2020版中考化学二模试卷

2020版中考化学二模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共10题；共20分)
1. （2分）下列关于各物质的叙述中，其中属于物质的化学性质的是（）
A . 铁在潮湿的空气中易生锈
B . 石蜡受热会熔化
C . 酒精挥发
D . 氧气能变成淡蓝色液氧
2. （2分）参考下列物质的微观结构图示，其中由分子构成的物质是（）
A . 铜
B . 干冰
C . 氯化钠
D . 金刚石
3. （2分） (2016九上·昆明期中) 影响化学反应的因素有很多，下列对各因素的说法中错误的是（）
A . 温度：一般情况下，温度越高，反应速率越快
B . 反应物的浓度：一般情况下，浓度越高，反应速率越快
C . 催化剂：加入催化剂后，反应速率都会加快
D . 反应物之间的接触面积：接触面积越大，反应速率越快
4. （2分） (2017九上·五莲期末) 2016年“世界地球日”活动主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”，下列说法不符合主题要求的是（）
A . 大力发展新能源，禁止使用化石燃料
B . 采用“绿色化学”生产工艺，提高原料运用率
C . 回收废旧电池，节约金属资源、减少环境污染
D . 生活垃圾分类回收，合理利用，减少污染
5. （2分）(2017·宜兴模拟) 下列图示的实验操作正确的是（）
A . 过滤
B . 称取氯化钠
C . 稀释浓硫酸
D . 测溶液的pH
6. （2分） (2015九上·株洲期末) 下列各组实验中，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是（）
A . 铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中
B . 铜丝插入硫酸亚铁溶液中
C . 铁丝和铜丝分别在氧气中点燃
D . 铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中
7. （2分）(2016·长宁模拟) 点燃篝火时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（）
A . 可以降低着火点
B . 散热的速率快
C . 木柴是可燃物
D . 使木柴和空气充分接触
8. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 人体中含量最多的金属元素是铁元素
B . 在化学反应中只有燃烧才能放热
C . 将石油分馏可以得到多种产品
D . 合金的各种性能都比纯金属好
9. （2分）(2018·达州) 在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（）
A . Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
B . NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-
C . Ba2+、K+、OH-、NO3-
D . Na+、K+、NO3-、Cl-
10. （2分）(2016·兰州模拟) 下列物质之间的转化，能通过一步反应实现的是（）
①NaHCO3→CO2②Cu→CuO③O2→H2O④H2SO4→HCl．
A . ①②③④
B . ①②③
C . ①③④
D . ②③④
二、选择填充题 (共5题；共5分)
11. （1分） (2019九上·南昌月考) 请按题目要求进行填空：
（1）“高钙奶”中的钙指的是________（填“单质”、“分子”或“元素”）；
（2）体温计中的汞是由________构成的；（写出粒子的具体名称，下同）
（3）用于配制生理盐水的氯化钠固体是由________构成的；
（4）下列容器中盛放的物质属于单质的是________，属于化合物的是________（填字母序号）。

12. （1分）从化学的视角认识生活中的有关问题．
（1）我们所用的下列物品中，主要材料属于有机合成材料的是________ ．（填序号）
A．塑料保鲜膜B．棉布围裙C．合成橡胶手套
（2）洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有________功能．
（3）紫薯营养丰富，富含淀粉、蛋白质、维生素、锌、铁、钙、硒等．其中能给人体提供能量的是________ ；“锌、钙、硒”是指________ ．（填“单质”、“元素”或“分子”）
（4）吸烟有害健康．在公共场所，非吸烟者会因少数吸烟者吸烟造成被动吸烟，从分子的性质解释原因________ ．
（5）奶制品、豆类和虾皮等含有丰富的钙，是常见的补钙食物．青少年缺钙会导致________ ．
（6）自来水厂净水过程中常用活性炭，活性炭的作用是________ ．
13. （1分） (2018九上·柳州期末) 请回答下列问题：
（1）用CO高温下还原赤铁矿(主要成份Fe2O3)的化学方程式为________。

（2）金属镁着火不能用CO2灭火，因为镁能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁。

该反应的化学方程式为________，
反应基本类型是________。

14. （1分）除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质，其方法是：加入适量的________溶液，反应后生成________白色沉淀再经过滤，即可除去杂质，反应的化学方程式为________．
15. （1分）根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答；
（1）要使C的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用________ 的方法．（填一种即可）
（2）要除去B中的少量A，可采用________ 的方法．
（3）t1℃时，将15gA加入到装有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为________ （结果精确至0.1%）．
（4）将t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________ （填字母）．
三、填空题 (共3题；共9分)
16. （2分）没有金属，生活是难以想象的．请你根据对金属和金属材料的认识，回答下列问题．
（1）如图标出的是组成灯泡的物质，所标出的物质中不属于金属材料的是________。

