四 元素与元素周期表-山东省滨州市2020年中考化学(鲁教版)复习学案
一 物质的性质和变化-山东省滨州市2020年中考化学(鲁教版)复习学案
一、物质的性质和变化【学习目标】1.复习巩固两种变化和两种性质的基本概念，能从宏观和微观两种角度认识两种变化。
2.了解化学变化中能量的变化。
3.学会四种基本反应类型。
【重点难点】难点：微观角度认识两种变化重点：基本反应类型的应用【学习过程】考点1[知识梳理]一、物理变化和化学变化1．宏观：物理变化是的变化。
化学变化是的变化。
两种变化的本质区别。
2．微观：冰→水→水蒸气变化。
构成：水分子水分子水分子本质区别是变化前后：种类没有改变2H2+ O22H2O变化。
构成：氢分子氧分子水分子变化前后：种类发生改变化学变化和物理变化的联系：化学变化和物理变化往往同时发生，化学变化过程中（填“一定”或“不一定”）伴随着物理变化，物理变化过程中（填“一定”或“不一定”）有化学变化。
[典例学习]例1．下列各选项中不属于化学变化的是（）A．用活性炭除去冰箱中的异味B．用胃舒平治疗胃酸过多C．烧碱溶液能使无色酚酞试液变红D．煤的干馏例2．下列变化属于化学变化的是（）A．粮食酿酒B．湿衣服晾干C．葡萄糖的溶解D．冰雪融化[链接中考]（2019·大庆市）下列叙述属于化学变化的是（）A．风力发电B．氢氧化钠固体潮解C．石墨转化成金刚石D．蔗糖溶解考点2[知识梳理]二、物理性质和化学性质物理性质：不需要发生表现出的性质，如：、、、硬度、密度、溶解性等。
举例：二氧化碳的物理性质。
化学性质：需要通过发生表现出的性质，如：氧化性、不稳定性等。
举例：盐酸的化学性质。
性质与变化：1．判断方法：变化是一种过程，性质是一种属性，常用“能……，可以，具有”等词语表示。
如：酒精挥发------ ，酒精能挥发------- ；酒精燃烧----- ，酒精能燃烧------ 。
2．变化是性质的具体体现，性质决定变化。
[典例学习]例1．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A．干冰用于人工降雨B．天然气作燃料C．液氮用作冷冻剂D．银用于制作导线例2．下列物质的用途只应用其物理性质的是（）A．氮气做食品的保护气B．小苏打在做馒头时作发酵剂C．还原铁粉在月饼盒中作除氧剂D．生石灰作某些气体的干燥剂[链接中考]阅读下面的短文，从中选择符合题意的句子填空（填序号）①在通常情况下，氯气呈黄绿色②有强烈的刺激性气味③在一个标准大气压下，冷却到－34.6℃时，变成液态氯④继续冷却到－101℃时，变成了固体氯⑤把氯气通入水中，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；⑥红热的铜线在氯气中能燃烧；⑦氢气也能在氯气中燃烧生成氯化氢气体。
2024年中考化学复习教案—物质构成的奥秘(复习2)
2024年中考化学复习教案—物质构成的奥秘（复习2）六、教学设计三、元素符号及意义【出示】氕氘氚的原子结构模型图。
【提问】它们有什么相同点和不同点？【回答】它们的质子数相同，中子数不同。
【提问】那我们将这些具有相同质子数的氢原子统称为什么？【回答】氢元素。
【回忆】元素的概念：元素是具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称。
【提问】判断是否属于同一种元素的依据是什么？【回答】质子数是否相同。
【默写】默写前二十位元素的元素符号。
【听写】写出猛、铁、铜、锌、银、钡、铂、金、汞、碘元素的元素符号。
【提问】符号Ｈ表示什么？【回答】氢元素、一个氢原子。
【追问】2Ｈ呢？【回答】２个氢原子。
【回忆】元素符号的意义：宏观：表示一种元素；微观：表示该元素的一个原子。
当元素符号前面有数字时，只表示微观意义，即原子的个数。
【练习】1. 地壳中含量最多的元素是( )A. 铝B. 铁C. 氧D. 硅2. 商场的货架上会看到标有“补钙”、“补铁”、“补碘”等字样的食品和保健品，这里的钙、铁、碘指的是( )A. 离子B. 原子C. 分子D. 元素3. 元素观是化学的重要观念之一。
下列有关元素的说法中错误的是( )A. 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称B. 元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同C. 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等D. 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变四、元素周期表【提问】在元素周期表中，我们可以得到关于的元素的哪些信息？【回答】原子序数、元素符号、相对原子质量、元素名称等。
