北京新课标九年级下册初中化学《第11章 酸与碱 第三节 几种常见的碱》_14
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汇报：无明显现象。
以氢氧化钙为参照物，由已知物质的性质预测未知物质的性质。
通过现象引出探究问题。
实
验
仪
器
、
用
品
~11
min
任务三：
证明无明显现象的反应的发生
【提问】如何证明反应是否发生了？
【引导】化学反应的本质是有新物质生成。如何证明溶液中有Na2CO3生成？
【资料二】Na2CO3能与稀盐酸反应产生气体。
情感态度价值观
1.从生活实际问题入手，提供不同的问题情境，激发学生的探究欲望，获得成功体验，提升学习兴趣。
2.通过探究体验，提升学生使用化学知识解决实际问题的水平，激励学生勇于创新的意识。
重点：氢氧化钠的化学性质
难点：氢氧化钠与二氧化碳的反应原理，区分物质的一般思路和方法。
教学流程示意
认知线素材线问题线活动线
【演示实验】将NaOH固体迅速倒入盛有CO2的容器内，用传感器监测气压的变化。
【小结】能从新物质生成和反应物消失两个角度证明NaOH与CO2反应。
【用途】这个反应能够用来吸收CO2
思考
预设：加入盐酸
预设：向刚才的两支试管中加入等量盐酸，吹过CO2的有气泡，另一个没有，说明生成了Na2CO3，通过实验验证方案。
依据是什么？
【小结】区分物质的一般思路：物理方法、化学方法来实行区分。
【思考】将NaOH长期曝露于空气中，最终得到的白色固体是什么？
并解释这个系列的变化是怎样的？
思考、回顾、交流
形成思路
思考、解释
NaOH吸水潮解，与二氧化碳反应生成碳酸钠
呼应课前引入的区分物质的问题。
知识应用。
多
媒
体
~5
min
板书设计
预设4：通过观察发现NaOH放置在空气中会变潮湿。
通过自主实验理解氢氧化钠和氢氧化钙物理性质的差异，培养学生设计方案、获取证据、归纳结论的水平。
通过观察了解氢氧化钠易潮解的性质，培养学生细致观察的习惯。
多
媒
体
实
验
仪
器
、
用
品
多
媒
体
~12
min
任务二：
区分氢氧化钠和氢氧化钙溶液
【提问】刚才区分的是两种固体，如果是两瓶无色溶液，又该如何区分呢？
教学过程(文字描述)
关于氢氧化钠的性质这部分内容，以往的教学设计中多以氢氧化钠的变质问题为切入点实行探究，而本节课以学生较为熟悉的氢氧化钙为参照，首次尝试了从区分物质的角度实行教学。使用对比的方法，通过寻找区分氢氧化钠和氢氧化钙固体的方法，学生初步理解了氢氧化钠的颜色状态、吸水性、溶解性等重要的物理性质。此外，对于氢氧化钠能和二氧化碳反应这个重要的化学性质，学生是在探求区分氢氧化钠和氢氧化钙溶液的方法的过程中获得的。这里，学生类比已知的氢氧化钙和二氧化碳能反应产生沉淀，预测未知的氢氧化钠和二氧化碳也能反应生成沉淀，通过实验发现并无明显变化，提出质疑，进一步探究该反应是否发生，并从新物质的生成和反应物的消失两个角度体会了无明显现象的化学反应的证明。最后，回顾区分两种物质的方法，总结氢氧化钠重要的物理性质和化学性质，使学生形成区分物质的一般思路和方法，即物理方法和化学方法。
【提示】刚才有同学提到溶解度不同，要想区分这两种固体，需要老师提供什么信息？
【资料一】
20℃时
NaOH
Ca(OH)2
溶解度/g
109
0.17
【分组实验】请同学们通过观察和实验比较二者的差异，试着完成学案中任务一的表格。
【小组汇报】有请一组同学来汇报一下他们观察和实验的结果。
【评价】谁来评价一下他们的研究过程和结论。
1.知道氢氧化钠易溶于水、氢氧化钙微溶，绝大部分固体溶解度曲线随温度升高而升高、氢氧化钙相反，氢氧化钠溶于水放热；二氧化碳能和澄清石灰水反应等。
2.具备一定的分析总结归纳的水平，能说出一些区分物质的方法。
【障碍点】以上知识与技能相对零散、未成体系
缺少从生成物和反应物的角度证明反应发生的思路，以及利用物理性质和化学性质的差异区分物质的思路和方法。
3.渗透化学研究方法，多样化的学习方式
在实验中控制变量实行对比；在学习反应原理时采用类比的方法从氢氧化钙迁移到氢氧化钠，并引导学生从反应物和产物两个角度证明反应；通过持续地实验探索总结区分物质的一般思路和方法。
