2022-2023学年上海市金山区高二下学期5月期中考试化学试题

上海市金山区2022-2023学年高二下学期5月期中考试
考生注意：
1.考试时间60分钟，试卷满分100分。

2.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题做在答题纸上，做在试卷上一律不得分。

3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

一、化学与材料（本题共20分）
金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。

1.金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于________（“物理”或“化学”）变化。

钢铁是制造轮船的主要材料，船身外通常装上金属块以防腐蚀，该金属块可选择________（“铜块”或“锌块”）。

2.全国两会普及使用了“石头纸”，这是以碳酸钙为主料（内层）、聚乙烯等高分子材料为辅料（双外层）制成的。

有关“石头纸”的说法错误的是________（单选）。

A.防油不防水 B .有利于保护森林
3.聚乙烯（PE ）是一种有机高分子材料，广泛应用于制作如________（双选）等塑料制品。

A.食品袋
B.水杯
C.建筑材料
聚乙烯（PE ）的单体是________（填写结构简式），该单体是石油经过________（单选）得到的主要产物之一。

A.分馏
B.裂化
C.裂解
4.氯乙烯的结构简式为2CH CHCl ，________（单选）是氯乙烯的空间填充模型。

A. B.
写出以氯乙烯为原料生产聚氯乙烯（PVC ）的化学方程式。

5.乙烯氧氯化法是目前生产氯乙烯的主要方法，如下图所示：
步骤①的反应类型是________，步骤②的化学方程式为________，从绿色化学的角度看，氧氯化法的优点是________。

二、钠及其化合物（本题共21分）
钠及其化合物具有独特的性质和广泛的用途。

6.下图为钠与水反应的实验示意图。

②中现象说明钠的密度比水________（“大”或“小”）。

实验中观察到钠融成小球，下列能量变化示意图中能解释该现象的是________（单选）
A. B.
③中加入酚酞试液后的现象是________。

7.用化学方程式表示由氯化钠制取金属钠的原理。

________
8.将一定量的2CO 通入1
10mL0.1mol L NaOH -⋅溶液中。

所得溶液转移至Y 形管的一侧，并放入小磁子；向Y 形管另一侧支管中加入1
10mL0.1mol L -⋅盐酸，Y 形管上端连接压强传感器。

将Y 形管倾斜，使两支管中的溶液混合，启动磁力搅拌器，采集压强数据。

当数据变化平缓时，停止采集数据，得到如图所示的实验结果：
其中0~5s 发生反应的离子方程式为________。

20s 时溶液中的溶质是________（不考虑气体在水中的溶解）。

过碳酸钠（23222Na CO 3H O ⋅），俗名固态双氧水，具有去污杀菌等功效。

其制备原理为：2322
23222Na CO 3H O 2Na CO 3H O +⋅（反应放热）
9.结合22H O 和23Na CO 的性质，推测制备过碳酸钠的原料中，23Na CO 与22H O 的物质的量之比应________2:3（单选）。

A.大于
B.等于
C.小于
向22H O 中加入23Na CO 溶液的速度不能过快，原因是________。

10.在过碳酸钠的生产过程中需要加入稳定剂，以得到稳定性好的过碳酸钠产品，保证其在一定贮存期内仍具有高活性的氧含量。

以不同种类的稳定剂制备过碳酸钠产品，测得其活性氧质量分数随时间的变化如图所示：
由图可知，制备过碳酸钠时应选择的稳定剂是________（单选） A.a
B.b
C.c
D.d
理由是________。

