2023-2024学年四川省眉山市彭山区第一中学高二上学期12月月考化学试题

2023-2024学年四川省眉山市彭山区第一中学高二上学期12月月考化学试题
1.化学与人类生活和工业生产密切相关。

下列说法不正确的是
①盐碱地(含较多等)不利于作物生长，可施加石膏降低土壤的碱性
②含氟牙膏不能减少龋齿，使人们的牙齿更健康
③、均可作絮凝剂去除工业和生活废水中的悬浮物
④医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质
⑤用制备时，加入大量的水，同时加热
⑥高炉炼铁时可通过增加塔高来降低体系中CO的百分含量
A．②⑥B．①②③④⑤⑥C．②⑤⑥D．①②⑤⑥
2.已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．氯化铵溶液含有的数目小于
B．在密闭容器中充入与，充分反应后转移电子的数目小于
C．溶液含有的阳离子数目大于
D．常温下，1LpH=2的硫酸溶液中含有的数目为
3.下列说法正确的是
A．已知：，氢气燃烧热为
B．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：，则的体积分数不变可以作为平衡判断的依据
C．在常温下能自发进行，则该反应的
D．在水溶液中的水解离子方程式：
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe 2+、、、Na +
B．无色溶液中：K +、Fe 3+、、H +
C．由水电离的c (H + )=1×10 -14 mol/L的溶液中：Ca 2+、K +、Cl -、
D．的溶液中：、Al 3+、、Cl -
5.常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是
A．pH相同的①CH 3 COONa ②NaClO ③NaOH三种溶液c(Na + )大小：①＞②＞③
B．往稀氨水中加水，的值变小
C．pH=4的H 2 S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na
+ )+c(H + )＝c(OH — )+2c(S 2— )
D．Ca(ClO) 2溶液中通入少量CO 2，ClO —水解程度增大，溶液碱性增强
6.一定温度下，某反应达平衡，平衡常数K=c(CH3OH)·c(H2O)/[c(CO2)·c3(H2)]。

保持容器容
积不变，升高温度，H2浓度减小，则下列说法不正确的是
A．该反应化学方程式为CO 2 (g)+3H 2 (g) ⇌ CH 3 OH(g)+H 2 O(g)
B．恒温恒容下，再充入CO 2气体，H 2浓度一定减小
C．恒温恒压下，再充入惰性气体，会降低反应物的转化率
D．升高温度，会使正反应速率增大，平衡常数减小
7.常温下，有体积相同的四种溶液：①的溶液；②的盐酸；③
的醋酸溶液；④的盐酸，下列说法正确的是
A．把四种溶液稀释到相同，所需水的体积：①>②=④=③
B．四种溶液中和氢氧化钠的能力：①=②=④>③
C．与镁条反应的起始速率的大小关系为：①>②=④>③
D．与镁条反应生成相同体积的氢气所需的时间为：①<②=④<③
8.利用教材实验完成影响化学平衡的因素探究。

下列有关实验反应、操作现象及实验结论，
不正确的是
向溶液
中加少量铁粉，溶
液红色变浅
Cr 2 O (橙色)+H 2 O 2CrO (黄色)+2H +向溶液中加入少量浓NaOH 溶液，溶液变为黄色
[Cu(H 2 O) 4 ] 2+ (蓝色)+4Cl - [CuCl 4 ] 2-(黄色)+4H 2 O 将盛有热溶液的试管置于冷水浴中，试管中溶液由蓝绿色变为黄绿色
将装有
与
混合气体的
针管活塞外拉，针
管内气体颜色先变
浅又逐渐变深
B．B C．C
9.根据下列图示所得出的结论不正确的是
A．图甲是 CO(g)+H 2 O(g) CO 2 (g)+H 2 (g) 的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0
B．图乙是室温下 H 2 O 2催化分解放出氧气的反应中 c(H 2 O 2 ) 随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行 H 2 O 2分解速率逐渐减小
C．图丙是室温下用 0.1000 mol·L −1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L −1某一元酸HX 的滴定曲线，说明 HX 是一元强酸
D．图丁是室温下用 Na 2 SO 4除去溶液中 Ba 2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中 c(Ba 2+ ) 与 c(SO 42− ) 的关系曲线，说明溶液中 c(SO 42− ) 越大 c(Ba 2+ ) 越小
10.甲酸在一定条件下可分解生成CO和H2O，在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的
关系如图所示。

下列说法正确的是
A．途径1的活化能为Ea 1，其大小与∆H 1有关
B．途径1使用了催化剂，途径2没有使用催化剂，但∆H 1=∆H 2
C．途径2要经过三步才完成，而途径1只要一步就完成，所以途径1反应速率更快D．途径2中第二步反应的速率比第三步反应要慢
11.已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。