4.手持技术支撑
在证明反应物消失的实验中，将原来的观察软塑料瓶的形变改进为直接用压强传感器探测气压变化，通过学生预测培养其创新水平，并使学生从实验数据和图像变化两方面直观感受反应物的消失。
思考
实验过程中容器中气压会减小。
观察实验，发现气压减小，所以，NaOH与CO2确实发生反应。
回顾反应的验证过程。
引导学生从生成物的角度证明化学反应的发生。
引导学生从反应物消失的角度证明反应的发生。
通过已知内容预测实验现象。
理解其用途
压
强
传
感
器
~13
min
课堂小结
巩固提升
【提问】通过本节课的学习，你会用哪些方法区分NaOH和Ca(OH)2呢？
《化学课程标准》倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科自身的优势，将科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的主动性和创新意识，促使学生积极主动地学习，使学生在课堂中有获得知识的内在驱动。本课在探求区分物质方法的环节，通过自主设计方案、寻求证据、分析结果，激发学生的主动性和创新精神。
化学学科核心素养3提出：具有证据意识，能基于证据对物质性质及其变化提出可能的假设，通过度析推理加以证实或证伪；建立观点、结论和证据之间的逻辑关系。素养4“实验探究与创新意识”：能依据目的设计并优化方案，完成操作，能分析得出结论，能交流成果并提出进一步的探究或改进，具有独立思考、敢于质疑和批判的创新精神。意在注重学生思维水平发展与探究水平的提升。本课中学生自主设计实验方案和交流评价源于对思维水平发展的重视，实验验证环节能够提升学生的证据意识和探究水平。
教学过程(表格描述)
教学环节
教师活动
学生活动
设置意图
技术应用
时间安排
创设情境
引入新课
【引入】同学们，在前段时间做过的酸碱与指示剂作用实验中，一位同学遇到了问题，让我们一起来了解一下。
【视频】如何区分两瓶失去标签的白色固体。（已知：分别是氢氧化钠和氢氧化钙中的一种）
【提问】同学们，你们有哪些方法能够区分这两种白色固体？
教学背景分析
教学内容分析
本单元位于人教版化学九年级下册的第十单元，是理解了身边常见的物质和溶液，学习了一些基本化学概念和方法与技能之后，开始深入研究常见的酸和碱的性质。在课前，第六单元中CO2和H2O的反应，为本节证明CO2和NaOH的反应埋下了伏笔；第九单元的溶解度、溶解时的吸放热现象已经为本节课区分NaOH和Ca(OH)2做好了铺垫。本节课主要介绍氢氧化钠的性质，包括溶解性、易潮解、腐蚀性，以及从新物质生成和反应物消失两个角度证明氢氧化钠和二氧化碳能发生反应。同时要为后续的教学内容证明酸碱中和反应的发生奠定基础。
氢氧化钠的性质
白色颗粒易溶于水
易潮解放大量热
NaOH
（对比Ca(OH)2）
腐蚀性2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
反应物消失新物质生成
无明显现象
学习效果评价设计
1.同学间互相评价
学生在交流并阐述自己的观点时，同学间对自主学习的效果实行了互相评价。采取组内互评的方式，先根据自己的假设与猜想以及观察到的实验现象，再由其他同学发表意见，全班同学共同实行评价交流。
【提问】现在，你觉得NaOH和CO2的实验该怎么做呢？
【分组实验】现在各组开始实验。（提示：NaOH有腐蚀性）
通入CO2来区分两种溶液
已知：石灰水与CO2：
Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O
预测NaOH与CO2：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
向石灰水中通入CO2
观察实验
取两支试管，加等量溶液，向其中一支通入CO2。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
【提问】如何做这个实验？