三、氨气的工业制备及应用（本题共20分）
氨气广泛应用于化工、化肥、制药、合成纤维等领域，合成氨工业极大地影响了人类的发展历程。

工业上合成氨的部分工艺流程如图：
11.3NH 的电子式为________，分子中化学键类型为________。

12.流程中的化学反应属于________（单选） A.自然固氮
B.人工固氮
13.用平衡移动原理解释在流程中及时分离出3NH 和循环使用气体的原因。

________ 恒温下，向体积为4升的密闭容器中通入22molN 和26molH ，记录数据如下表：
14.0~10min ，()2N v =________1
1
mol L min --⋅⋅
15min 时，x ________0.80（“>”、“=”或“<”），解释原因________ 15.反应达到平衡状态的标志是________（单选） A.()()322NH 3H v v =正逆 B.混合气体的总压强不再变化 C.()()22N :H 1:3c c =
氨气还可以用来处理氮氧化物尾气
16.生产生活中，与氮氧化物大量排放有关的环境问题是________（单选） A.PM2.5
B.白色污染
C.酸雨
17.汽油和柴油中基本不含氮元素，那么汽车尾气中的NO 是如何产生的？请通过化学方程式解释原因。

________
四、铁的化合物制备与性质探究（本题共21分）
铁元素属于过渡元素，在化学反应中最外层和次外层均可失去电子。

铁在化合物中通常显
2+价、3+价。

实验甲组用如图所示的装置制备白色的()2Fe OH
供选择的试剂有：①铁粉 ②稀硫酸 ③NaOH 溶液
18.装置Ⅰ中加入________（填写编号） 19.本实验成功的关键是________（单选）
A.实验过程隔绝空气（氧气）
B.实验过程空气（氧气）充足
若控制不当，将会生成________色的()3Fe OH 沉淀。

反应的化学方程式为________ 20.待装置Ⅰ中a 处收集到的2H 纯净后，如何操作会得到白色的()2Fe OH 沉淀？ ________
实验乙组用如下实验步骤探究2Fe +和3Fe +
的性质
21.分别取一定量2FeCl 、3FeCl 固体，均配制成1
0.1mol L -⋅的溶液。

为防止2FeCl 溶液被氧化，可向溶液中加入________（单选） A.铁片
B.酸性4KMnO 溶液
22.取22mLFeCl 溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN 溶液，溶液变红。

书写2FeCl 溶液与氯水反应的离子方程式。

________
23.取1
10mL0.1mol L KI -⋅溶液，向其中加入1
35mL0.1mol L FeCl -⋅溶液，充分振荡。

分别
取2mL 混合溶液进行如下实验：
通过实验①可知两种溶液混合________反应（“发生”或“不发生”）。

结合题干和实验②的实验结论，你能得出什么结论？________ 五、有机物的性质及其转化（本题共18分）
维生素C （下称Vc ）又名抗坏血酸（ascorbic acid ），水溶液有较强的酸性。

Vc 可脱氢而被氧化，有很强的还原性。

脱氢产物（脱氢抗坏血酸）还可接受氢而被还原。

已知：结构不稳定
24.Vc 中的含氧官能团有________
25.Vc 易被氧化。

下列现象的预测，肯定错误的是________（单选）。

A.Vc 可使酸性4KMnO 溶液褪色 B.Vc 可使稀硝酸产生无色气体 C.Vc 可使浓盐酸产生黄绿色气体
26.根据Vc 的结构（如图），推测________（单选）可电离出H
，Vc 水溶液显酸性。

A.①中的-OH
B.②中的-OH
27.物质A________（选填编号） ①可以被氧化
②可以被还原
③既可以被氧化，又可以被还原
28.1molB 与足量的2H 发生加成反应，消耗2H ________mol
29.写出草酸在浓硫酸存在并加热的条件下，与足量乙醇反应的化学方程式。

________该反应的反应类型为________反应。

30.某化妆品品牌通过添加维生素C四异棕榈酸酯（部分结构如图）代替维生素C来达到抗衰老的目的。

观察该物质的结构，评价其替代Vc的优点。

（已知：皮肤细胞膜分子层易溶解酯类物质）
________
——★ 参 考 答 案 ★ ——
一、本题共20分
1、化学（1分），锌块（1分）
2、A （2分）
3、AB （4分），22CH CH =（1分），C （2分）
4、A （2分），（2分）
5、加成反应（1分），（2分），
氯元素循环利用；副产物是水，对环境无害（答出一点即得2分） 二、本题共21分
6、小（1分），B （2分），溶液变红（1分）
7、22NaCl 2Na Cl =+↑（条件：“电解熔融”）（3分） 8、322HCO H H O CO -
++=+↑（2分），NaCl （2分） 9、C （2分）；
该反应是个放热反应，22H O 与23Na CO 快速反应将放出大量的热，造成22H O 的分解而损失（2分） 10.A （2分）；
采用复合稳定剂制备的产品中活性氧质量分数最高，且随着存储时间的延长活性氧质量分数变化不大（4分）。