某化学小组欲探究浓
度、温度对该反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。

A．V 1 =2，V 2 =2
B．实验I、III的目的是探究温度对化学反应速率的影响
C．实验Ⅲ中v(KMnO 4 )=0.01mol·L -1 ·min -1
D．其他条件不变，若改用0.1mol·L -1酸性KMnO 4溶液，也能达到实验目的
12.常温下，向的HR溶液中逐滴滴入的溶液，所得溶液pH
及导电性变化如图所示。

下列分析不正确的是
A．a～b点导电能力增强说明HR为弱酸
B．c点溶液存在
C．b点溶液，此时溶液显酸性
D．b～c任意点溶液均有
13. 25 ℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与lg X的变化关系如图所示。

已
知：lg X=lg或lg，下列叙述正确的是
A．曲线m表示pH与lg 的变化关系
B．当溶液呈中性时，c (Na + )= c ( )+2 c ( )
C．K a1 (H 2 CO 3 )的数量级为10 -6
D．滴加过程中，保持不变
14.一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：
该电池工作时，下列说法错误的是
A．负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L(标准状况)O 2参与反应
B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高
C．电池总反应为
D．电流由复合碳电极经负载、VB 2电极、KOH溶液回到复合碳电极
15.甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，CO和H2反应可生成甲醇(CH3OH)和
副产物CH4，热化学方程式如下：
反应① CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) Δ H1=-90.0 kJ/mol
反应② CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) Δ H2
反应③ CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) Δ H3= +125.0 kJ/mol
反应④ CO(g)+H2O(g CO2(g)+H2(g) Δ H4=-25.0 kJ/mol
K1
K2、K3、K4分别表示反应①、②、③、④的平衡常数。

、
回答下列问题：
(1)反应②的平衡常数的表达式为K2 =___________，K2与K3和K4的关系为
K2=___________，Δ H 2 =___________kJ/mol。

(2)为探究不同催化剂对CO和H2生成CH3OH的选择性效果，某实验室控制CO和H2的初始投料比为1：3进行实验，得到如下数据表1和图2：
表1
关系，且最高转化率对应温度为T1，则a、b、c、d四点对应α(CO)是该温度下的CO平衡转化率的有___________。

②有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有___________。

A．使用催化剂CuO-ZnO-ZrO2 B．适当降低反应温度
C．增大CO和H2的初始投料比 D．恒容下，再充入a molCO和3a mol H2
(3)已知1000℃，反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K4 =1.0，该温度下，在某时刻体系中CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为3mol·L-1、1 mol·L-1、4 mol·L-1、2 mol·L-1，则此时
上述反应的v
正(CO)___________v逆(CO)(填“＜”，“=”或“＞”)，再次达到平衡时
c (CO)=___________mol·L-1。

16.化学中，酸的电离平衡常数()是评估酸性强弱的重要依据。

已知下列酸的电离平衡常
数数据(25℃)：
酸HClO
回答下列问题：
(1)T℃下，的电离平衡常数为，则T___________25℃(选填“>”、“<”或
“=”)估算T℃下，溶液的___________mol/L；保持温度不变，将该溶液加水稀释至0.01mol/L下列物理量增大的是___________。

a． b． c． d．电离度α
(2)根据以上数据，写出将少量气体通入NaClO溶液反应的离子方程式：
___________。

(3)是一元酸，其在水中的电离方程式为：。

利用上
表中的数据，计算反应的平衡常数
___________(列出原始计算式，不计算结果)
(4)的酸式电离与类似，在水中电离生成，试写出酸式
电离的电离方程式：___________。

根据上表中的数据，写出溶液与溶液反应的化学方程式：___________。

17.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸度(g/100mL)。

I．实验步骤：
(1)配制100mL待测液。

量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到
___________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴___________作指
示剂。

(3)读取盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。

如果液面位置如图所
示，则此时的读数为___________mL。

(4)滴定终点的现象是___________。

Ⅱ．数据记录：
某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积
mL mL。

(5)指出他的计算的不合理之处：___________。

该白醋的总酸度为___________g/100mL。

(醋酸相对分子量为60)
Ⅳ．误差分析：
(6)下列说法中测定结果偏小的为___________(填序号)。

①用甲基橙作指示剂
②滴定过程摇动锥形瓶时溶液溅出
③锥形瓶用待测液润洗
④锥形瓶不干燥，有少量水
⑤配制0.1000mol·L-1NaOH溶液时，称量的NaOH固体中有Na2O
⑥滴定前仰视，滴定后俯视读数
18.软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上
用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如图：
已知：部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
2
(2)第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为___(填化学式)，调pH至5～6所加的试剂，可
选择___(填字母)。

a.CaO
b.MgO
c.Al2O3
d.氨水
(3)第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+
的离子方程式：___，该反应的平衡常数数值为___。

(保留一位小数)
(已知：MnF2的K sp=5.3×10-3；CaF2的K sp=1.5×10-10；MgF2的K sp=7.4×10-11)
(4)取少量MnSO4·H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是____(用离子方程式表示)。