【提问】原子序数在数值上等于什么？【回答】原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数【提问】结合书本54页的图3-12和元素周期表，说一说元素之间存在怎样的规律性联系？【总结】1.元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。
2.周期表中同一横行的元素，原子的电子层数相同；3.周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增多；4.同一周期(第一层除外)的最外层电子数由1逐渐递增至8;5.由金属元素开始→非金属元素→稀有气体元素结束【提问】你能根据钠原子的结构示意图，说出它在周期表中的位置吗？【回答】钠原子有三个电子层，因此它在第三周期；钠原子的最外层电子数为１，因此它在第一族。
鲁教版九年级化学复习学案(20200621002746)
第一单元步入化学殿堂一、基础知识梳理：（一）化学变化和物理变化1.物理变化：2.化学变化：3.化学变化的基本特征：4.化学变化和物理变化的区别:5.化学变化和物理变化的联系：（二）科学探究的途径科学探究的基本环节括、、、、。
（三）化学实验基本操作1.药品的使用原则(1)“三不”原则：不能；不能去闻药品的气味；不能。
(2)节约原则：严格按照实验规定的用量取用药品；若没有说明用量，一般应按最少量取用：液体取 mL，固体只需。
(3)处理原则：实验剩余的药品不能，要放在。
2．药品的取用(1)固体药品的取用①块状：用夹取，放入平放的，再将容器慢慢直立（横放竖），使块状物轻轻滑落至底部，可防止打破容器底。
②粉末：先使试管，把盛有药品的（或纸槽）送入试管底部。
(2)液体药品的取用①较多量：倾倒法，瓶塞，标签，瓶口与容器口紧挨。
②较少量：用滴加，注意要“垂直悬空”。
③一定量的液体：所用仪器：和(3)取用一定量的药品①液体用：a．量筒应放，先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，改用滴加药液至所需刻度线；b．读数时，视线应与量筒内液体保持水平，若视线偏高（俯视），读数偏；若视线偏低（仰视），读数偏；②固体用：a．将游码拨零，调节天平平衡；b．称量物放盘，砝码放盘。
称量物不能直接放在托盘上，应放在纸片上（有腐蚀性或易潮解的药品应放在）；砝码要从到加，用镊子拨动游码；称量物的质量= 的质量+ 的质量。
3.物质的加热⑴酒精灯的使用①酒精灯的火焰分为、和三部分，温度最高，给物质加热，应用加热。
②灯壶内的酒精量不超过酒精灯容积的③点燃时应用，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用一个酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾；④熄灭时必须用盖灭，不可用吹灭。
⑵可以直接加热的仪器：可以加热但必须垫上石棉网的仪器：。
⑶固体的加热试管口要，防止，引起试管炸裂；⑷液体的加热①加热前，先把玻璃容器外壁的水，以免炸裂试管；②试管内液体的体积不超过试管容积的4．气密性检查：步骤：①连好仪器。
六 化合价与化学式-山东省滨州市2020年中考化学(鲁教版)复习学案
原则规律应用【课 题】 六、 化合价与化学式【学习目标】1．知道化学式表示的意义，会分析化学式提供的信息。
2．记住常见元素的化合价，知道化合价的“零”原则，并能根据化合价书写化学式，依据化学式判断化合价。
3．能根据化学式求算相对分子质量、化合物中各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数，并能实际应用。
【重点难点】难点：化学式计算的实际应用。
重点：化学式表示的意义以及化合价的应用。
【学习过程】[整体感知]考点1 化学式表示的意义[知识梳理]一、概念用 和 表示 的式子叫作化学式，一种物质只有一个化学式。
二、化学式表示的意义宏观意义：1.表示一种物质； 2.表示这种物质的元素组成；微观意义：3.表示一个分子； 4.表示一个分子的构成。
如：CO 2 表示 ； ； ；三、写法1．单质化学式的写法：由原子构成的物质一般用 表示，如铁 ；氖气 。
分子构成的物质，在元素符号右下角写 ，表示一个分子中的原子个数，如氧气 ；臭氧 。
