河南省郑州市高一下学期期中化学试卷D卷

河南省郑州市高一下学期期中化学试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）
A . 为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用
B . 氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念
C . 大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素
D . 煤的液化和气化均属于化学变化
2. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 下列化学式只表示一种纯净物的是（）
A . C3H8
B . C4H10
C . C2H4Cl2
D . C
3. （2分）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A . 的结构示意图
B . HCl的电子式为
C . 的电子式O=C=O
D . 质量数为37的氯原子
4. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 下列过程吸收热量的是（）
A . 汽油燃烧
B . 氨气液化
C . 碳酸钙分解
D . 浓硫酸稀释
5. （2分）硒（Se）位于周期表中第4周期、第ⅥA族，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质是（）
A . H2Se的热稳定性比 H2S的稳定性强
B . SeO3的水化物是一种含氧酸
C . 硒元素有+6、+4、﹣2等常见化合价
D . Se的单质在常温下呈固态
6. （2分） (2017高二上·上海期末) 已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（）
A . 钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B . 钡可以从KCl溶液中置换出钾
C . 氧化性：K+＞Ba2+＞Na+
D . 碱性：KOH＞Ba（OH）2＞NaOH
7. （2分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（）
A . 钠与Y可能形成Na2Y2化合物
B . 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C . 单质的沸点：W＜Q
D . X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
8. （2分） (2018高三上·青山月考) 元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者的原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、
Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，Z2X4可以作火箭燃料，X2W2为18电子分子。

