江苏省如皋市二中最新～最新高一化学上学期第一次学情调研卷word版 含答案

如皋市二中2020┄2021高一化学上学期第一次学情调研卷
本试卷满分100分，考试时间75分钟。

本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56
第I卷（选择题，共50分）
单项选择题（本大题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关化学与生活的说法中，正确的是
A．合成纤维、合成橡胶和合金等都是有机合成材料
B．为了使养分还田而将植物秸秆焚烧处理
C．随意丢弃不可降解的废旧塑料袋，会造成“白色污染”
D．对于人体的必需元素，摄入量越多，越有利于人体健康
2．“绿色化学”要求生产尽可能不产生废物，即实现“废物零排放”。

下列反应类型最容易实现“绿色化学”要求的是
A．复分解反应 B．化合反应 C．分解反应D．置换反应
3．如果将物资按单质、氢氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，右图中甲、乙、丙是三种不同类别的物资，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是
A．当甲为氯化铵时，X可以为氢氧化钾
B．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X一定不可能为碳酸钠
C．当X为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖
D．当X为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银
4．下列实验操作或装置正确的是
点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸
A B C D
5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是
A．1 mol·L—1AlCl3溶液中含有的Cl—的数为0.3N A
B．2.4g金属镁变为Mg2+时失去的电子数为0.1 N A
C．标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N A
D．标准状况下，44.8 L 乙醇中含2N A个分子
6．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是
A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上
B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线7．下列说法正确的是
A．碘水中的碘，用酒精萃取
B．必须用加试剂的方法区别（NH4）2SO4和Fe2（SO4）3溶液
C．用氯化钡溶液可区别SO42—和CO32—离子
D．用丁达尔效应可区别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
8．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+、K+、SO42—、CO32— B．Cu2+、K+、SO42—、NO3—
C．Na+、K+、Cl—、NO3— D．Fe3+、K+、SO42—、Cl—
的是
9．下列关于物质分类的依据中不正确
．．．
A．豆浆是胶体，因为豆浆中分散质粒子的大小在1～100nm之间
B．KNO3是电解质，因为KNO3能溶于水
C．Na2O是氧化物，因为Na2O2由两种元素组成，其中一种是氧元素
D．H2SO4是酸，因为H2SO4在水溶液中电离产生的阳离子全部是H＋
10．标准状况下，m g气体X和n g气体Y所含分子数相同，以下说法错误的是A．X与Y两气体的相对分子质量之比为m∶n
B．同温同压下X与Y两气体的密度之比为n∶m
C．等质量气体X与Y所含分子数之比为n∶m
D．同温同压下，等体积的X与Y质量比为m∶n
不定项选择题（本大题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一至两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11．下列有关实验描述正确的是
A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片
B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中
C．称取12.7g的FeCl2，用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol·L—1的FeCl2溶液
D．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中一定含有SO42—12．下表中对相关反应的离子方程式评价合理的是
13．在a L Al 2（SO 4）3和（NH 4）2SO 4的混合物溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液
中的SO 42 —离子完全沉淀；加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3
气（已知：NH 4++OH —
△
NH 3↑+H 2O ），则原溶液中的Al 3＋离子浓度（mol/L ）为
A ．a
c b 22- B ．a
c b -2 C ．a
c b 32- D ．a
c b 62- 14．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
A ．Mg 2＋+2OH —＝Mg （OH ）2↓；MgSO 4+Ba （OH ）2＝Mg （OH ）2↓+BaSO 4↓
B ．Fe+Cu 2＋＝Fe 2＋+Cu ；Fe+Cu （OH ）2＝Fe （OH ）2+Cu
C ．Ag ＋+Cl —＝AgCl↓；AgNO 3+HCl ＝AgCl↓+HNO 3
D ．CO 2+2OH —＝CO 32—+H 2O ；CO 2+2KOH ＝K 2CO 3+H 2O 15．下列关于电解质的说法正确的是
A ．液态HCl 不导电，所以HCl 不是电解质
B ．铜丝能导电，所以铜是电解质
C ．SO 2溶于水能导电，所以SO 2是电解质
D ．BaSO 4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO 4是电解质
第II 卷（非选择题，共50分）
16．（10分）为除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42—以及泥沙等杂质，某同学设计了一种
制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐
溶解 ——→ ① BaCl 2 ——→ ② NaOH ——→ ③ Na 2CO 3 ——→ ④ 过滤
——→ ⑤ 适量盐酸 ——→ ⑥
蒸发、结晶、烘干 ——————→ ⑦ 滤液 精盐
⑴判断BaCl 2已过量的方法是 ▲ 。