2．化合物的化学式依据化合价来写，一般 价在前， 价在后，两价化简交叉得数。
[典例学习]例1．（2019·泰安）我国女科学家屠呦呦因发现青蒿素荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素(C 15H 22O 5)是一种用于治疗疟疾的药物。
下列有关叙述正确的是( )A ．从宏观上看：青蒿素分子由碳、氢、氧三种元素组成B ．从微观上看：青蒿素中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子C ．从变化上看：青蒿素在氧气中完全燃烧生成一氧化碳和水D ．从质量上看：青蒿素中碳、氧元素的质量比为9：4[链接中考]（2017·庆阳）(1)二氧化硅可用于制造分离膜,利用“膜分离”技术可使二氧化碳穿过分离膜被氨水吸收（如下图）生成可用作化肥的碳酸氢铵(NH 4HCO 3)。
分离膜 氨水-2 ①碳酸氢铵属于(填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”)。
②二氧化硅的化学式为 ，其中硅元素显示的化合价为 ③氨水中含有一定浓度的氢氧根离子，氢氧根离子的符号是 。
二 质量守恒定律与化学方程式-山东省滨州市2020年中考化学(鲁教版)复习学案
物质
X
反应前的质量/g
19
O2
CO2
H2O
34
6
2
反应后的质量/g
11
待侧
28
20
A．表中的待测值为 32 B．X 中一定含有 C、H、O 元素
C．该反应是置换反应 [链接中考]
D．反应中 CO2 和 H2O 的质量比为 11：9
（2019·临沂）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科学习的特点。甲、乙、丙、丁
【学习过程】
考点 1
[知识梳理]
一、 质量守恒定律
1．内容：
的质量
等于反应后生成的各物质的
。
2．微观解释
（1）化学反应的过程，就是
的过程。可表示如下：
分子
分裂 原子 重新组合 分子 聚集 新物种
（2）微观解释
在化学反应中，反应前后原子的
没有改变，原子的
没有增减，原子的
也没有改变。
六个不变：原子的
不变
表示四种物质，它们的微观示意图如表所示
物质
甲
乙
丙
丁
微观示意图
（1）一个丙分子共有 个原子。
（2）甲、乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，反应的化学方程式为
，
参加反应的甲和乙的分子个数比为
。
考点 2
[知识梳理]
二、化学方程式
1．定义：用
表示化学反应的式子。
2．意义：
（1）质的方面：表示
、
和
（2）量的方面：宏观：反应物、生成物各物质的
物质
氧气 二氧化碳 水蒸气
W
反应前质量/g
50
1
1
23
反应后质量/g
三 物质结构-山东省滨州市2020年中考化学(鲁教版)复习学案
A．元素的相对原子质量B．原子的核外电子数
C．元素的核电荷数D．原子的最外层电子数
3．（2019·呼和浩特市）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法正确的是（）
①化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变
②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化
A．④表示的粒子属于金属元素B．①表示的粒子在化学反应中易失电子
C．①②③④表示四种不同元素D．②④所表示的粒子化学性质相似
【课堂检测】
1．（2019·岳阳市）锑是一种重要的稀土金属，湖南是锑的主要产地之一。下列关于锑的说法正确的是（ ）
A．相对原子质量为51B．元素符号为Sb
C．原子的核外电子数为121.8D．该元素为非金属元素
③同种分子构成的物质是纯净物
④2Fe3+和3N中的“3”都表示微粒的个数
⑤碳－14 (14C)原子核内含有6个质子和8个中子
⑥ 表示的微粒都带电荷
A．①②⑤B．②③⑤C．②④⑥D．②⑤⑥
4．（2019·攀枝花市）我国科学家张青莲主持测定的铟、锑、锌等九种元素的相对原子质量数据被国际原子量委员会采用。铟元素的部分信息如图。下列关于铟的说法中，不正确的是（ ）
2．电子先排能量的电子层，排满后再排能量的电子层。
3．同一周期中，从左到右原子的最外层电子数。
[典例学习]
例1．右图是X、Y两种微粒的结构示意图。下列说法正确的是（）
A．X为原子，Y为离子B．X、Y均属于非金属元素
