山东省东营市高一下学期期末化学试卷

山东省东营市高一下学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）下列物质互为同分异构体的是（）
A . 2﹣甲基丁烷和2﹣甲基﹣1﹣丁烯
B . CH3（CH2）2CH3和CH3C（CH3）2CH3
C . 和
D . 和
2. （2分）“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为（）
A . 1，1，3，3-四甲基丁烷
B . 2-甲基庚烷
C . 2，4，4-三甲基戊烷
D . 2，2，4-三甲基戊烷
3. （2分） (2018高一下·天水期末) 下列各物质中，不能发生水解反应的是（）
A . 葡萄糖
B . 油脂
C . 蔗糖
D . 蛋白质
4. （2分） (2016高二上·银川期中) 我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解过程如图：下列有关说法中不正确的是（）
A . M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水退色
B . B中含有羧基和羟基两种官能团，B能发生消去反应和酯化反应
C . 1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2nmol的NaOH
D . A，B，C各1mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1：2：2
5. （2分） (2016高一上·长春期中) 分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是（）
A . K2CO3和K2O都属于盐
B . H2SO4和HNO3都属于酸
C . KOH和Na2CO3都属于碱
D . Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
6. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 在分子中，能在同一平面上的碳原子至少有（）
A . 7个
B . 8个
C . 9个
D . 14个
7. （2分）(2018·宜昌模拟) 关于有机物的
说法正确的是（）
A . a、b互为同系物
B . c 中所有碳原子可能处于同一平面
C . b 的同分异构体中含有羧基的结构还有 7 种(不含立体异构)
D . a、b、 c 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
8. （2分）设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）
A . 1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同
B . 0.1molNa2O2与足量的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
C . 1.7g羟基（-OH）所含电子的数目为NA
D . 56gFe与足量的水蒸汽充分反应生成氢气，转移电子数为3NA
9. （2分）(2018·兰州模拟) 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）
A . 正极反应式为
B . 微生物所在电极区放电时发生还原反应
C . 放电过程中，H+从正极区移向负极区
D . 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g
10. （2分）实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸镏②水洗③用于燥剂干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗正确的操作顺序是（）
A . ①②③④⑤
B . ②④⑤③①
C . ④②③①⑤
D . ②④①⑤③
11. （2分） (2016高一下·习水期中) 据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O 2H2↑+O2↑．下列说法正确的是（）
A . 水的分解反应是放热反应
B . 氢气是一次能源
C . 使用氢气作燃料将会增加温室效应
D . 在这一反应中，光能转化为化学能
12. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（）
A . Mg电极是该电池的正极
B . H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C . 石墨电极附近溶液的pH增大
D . 溶液中Cl﹣向正极移动
13. （2分） X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。

下列说法中错误的是（）
A . X的氢化物的水溶液显碱性
B . Y和Z只能组成一种化合物
C . Z的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性
D . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z
14. （2分） (2016高一下·北仑期中) 甲、乙两种非金属，①甲比乙容易与H2化合；②甲的单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物的酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是（）
A . 只有④
B . 只有⑤
C . ①②③
D . 全部
15. （2分）下列与有机物的结构，性质有关的叙述中正确的是（）
A . 三聚氰胺（）分子中所有原子共平面
B . 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
C . 使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO3溶液检验溴元素
D . 总质量一定下，乙炔和苯不论按何种比例混合，完全燃烧后产生的CO2为常量
16. （2分） (2016高二下·莆田期末) 镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2 Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（）
A . Cd（OH）2
B . Ni（OH）2
C . Cd
D . NiO（OH）
17. （2分）科学家经研究证实光可诱发下列化学变化：
这一事实可解释人眼的夜视功能。

有关X、Y的叙述中不正确的是（）
A . X和Y互为同分异构体
B . X和Y都易溶于水
C . X和Y都可发生加成反应
D . X和Y的所有原子都可能处于同一平面内
18. （2分） (2016高二下·薛城期中) 在1.01×105Pa、150℃时，将3LC2H4、1LC2H2、1LC2H6与20LO2混合并点燃，完全反应后，恢复至原来状态，气体的体积是（）
A . 10L
B . 15L
C . 25L
D . 30L
19. （2分） (2019高一下·新丰期中) 已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。

则下列说法正确的是（）
A . 气态氢化物的酸性：HX＞H2Y＞ZH3
B . 非金属活泼性：Y＜X＜Z
C . 原子半径：X＞Y＞Z
D . 与H2化合的剧烈程度：X＞Y＞Z
20. （2分）下列说法正确的是（）
①根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸．
②混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉．
③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素．
④SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，但不属于两性氧化物．
⑤直径介于1～10nm之间的粒子称为胶体
⑥非金属元素的原子间只能形成共价键．
⑦H2O、Al2O3、HCl、NH3•H2O、Pb（CH3COO）2等均属电解质．
⑧族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素．
A . ①③⑤
B . ②④⑦
C . ②⑤⑧
D . 全部正确
二、填空题 (共10题；共47分)
21. （4分）今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)：
现取三份上述澄清溶液各100 mL，分别进行以下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33 g。