三、本题共20分
11、（2分），共价键（1分） 12、B （2分）
13、22N 3H + 32NH 分离出氨气，减小了生成物浓度；循环使用氮气、氢气，增大了反应物浓度，均有利于平衡正向移动。

（2分） 14、0.007（2分），<（2分），
随着反应的进行，反应物浓度下降，反应速率减小，相同时间内3NH 物质的量变化量
小于0.24（2分）。

15、B （2分） 16、C （2分）
17、22N O 2NO +=（条件：“高温”或“一定条件”）（3分） 四、本题共21分 18、①②（2分）
19、A （2分），红褐色（1分），()()22234Fe OH O 2H O 4Fe OH ++=（2分） 20、关闭止水夹（2分） 21、A （2分） 22、2322Fe
Cl 2Fe 2Cl +
+-+=+（2分）
23、溶液中含有2I （碘单质）（2分），溶液中含有3Fe +
（2分）， 发生（2分），该反应为可逆反应（2分） 五、本题共18分
24、羟基（-OH ）、酯基（-COOR ）（2分） 25、C （2分） 26、B （2分） 27、③（2分） 28、2（2分） 29、
（3分），取代反应（1分）
30、分子中的羟基全部被酯化，（烯醇上的）羟基被保护，分子更稳定；酯基数目增加，使分子更易被皮肤吸收。

（4分）
上海市金山区2022-2023学年高二下学期5月期中考试
考生注意：
1.考试时间60分钟，试卷满分100分。

2.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题做在答题纸上，做在试卷上一律不得分。

3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

一、化学与材料（本题共20分）
金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。

1.金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于________（“物理”或“化学”）变化。

钢铁是制造轮船的主要材料，船身外通常装上金属块以防腐蚀，该金属块可选择________（“铜块”或“锌块”）。

2.全国两会普及使用了“石头纸”，这是以碳酸钙为主料（内层）、聚乙烯等高分子材料为辅料（双外层）制成的。

有关“石头纸”的说法错误的是________（单选）。

A.防油不防水 B .有利于保护森林
3.聚乙烯（PE ）是一种有机高分子材料，广泛应用于制作如________（双选）等塑料制品。

A.食品袋
B.水杯
C.建筑材料
聚乙烯（PE ）的单体是________（填写结构简式），该单体是石油经过________（单选）得到的主要产物之一。

A.分馏
B.裂化
C.裂解
4.氯乙烯的结构简式为2CH CHCl ，________（单选）是氯乙烯的空间填充模型。

A. B.
写出以氯乙烯为原料生产聚氯乙烯（PVC ）的化学方程式。

5.乙烯氧氯化法是目前生产氯乙烯的主要方法，如下图所示：
步骤①的反应类型是________，步骤②的化学方程式为________，从绿色化学的角度看，氧氯化法的优点是________。

二、钠及其化合物（本题共21分）
钠及其化合物具有独特的性质和广泛的用途。

6.下图为钠与水反应的实验示意图。

②中现象说明钠的密度比水________（“大”或“小”）。

实验中观察到钠融成小球，下列能量变化示意图中能解释该现象的是________（单选）
A. B.
③中加入酚酞试液后的现象是________。

7.用化学方程式表示由氯化钠制取金属钠的原理。

________
8.将一定量的2CO 通入1
10mL0.1mol L NaOH -⋅溶液中。

所得溶液转移至Y 形管的一侧，并放入小磁子；向Y 形管另一侧支管中加入1
10mL0.1mol L -⋅盐酸，Y 形管上端连接压强传感器。

将Y 形管倾斜，使两支管中的溶液混合，启动磁力搅拌器，采集压强数据。

当数据变化平缓时，停止采集数据，得到如图所示的实验结果：
其中0~5s 发生反应的离子方程式为________。

20s 时溶液中的溶质是________（不考虑气体在水中的溶解）。

过碳酸钠（23222Na CO 3H O ⋅），俗名固态双氧水，具有去污杀菌等功效。

其制备原理为：2322
23222Na CO 3H O 2Na CO 3H O +⋅（反应放热）
9.结合22H O 和23Na CO 的性质，推测制备过碳酸钠的原料中，23Na CO 与22H O 的物质的量之比应________2:3（单选）。