C．X在反应中可失去6个电子D．X与Y形成化合物的化学式为YX
[链接中考]
（2019·绥化市）如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ）
二十五 物质的推断-山东省滨州市2020年中考化学(鲁教版)复习学案
【课题】二十五、物质的推断【学习目标】记忆好下面的重点知识记忆，学会推断题的解题方法。
【重点难点】常见“题眼”归纳【学习过程】考点：物质的推断[知识梳理]一、重点知识记忆（一）物质特殊颜色1．红色固体单质Cu、P；红色固体化合物Fe2O32．黑色固体有C、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe（粉末）；3．紫黑色固体是KMnO4；4．蓝色固体Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；5．红褐色固体Fe(OH)36．绿色固体Cu2(OH)2CO37．组成元素相同的两种无色液体H2O、H2O2；8．无色液体和黑色固体混合产生气体：H2O2溶液和MnO2、Fe粉和稀盐酸或稀硫酸9．既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl、BaSO4（二）以元素或物质之最为突破口1．地壳中含量最多的元素是，含量最多的金属元素是；2．人体中含量最多的元素是，含量最多的物质是；3．相对分子质量最小、密度也最小的气体是；4．空气中含量最多的气体是；5．相对分子质量最小的氧化物是；6．自然界中硬度最大的物质是；7．世界产量最高的金属单质是；8．最简单的有机物是；9．常用的溶剂是；10．常用的食品干燥剂是。
（三）氧三角、碳三角、钙三角，写出转化的化学方程式：H2O2、H2O、O2__________________；__________________；__________________。
C、CO、CO2__________________；__________________；__________________。
CaO 、Ca(OH)2、CaCO3__________________；__________________；__________________。
小结推断题解法：1．审题：认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。
2．分析：抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质的特征等等，然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。
2020中考化学元素与元素周期表
C. 地壳中含量最高的元素是氧元素
D. 人体中含量最多的元素是氢元素
3. (2019怀化)加碘食盐、葡萄糖酸锌口服液中的
“碘”“锌”指的是
( D)
A. 原子
B. 分子
C. 单质
D. 元素
4. 下列关于NaNO3、Na2O、SO2、O2等四种物质的
组成的叙述正确的是
( B)
A. 都含有氧气
B. 都含有氧元素
(2)分类
金属元素：原子的最外层电子数一般_小__于__4， 易__失__去__电子 非金属元素：原子的最外层电子数一般_大__于_ 4，易__得__到___电子 稀有气体元素：原子的最外层电子数_等__于__8 （氦为2），__不__易__得__失___电子
(3)在地壳中的含量：__氧___＞__硅___＞__铝___＞__铁___； 空气中含量最多的元素是__氮___；人体中含量最多的元 素是__氧___；人体中含量最多的金属元素是_钙____。 (4) 元素符号： ①元素符号的写法：“一大二小”：如果只由一个字 母表示必须大写；如果由两个字母表示，则第一个大 写，第二个小写。如氮元素用“N”表示，钠元素用 “Na”表示。
( D)
B. 硫原子在化学反应中易获得2个电子生成S2-
C. 硫原子里，质子数=中子数=电子数=16
D. 一个硫原子的相对原子质量是32.00 g
考点点拨 本考点需要注意以下几个细节： (1)元素的相对原子质量要注意按要求保留有效数字。 (2)能根据元素名称的偏旁部首来确定元素的分类。 (3)熟记核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。 (4)熟知1~20号元素，以便清晰地知道其在元素周期表 中的位置。 (5)要能够根据原子结构示意图推求出元素在化合物中 可能显的化合价。
七 空气-山东省滨州市2020年中考化学(鲁教版)复习学案