⑵第④步中，相关的离子方程式是 ▲ 。

⑶若先用盐酸调pH 值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 ▲ 。

⑷为检验精盐纯度，需配制250mL 0.2mol·L—1NaCl（精盐）溶液，右图是该同学转
移溶液的示意图，图中的错误是▲。

17．（10分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象如下右表所示。

表中“↓”表示有沉淀或生成微溶化合物，“↑”表示有气体生成，“一”表示观察不到明显的现象变化。

⑴判定下列编号的试剂瓶中所盛试剂（写化学式）：
B ▲、
C ▲、E ▲。

⑵按要求写出指定的离子方程式：
①A与E ▲。

②C与E ▲。

18．（10分）下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
⑴该硫酸的物质的量浓度是▲ mol·L
—1。

⑵某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol/L的稀
H2SO4，则需要量取▲mL的该硫酸（配制溶液时，使用的容量瓶从以下四种规格中选取：100mL、250mL、500mL、1000mL）。

将上述硫酸进行稀释的实验操作为▲。

⑶在配制4.6 mol/L稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中▲。

②容量瓶用1 mol/L稀H2SO4润洗▲。

③定容时仰视观察液面▲。

④摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水▲。

19．（12分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类
⑴上图所示的物质分类方法的名称是▲。

⑵以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中
②③⑥后面（各写一个）。

物质类别酸碱盐氧化物氢化物
化学式①H2SO4
②▲
③▲
④Ba（OH）
2
⑤Na2CO3
⑥▲
⑦CO2
⑧Na2O
⑨NH3
⑩H2O2
⑶写出⑦转化为⑤的化学方程式▲。

⑷写出实验室由⑩制备O2的化学方程式▲。

⑸实验室检验气体⑦的反应原理是▲（用离子方程式表示）。

⑹药用硫酸钡是用于消化道检查的钡餐，因为它不溶于水和脂质，所以不会被胃肠道
黏膜吸收，因此对人基本无毒性，写出①和④生成BaSO4的离子方程式▲。

20．（8分）为测定碳酸氢钠与碳酸铵[（NH4）2CO3]的混合物中碳酸氢钠的质量分数，李明同学从中取出18.0 g，加热，使其充分反应后，测得最终残留固体质量为5.3 g。

已知：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸铵分解为NH3、H2O和CO2。

⑴求原混合物中碳酸氢钠的质量分数。

⑵若将实验中生成的氨气完全溶解于10mL水中，所得溶液的密度为0.91g/cm3，求
氨水的物质的量浓度（计算结果保留一位小数）。

答题纸
第I卷（选择题，共50分）
16．⑴。

⑵。

⑶。

⑷。

17．⑴、。

⑵①。

②。

18．⑴。

⑵。

⑶①。

②。

③。

④。

19．⑴。

⑵②③⑥
⑶。

⑷。

⑸。

⑹。

20．⑴
⑵
答案：
单项选择题
1．C 2．B 3．A 4．C 5．C 6．B 7．D 8．C 9．B 10．B
不定项选择题11．A 12．AC 13．C 14．CD 15．D
16．⑴取第②步后的上层清液，向其中滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
⑵Ca2++CO32—＝CaCO3↓ Ba2++CO32—＝BaCO3↓
⑶会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
⑷未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶
（每个离子方程式2分，其余每空2分，共10分）17．⑴AgNO3 HNO3 K2CO3
⑵①Ba2＋+CO错误!＝BaCO3↓
②CO错误!+2H＋＝CO2↑+H2O
（每空2分，共10分）
18．⑴18.4
⑵62.5 将浓硫酸沿器壁（或玻璃棒）缓慢注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌溶液 ⑶①偏高 ②偏高 ③偏低 ④偏低
（溶液误差判断每空1分，其余每空2分，共10分）
19．⑴树状分类法
⑵②H Cl （或HNO 3或H 2SO 3） ③NaOH（或KOH ） ⑥Na 2SO 4（或K 2CO 3或Na 2SO 3或NaNO 3等） ⑶2NaOH ＋CO 2＝Na 2CO 3＋H 2O
⑷2H 2O 2错误!2H 2O ＋O 2↑ ⑸Ca 2++2OH —+CO 2＝CaCO 3↓+H 2O ⑹Ba 2++2OH —+2H ++SO42—＝BaSO 4↓+2H 2O
（方程式每个2分，其余每空1分，共12分）
20．⑴n （Na 2CO 3）＝
mol 05.0g/mol
106g
3.5= （1分）
n （NaHCO 3）＝2 n （Na 2CO 3）＝2×0.05mol＝0.1mol （1分） ω（NaHCO 3）＝
%7.4618.0g
84g/mol
0.1mol =⨯ （2分）
⑵m [（NH 4）2CO 3）]＝18.0g —0.1mol×84g/mol＝9.6g
n [（NH 4）2CO 3）]＝0.1mol 96g/mol
9.6g
=
n （NH 3）＝2 n [（NH 4）2CO 3）]＝0.2mol （2分） c ＝
13.6mol/L 910g/L
10g
17g/mol 0.20.2mol
=+⨯ （也可分步求算） （2分）。