（2）钢铁厂常常用赤铁矿石冶炼生铁，赤铁矿石的主要成分是________；很多大型场馆的建设使用了大量的钢材而不是纯铁，主要是因为钢比纯铁具有________的优良性能。

（3）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上划线可以留下红色痕迹，该变化的原理是________（用化学方程式表示）。

17. （3分） (2018九上·长春期中) 化学与生活密切相关，请从微观粒子的角度解释下列相关问题：
（1）经过花园能够闻到花香，这是因为________；
（2）用水银温度计测量体温，温度升高，示数变大的原因是________；
（3）氧气和二氧化碳气体化学性质不同的根本原因是________。

18. （4分） (2016九上·宜昌期中) 元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答问题：
（1）表中13号元素的名称为________，属于________（填“金属”或“非金属”）元素，
（2）从每一纵行分析，我发现的规律有（写一条）________．
四、流程题 (共1题；共3分)
19. （3分）(2019·柳江模拟) 如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B能用于灭火，“﹣”表示相连两物质之间能相互反应．
（1）按物质分类，C属于________（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）．
（2）写出C的一种物质与NaOH反应的化学方程式：________．
（3） NaOH与A反应的实验现象是________．
五、推断题 (共1题；共2分)
20. （2分）(2016·呼和浩特) 某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一种或几种．为探究其组成，流程和现象记录如下：
【资料】CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性
（1）依据步骤①的实验现象得出故土物质中一定不含________（填化学式）．
（2）步骤②中发生的化学方程式为________．
（3）根据上述实验得出固体物质中一定含有________（填化学式，下同）；可能含有________．为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是________（写出实验的操作、现象和结论）
六、实验题 (共2题；共7分)
21. （3分）(2011·阜新) 以下是化学实验室中几种常用的实验装置，请回答：
（1）
写出上图中a、b仪器名称：a________，b________．
（2）
用B装置制取氧气时，试管口放一团棉花的作用是________，制取氧气的化学方程式________．由于氢气________，可用C装置收集氧气，当________时，确定氧气已经收集满了．
（3）
请你写出用A装置制取氧气的化学方程式________．用A装置还能制取________气体．
22. （4分） (2016九上·甘肃月考) 如图是某同学进行一氧化碳还原氧化铜实验的装置图，请回答：
（1）
在此实验过程中，可以观察到哪些现象？玻璃管内的黑色粉末逐渐变成________色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊．
（2）
写出玻璃管中发生反应的化学方程式：________．
（3）
此反应中被还原的物质是________，说明一氧化碳具有________性，可用来冶炼金属．
（4）
该实验装置有何不足之处？________会造成什么后果？________应如何改进？________．
七、科学探究题 (共1题；共4分)
23. （4分） (2018九上·秦淮期末) 工业废料石膏（CaSO4·2H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化学名称为碳化钙）等，某化学兴趣小组展开了如下系列研究。

（1）一、高纯 CaO 的制备
【资料一】 I．石膏（CaSO4·2H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。

II．SO2 能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。

甲同学用如下图装置制备 CaO，并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。

实验过程中发现：B 中无水硫酸铜变蓝，证明有 H2O 生成；C 中产生品红溶液褪色现象证明有 SO2 生成；装置________中无明显变化和装置 F 中________现象证明有 CO2 生成。

（2）二、硫酸钾和电石的制备
①证明固体 M 中不含 CaCO3 的方法是________（写出实验的方法、现象）
②反应②的化学方程式为________
（3）三、假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为 CaCx）固体中只含杂质 CaO。

乙小组同学为测定 CaCx 中x 的值进行如下实验。

【资料三】CaCx 在空气中灼烧生成 CaO 和 CO2。

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 步骤一：称取 3.76g 样品
于图 3 所示石英管中（测定装置图如图3，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气。

测得丙溶液的质量比反应前增重了 4.4g。

（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体 6 克。

试回答下列问题：
①装置甲的作用是________。

反应完全后继续缓缓通入空气的目的是________。

②根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为________。

计算确定 CaCx的化学式________。

③若碳酸钙未能完全干燥，则会导致 CaCx中的x的值________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

八、计算题 (共1题；共6分)
24. （6分）(2019·商南模拟) 根据如图所示的实验过程和所提供的数据计算（假设恰好完全反应）。

（1）样品中碳酸钾的质量分数（写出计算过程）。

（2）反应后所得滤液中氯化钾的质量为________g
参考答案一、单选题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、选择填充题 (共5题；共5分)
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
12-1、
13-1、
13-2、
14-1、
15-1、
三、填空题 (共3题；共9分)
16-1、
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
四、流程题 (共1题；共3分) 19-1、
19-2、
19-3、
五、推断题 (共1题；共2分) 20-1、
20-2、
20-3、
六、实验题 (共2题；共7分) 21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
七、科学探究题 (共1题；共4分) 23-1、
23-2、
23-3、
八、计算题 (共1题；共6分)
24-1、24-2、。