【分组实验】实行实验验证。
【提问】刚才从生成物的角度证明的，能换个角度证明反应发生了么？
【提示】化学反应生成新物质的同时反应物会消失，从反应物消失也能看出化学反应的发生。
【提问】如何证明反应物消失？
【提示】CO2的状态，在密闭容器中发生反应会有什么变化。试着预测反应过程中气压的变化。
倾听
观看视频资料
思考区分两种物质的方法
预设：一个是颗粒一个是粉末、氢氧化钙微溶于水、氢氧化钠溶于水放热、氢氧化钙饱和溶液升温后有固体析出等。
创设情境，从学
生的需求出发，引出本节课要学习的内容。
多
媒
体
~4
min
任务一：
区分氢氧化钠和氢氧化钙固体
【过渡】同学们都提出了自己的想法，下面我们就试着来验证一下。
2.学生实验效果评价
课堂上，实验活动过程中教师实行指导并点评，对学生知识掌握水平做出评价；实验完成后各组实行效果对比，对学生的学科实践水Байду номын сангаас做出评价。
3.学案、拓展、作业反馈评价
课后，注重学生学案和练习，与学生交流，并对内容实行分析、点评、记录。
本教学设计与以往或其他教学设计相比的特点(300-500字数)
教学基本信息
课题
氢氧化钠的性质
是否属于
地方课程或校本课程
否
学科
化学
学段：初中
年级
九年级
相关
领域
物理
教材
书名：《化学》九年级下册出版社：人民教育出版社
指导思想与理论依据
建构主义理论认为，知识不是通过教师传授得到的，而是学习者在一定的情境下，借助他人（包括教师和学习伙伴）的协助，利用必要的学习资料，通过意义建构的方式而获得的。本课的引入环节创设区分物质的问题情境，在实验中以小组合作的方式完成任务，并给予解决问题所需的资料信息，使学生自主构建氢氧化钠性质的知识。
【待发展的知识和技能】通过本课的学习
1.形成证明反应发生的思路和方法——能分别从生成物和反应物的角度证明无明显现象反应的发生。
2.形成区分物质的一般思路和方法——能使用物理方法和化学方法对物质实行区分。
教学方式与教学手段说明
本节课采用“任务驱动”和“问题驱动”教学模式，通过小组合作实行实验探究、理论分析，以信息技术和手持技术支撑相结合的方式，协助学生在获得知识的同时提升探究水平。
【讲解】NaOH固体曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫潮解。
【展示】NaOH固体曝露在空气中潮解的图片。讲解用途：可做干燥剂。
需要这两种物质的溶解度数值。
实行分组实验
完成实验和自主学习表
预设1：通过观察发现形态的不同。
预设2：通过实验发现溶解度的不同。
预设3：通过溶解发现放热不同。
【引导】NaOH是否像Ca(OH)2，能与CO2发生反应呢？反应会生成什么物质呢？
预测NaOH溶液与CO2的反应，完成学案“任务二”中的方程式。
【过渡】是否和大家预测的一样呢？我们通过实验来验证。
【回顾】CO2和石灰水的反应，是怎么做的？
【演示】做实验要看反应前后的差异。我建议取两支试管加等量石灰水，向其中一支通入CO2。
鉴于本节课主要是两种碱的差异性的学习，二者共性的学习将在下一课时实行。基于第八单元金属和第十单元生活中常见的酸都是由单一物质到一类物质的学习，下一课时将沿着从组成上的相同到性质的相似、从个性到共性的思路，建立一类物质的研究方法。为第十一单元盐类物质的学习指明方向。
学生情况分析
【已有知识和技能】经过前面的学习
1.重视化学实用性，体会用化学知识解决实际问题
从区分失去标签的两种药品入手，激发学习兴趣，通过自己动手设计方案实行验证，在实验中锻炼了动手水平，实行小组合作交流，体验使用化学知识解决实际问题的过程。
2.课堂教学活动化，重视科学探究
教师通过设置难度适当的问题，引导学生实行相对应活动，在活动中重视学生的思考、探究，学生遇到困难时适当引导，让学生始终处于思考、兴奋的状态。
技术准备
多媒体、PASCO气压传感器
教学目标(含重、难点)
知识与技能
1.理解氢氧化钠的吸水性、溶解性、溶解放热、腐蚀性以及主要用途。
2.掌握氢氧化钠与二氧化碳的反应原理，会准确书写化学反应方程式。
过程与方法
