2025年山西省汾西县重点中学初三下学期第一次月考文综试卷含解析

2025年山西省汾西县重点中学初三下学期第一次月考文综试卷
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列过程中，只发生物理变化的是( )
A．汽油挥发B．蜡烛燃烧C．食物变质D．铁打生锈
2．生活中包含着许多化学知识，对下列做法的解释不合理的是（）
A．食品袋内充入氮气——防止食品变质
B．进入深井之前做灯火实验——防止CO2中毒
C．用碳素水笔书写档案——常温下碳的化学性质不活泼
D．森林着火，砍掉部分树木设置隔离带——隔离可燃物
3．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。

结合微观示意图分析，下列结论正确的是
A．该反应不遵循质量守恒定律
B．反应前后原子种类相同原子数目不相同
C．生成的丙和丁的分子个数比为2:1
D．丙中C、H、O元素的质量比为3:1:4
4．铌酸锂（LiNbO3）是目前用途最广泛的新型无机材料之一，在铌酸锂中锂的化合价为+1，则铌酸锂中铌（Nb）元素化合价为（）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
5．水是生命之源，也是重要的溶剂。

下列有关水的说法正确的是（）
A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
B．将黄河水经沉降、过滤、吸附、杀菌等净化操作后，可供人们生活用水
C．用肥皂水不可以区分硬水和软水
D．水体有一定的自净功能，工业污水可直接排放
6．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）
A．Na+、H+、NO3-、OH-B．H+、K+、Cl-、HCO3-
C．H+、NH4+、NO3-、SO42-D．Na+、K+、MnO4-、NO3-
7．化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键，同时也反映了实验者的化学素养，下列实验操作中改正错误后仍不正确的是（）
A．制备二氧化碳，长颈漏斗应伸入液面以下
B．测定空气中氧气含量，实验应将木炭改为红磷
C．测定溶液的pH，应用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上
D．验证质量守恒定律，该化学反应应在密闭容器中进行
8．下列物质的性质与所对应的用途没有关系的是
A．氧气助燃——焊接金属
B．二氧化碳能与水反应——人工降雨
C．石墨导电——用作电极
D．稀有气体的性质稳定——做保护气
9．下列各方程式中，书写正确是（）
A．P+O2↑点燃
PO2
B．4Fe+3O2=2Fe2O3
C．CH4+2O2点燃
CO2+2H2O
D．C+2CuO 高温
2Cu+CO2
10．下列实验方案，能达到相应实验目的是
选项实验设计实验目的
A检验碳酸盐
B鉴别NH4NO3、CuSO4和NaCl三种白色粉末C验证质量守恒定律
D探究O2对铜生锈是否有影响
A．A B．B C．C D．D
11．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是
A．Cu2+、H+、SO42-、CI-B．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
C．K+、Ca2+、OH-、CO32-D．Na+、H+、HCO3-、NO3-
12．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

下列叙述错误的是
A．t1°C时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙>乙>甲
B．t2°C时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲
D．将t3°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2°C，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：乙>甲>丙二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，据图回答：
30℃时，丙的溶解度是________；50℃时，在100g水中放入50g乙物质，充分搅拌后
所得溶液的溶质质量分数为________。

(计算结果保留至0.1%)；若将20℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40℃(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是________；将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是________。

14．下列是小明非常喜爱的三种特色美食.请回答:
（1）菜煎饼中煎饼富含糖类,蔬菜富含_____________(填一种有机营养素)。

（2）羊肉汤一端上来就能闻到香味,原因是___________________。

（3）炒辣子鸡时要急火大油,若油不慎着火,可以采取的灭火方法是__________________。

15．请用化学用语填空：
（1）硫离子___；
（2）两个硅原子____；
（3）氦气__；
（4）标出硝酸中氮元素的化合价___。

16．金属材料在日常生活及工农业生产中具有广泛的应用。

请你回答以下问题：
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是_____；
A 金属硬币
B 铝制导线
C 铜制火锅
（2）工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式是_____；
（3）用稀硫酸除铁锈的现象为_____；
（4）在试管中放入一根去除氧化膜的镁条，向其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，②镁条表面有明显的气泡冒出，经检验发现生成的固体物质中有单质银；生成的气泡中有氢气；对于上述实验现象的分析错误的是_____。