【课 题】 七、 空气【学习目标】1．记住空气的组成及体积分数，能说各组分的重要用途及空气的污染物，知道空气中氧气含量的测定原理和方法。
2．能结合具体实例说出氧气的主要性质和用途。
3．牢记实验室制取氧气的反应原理，实验装置，收集和检验的方法。
4．正确理解催化剂与催化作用的含义。
【重点难点】重点：氧气的性质和制取。
难点：对测定空气中氧气含量实验的原理和方法的分析。
【学习过程】考点1 空气的组成与实验探究[知识梳理]1．空气的组成和用途78% 用途 ，21% 用途 ， 0.934%用途 ，二氧化碳为 用途2．空气污染主要污染物有 和 ，其中计入空气污染指数的项目有 、 、 、 、 、 等。
空气污染指数越大，空气质量越 。
污染物进入空气的主要途径： ； ； 。
防治措施： ； ； 。
3．空气中氧气含量的测定实验原理：利用氧气能 的性质，在点燃或加热的条件下，用 或 消耗定量空气中的氧气，使空气的 减小，定量测出氧气的体积分数。
实验结论： ； 。
误差分析：导致结果偏小的原因可能有 ； ； 等。
[典例学习]例1．（2019·烟台）空气是一种宝贵的自然资源，下列关于空气的说法错误的是（ ）A ．空气中的氧气主要来源于植物的光合作用B ．空气中氧气的质量分数约为21%C ．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐D ．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO 2、CO 、 NO 2以及臭氧等[链接中考]（2017·烟台）某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量，进行如下实验。
空气1. 检查装置的气密性，气密性良好2. 把盛有白磷的带孔燃烧匙伸入A 瓶中，白磷不燃烧3. 向A 瓶中加满80℃热水，白磷不燃烧4. 打开K 1、K 2，从a 口向A 瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K 1、K 2，此时进入量筒B中水的体积为200mL ，观察到A 瓶中白磷燃烧。
（1）对比步骤2和4的现象，可燃物燃烧的条件之一是 。
【精选】鲁教版中考化学总复习教案-化学知识点总结
基本概念和原理(一)物质的组成和结构一、学习目标：知识目标：1.通过复习，使学生了解分子、原子、离子、元素、化合价等基本概念的含义，理解相关概念的关系。
2.了解原子的构成以及核外电子排布的初步知识。
3.掌握化合价法则的应用。
能力目标：培养学生抽象概括知识的能力和灵活运用知识解决实际问题的能力，培养学生的探究精神和创新意识。
情感目标：1.培养学生普遍联系、理论联系实际的辩证唯物主义观点。
2.培养学生实事求是的科学态度。
二、教学重点、难点：教学重点：1.分子、原子、离子、元素等的定义及原子核外电子排布的初步知识。
2.化合价法则的应用。
教学难点：分子、原子、离子的相互关系。
三、教学过程：基础知识归纳与整理(师生讨论，采用问答的方式由教师小结并以投影的形式打出知识网络)(一)物质的组成和结构(二)关键知识点拨(一)分子、原子、离子的关系1.2.3.三种粒子在化学变化中的关系：(二)几个决定和几个等式1.决定(1)质子数(或核电荷数)决定元素的种类。
(2)质子数和中子数决定相对原子质量。
(3)质子数与电子数的差决定粒子的类别和离子所带电荷数。
2.等式(1)质子数=核电荷数=电子数(在原子中)(2)相对原子质量=质子数+中子数(3)离子所带电荷数=其化合价数值(4)元素最高正价数=原子的最外层电子数(5)元素最低负价数=8-原子的最外层电子数(6)原子团的化合价=其中各元素化合价的代数和(三)化学变化和物理变化的本质区别物理变化中分子本身不改变，只是分子间的间隔等发生变化；而化学变化中分子破裂为原子，原子重新组合成新物质的分子。
(四)物质的微观构成与宏观组成典型例题讲解例1.下列关于分子的说法正确的是()A.一切物质都是由分子构成的B.分子是化学变化中的最小粒子C.分子是不能再分的粒子D.分子是保持物质化学性质的最小粒子[解析]构成物质的基本粒子有三种：分子、原子、离子。
有些物质是由分子构成的，有些物质是由原子直接构成的，还有一些物质是由离子构成的，所以，A错。
十五 常见的碱-山东省滨州市2020年中考化学(鲁教版)复习学案
知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。
--培根
【课题】十五、常见的碱
【学习目标】