1.通过对氢氧化钠和氢氧化钙的区分，理解氢氧化钠的重要性质。
2.通过体会对比的学习方法，形成区分物质的一般思路和方法。
以氢氧化钙为参照物，由已知物质的性质预测未知物质的性质。
通过现象引出探究问题。
实
验
仪
器
、
用
品
~11
min
任务三：
证明无明显现象的反应的发生
【提问】如何证明反应是否发生了？
【引导】化学反应的本质是有新物质生成。如何证明溶液中有Na2CO3生成？
【资料二】Na2CO3能与稀盐酸反应产生气体。
情感态度价值观
1.从生活实际问题入手，提供不同的问题情境，激发学生的探究欲望，获得成功体验，提升学习兴趣。
2.通过探究体验，提升学生使用化学知识解决实际问题的水平，激励学生勇于创新的意识。
重点：氢氧化钠的化学性质
难点：氢氧化钠与二氧化碳的反应原理，区分物质的一般思路和方法。
教学流程示意
认知线素材线问题线活动线
【演示实验】将NaOH固体迅速倒入盛有CO2的容器内，用传感器监测气压的变化。
【小结】能从新物质生成和反应物消失两个角度证明NaOH与CO2反应。
【用途】这个反应能够用来吸收CO2
思考
预设：加入盐酸
预设：向刚才的两支试管中加入等量盐酸，吹过CO2的有气泡，另一个没有，说明生成了Na2CO3，通过实验验证方案。
依据是什么？
【小结】区分物质的一般思路：物理方法、化学方法来实行区分。
【思考】将NaOH长期曝露于空气中，最终得到的白色固体是什么？
并解释这个系列的变化是怎样的？
思考、回顾、交流
形成思路
思考、解释
NaOH吸水潮解，与二氧化碳反应生成碳酸钠
呼应课前引入的区分物质的问题。
知识应用。
多
媒
体
~5
min
板书设计
预设4：通过观察发现NaOH放置在空气中会变潮湿。
通过自主实验理解氢氧化钠和氢氧化钙物理性质的差异，培养学生设计方案、获取证据、归纳结论的水平。
通过观察了解氢氧化钠易潮解的性质，培养学生细致观察的习惯。
多
媒
体
实
验
仪
器
、
用
品
多
媒
体
~12
min
任务二：
区分氢氧化钠和氢氧化钙溶液
【提问】刚才区分的是两种固体，如果是两瓶无色溶液，又该如何区分呢？
教学过程(文字描述)
关于氢氧化钠的性质这部分内容，以往的教学设计中多以氢氧化钠的变质问题为切入点实行探究，而本节课以学生较为熟悉的氢氧化钙为参照，首次尝试了从区分物质的角度实行教学。使用对比的方法，通过寻找区分氢氧化钠和氢氧化钙固体的方法，学生初步理解了氢氧化钠的颜色状态、吸水性、溶解性等重要的物理性质。此外，对于氢氧化钠能和二氧化碳反应这个重要的化学性质，学生是在探求区分氢氧化钠和氢氧化钙溶液的方法的过程中获得的。这里，学生类比已知的氢氧化钙和二氧化碳能反应产生沉淀，预测未知的氢氧化钠和二氧化碳也能反应生成沉淀，通过实验发现并无明显变化，提出质疑，进一步探究该反应是否发生，并从新物质的生成和反应物的消失两个角度体会了无明显现象的化学反应的证明。最后，回顾区分两种物质的方法，总结氢氧化钠重要的物理性质和化学性质，使学生形成区分物质的一般思路和方法，即物理方法和化学方法。
【提示】刚才有同学提到溶解度不同，要想区分这两种固体，需要老师提供什么信息？
【资料一】
20℃时
NaOH
Ca(OH)2
溶解度/g
109
0.17
【分组实验】请同学们通过观察和实验比较二者的差异，试着完成学案中任务一的表格。
【小组汇报】有请一组同学来汇报一下他们观察和实验的结果。
【评价】谁来评价一下他们的研究过程和结论。
1.知道氢氧化钠易溶于水、氢氧化钙微溶，绝大部分固体溶解度曲线随温度升高而升高、氢氧化钙相反，氢氧化钠溶于水放热；二氧化碳能和澄清石灰水反应等。
2.具备一定的分析总结归纳的水平，能说出一些区分物质的方法。
【障碍点】以上知识与技能相对零散、未成体系
缺少从生成物和反应物的角度证明反应发生的思路，以及利用物理性质和化学性质的差异区分物质的思路和方法。
3.渗透化学研究方法，多样化的学习方式
在实验中控制变量实行对比；在学习反应原理时采用类比的方法从氢氧化钙迁移到氢氧化钠，并引导学生从反应物和产物两个角度证明反应；通过持续地实验探索总结区分物质的一般思路和方法。
4.手持技术支撑
