

A.由分子结构模型可知，③物质的化学式可以写成C2H6O，选项说法错误；
B.在反应物中，氢元素存在与单质中，其化合价为0，在生成物中，氢元素存在与化合物中，化合价不为零，选项说法错误；
C.④是水，是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，选项说法正确；
D.由化学方程式可知，参加反应的物质①和②的分子个数比为2：4=1：2，选项说法错误。

故选：C。

观察化学反应的微观示意图，根据微粒的构成分析物质的类别、分子的种类等，根据微粒的变化分析分子、原子的变化等。

根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，确定物质的分子构成，能够正确写出物质的化学式，是解答此类题的关键，能够考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。

10.答案：D
解析：
本题考查的知识点较多，解题时根据物质的结构与性质、带电的粒子、物质的除杂以及氧气的化学性质来分析解答即可。

A.过氧化氢和水的组成元素虽然相同，但二者的分子构成不同，因此化学性质不相同，故A选项说法错误；
B.带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故B选项说法错误；
C.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故C选项说法错误；
D.可燃物燃烧的程度与氧气的浓度有关，氧气的浓度越大，可燃物燃烧越旺盛，故D选项说法正确。

故选D。

11.答案：(1)潮湿的空气；在钢铁表面涂油、刷漆等涂上保护层；保持钢铁干燥等；
(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(3)铜和铁；
解析：解：(1)铁的合金在潮湿的空气中易生锈，所以在日常生活中要注意防止铁的生锈，在钢铁表面涂油、刷漆等涂上保护层；保持钢铁干燥等；故填：潮湿的空气；在钢铁表面涂油、刷漆等涂上保护层；保持钢铁干燥等；
(2)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式是Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O；故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(3)镁的金属活动性比铁、铜强，在硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁先与硝酸铜溶液反应生成硝酸镁溶液和铜，硝酸铜反应完，若还有镁粉，镁才能与硝酸亚铁溶液反应生成硝酸镁溶液和铁，若滤液呈无色，说明溶液中不存在硝酸铜和硝酸亚铁，镁是过量的或者中恰好完全反应，则可滤渣中一定含有的金属是铜和铁，可能含有的物质是镁。

故填：铜和铁。

(1)根据铁的合金在潮湿的空气中易生锈，所以在日常生活中要注意防止铁的生锈；
(2)根据盐酸和铁锈反应解答；
(3)镁的金属活动性比铁、铜强，在硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁先与硝酸铜溶液反应生成硝酸镁溶液和铜，硝酸铜反应完，若还有镁粉，镁才能与硝酸亚铁溶液反应生成硝酸镁溶液和铁，据此进行分析解答。

本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理(隔绝氧气和水)与措施、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。

12.答案：预热检验气体纯度熄灭酒精灯
解析：解：(1)给试管中的药品加热，必须先预热，后集中加热．故填：预热．
(2)点燃可燃性气体前，都要先检验气体纯度，如证明纯净了才能点燃，否则会发生爆炸，故填：检验气体纯度．
(3)用高锰酸钾加热分解制取氧气，并用排水法收集氧气的实验结束时，应先把导管从水中拿出，防止水倒吸炸裂试管，然后移去酒精灯，故填：熄灭酒精灯；
运用给试管中的物质加热、可燃性气体点燃前一定要检验纯度、实验室制取氧气的操作步骤三个基本操作选择．
本题对给试管中的物质加热、可燃性气体点燃前一定要检验纯度、实验室制取氧气的操作步骤三个基本操作中注意的问题进行了考查，有利于培养学生严谨的实验态度和综合分析能力．
13.答案：【设计实验】固体部分溶解，溶液变成蓝色；
探究二：(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；稀盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能被碱石灰吸收，影响实验结果；
(2)高，d中的碱石灰能够吸收空气中的水和二氧化碳；
(3)③②④①；
(4)c；
(5)14.4%。