均含X、W、M、N四种元素的两种常见化合物相互反应有带刺激性气味的气体放出。

下列叙述错误的是（）
A . Y位于元素周期表的第2周期ⅣA族
B . X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为M>Y>Z>W>X
C . X、Z、W形成的盐中只含有离子键
D . 产生有刺激性气味气体的反应的离子方程式为H＋＋HSO3- =H2O＋SO2↑
9. （2分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列说法中，错误的是（）
A . X、M两种元素可以能形成两种离子化合物
B . 由于Y、Z、W元素的氢化物共价键的键能依次增大，氢化物的热稳定性依次增强
C . 化合物YM2和ZM2的晶体类型相同
D . H2M的沸点高于H2Z是因为形成分子间氢键的缘故
10. （2分） (2016高一下·汕头期末) 短周期中有X，Y，Z三种元素，Z可分别与X，Y组成化合物XZ2、ZY2 ，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X，Y，Z依次为（）
A . Na，F，O
B . N，O，P
C . C，F，O
D . C，O，S
11. （2分）下列说法中正确的是（）
A . NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物
B . 氮气和氦气都是非金属单质，都不存在化学键
C . H2O2和Na2O2 都属于氧化物，两种物质中所含的化学键的类型完全相同
D . KOH中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
12. （2分）气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（）
A . 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
B . 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C . 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3
D . 1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1
13. （2分）下列说法正确的是（）
①离子键与共价键的本质都是静电作用
②任何物质中都存在化学键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力
⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键
⑥任何共价键中，成键原子键后均满足稳定结构
⑦判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电
⑧熔融NaCl能导电，是因为通电时破坏了离子键，产生了自由移动的Na+和Cl﹣
⑨化学键断裂，一定发生化学变化．
A . ①⑤⑦
B . ②⑤
C . ⑤⑦
D . 除③④外
14. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 最近科学家成功的制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（）
A . 该物质的化学式为CO2
B . 晶体的熔沸点高、硬度大
C . 晶体中碳原子数与C﹣O化学键数之比为1：4
D . 该物质的性质与二氧化碳相似
15. （2分）反应4A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min后B的浓度减少0.6mol•L﹣1 ．对2min内反应速率的表示正确的是（）
A . 用A表示的反应速率是0.3mol•L﹣1•min﹣1
B . 分别用B
C D表示的反应速率其比值为3：2：1
C . 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1
D . 在2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的
16. （2分） (2018高一下·湖南期末) 反应A(g)＋3B(g) =2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1、④v(D)＝
0.45 mol·L－1·s－1 ，该反应进行的快慢顺序为（）
A . ①＞③＝②＞④
B . ①＞②＝③＞④
C . ②＞①＝④＞③
D . ①＞④＞②＝③
17. （2分）一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）
A . 混合气体的压强不随时间变化而变化
B . 气体总物质的量不随时间变化而变化
C . 2v正（B）=v逆（D）
D . 混合气体的密度保持不变
18. （2分）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g），不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）
A . v（NH3）正=2v（CO2）逆
B . 密闭容器中总压强不变
C . 密闭容器中氨气的体积分数不变
D . 密闭容器中混合气体的密度不变
19. （2分） (2016高二下·淄川月考) 用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向烧杯中加入0.1mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH．下列说法中不正确的是（）
A . 铜棒为正极，其电极反应式为2H++2e﹣=H2↑
B . 烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出
C . 反应中消耗锌的质量为6.5 g
D . 导线中通过电子的物质的量为0.1 mol
20. （2分） (2019高二下·新宁模拟) 要使下图构成原电池装置，且a作负极，则a是（）
A . Al
B . Cu
C . Fe
D . C（石墨)
21. （2分）(2020·昌平模拟) 用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示，下列说法正确的是（）
A . 放电时，OH-移向镍电极
B . 放电时，负极的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O
C . 充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连
D . 充电时，阴极附近的pH减小
22. （2分） (2016高一下·大同期中) 观察如图所示两个实验装置，若两烧杯中硫酸的浓度相同，铜片和锌片都是纯净单质，判断下列叙述正确的是（）
A . 两个装置均是原电池装置
B . 乙中电子由铜片经过电流计流向锌片
C . 过一段时间两烧杯中溶液的酸性均减弱
D . 因都是锌与硫酸的反应，所以两装置中产生气泡的速率相同
23. （2分）对于放热反应Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是（）
A . 反应过程中的能量关系可用上图表示
B . 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量
C . 若将其设计为原电池，则锌作正极
D . 若将其设计为原电池，当有32．5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11．2 L
24. （2分）摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，电池反应原理为LiCoO2 +6C li1-xCoO2 +lixC6 ，结构如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 放电时，正极质量增加
B . 充电时，锂离子由右向左移动
C . 该钾离了电池工作时，涉及到的能量形式有3种
D . 充电时、阳极的电极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2
25. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列说法正确的是（）
A . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2 ↑
B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH－
C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
D . 钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－= Fe2+
二、非选择题 (共6题；共42分)
26. （9分）(2020·河北模拟) 研究CO、CO2的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。

回答下列问题：
（1）二甲醚(CH3OCH3)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由CO和H2制备二甲醚的反应原理如下：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.1 kJ·mol－1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－24.5 kJ·mol－1
已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.0 kJ·mol－1 ，则2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)的ΔH＝________，有利于提高该反应中CO2平衡转化率的条件是________(填标号)。

A．高温低压B．高温高压
C．低温低压 D．低温高压
（2） T1 K时，将1 mol 二甲醚引入一个抽空的150 L恒容容器中，发生分解反应：CH3OCH3(g)CH4(g)＋H2(g)＋CO(g)。

在不同时间测定容器内的总压，所得数据如表：
t/min0 6.513.026.552.6∞
p总/kPa50.055.065.083.2103.8125.0
①由表中数据计算：0～6.5 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝________，反应达平衡时，二甲醚的分解率为________，该温度下平衡常数K＝________。

②若升高温度，CH3OCH3的浓度增大，则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应，要缩短达到平衡的时间，可采取的措施有________、________。

（3）在T2 K、1.0×104 kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生反应：CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g)。

反应速率v＝v正－v逆＝k正·p(CO)·p(CH4)－k逆·p(CH3CHO)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(气体分压p＝气体总压p总×体积分数)。