A 镁能从硝酸银溶液中置换出银
B 该实验可判断银能置换出酸中的氢
C 硝酸银溶液可能显酸性
D 溶液中只发生2AgNO3+Mg=Mg（NO3）2+2Ag的反应
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．下面是初中化学中常见的四个基本实验。

请同答下列问题。

（1）图A实验可以得出有关水组成的结论是_____
（2）图B实验中试管内的现象是_____
（3）图C实验中水的作用除了使水中白磷达到着火点以外，还有的作用是_____
（4）图D实验开始时要先通一氧化碳，后加热的原因是_____
18．请结合下图中A~F所示的实验，回答下列问题:
(1)实验B中，利用了氨水的性质有_______________。

(2) 导致实验C测定结果偏小的因素有_______________ (任写一条) 。

(3)实验D_______________(填“能”或“不能”)达到实验目的。

(4)实验E中发生反应的化学方程式为_______________。

(5)实验F得出“水是铁生锈条件之一”这一结论，依据的实验现象是____________。

(6)将实验A中干冷烧杯内壁涂上澄清石灰水后，能否证明石蜡中含有碳元素，为什么?_______________。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）现有一份氧元素质量分数为89.5%的过氧化氢溶液，加入MnO2充分反应后，得到液体的质量为90g(不考虑操作过程中液体的损失)，则生成氧气的质量为________________g(精确到小数点后1 位)。

参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A、汽油挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化；
C、食物变质的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化；
D、铁钉生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。

故选A。

点睛：解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2、B
【解析】
A、氮气化学性质很稳定，不易与食品发生反应，有防腐功能，故正确；
B、二氧化碳是无毒气体，但不供给呼吸，进入深井之前应做灯火试验是防止窒息死亡，故错误；
C、用碳素墨水写档案是因为常温下碳的化学性质不活泼，故正确；
D、森林着火，砍掉部分树木设置隔离带，采用的是隔离可燃物的方法，故正确。

故选：B。

3、D
【解析】
由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：
CO2+3H2一定条件
CH3OH+H2O。

【详解】
A、该反应有新物质生成，属于化学反应，都遵循质量守恒定律，故A错误；
B、由微粒的变化可知，反应前后原子种类、数目都不变。

故B错误；
C、由上述方程式可知，生成的丙和丁分子个数比为1：1，故C错误；
D、丙为CH3OH，其中C、H、O元素的质量比=12：（1×4）：16=3：1：4，故D正确。

故选D。

解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。

4、D
【解析】
锂元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铌（Nb）元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+5价。

故选：D。

5、B
【解析】
A、水电解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，不能说明水中含有氢分子和氧分子，故选项错误；
B、由自来水的净化过程可知，黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水，故选项正确；
C、区分硬水和软水用肥皂水，加入肥皂水后搅拌，出现泡沫较多的是软水，出现泡沫较少的硬水，故选项错误；
D、工业污水一定要经过净化处理后才能排放，故选项错误。

故选B。

区分硬水和软水用肥皂水，加入肥皂水后搅拌，出现泡沫较多的是软水，出现泡沫较少的硬水。

6、C
【解析】
A、氢离子和氢氧根离子会生成水，不能共存，错误；
B、氢离子和碳酸氢根离子会生成二氧化碳气体，不能共存，错误；
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，正确；
D、高锰酸钾溶于水为紫红色，错误。

故选C。

复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。

7、A
【解析】
A、为防止二氧化碳逸出，制备二氧化碳，长颈漏斗应伸入液面以下，但稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进一步进行，不能持续地得到二氧化碳，改正错误后仍不正确，符合题意；
B、测定空气中氧气含量，实验若将木炭改为红磷，红磷燃烧生成固体五氧化二磷，瓶内的气压降低，冷却后打开止水夹，在大气压作用下水进入集气瓶，进入水体积等于空气中氧气体积，改正错误后正确，不符合题意；
C、测定溶液的pH，应用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，改正错误后正确，不符合题意；
D、验证质量守恒定律，该化学反应应在密闭容器中进行，改正错误后正确，不符合题意。