解析：
本题主要考查实验的设计及分析，合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

探究一：【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到固体部分溶解，溶液变成蓝色，说明暗红色固体含有Cu2O；
探究二：(1)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是盐酸易挥发，挥发出的氯化氢能被碱石灰吸收，影响测定结果；
(2)若不加装置e，实验结果会偏高，原因是d中的碱石灰能够吸收空气中的水和二氧化碳，从而使测定的水的质量偏高，会导致计算的Cu2O的质量偏高，从而导致实验结果会偏高；
(3)点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是：先连接仪器，检查装置的气密性，再关闭K2，
打开K1，通氢气一段时间，把装置中的水蒸气和二氧化碳排出，再打开K2，关闭K1，点燃酒精灯，故选：③②④①；
(4)还可通过测定反应前后装置c的质量达到实验目的，反应前后装置c的质量差即为Cu2O中氧元素的质量，根据氧元素的质量可以计算Cu2O的质量，进一步可以计算产物中Cu2O的含量；
(5)设该暗红色固体中氧化亚铜(Cu2O)的质量分数为x，
Cu2O+H22Cu+H2O
144 18
10g×x0.18g
144 10g×x =
18 0.18g
x=14.4%
故答案为：探究一：【设计实验】固体部分溶解，溶液变成蓝色；
探究二：(1)稀盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能被碱石灰吸收，影响实验结果；
(2)高，d中的碱石灰能够吸收空气中的水和二氧化碳；
(3)③②④①；
(4)c；
(5)14.4%。

14.答案：减少饱和出现白色浑浊不是由于溶液温度升高导致的②验证白色浑浊与石墨电极有关2Cu+O2− △
2CuO稀盐酸通电时，水分解生成氢气和氧气，氧气和碳反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水
解析：解：(1)Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减少；
实验1中当液温度上升5℃后得到的溶液为Ca(OH)2 的饱和溶液。

故填：减少；饱和。

(2)实验1得出的结论是出现白色浑浊不是由于溶液温度升高导致的。

故填：出现白色浑浊不是由于溶液温度升高导致的。

(3)实验2，取b试管中白色浑浊溶液，加10mL水，振荡，发现试管中白色浑浊不溶解，据此证明猜想②不合理，即电解过程中水减少不能导致Ca(OH)2析出。

故填：②。

(4)实验3中更换石墨电极为铜电极的目的是验证白色浑浊与石墨电极有关；
与电源正极相连的铜电极变黑的原因是温度升高时铜和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式：2CuO；
2Cu+O2− △
为除去铜电极上的黑色物质，需要的试剂是稀盐酸、稀硫酸等，是因为氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。

故填：验证白色浑浊与石墨电极有关；2Cu+O2− △
2CuO；稀盐酸。

(5)通过探究过程，用石墨做电极进行实验时，正极石墨电极附近Ca(OH)2溶液出现白色浑浊的原因：通电时，水分解生成氢气和氧气，氧气和碳反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。

故填：通电时，水分解生成氢气和氧气，氧气和碳反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。

电解水生成氢气和氧气，氧气和铜在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

15.答案：对比比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量说明MnO2仍然能加快过氧化氢的分解速率反应慢不能向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃
解析：解：(1)实验一：双氧水在没有二氧化锰做催化剂的条件下也能分解产生氧气，只是放出氧气速度慢；
实验二：二氧化锰加入水中不能产生使带火星木条复燃的气体，说明二氧化锰加入水中不能产生气体；
实验三由实验结论可确定实验操作为：向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条，现象是：产生大量气泡，带火星的木条迅速复燃。

(2)“实验一”和“实验二”起的作用是对比(或对照)；
(3)第一方面：两次称量的目的是比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量有无变化，要验证二氧化锰的化学性质不发生改变，只要简单设计实验说明MnO2仍然能加快过氧化氢的分解速率即可。

第二方面的实验是利用“实验三”完全反应后试管内的剩余物继续实验，接下来的实验是：倾倒掉。