请回答下列问题：
（1） 100 mL溶液中c(SO42-)＝________。

（2）第二份加入NaOH溶液产生气体的离子方程式________。

（3） 6.27 g沉淀的成分是________ (用化学式表示)。

（4）上述澄清溶液中除SO42-以外，一定大量存在的离子是________。

22. （6分） (2016高二下·济宁期中) 非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：
请回答下列问题：
（1）非诺洛芬中的含氧官能团为________和________（填名称）．
（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2 ， X的结构简式为________．
（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是________（填序号）．
（4） B的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ、能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．
Ⅱ、分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环．
写出该同分异构体的结构简式：________．
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用），合成路线路程图示例如下：
CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 ． ________
23. （7分） (2017高二下·和平期中) 按要求完成下列各题：
（1）分子式为C5H12O属于醇且能催化氧化生成醛的同分异构体有________种，写出其中任意一种的结构简式________．
（2）与NaOH水溶液共热，生成的有机物的结构简式为________ ．
（3）相对分子质量为70的烯烃的分子式为________，若该烯烃与足量H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式式为________．
（4）某有机物的分了式为C6H12 ，若其分子中所有碳原子一定处于同一平面，则该有机物的结构简式为________；若该有机物有一个反式异构体，且能与氢气加成生成2﹣甲基戊烷，则该有机物的结构简式为________．
24. （6分）乙烯在不同的条件下可被氧化生成不同产物．如图所示：
已知：取0.62g A与过量的金属钠完全作用后，生成224mL（标准状况）气体．B的沸点低（10.7℃），B不能发生银镜反应而C能．D有酸性、强氧化性，可用于消毒杀菌．
完成下列填空：
（1）写出结构简式．A________ D________
（2）写出C发生银镜反应的化学方程式．________
（3）在C的溶液中加入溴水实验现象：________ 解释产生该实验现象可能原因：________
（4） D可以和乙烯反应产生B，写出该反应的化学方程式．________
25. （2分） (2016高一下·滁州期中) 现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O
（B）2FeCl3+Fe═3FeCl2
①根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池________．
②如果不能，说明其原因________．
26. （8分） (2016高一下·庄浪期中) 在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为________极，电极上
发生的是________反应（“氧化”或“还原”）．电极反应式为________，锌片上观察到的现象为________银为________极，电极上发生的是________反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是________，银片上观察到的现象是________．
27. （1分）已知断裂1mol C﹣H，O=O，C=O，H﹣O化学键所需能量分别为a KJ，bKJ，cKJ，dKJ，则该反应CH4+O2=CO2+2H2O 的反应热为△H=________．
28. （6分） (2017高二下·宣城期末) X､Y､Z､W､R是前三周期常见元素，T位于第四周期，其相关信息如下表：
元素相关信息
X宇宙中最丰富的元素
Y其单质是空气中最主要的成分
Z地壳中含量最高的元素
W其原子质量数为23，中子数为12
R其最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应
T其单质在空气中放置表面会变绿，其常见氧化物有两种，为黑色和砖红色
（1） Y､Z､W､R四种元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)｡
（2） YX3的电子式为________;X与Z形成一种18e-的分子，其结构式为________｡
（3） A是人体必需的常量元素，与W同主族，位于第四周期，其原子序数为________
（4） R在元素周期表中的位置为________｡
（5） T单质可与Y最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应，该反应的离子方程式为________｡
29. （3分） (2016高一下·莆田期末) 用“＞”或“＜”回答下列问题：
（1）酸性：H2CO3________H2SiO3
（2）碱性：Mg（OH）2________Al（OH）3
（3）气态氢化物稳定性：H2O________H2S．
30. （4分） (2018高一下·聊城期末) 碱性氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O,其工作原理如图所示，回答下列问题：
（1）该装置工作过程中，两种主要的能量转化形式为________、________。

（2）该电池负极上的电极反应式为________。

（3）当电路中通过0.2mol电子时,消耗标准状况下的气体b的体积为________L。

三、计算题 (共3题；共19分)
31. （10分） 0.1mol某烃在氧气中完全燃烧，将生成物全部通入浓硫酸中，浓硫酸增重9g，继续通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀50g．
（1）求：该有机化合物的分子式
（2）若分子中只有两个甲基且属于不饱和烃，写出其结构简式．
32. （5分） (2016高一下·日喀则期末) 电解普通水和重水（ H2O）的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，体积为33.6L（标况下）．求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少．
33. （4分） (2019高二下·温州期末) 通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。

化合物A含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是12∶3∶8。

液态烃B是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78g·mol－1。

E是有芳香气味的酯。

它们之间的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：
请回答：
（1）化合物A的结构简式是________。

（2） A与D反应生成E的反应类型是________。

（3） E与氢氧化钠溶液发生水解化学方程式是________。

（4）下列说法正确的是________。

A．将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中，反复多次，可得到能发生银镜反应的物质B．在一定条件下，C可通过取代反应转化为
C．苯甲酸钠(常用作防腐剂)可通过D和氢氧化钠反应得到
D．共a mol 的B和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5a mol
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共10题；共47分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、
26-1、27-1、28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
29-1、
29-2、
29-3、
30-1、
30-2、
30-3、
三、计算题 (共3题；共19分)
31-1、
31-2、
32-1、
33-1、
33-2、
33-3、
33-4、。