北京市重点高中高三化学上学期期末专题汇编 化学实验

化学实验 一、选择题(每题分，计分)
1.(2016届北京临川)下列实验现象的描述错误的是 ·············· ( )
A. 氢气在氯气中燃烧生成黄绿色烟雾
B. 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
C. 点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
D. 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
2.(2016届北京西城区)分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是 ······ ( ) 实验事实 结论
A 苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清 苯酚的酸性比碳酸强
B 将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色 随溶液pH 减小，“84”消毒液的氧化能力增强
C 铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解 硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
D 向2mL 0.1mol/L 的硝酸银溶液中加入1mL0.1mol/L NaCl 溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol/L Na 2S 溶
液，有黑色沉淀生成
氯化银的溶解度大于硫化银 A. A B. B C. C D. D
3.(2016届北京临川)溴酸银(AgBrO 3)的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是
( )
A. 温度升高不利于溴酸银的溶解
B. 溴酸银的溶解是放热过程
C. 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
D. 60℃时，将0.04g 溴酸银加入到10g 水中，形成的分散系中存在沉淀溶解平衡
4.(2016届北京朝阳)下列除杂方案不正确的是 ················ ( ) 被提纯的物质 [括号内物质是杂质]
除杂试剂 除杂方法
A CO(g)[CO 2(g)] NaOH 溶液、浓H 2SO 4 洗气
B NH 4Cl(aq)[Fe 3+(aq)] NaOH 溶液 过滤
C Cl 2(g)[HCl(g)] 饱和食盐水、浓H 2SO 4 洗气
D Na 2CO 3(s)[NaHCO 3(s)] ﹣ 加热
A. A
B. B
C. C
D. D
5.(2016届北京临川)某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M n+及a 值可能为 ·· ( ) 所含离子 NO SO
H + Na + M n+
浓度(mol/L) 3 1 2 1 a
A. Mg2+、1
B. Ba2+、0.5
C. Al3+、1.5
D. Fe2+、2
6.(2016届北京临川)用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的是···( )
A.
所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
B.
所示的气流方向可用于收集H2、NH3等
C.
所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层
D.
所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
7.(2016届北京西城区)下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的是·····( ) A鉴别甲苯与己烷B研究浓度对Fe3++3SCN﹣⇌Fe(SCN)3
的影响
D比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
C检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃的产
物乙烯
A. A
B. B
C. C
D. D
8.(2016届北京临川)某同学将光亮的镁条放入盛有NH 4Cl 溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究其反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是 ··································· ( ) 选项 实验及现象 结论
A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 反应中有NH 3产生
B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 反应中有H 2产生
C 收集气体的同时测得溶液的pH 为8.6 溶液中O H¯氧化了Mg
D 将光亮的镁条放入pH 为8.6的NaHCO 3溶液中，有气泡产生
弱碱性溶液中Mg 也可被氧化
A. A
B. B
C. C
D. D
9.(2016届北京朝阳)下列叙述和推论都正确的是 ··············· ( ) 叙述 推论
A 酸性：HCl ＞H 2CO 3＞H 2SiO 3 非金属性：Cl ＞C ＞Si
B 组成原电池时，通常是还原性较强的物质做负极 镁和铝在氢氧化钠溶液中组成原电池时，镁
做负极
C ﹣OH 是亲水基，含有﹣OH 的有机物都易溶于水
常温时，C 2H 5OH 和 都易溶于水 D 溶解度小的沉淀可转化成溶解 度更小的沉淀 向AgCl 悬浊液中滴加KI 溶液可以得到AgI
沉淀
A. A
B. B
C. C
D. D
10.(2016届北京朝阳)下列装置不能完成相应实验的是 ············ ( )
A.
可用于制备氨气
B.
可除去CO 2中少量的SO 2杂质
C.
可用于粗盐提纯
D.
可分离CCl 4萃取碘水后的分层液体
11.(2016届北京海淀区)下述实验方案能达到实验目的是．··········( ) 编
号
A B C D
实
验
方
案
实验目的实验室制备乙酸乙酯分离乙酸和
水
验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶
液中发生消去反应产生的乙烯
收集乙烯并验证它与
溴水发生加成反应A. A B. B C. C D. D
12.(2016届北京临川)下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是··( )
A. B. C.
D.