故选A。

8、B
【解析】
B、二氧化碳能与水反应，常利用该原理制造汽水，据此分析。

【详解】
A 、氧气具有助燃的性质，能够使燃烧更加剧烈，因此可以用来焊接金属，该选项不符合题意；
B 、固态二氧化碳叫做干冰，干冰能够用于人工降雨，是因为干冰升华吸热能够使空气中的水蒸气凝结为雨滴，与二氧化碳能够和水反应无关，故该选项符合题意；
C 、石墨具有导电性，因此可以用作电极，该选项不符合题意；
D 、稀有气体的化学性质稳定，因此可以用作保护气，该选项不符合题意； 故选B 。

本题考查性质与用途的关系，性质决定用途，用途能够反映性质。

9、C 【解析】
A 、该化学方程式氧气是反应物，后面不需要标注↑，且生成物应为五氧化二磷，正确的化学方程式应为
2
254P+5O 2P O 点燃。

B 、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为2343Fe+2O Fe O 点燃。

C 、该化学方程式书写完全正确。

D 、该化学方程式二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2C+2CuO 2Cu+CO 高温。

故选：C 。

本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号． 10、B 【解析】
A 、如果产生气体，则气体可能是二氧化碳或氢气，不能判断一定是碳酸盐，该选项不能达到实验目的；
B 、实验过程中，吸热的是硝酸铵，形成蓝色溶液的是硫酸铜，无明显现象的是氯化钠，该选项能够达到实验目的；
C 、反应生成的氢气逸出装置，不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的；
D 、两支试管中都含有氧气，不能探究O 2对铜生锈是否有影响，该选项不能达到实验目的。

故选：B 11、B 【解析】
A 、Cu 2+、H +、SO 42-、Cl - ，Cu 2+呈蓝色，这四种离子在水中没有气体，没有沉淀，没有水生成，一定能大量共存，但形成蓝色溶液；
B 、Ba 2+、Na +、Cl -、NO 3- ，这四种离子均无色，在水中没有气体，没有沉淀，没有水生成，一定能大量共
存，并形成无色溶液；C、K+、Ca2+、CO32-、OH-这四种离子在水中一定不能大量共存，Ca2+和CO32-反应生成碳酸钙白色沉淀；D、Na+、H+、HCO3-、NO3-这四种离子在水中一定不能大量共存，H+和HCO3-反应生成二氧化碳气体。

点睛∶灵活应用复分解反应的条件是顺利完成本题的重要保证。

12、B
【解析】
A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙>乙>甲。

A正确，不符合题意；
B、t2℃时，甲、丙两种物质的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量分数不能确定。

B错误，符合题意；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲。

C正确，不符合题意；
D、因为甲、乙两种物质的溶解度随温度的升高而升高，则甲、乙在t3℃时的饱和溶液，降温至t2℃时，仍然为饱和溶液。

t2℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，并且都是饱和溶液，因此乙的质量分数大于甲的质量分数。

丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以降温至t2℃时，丙物质由饱和溶液转化为不饱和溶液，且溶质质量分数不变。

甲在t2℃时的溶解度大于丙在t3℃时的溶解度，因此甲的溶质质量分数大于丙。

所以降温后，三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙。

D正确，不符合题意
故选B。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、10g 28.6% 丙乙、甲、丙
【解析】
(1)据图可以看出，在30℃时，丙的溶解度是10g，故填10g；
(2)50℃时，乙物质的溶解度是40g，在100g水中放入50g乙物质，只能溶解40g，故充分搅拌后所得溶液的溶质质量
分数为：
40
140
g
g
×100%≈28.6%，故填28.6%。

(3)若将20℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40℃(不考虑水的蒸发)，丙的溶解度随温度的升高而减小，故可析出晶体的是丙，故填丙。

(4)将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是乙、甲、丙，故填乙、甲、丙。

.
14、维生素分子在不断地运动立即盖上锅盖
【解析】
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，分子的性质以及灭火的原理进行分析。

