2022-2023学年湖南省怀化市中铁五局集团职工子弟校高二化学期末试卷含解析

2022-2023学年湖南省怀化市中铁五局集团职工子弟校
高二化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()
A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．Z的化学活泼性一定比X强
参考答案：
A
略
2. “茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。

其中没食子儿茶素(EGC)的结构如右图所示。

关于EGC的下列叙述中正确的是
A．分子中所有原子共面
B．1mol EGC与4 mol NaOH恰好完全反应
C．遇FeCl3溶液发生显色反应
D．易发生氧化反应和取代反应，不能发生消去反应
参考答案：
C
3. 二氧化硫是大气污染主要有害物质之一，也是形成“酸雨”的主要成分，其来源主要有
A.大量矿石的开采
B.生态环境的破坏
C.含硫磺温泉的开发
D.工业上大量含硫物质的燃烧
参考答案：
D
略
4. 化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加人净水剂明矾可以使海水淡化
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
参考答案：
B
略
5. 可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是（）
A. 反应液使红色石蕊试纸变蓝
B. 反应液使蓝色石蕊试纸变红
C. 反应后静置，反应液分为两层
D. 反应后静置，反应液不分层
参考答案：
D
6. 下列物质溶解于水中，能促进水的电离的是( )
A． B． C．
D．
参考答案：
D
略
7. 在无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A．Na+ 、SO42-、HCO3— B．Cu2+、K+、SO42—
C．Na+、 Cl—、NO3— D．Fe3+、K+、SO42—
参考答案：
C
8.
参考答案：
BC
9. 第3周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是
A、金刚砂
B、金刚石
C、单晶硅
D、二氧化碳
参考答案：
C
略
10. 电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：
Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l） 2 PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH< 0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）
参考答案：
A
略
11. 2007年10月24日，我国首颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。

据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的23He。

下列关于23He的说法正确的是
A．与24He互为同位素 B．中子数为3
C．带2个单位正电荷 D．原子最外层有1 个电子
参考答案：
A
略
12. 酶对许多化学反应及生物体内的复杂的反应具有很强的催化效果。

下列不是酶催化所具有的特点的是（）
A．条件温和、不需加热 B．不受溶液酸碱度（pH）的影响
C．高度的专一性 D．高效的催化性
参考答案：
B
13. 下图是某些有机物的比例模型，其中表示为C6H6的是（代表氢原子代表碳原子)
参考答案：
D
略
14. 阿魏酸是一种广泛存在于植物中的酚酸，很多保健品中常含
有阿魏酸，其结构简式如下。

下列说法不正确的是
A．该化合物既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应又可以与浓溴水发生取代反应
B．该化合物具有还原性，能被过氧化物氧化，还能与氯化铁溶液反应
C．与阿魏酸分子式相同，且苯环上具有与阿魏酸相同取代基的化合物共有8种D．阿魏酸乙酯的分子式为C12H14O4
参考答案：
C
略
15. 反应2NO2(g)N2O4(g)；在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是 ( )
A.由状态B到状态A，可以用加热的方法
B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C.A、C两点的反应速率：A>C
D.A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C
参考答案：
A
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 1，2－二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂，常温上它是无色液体，密度
2.18g/cm3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。

在实验室中可用下图所示设备制备1，2－二溴乙烷。

图中分液漏斗和烧瓶a 中装有乙醇和浓H2SO4的混合液，试管d 中装有液溴（表面覆盖少量水）。

填写下列空白：
①写出本题中制备1，2－二溴乙烷的两个化学反应方程式：
___ ___，
__ ____
②安全瓶b可以防止倒吸，并可检查实验进行时试管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象______
③容器c中的NaOH溶液的作用是：_____
④某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果的气密性没有问题，试分析其可能的原
因。

_ _____
参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 分子式为C3H6的二元混合物，如果在核磁共振氢谱上观察到氢原子给出的峰有两种情况。

第一种情况只有一个吸收峰；第二种情况峰给出的强度为3:2:1。

由此推断混合物的组成是（写结构简
式）。

参考答案：
与CH2=CH—CH3
18. A、B、C、D、代表4种元素，请完成下列问题
（1）A元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，B元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，A、B形成的化合物的化学式为．
（2）C元素的正三价离子的3d轨道为半充满状态，C元素的符号
为．在同期表中位置，其基态原子的价电子排布图为．
（3）D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子，其硫酸盐逐滴加入氨水生成难溶物的离子方程式为，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色溶液的离子方程为，写出阳离子的结构式．
参考答案：
（1）CsCl；
（2）Fe；第四周期，第ⅤⅢ族；3d64s2；
（3）Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3 =[Cu（NH3）4]2++2OH﹣；
．
考点：原子核外电子排布；配合物的成键情况．
分析：（1）根据离子的电子排布知识来确定元素，根据氯化铯晶体结构决定的性质来回答；
（2）根据元素基态原子的核外电子排布知识来回答；
（3）D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子，则该元素的价电子排布式为3d104s1，即为铜，铜离子与氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氨水过量，与氢氧化铜反应生成[Cu（NH3）4]2+，得到深蓝色的透明溶液，据此分析解答．
解答：解：（1）A元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，所以为Cl﹣，B元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，所以为Cs+，形成的化合物的化学式为CsCl，故答案为：CsCl；
（2）C元素的正三价离子的3d轨道为半充满，其基态原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，为Fe，其基态原子的价电子排布图为3d64s2，在同期表中位置为第四周期，第ⅤⅢ族，故答案为：Fe；第四周期，第ⅤⅢ族；3d64s2；
（3）D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子，则该元素的价电子排布式为3d104s1，即为铜，则铜离子与氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氨水过量，与氢氧化铜反应生成[Cu（NH3）4]2+，得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3 =[Cu（NH3）4]2++2OH﹣，其中[Cu（NH3）4]2+的结构为以铜离子为中心离子4个氨气作为配体形成的配合物离子，
即；
故答案为：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3 =[Cu（NH3）
]2++2OH﹣；．
4
点评：本题考查元素推断题以及配合物离子的形成过程，题目难度中等，推断元素的种类为该题的关键，注意相关知识的积累，把握原子结构的相关规律．
19. ．（17分）Ti、Fe、Ni、Cu、Zn、La等过渡金属能形成配合物或化合物与这些金属原子的电子层结构有关。

（1）基态Ni原子的外围电子排布式为。

（2）CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)5］、羰基镍［Ni(CO)4］。

其中Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于 (填晶体类型)。

CO与N2 互为等电子体，与CO互为等电子体的离子为（任写一种）；
（3）［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2＋的空间构型为。

（4）现有含钛的两种颜色的晶体，Ti3＋的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。

为测定这两种晶体的化学式，设计了如
下实验：
a ．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b ．分别往待测溶液中滴入AgNO 3溶液，均产生白色沉淀；
c ．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO 3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。

试推断绿色晶体的化学式为 。

（5）ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。

立方ZnS 晶体结构如图1所示，其晶胞边长为540.0 pm ，则a 位置S 2-与b 位置Zn 2+
之间的距离为 pm(列式表示)。

图
1 图
2 （6）镧镍合金有很强储氢能力，已知镧镍合金LaNi n 晶胞如图2，晶胞体积为
9.0×10－23cm 3，储氢后形成LaNi n H 4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），氢在合金中的密度为_____________。

参考答案：
(17分，（1）到（3）小题，每空2分，其余每空3分)
(1) 3d 84s 2
(2)分子晶体 CN -或C 22-
(3)平面正方型
(4) [Ti(H 2O)5 Cl]Cl 2 ·H 2O (5)
(6)0.083 g·cm －3。