二、解答题(每题分，计分)
13.(2016届北京海淀区)Na2S2O3•5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如图1．
已知：I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫．
Ⅱ．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐．
回答下列问题：
(1)沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是．(2)吸收塔中的原料B可以选用(填字母序号)．
a．NaCl溶液b．Na2CO3溶液c．Na2SO4溶液
(3)某小组同学用如图2的装置模拟制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)．
①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是．装置B的作用是．
②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S、
和．
(4)工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为．
14.(2016届北京朝阳)SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因．工业上有多种方法可以减少SO2的排放．
(1)往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙．该反应的化学方程式是．
(2)可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液．
①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V(Na2SO3)：V(NaOH)= ．
②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是．
(3)甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．为此甲同学设计如下实验(夹持装置和加热装置略图1、图2，气密性已检验)：
已知：Na2SO3(固体)+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2↑+H2O反应开始后，A中Na2SO3固体表面有
气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀．甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2
溶液可做SO2吸收液．乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：
①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀．
②为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验(夹持装置和加热装置略，气密性已检验)：
反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成； B. C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去．
③试管B中试剂是溶液；滴加浓硫酸之前的操作是．
④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是．
15.(2016届北京西城区)某厂以重晶石(有效成分是BaSO4)为主要原料制取Ba(OH)2•8H2O晶体的示意图如下：
已知：i．BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s)△H1=+226.2kJ/mol
C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ/mol
ii．某些物质的溶解度(g/100g)简表
10℃20℃40℃60℃80℃
Ba(OH)2•8H2O 2.48 3.89 8.22 20.9 101
NaOH 98.0 109 129 174 314
NaCl 35.8 35.9 36.4 37.1 38.0
BaCl233.5 35.8 40.8 46.2 52.5
回答下列问题：
(1)炭与重晶石直接反应的热化学方程式是：BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H=
kJ/mol．
(2)由BaCl2溶液可通过不同途径得到Ba(OH)2•8H2O．
途径1：
①得到固体1的离子方程式是．②固体2与水反应的化学方程式
是．
途径2：
途径2中的“操作”是加热浓缩，冷却结晶，过滤．依据上述溶解度简表分析，过滤时的最佳温度是；能从混合液中得到Ba(OH)2•8H2O晶体的原因是．(3)若向滤液1中加入CuO粉末，可直接得到含Ba(OH)2•8H2O晶体和CuS的浊液，反应化学方程式是．
将该浊液加热到80℃左右浓缩，趁热过滤，冷却滤液至室温，再过滤，即可得到Ba(OH)2•8H2O 晶体．上述操作中趁热过滤的原因是．
16.(2016届北京丰台区)某学习小组在实验室研究SO2与Ba(NO3)2溶液的反应：
实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba(NO3)2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色．
探究1：白色沉淀产生的原因．
(1)白色沉淀是．
(2)分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3﹣氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的
O2氧化了SO2．
①支持甲同学观点的实验证据是．
②依据甲的推断，请写出Ba(NO3)2溶液与SO2反应的离子方程式．
③乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：
实验操作实验现象
向2mL mol/L 溶液(填化学式)中通
入SO2
探究2：在氧化SO2的过程中，NO3﹣和O2哪种微粒起到了主要作用．
实验操作实验数据
向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2
溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室
温，用pH传感器测定溶液pH随时间(t)的
变化曲线
图1：向BaCl2(无氧)溶液中通入SO2
向烧杯中分别加入25mL 0.1mol/L的BaCl2
溶液、Ba(NO3)2溶液，通入SO2，用pH传感
器分别测定溶液pH随时间(t)变化的曲线．
图2：分别向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2
(3)图1，在无氧条件下，BaCl2溶液pH下降的原因是．
(4)图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为．
(5)依据上述图象你得出的结论是，说明理由．
17.(2016届北京海淀区)某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示．(1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验．步骤①配制1mol•L﹣1FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入
试管B中，加热 A.