1．知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和主要用途。
2．知道氢氧化铁、氢氧化铜的性质。
3．正确描述氢氧化钠、氢氧化钙的某些化学性质，能认识到碱的性质实质就是OH-的性质。
会书写常见反应的化学方程式。
4．通过比较氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，学习概括、分类、演绎等科学思维方式。
知道碱的通性。
【重点难点】
碱的通性。
常见碱的性质。
【学习过程】
考点1氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和主要用途
[知识梳理]
2．工业高温煅烧石灰石生产生石灰的化学方程式：。
用生石灰制取熟石灰过程的化学方程式：。
生石灰和水反应生成熟石灰的过程中放出大量的。
3．如果不慎氢氧化钠沾到皮肤上，应该如何处理？。
[典例学习]
例1．（2019·绥化市）下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是（）A．氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物B．氯化氢、盐酸、HCl、酸
C．氢氧化钠、火碱、NaOH、碱D．碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐
例2．一些食品的包装袋内，常有一个小纸袋装有干燥剂，可用于作食品干燥剂（）A. 烧碱 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钙 D. 生石灰
[链接中考]
1.下列物质敞口放置在空气中，因发生化学变化而质量增加的是（）
1 / 5。
鲁教版初三上册化学 2.4.2 元素符号 元素周期表 重点习题练习复习课件
(3)指出下列符号的意义： ①O：__氧__元__素__，__一__个__氧__原__子____________； ②3P：__三__个__磷__原__子____________________； ③Fe：__铁__元__素__，__一__个__铁__原__子__，__金__属__铁____； ④5Cu：__五__个__铜__原__子___________________。
(2)写出下列符号表示的意义： ①Cl：__氯__元__素__，__一__个__氯__原__子_____________； ②2Fe: _两__个__铁__原__子_____________________； ③5Mg2＋: _五__个__镁__离__子__________________。
(3)上述(2)中符号，既有宏观意义，又有微观意义的 是_____①_____，只有微观意义的是___②__③_____，请 再写出一个元素符号，它既能表示一种元素，又 能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质， 该符号是__C__u_(或__A__r_，__合__理__答__案__均__可__)__________。
第二单元 探秘水世界
第四节 元素 第2课时 元素符号 元素周期表
1．【中考•桂林】下列元素符号正确的是( B )
A．金aU
B．锰Mn
C．氦he
D．银Hg
2．【中考•岳阳】地壳中含量最多的金属元素是( B )
A．Fe
B．Al
C．Si
D．O
3．【中考•苏州】下列符号表示两个氢原子的是( B )
A．H＋
【解析】汞属于金属元素，A错误；根据元素周期表中的一 个单元格可知，左上角的数字80为该元素的原子序数，原子 序数＝原子核外电子数＝质子数，B、C正确；根据元素周 期表中的一个单元格可知，汉字下面的数字表示相对原子质 量，汞元素的相对原子质量为200.6，D正确。
十七 盐的性质-山东省滨州市-山东省滨州市2020年中考化学(鲁教版)复习学案
【课题】十七、盐的性质【学习目标】1．了解盐的组成，认识生活中常见盐的种类、用途和制取。
2．掌握盐的化学性质。
【重点难点】重点：盐的化学性质。
难点：判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
【学习过程】考点1常见的盐[知识梳理]一、盐的组成：一般由和组成的化合物（考虑是否有特殊情况？）。
物质俗称物理性质用途氯化钠NaCl 食盐色晶体，溶于水，水溶液有咸味。
大部以形式存在于海水中。