【详解】
（1）蔬菜中主要富含的有机营养素是维生素，故填：维生素。

（2）能闻到羊肉汤的香味，是因为羊肉汤中含有香味的分子在不停地做无规则运动，所以人在羊肉汤一端上来就能闻到香味，故填：分子在不断地运动。

（3）炒辣子鸡时要急火大油，若油不慎着火，可以立即盖上锅盖，隔绝与氧气的接触，使火熄灭，故填：立即盖上锅盖。

15、S2-2Si He +5
3
H N O
【解析】
（1）硫离子表示为S2-。

（2）两个硅原子表示为2Si。

（3）氦气化学式为He。

（4）硝酸中氮元素的化合价为+5价，表示为+5
3
H N O。

16、C 3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色（不答全不得分）B，D
【解析】
（1）A．金属硬币是利用了金属的耐腐蚀、硬度大、美观好看等性质，故A错误；B．铝制导线是利用了铝的导电性，故B错误；
C．铜制火锅是利用金属导热性，故C正确；故选C。

（2）工业上是利用氧化铁和一氧化碳反应的原理进行冶铁，化学方程式为：Fe2O3+3CO 高温
2Fe+2CO2；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气，硫酸铁溶液是黄色的；
（4）A．在金属活动性顺序中，镁在银的前面，能把银从硝酸银溶液中给置换出来，故A正确；
B．在金属活动性顺序里，银在氢的后面，无法置换出酸中的氢，故B错误；
C．在金属活动性顺序中，镁在氢的前面，能置换出酸中的氢，因为生成的气泡中有氢气，所以硝酸银溶液可能显酸性，故C正确；
D．溶液中除了发生2AgNO3+Mg=Mg（NO3）2+2Ag的反应还有镁和酸的反应，故D错误。

故选BD。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、水是由氢氧元素组成黑色粉末变为红色使水中白磷与氧气隔绝排尽装置内空气，防止发生爆炸
【解析】
（1）电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，实验A可得出的有关水的组成的结论是：水是由氢元素和氧元素组成的；故答案为：水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）在高温的条件下，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以实验中观察到黑色粉末慢慢变成红色；故答案为：黑
色粉末慢慢变成红色；
（3）图C实验中水的作用除了使水中白磷达到着火点以外，另外的作用是：隔绝空气（或氧气）；故答案为：隔绝空气；
（4）反应前，先通一段时间一氧化碳，然后再加热，目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸，故填：排净玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸。

18、挥发性、碱性装置气密性不好或红磷量不足（合理即可）不能4P+5O2点燃
2P2O5②中铁钉生锈，
③中铁钉未生锈不能证明，因为烛芯燃烧也会生成二氧化碳
【解析】
（1）实验B中，酚酞溶液由无色变为红色，这是因为氨水挥发出来的氨气与酚酞中的水反应生成氨水，利用了氨水的性质有挥发性、碱性；故填：挥发性、碱性；
（2）反应中为了保证实验结果尽可能的准确，通常要放入过量的红磷，以使氧气被消耗尽，装置的气密性必须良好，否则会使测量结果偏小；故填：装置气密性不好或红磷量不足；
（3）能使燃着的木条熄灭的不一定是氮气，还可能是二氧化碳，实验D 不能达到实验目的。

故填：不能；
（4）实验E中白磷燃烧生成五氧化二磷，发生反应的化学方程式为4P+5O2点燃
2P2O5；故填：4P+5O2
点燃
2P2O5；
（5）对于实验F，一段时间观察试管②中的铁钉明显锈蚀，②试管中既提供了空气，也提供了水；③中的铁钉没有与水接触，也未生锈，由此得出：铁生锈的主要条件是水是铁生锈条件之一。

故填：②中铁钉生锈，③中铁钉未生锈；（6）将实验A中干冷烧杯内壁涂上澄清石灰水后，不能证明石蜡中含有碳元素，因为烛芯燃烧也会生成二氧化碳。

故填：因为烛芯燃烧也会生成二氧化碳。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、5.2
【解析】解法一：设生成氧气的质量为x，过氧化氢溶液的质量为y，根据反应前后氧元素的质量不变可得关系
式：①y-90g=x，②y89.5%=x+90g100%，
x=5.2g，
答：生成氧气的质量为5.2g。

解法二：可根据反应前后氢元素的质量不变进行分析解答，则：
根据题意过氧化氢溶液的质量=90g100%(1-89.5%)，
生成氧气的质量=90g100%(1-89.5%)-90g=5.2g，答：生成氧气的质量为5.2g。