FeCl3溶液显酸性的原因是．写出装置A中产生SO2的化学方程
式：．
(2)当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象．将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色．
【查阅资料】Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+．生成Fe(HSO3)2+离子的反
应为可逆反应．
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因：．
写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式：．
(3)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验．
步骤②往5mL 1mol•L﹣1FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．微热3min，溶液颜色变为浅绿色．
步骤③往5mL重新配制的1mol•L﹣1FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色．
用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2+，其现象为．
(4)综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子；
Ⅱ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
Ⅲ．．
参考答案：
一、选择题(每题分，计分)
1.下列实验现象的描述错误的是······················( )
A. 氢气在氯气中燃烧生成黄绿色烟雾
B. 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
C. 点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
D. 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
【考点】氯气的化学性质；钠的化学性质；铁的化学性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】 A. 依据氢气在氯气燃烧得到产物及现象解答；
B. 依据铁丝在氧气燃烧现象解答；
C. 依据硫在氧气中燃烧现象解答；
D. 钠在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠，结合钠的焰色解答．
【解答】解： A. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，产生苍白色火焰，瓶口有白雾，故A错误；
B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁，现象为火星四射，生成黑色固体颗粒，故B 正确；
C. 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，发出蓝紫色火焰，故C 正确；
D. 钠在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠，发出黄色的火焰，故D 正确；
故选： A.
【点评】本题考查了实验现象的判断，明确发生的反应及生成物质的性质是解题关键，注意焰色反应为元素的物理性质．
2.分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是 ··············· ( ) 实验事实 结论
A 苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清 苯酚的酸性比碳酸强
B 将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色 随溶液pH 减小，“84”消毒液的氧化能力增强
C 铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解 硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
D 向2mL 0.1mol/L 的硝酸银溶液中加入1mL0.1mol/L NaCl 溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol/L Na 2S 溶
液，有黑色沉淀生成
氯化银的溶解度大于硫化银 A. A B. B C. C D. D
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】 A. 苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液生成苯酚钠和碳酸氢钠；
B. 酸性增强，次氯酸根离子的氧化性增强；
C. 酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性；
D. 硝酸银过量，不能证明．
【解答】解： A. 苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液生成苯酚钠和碳酸氢钠，不能证明苯酚的酸性比碳酸强，故A 错误；
B. 将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色，可说明酸性增强，次氯酸根离子的氧化性增强，故B 正确；
C. 酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化铜，故C 错误；
D. 硝酸银过量，不能证明，可用等浓度的硝酸银和氯化钠溶液，然后再加入Na 2S 溶液，故D 错误．
故选 B.
【点评】本题考查较为综合，涉及酸性、氧化性以及难溶电解质的溶解平衡等问题，为高频考点，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的原理以及角度，难度不大．
3.溴酸银(AgBrO 3)的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A. 温度升高不利于溴酸银的溶解
B. 溴酸银的溶解是放热过程
C. 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
D. 60℃时，将0.04g溴酸银加入到10g水中，形成的分散系中存在沉淀溶解平衡
【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．
【专题】溶解度的计算．
【分析】 A. 温度升高溶解度增大；
B. 根据图象中温度对溴酸银的溶解度影响可知溴酸银的溶解过程为吸热过程；
C. 溴酸银的溶解度受温度的影响较小，可以通过重结晶法分离硝酸钾与溴酸银的混合物；
D. 根据溶解度计算10g水中溴酸银，结合选项中的数据判断是否饱和．
【解答】解： A. 温度升高溶解度增大，所以温度升高有于溴酸银的溶解，故A
错误；
B. 根据图象可知，升高温度，溴酸银的溶解度增大，说明溴酸银的溶解过程为吸热过程，故B错误；
C. 根据图象可知，溴酸银的溶解度受温度的影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响
较大，所以硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯，故C正确；
D. 60℃时，溴酸银的溶解度为0.6g，则10g水中溴酸银的质量为0.06g，则0.04g溴
酸银加入到10g水中形成不饱和溶液，则形成的分散系中不存在沉淀溶解平衡，
故D错误；
故选 C.
【点评】本题考查了难溶物的溶解平衡、温度对溶解度的影响等，题目难度中等，注意掌握难溶物的溶解平衡及其影响因素，明确溶度积的概念及计算方法是解题的关键．
4.下列除杂方案不正确的是························( )
除杂试剂除杂方法
被提纯的物质
[括号内物质是杂质]
A CO(g)[CO2(g)] NaOH溶液、浓H2SO4洗气
B NH4Cl(aq)[Fe3+(aq)] NaOH溶液过滤
C Cl2(g)[HCl(g)] 饱和食盐水、浓H2SO4洗气
D Na2CO3(s)[NaHCO3(s)] ﹣加热
A. A
B. B
C. C
D. D
【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】 A. 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应；
B. 加入氢氧化钠，引入新杂质；
C. 氯气难溶于饱和食盐水；
D. NaHCO3不稳定，加热易分解．
【解答】解： A. 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可用洗气的方法除杂，故A正确；
B. 加入氢氧化钠，引入新杂质，应用氨水除杂，故B错误；
C. 氯气难溶于饱和食盐水，可用洗气的方法除杂，故C正确；
D. NaHCO3不稳定，加热易分解，生成碳酸钠，故D正确．
故选 B.