用气体分压表示的平衡常数Kp＝4.5×10－5(kPa)－1 ，则CO 的转化率为20%时＝________。

27. （5分）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
（1）若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4mol CO和8mol H2 ，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：
①该反应的正反应属于________反应（填“吸热”或“放热”）．
②在0.1MPa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为________ mol．
（2）若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4mol CO，8mol H2 ，与（1）相比，达到平衡时CO 转化率________（填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K________（填“增大”，“不变”或“减小”）．（3）在上述合成甲醇的反应中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol﹣1
②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol﹣1
则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为：________．
28. （8分）(2013·海南) X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y 原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：
（1） X、Y和Z的元素符号分别为________、________、________．
（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有________、________．
（3） X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为________此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为________．
29. （7分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；现用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
组别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质
Ⅰ2mL20
Ⅱ2mL2010滴饱和MnSO4溶液
Ⅲ2mL30
Ⅳ1mL201mL蒸馏水
（1）该反应中还原剂是________．（填化学式）
（2）对比实验________和________（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同），可以研究催化剂对化学反应速率的影响；如果研究温度对化学反应速率的影响，对比实验________和________．
（3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究________对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是________．
30. （7分）臭氧是地球大气中一种微量气体，人类正在保护和利用臭氧。

（1）氮氧化物会破坏臭氧层，已知：
①NO(g) + O3(g)=NO2(g) + O2 (g)ΔH1 = −200.9 kJ·mol−1
②2NO(g) +O2 (g)=2NO2 (g)ΔH 2 = −116.2 kJ·mol−1
则反应：2O3(g)= 3O2 (g) ΔH=________。

（2）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L（标准状况）通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，加热充分反应后，粉末的质量变为21.6 g。

则原混合气中臭氧的体积分数为________。

（3）大气中的部分碘源于O3对海水中I—的氧化。

将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究，探究Fe2+对氧化I-反应的影响，反应体系如图1，测定两组实验中I3-浓度实验的数据如图2所示：
①反应后的溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I−(aq) I3-(aq)，当c(I3-)/c(I-)=6.8时，溶液中
c(I2)=________。

（已知反应的平衡常数K=680）
②结合实验数据可知，Fe2+对I−的转化率的影响是________（填“增大”“无影响”或“减小”）。

③第二组实验18 s后，I3—浓度下降。

导致I3—浓度下降的原因是________。

（4）臭氧是一种杀菌消毒剂，还是理想的烟气脱硝剂。

①一种脱硝反应中，各物质的物质的量随时间的变化如图3所示，X为________（填化学式）。

②一种臭氧发生装置原理如图4所示。

阳极(惰性电极)的电极反应式为________。

31. （6分）钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。

（1）T℃时，WO3经如下的四步反应生成W。

每一步反应的焓变和平衡常数如下：
WO3(s)+0.1H2(g) WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1
WO2.9(s)+0.18H2(g) WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2
WO2.72(s)+0.72H2(g) WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3
WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O(g) △H4 K4
则该温度下，WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g) K=________。

（2）T1℃时，将4molH2和足量WO3置于2 L密闭容器中，发生反应：WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g)，混合气体各组分物质的量之比随时间变化的关系如图所示：
①下列选项中能说明反应已经达到平衡的是________。

（填字母）
a．反应速率ν(H2)=ν(H2O)
b.每断裂3molH-H键的同时断裂3molO-H键
c.反应热不变
d.混合气体的密度不再改变
e．体系的压强不再改变
②反应在2min时达到平衡，此时H2的平衡转化率a=________%。

③若在4min时升高并维持温度为T2℃，变化如图所示，则该反应的△H________0，若在8min时缩小容器容积，则 ________1.3。

(填“>”“ <”或“=”)
（3）利用电解法可以从合金碳化钨(WC)废料中回收钨元素(合金中钨、碳均为单质）。

电解时，用合金碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，盐酸溶液为电解液，阳极析出钨酸（H2WO4）并放出CO2。

该阳极的电极反应式为________。

参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、非选择题 (共6题；共42分) 26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
27-2、
27-3、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、30-4、31-1、
31-2、31-3、。