在证明反应物消失的实验中，将原来的观察软塑料瓶的形变改进为直接用压强传感器探测气压变化，通过学生预测培养其创新水平，并使学生从实验数据和图像变化两方面直观感受反应物的消失。
思考
实验过程中容器中气压会减小。
观察实验，发现气压减小，所以，NaOH与CO2确实发生反应。
回顾反应的验证过程。
引导学生从生成物的角度证明化学反应的发生。
引导学生从反应物消失的角度证明反应的发生。
通过已知内容预测实验现象。
理解其用途
压
强
传
感
器
~13
min
课堂小结
巩固提升
【提问】通过本节课的学习，你会用哪些方法区分NaOH和Ca(OH)2呢？
《化学课程标准》倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科自身的优势，将科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的主动性和创新意识，促使学生积极主动地学习，使学生在课堂中有获得知识的内在驱动。本课在探求区分物质方法的环节，通过自主设计方案、寻求证据、分析结果，激发学生的主动性和创新精神。
化学学科核心素养3提出：具有证据意识，能基于证据对物质性质及其变化提出可能的假设，通过度析推理加以证实或证伪；建立观点、结论和证据之间的逻辑关系。素养4“实验探究与创新意识”：能依据目的设计并优化方案，完成操作，能分析得出结论，能交流成果并提出进一步的探究或改进，具有独立思考、敢于质疑和批判的创新精神。意在注重学生思维水平发展与探究水平的提升。本课中学生自主设计实验方案和交流评价源于对思维水平发展的重视，实验验证环节能够提升学生的证据意识和探究水平。
教学过程(表格描述)
教学环节
教师活动
学生活动
设置意图
技术应用
时间安排
创设情境
引入新课
【引入】同学们，在前段时间做过的酸碱与指示剂作用实验中，一位同学遇到了问题，让我们一起来了解一下。
【视频】如何区分两瓶失去标签的白色固体。（已知：分别是氢氧化钠和氢氧化钙中的一种）
【提问】同学们，你们有哪些方法能够区分这两种白色固体？
教学背景分析
教学内容分析
本单元位于人教版化学九年级下册的第十单元，是理解了身边常见的物质和溶液，学习了一些基本化学概念和方法与技能之后，开始深入研究常见的酸和碱的性质。在课前，第六单元中CO2和H2O的反应，为本节证明CO2和NaOH的反应埋下了伏笔；第九单元的溶解度、溶解时的吸放热现象已经为本节课区分NaOH和Ca(OH)2做好了铺垫。本节课主要介绍氢氧化钠的性质，包括溶解性、易潮解、腐蚀性，以及从新物质生成和反应物消失两个角度证明氢氧化钠和二氧化碳能发生反应。同时要为后续的教学内容证明酸碱中和反应的发生奠定基础。
氢氧化钠的性质
白色颗粒易溶于水
易潮解放大量热
NaOH
（对比Ca(OH)2）
腐蚀性2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
反应物消失新物质生成
无明显现象
学习效果评价设计
1.同学间互相评价
学生在交流并阐述自己的观点时，同学间对自主学习的效果实行了互相评价。采取组内互评的方式，先根据自己的假设与猜想以及观察到的实验现象，再由其他同学发表意见，全班同学共同实行评价交流。
【提问】现在，你觉得NaOH和CO2的实验该怎么做呢？
【分组实验】现在各组开始实验。（提示：NaOH有腐蚀性）
通入CO2来区分两种溶液
已知：石灰水与CO2：
Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O
预测NaOH与CO2：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
向石灰水中通入CO2
观察实验
取两支试管，加等量溶液，向其中一支通入CO2。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
【提问】如何做这个实验？
【分组实验】实行实验验证。
【提问】刚才从生成物的角度证明的，能换个角度证明反应发生了么？