【点评】本题考查物质的分离、提纯及除杂、鉴别的考查，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意物质之间的反应，题目难度中等．
5.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M n+及a值可能为··········( ) 所含离子
H+Na+M n+
NO SO
浓度(mol/L) 3 1 2 1 a
A. Mg2+、1
B. Ba2+、0.5
C. Al3+、1.5
D. Fe2+、2
【考点】离子共存问题；离子反应发生的条件．
【专题】离子反应专题．
【分析】由电荷守恒计算n，再结合离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应来解答．
【解答】解：由电荷守恒可知，
3×1+1×2=2×1+1×1+n×a，
解得na=2，
由选项中的离子可知，则n只能为2，则a=1，
且Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应不能共存，
Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，
故选 A.
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握电荷守恒及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大．
6.用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的是···········( )
A.
所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
B.
所示的气流方向可用于收集H2、NH3等
C.
所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层
D.
所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】 A. NH4Cl加热易分解；
B. H2、NH3均利用向下排空气法收集；
C. CCl4萃取I2水后，分层，有机层在下层；
D. 氯气可氧化溴离子、碘离子．
【解答】解： A. NH4Cl加热易分解，则不能蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，应选冷却结晶法，故A错误；
B. H2、NH3均利用向下排空气法收集，图中气体应短进长出，故B错误；
C. CCl4萃取I2水后，分层，有机层在下层，则图中利用分液漏斗分离装置合理，故C
正确；
D. 氯气可氧化溴离子、碘离子，氯气的氧化性最强，但图中实验不能得出氧化性Br2
＞I2，故D错误；
故选 C.
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的收集、氧化还原反应等知识，把握物质的性质、反应原理等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项D是易错点，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
7.下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的是··············( ) A鉴别甲苯与己烷B研究浓度对Fe3++3SCN﹣⇌Fe(SCN)3
的影响
D比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
C检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃的产
物乙烯
A. A
B. B
C. C
D. D
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】 A. 甲苯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；
B. 加入氢氧化钠，可与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，铁离子浓度降低；
C. 乙烯中可能混有乙醇；
D. 碳酸氢钠不稳定，加热易分解．
【解答】解： A. 甲苯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，而己烷不反应，可鉴别，故A 正确；
B. 加入氢氧化钠，可与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，铁离子浓度降低，平衡逆向移动，溶液颜色变浅，故B 正确；
C. 乙烯中可能混有乙醇，应先除杂，故C 错误；
D. 碳酸氢钠不稳定，加热易分解，可使澄清石灰水变混浊，可鉴别，故D 正确． 故选 C.
【点评】本题考查较为综合，涉及物质的检验、除杂等问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．
8.某同学将光亮的镁条放入盛有NH 4Cl 溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究其反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是 ······ ( ) 选项 实验及现象 结论
A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 反应中有NH 3产生
B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 反应中有H 2产生
C 收集气体的同时测得溶液的pH 为8.6 溶液中OH¯氧化了Mg
D 将光亮的镁条放入pH 为8.6的NaHCO 3溶液中，有气泡产生
弱碱性溶液中Mg 也可被氧化
A. A
B. B
C. C
D. D
【考点】镁的化学性质；铵盐．
【专题】元素及其化合物．
【分析】 A. 氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝；
B. 氢气燃烧发出淡蓝色的火焰；
C. 若是氢氧根氧化了Mg ，则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体；
D. PH 为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg 可以被氧化；
【解答】解： A. 氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，可以证明气体中含有氨气，故A 正确；
