辽宁省2021年高考理综-化学二模考试试卷(II)卷

辽宁省2021年高考理综-化学二模考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共7分)
1. （1分） (2019高二上·集宁期末) 通过初中和高中有机化合物的学习，你认为下列有关有机化合物的说法中正确的是（）
A . 凡是含有碳元素的化合物都是有机化合物
B . 所有的有机化合物均难溶解于水
C . 易溶解于汽油、苯、四氯化碳的物质就是有机化合物
D . 有机物组成元素较少，但有机物的种类繁多
2. （1分） (2016高三上·济南期中) 设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）
A . 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B . 1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C . 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D . 标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
3. （1分）下列说法正确的是（）
A . 卤代烃不是烃
B . 含羟基的化合物一定是醇
C . 芳香烃不是烃
D . 含醛基的化合物一定是醛
4. （1分）下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a电极质量增加，b电极处有无色无味气体放出。

符合这一情况的是表中的（）
a b X溶液
A锌石墨负极CuSO4
B石墨石墨负极NaOH
C银铁正极AgNO3
D铜石墨负极CuCl2
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （1分） (2019高一下·辉南月考) 根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是（）
A . 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱
B . 元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱
C . 元素的单质与酸反应置换出氢的难易
D . 元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性
6. （1分）如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈血红色．判断下列说法中不正确的是（）
A . 该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
B . 该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
C . 将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性
D . 酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
7. （1分） (2016高二上·湖南期中) 常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为（）
A . 9：2
B . 2：9
C . 1：9
D . 10：1
二、工业流程 (共1题；共5分)
8. （5分） (2017高一上·佛山期中) 某化学学习小组用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示：已知粗盐中含有的杂质离子主要为：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42﹣
（1）
步骤①和②的操作名称是________，所需要玻璃仪器为________
（2）
步骤②中在加入Na2CO3溶液之前还需加入过量NaOH溶液和BaCl2溶液固体A是：________、________、Fe（OH）3、BaSO4、BaCO3．（用化学式表示）
（3）
步骤②中检验SO42﹣沉淀完全的操作是：________
（4）
步骤③中加入盐酸的作用是（用离子方程式表示）________
（5）
步骤④的操作为：________、过滤．
三、综合题 (共3题；共13分)
9. （3分） (2018高二上·清流期中) 可逆反应：aA(气)+bB(气) cC(气)+dD(气)；△H=Q试根据图回答
（1）压强P1比P2________（填大、小）
（2）体积（a+b）比（c+d）________（填大、小）
（3）温度t1℃比t2℃________（填高、低）
（4） Q值是________（填正、负）
10. （5分）(2016·新课标Ⅲ卷) 【化学-选修3：物质结构与性质】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等．回答下列问题：
（1）
写出基态As原子的核外电子排布式________．
（2）
根据元素周期律，原子半径Ga________As，第一电离能Ga________As．（填“大于”或“小于”）
（3）
AsCl3分子的立体构型为________，其中As的杂化轨道类型为________．
（4）
GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是________．
（5）
GaAs的熔点为1238℃，密度为ρ g•cm﹣3，其晶胞结构如图所示．
该晶体的类型为________，Ga与As以________键键合．Ga和As的摩尔质量分别为MGa g•mol﹣1和MAs g•mol ﹣1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________．
11. （5分）(2017·柳州模拟) 相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO
．
已知：
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）反应③的类型是________；
（2）写出反应①的化学方程式________
（3）写出反应②的化学方程式________；
（4）有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有结构简式：________；
（i）能发生银镜反应
（ii）遇FeC13溶液呈紫色
（iii）属于芳香族化合物，且苯环上一氯代物只有2 种
（5）参照上述合成路线图，设计由A 到的合成路线（无机试剂任选）________
四、实验题 (共1题；共2分)
12. （2分） (2017高三上·杭锦后旗开学考) 高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。

工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下：
请回答下列问题：
（1）该生产中需要纯净的CO2气体．写出实验室制取CO2的化学方程式________。

（2） KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是________（填字母）．
a．75%酒精
b.双氧水
c.苯酚
d. 84消毒液（NaClO溶液）
（3）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：________ 。

（4）上述流程中可以循环使用的物质有________、________（写化学式）．
（5）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。

当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点。

写出该反应的离子方程式：________。

（6）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10-13。

工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）= ________。

（7）操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异，采用________（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．
参考答案一、单选题 (共7题；共7分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、工业流程 (共1题；共5分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
三、综合题 (共3题；共13分)
9-1、
9-2、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
四、实验题 (共1题；共2分) 12-1、
12-3、12-4、12-5、12-6、12-7、。