【提示】化学反应生成新物质的同时反应物会消失，从反应物消失也能看出化学反应的发生。
【提问】如何证明反应物消失？
【提示】CO2的状态，在密闭容器中发生反应会有什么变化。试着预测反应过程中气压的变化。
倾听
观看视频资料
思考区分两种物质的方法
预设：一个是颗粒一个是粉末、氢氧化钙微溶于水、氢氧化钠溶于水放热、氢氧化钙饱和溶液升温后有固体析出等。
创设情境，从学
生的需求出发，引出本节课要学习的内容。
多
媒
体
~4
min
任务一：
区分氢氧化钠和氢氧化钙固体
【过渡】同学们都提出了自己的想法，下面我们就试着来验证一下。
2.学生实验效果评价
课堂上，实验活动过程中教师实行指导并点评，对学生知识掌握水平做出评价；实验完成后各组实行效果对比，对学生的学科实践水Байду номын сангаас做出评价。
3.学案、拓展、作业反馈评价
课后，注重学生学案和练习，与学生交流，并对内容实行分析、点评、记录。
本教学设计与以往或其他教学设计相比的特点(300-500字数)
教学基本信息
课题
氢氧化钠的性质
是否属于
地方课程或校本课程
否
学科
化学
学段：初中
年级
九年级
相关
领域
物理
教材
书名：《化学》九年级下册出版社：人民教育出版社
指导思想与理论依据
建构主义理论认为，知识不是通过教师传授得到的，而是学习者在一定的情境下，借助他人（包括教师和学习伙伴）的协助，利用必要的学习资料，通过意义建构的方式而获得的。本课的引入环节创设区分物质的问题情境，在实验中以小组合作的方式完成任务，并给予解决问题所需的资料信息，使学生自主构建氢氧化钠性质的知识。
【待发展的知识和技能】通过本课的学习
1.形成证明反应发生的思路和方法——能分别从生成物和反应物的角度证明无明显现象反应的发生。
2.形成区分物质的一般思路和方法——能使用物理方法和化学方法对物质实行区分。
教学方式与教学手段说明
本节课采用“任务驱动”和“问题驱动”教学模式，通过小组合作实行实验探究、理论分析，以信息技术和手持技术支撑相结合的方式，协助学生在获得知识的同时提升探究水平。
【讲解】NaOH固体曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫潮解。
【展示】NaOH固体曝露在空气中潮解的图片。讲解用途：可做干燥剂。
需要这两种物质的溶解度数值。
实行分组实验
完成实验和自主学习表
预设1：通过观察发现形态的不同。
预设2：通过实验发现溶解度的不同。
预设3：通过溶解发现放热不同。
【引导】NaOH是否像Ca(OH)2，能与CO2发生反应呢？反应会生成什么物质呢？
预测NaOH溶液与CO2的反应，完成学案“任务二”中的方程式。
【过渡】是否和大家预测的一样呢？我们通过实验来验证。
【回顾】CO2和石灰水的反应，是怎么做的？
【演示】做实验要看反应前后的差异。我建议取两支试管加等量石灰水，向其中一支通入CO2。
鉴于本节课主要是两种碱的差异性的学习，二者共性的学习将在下一课时实行。基于第八单元金属和第十单元生活中常见的酸都是由单一物质到一类物质的学习，下一课时将沿着从组成上的相同到性质的相似、从个性到共性的思路，建立一类物质的研究方法。为第十一单元盐类物质的学习指明方向。
学生情况分析
【已有知识和技能】经过前面的学习
1.重视化学实用性，体会用化学知识解决实际问题
从区分失去标签的两种药品入手，激发学习兴趣，通过自己动手设计方案实行验证，在实验中锻炼了动手水平，实行小组合作交流，体验使用化学知识解决实际问题的过程。
2.课堂教学活动化，重视科学探究
教师通过设置难度适当的问题，引导学生实行相对应活动，在活动中重视学生的思考、探究，学生遇到困难时适当引导，让学生始终处于思考、兴奋的状态。
技术准备
多媒体、PASCO气压传感器
教学目标(含重、难点)
知识与技能
1.理解氢氧化钠的吸水性、溶解性、溶解放热、腐蚀性以及主要用途。
2.掌握氢氧化钠与二氧化碳的反应原理，会准确书写化学反应方程式。
过程与方法
1.通过对氢氧化钠和氢氧化钙的区分，理解氢氧化钠的重要性质。
2.通过体会对比的学习方法，形成区分物质的一般思路和方法。