做品；防腐剂；医疗上配制；消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化）；做工业原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、等。
碳酸钠Na2CO3纯碱苏打色粉末状固体，溶于水。
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。
碳酸氢钠NaHCO3小苏打色晶体，溶于水，食品工业上是的主要成分。
在医疗上是治疗过多的药剂之一。
在灭火器里是二氧化碳发生剂。
三、氯化钠、碳酸钠的制取1．氯化钠的制取（1）从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，盐田通常分为两部分：和。
（2）结晶的方法：①蒸发结晶，适用于溶解度受温度变化影响的固体溶质结晶析出。
②降温结晶，适用于溶解度受温度变化影响的固体溶质结晶析出。
（3）过滤是除去液体中的一种方法。
粗盐提纯的步骤有、、。
（4）除去粗盐中杂质离子所用的物质：SO42-Ca2+Mg2+Na2CO3和NaOH2．碳酸钠的制取（1）工业上采用氨碱法生产纯碱，是先向饱和食盐水中通入，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入的条件下碳酸氢钠（）结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。
（2）NaCl + H2O+ + =NaHCO3 + NH4Cl2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑[典例学习]例1．下列物质中属于盐的是（）A．纯碱（Na2CO3）B．碳酸（H2CO3）C．氢氧化钠（NaOH）D．生石灰（CaO）例2．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）A．NaOH 氢氧化钠烧碱B．CaO 氢氧化钙生石灰C．Na2CO3 碳酸钠纯碱D．NaCl 氯化钠食盐例3．（2019·乐山市）盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
山东省滨州市滨城区第四中学2020年中考化学复习《物质的构成》学案设计(无答案)
《物质的构成》学案复习目标：1.构成物质微粒分类2.微粒的性质，利用性质解释现象3.原子的结构，不同种类原子的特点4.原子与离子的转化，阴阳离子的判断复习内容：一．构成物质的微粒例1.请将下列物质按构成微粒的不同，分类：水、金刚石、氯化钠、二氧化碳、氦气、氧化镁、氧气、铜、硝酸钾由分子构成的物质：______________ 由原子构成的物质：______________由离子构成的物质：_______________明确：构成物质的微粒有分子、原子、离子。
同种原子构成分子，不同种原子也可以构成分子。
再由分子构成物质。
原子通过得失电子变成阴阳离子,阴阳离子结合产生物质二．分子的性质：例2.事物的宏观表象是由其微观性质决定的。
下列事实与解释中,二者不相符的是( )A.成熟的菠萝会散发出浓浓的香味,说明分子在不断地运动B.水沸腾时能掀开壶盖,说明分子的大小随温度升高而增大C.50 mL水和50 mL酒精混合后总体积小于100 mL,说明分子间有间隔D.湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快,说明分子的运动速率与温度有关例3.下列对宏观事实的微观解释错误的是( )明确：微粒的性质：________、_________、________、_________、__________。
三．原子的结构与特点例4.下列说法中正确的是( )A.原子核内的质子数与其核电荷数相等B.原子核中的质子数与中子数一定相等C.原子核一定由质子和中子构成D.元素的化学性质取决于原子核内的质子数例5.硒是人体必需的一种微量元素,严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。
已知硒的原子序数为34,质子数与中子数之和为79。