B. 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故B 正确；
C. 若是氢氧根氧化了Mg ，则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所以C 的结论不合理，故C 错误；
D. PH 为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg 可以被氧化，故D 正确； 故选： C.
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉镁、氯化铵、碳酸氢钠的性质是解题关键，注意物质检验方法的积累．
9.下列叙述和推论都正确的是 ······················· ( ) 叙述 推论
A 酸性：HCl ＞H 2CO 3＞H 2SiO 3 非金属性：Cl ＞C ＞Si
B 组成原电池时，通常是还原性较强的物质做负极 镁和铝在氢氧化钠溶液中组成原电池时，镁
做负极
C ﹣OH是亲水基，含有﹣OH的有机物都易
溶于水
常温时，C2H5OH和都易溶于水
D 溶解度小的沉淀可转化成溶解
度更小的沉淀向AgCl悬浊液中滴加KI溶液可以得到AgI 沉淀
A. A
B. B
C. C
D. D
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】 A. 最高价含氧酸的酸性越强，对应元素的非金属性越强；
B. 失电子的一极为负极；
C. 苯酚微溶于水；
D. 在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，能观察到黄色沉淀，发生沉淀的转化．
【解答】解： A. 最高价含氧酸的酸性越强，对应元素的非金属性越强，HCl不
是最高价含氧酸，所以不能通过比较HCl与H2CO3的酸性来判断非金属性，故A错误；
B. 失电子的一极为负极，在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中，Al失电子为负极，故B错误；
C. 乙醇易溶于水，苯酚微溶于水，故C错误；
D. 在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，能观察到黄色沉淀，发生沉淀的转化，是因AgI的
溶解度比AgCl更小，故D正确．
故选 D.
【点评】本题考查较综合，涉及酸性比较、原电池、有机物的性质、沉淀的转化等，侧重物质性质的考查，题目难度不大．
10.下列装置不能完成相应实验的是·····················( )
A.
可用于制备氨气
B.
可除去CO2中少量的SO2杂质
C.
可用于粗盐提纯
D.
可分离CCl4萃取碘水后的分层液体
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】 A. CaO与水混合放热，使氨气逸出；
B. 二者均与碳酸钠溶液反应；
C. 粗盐提纯需要过滤操作；
D. CCl4萃取碘水后分层，且有机层在下层．
【解答】解： A. CaO与水混合放热，使氨气逸出，可实现固体与液体混合制备
氨气的实验，故A正确；
B. 二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选除杂试剂为饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；
C. 粗盐提纯需要在溶解后进行过滤操作除去不溶性物质，图中过滤操作合理，故C正确；
D. CCl4萃取碘水后分层，且有机层在下层，则图中分液操作及仪器合理，故D正确；
故选 B.
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握气体的制备、混合物分离提纯及实验基本技能等为解答的关键，注意性质及实验装置的综合应用，侧重实验评价性的考查，题目难度不大．
11.下述实验方案能达到实验目的是．····················( ) 编
号
A B C D
实
验
方
案
实验目的实验室制备乙酸乙酯分离乙酸和
水
验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶
液中发生消去反应产生的乙烯
收集乙烯并验证它与
溴水发生加成反应A. A B. B C. C D. D
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】 A. 制备乙酸乙酯需要催化剂；
B. 乙酸与水不分层；
C. 乙醇易挥发，水可吸收乙醇，高锰酸钾可检验乙烯；
D. 乙烯的密度比空气略小，应选择排水法收集．
【解答】解： A. 制备乙酸乙酯需要催化剂，图中试管内缺少浓硫酸，故A错误；
B. 乙酸与水不分层，不能利用分液法分离，应选择蒸馏，故B错误；
C. 乙醇易挥发，水可吸收乙醇，高锰酸钾可检验乙烯，溶液褪色说明乙烯生成，故C
正确；
D. 乙烯的密度比空气略小，应选择排水法收集，图中收集方法不合理，故D错误；
故选 C.
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的性质及有机物制备实验、物质检验等，把握有机物的性质及反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
12.下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是···········( )
A. B. C.
D.
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】利用溶解性差异进行分离的物质，对于气体，可用洗气的方法分离，对应可溶性物质，可用结晶的方法分离，对于液体，可用分液的方法分离，以此解答该题．
【解答】解： A. 蒸馏与沸点有关，故A选；
B. 洗气可除去易溶性气体，与溶解性有关，故B不选；
C. 溶解度随温度变化较大的物质，可用结晶的方法分离，故C不选；
D. 互不相溶的液体，可用分液的方法分离，故D不选．
故选 A.
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握混合物分离方法及原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意混合物中物质的性质，题目难度不大．
二、解答题(每题分，计分)
13.Na2S2O3•5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如图1．。