下列有关硒原子的说法中,不正确的是 ( ) A.核电荷数为79 B.核外电子数为34 C.质子数为34 D.中子数为45在原子中的等式：质子数=电子数=核电荷数=原子序数 相对原子质量=质子数+中子数 例6.下列说法正确的是（ ）A ．相对原子质量和原子质量都没有单位B ．氢原子的相对原子质量是1，所以氢的原子质量为1C ．相对原子质量是一个真是数值D ．原子的实际质量与相对原子质量成正比例7.根据如图有关信息判断,下列说法错误的()A.镁的相对原子质量为12B.镁原子在化学反应中易失2个电子C.硫离子核内有16个质子D.Mg 2+与S 2-的最外层电子数相等四．离子的形成例8.课堂上,老师给出了A 、B 、C 、D 四种粒子的结构示意图(如图所示),有四位同学发表了不同的观点:甲同学:C 的质子数与核电荷数都是17 乙同学:A 、D 属于同种元素 丙同学:A 、B 、C 、D 都是原子丁同学:B 与C 的化学性质相似原子原子核（质量大，体积小带正电）质子（带正电）中子 （不带电）电子 （带负电）①你认为________同学的观点不正确,其理由是__。
2020中考化学(鲁教版通用)一轮复习方略(课件)2.2物质的组成和构成(共84张PPT)
是否 稳定
化学性质
元素种类
不稳 定
易失去最外层电子
通常为金属 元素
不稳 定
易得电子,使最外 层达到8电子稳定 结构
通常为非金 属元素
最外层 电子数
最外层电 子数=8
是否 稳定
稳定
化学性质
元素种类
不易得也不易失电 稀有气体元
子
素
(4)最外层电子数的应用: ①相对稳定结构的判断,最外层电子数是___8___的为稳 定结构(只有1个电子层的,核外电子数为___2___的也是 稳定结构)。
四、元素与元素周期表 1.元素 (1)概念。 ___质__子____数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 (2)在地壳中的含量:按质量分数,居前四位的元素为 ___氧__、__硅__、__铝__、__铁____。
【微思考】 质子数(或核电荷数)相同的微粒一定属于 同种元素吗? 提示:不一定。只有质子数相同的一类原子才是同种 元素,如H2O和Ne的质子数相同,但它们不是一类原子, 因此不是同种元素。__
④同一周期, _金__属__ 元素开头,慢慢过渡到 _非__金__属__ 元素,稀有气体结尾。 (3)每个单元格表示的信息
②判断是否具有相似的化学性质,最外层电子数___相__ _等____的原子化学性质相似。 ③判断原子得失电子的能力,最外层电子数小于4,易失 电子;最外层电子数大于4,易得电子。
【易错点拨】最外层电子数小于4的原子不一定是金属 原子,如氢原子(最外层电子数为1)为非金属原子,氦原 子(最外层电子数为2)为稀有气体原子。
2.原子结构示意图
(1)质子数的应用:确定元素的名称和种类。 (2)核外电子排布规律: 第一层上最多排布___2___个电子;第二层上最多排布 ___8___个电子;最外层上最多排布___8___个电子(只有 1层的不超过___2___个)。
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知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。
--培根
【课题】四、元素与元素周期表
【学习目标】
1．通过对不同原子的分类，建立元素的概念；记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号；理解元素符号表示的意义；知道元素的简单分类。
2．了解元素周期表各部分的含义，能熟练运用元素周期表。
【重点难点】
难点：元素概念清晰的认识
重点：元素周期表的使用
【学习过程】
考点1元素及元素符号
[知识梳理]
二、元素分类
__________元素（“钅”旁），__________元素（“石”“气”“氵”旁）。
三、元素符号
1．书写：由一个字母表示的元素符号要，如表示碳元素，表示氧元素。
由两个字母表示的元素符号，第一个字母要__________，第二个字母要_________。
如表示铝元素，表示氯元素。
2．意义：
①表示__________，也表示这种元素的__________。
例如：H表示______________、_____________。
②金属、固态非金属及稀有金属的元素符号还可以表示一种物质。
例如：He表示____________、_____________、____________。
③当元素符号前有数字时，该符号只具有微观意义。
例如：2H表示________________。
四、元素的分布
1．地壳中含量居前五位的元素分别为_____、______、______、______、______。
2．人体中含量居前四位的元素分别是_______、_______、_______、_______。
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