A.大于
B.等于
C.小于
向22H O 中加入23Na CO 溶液的速度不能过快，原因是________。

10.在过碳酸钠的生产过程中需要加入稳定剂，以得到稳定性好的过碳酸钠产品，保证其在一定贮存期内仍具有高活性的氧含量。

以不同种类的稳定剂制备过碳酸钠产品，测得其活性氧质量分数随时间的变化如图所示：
由图可知，制备过碳酸钠时应选择的稳定剂是________（单选） A.a
B.b
C.c
D.d
理由是________。

三、氨气的工业制备及应用（本题共20分）
氨气广泛应用于化工、化肥、制药、合成纤维等领域，合成氨工业极大地影响了人类的发展历程。

工业上合成氨的部分工艺流程如图：
11.3NH 的电子式为________，分子中化学键类型为________。

12.流程中的化学反应属于________（单选） A.自然固氮
B.人工固氮
13.用平衡移动原理解释在流程中及时分离出3NH 和循环使用气体的原因。

________ 恒温下，向体积为4升的密闭容器中通入22molN 和26molH ，记录数据如下表：
14.0~10min ，()2N v =________1
1
mol L min --⋅⋅
15min 时，x ________0.80（“>”、“=”或“<”），解释原因________ 15.反应达到平衡状态的标志是________（单选） A.()()322NH 3H v v =正逆 B.混合气体的总压强不再变化 C.()()22N :H 1:3c c =
氨气还可以用来处理氮氧化物尾气
16.生产生活中，与氮氧化物大量排放有关的环境问题是________（单选） A.PM2.5
B.白色污染
C.酸雨
17.汽油和柴油中基本不含氮元素，那么汽车尾气中的NO 是如何产生的？请通过化学方程式解释原因。

________
四、铁的化合物制备与性质探究（本题共21分）
铁元素属于过渡元素，在化学反应中最外层和次外层均可失去电子。

铁在化合物中通常显
2+价、3+价。

实验甲组用如图所示的装置制备白色的()2Fe OH
供选择的试剂有：①铁粉 ②稀硫酸
③NaOH 溶液
18.装置Ⅰ中加入________（填写编号） 19.本实验成功的关键是________（单选）
A.实验过程隔绝空气（氧气）
B.实验过程空气（氧气）充足
若控制不当，将会生成________色的()3Fe OH 沉淀。

反应的化学方程式为________ 20.待装置Ⅰ中a 处收集到的2H 纯净后，如何操作会得到白色的()2Fe OH 沉淀？ ________
实验乙组用如下实验步骤探究2Fe +和3Fe +
的性质
21.分别取一定量2FeCl 、3FeCl 固体，均配制成1
0.1mol L -⋅的溶液。

为防止2FeCl 溶液被氧化，可向溶液中加入________（单选） A.铁片
B.酸性4KMnO 溶液
22.取22mLFeCl 溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN 溶液，溶液变红。

书写2FeCl 溶液与氯水反应的离子方程式。

________
23.取1
10mL0.1mol L KI -⋅溶液，向其中加入1
35mL0.1mol L FeCl -⋅溶液，充分振荡。

分别
取2mL 混合溶液进行如下实验：
通过实验①可知两种溶液混合________反应（“发生”或“不发生”）。

结合题干和实验②的实验结论，你能得出什么结论？________ 五、有机物的性质及其转化（本题共18分）
维生素C （下称Vc ）又名抗坏血酸（ascorbic acid ），水溶液有较强的酸性。

Vc 可脱氢而被氧化，有很强的还原性。

脱氢产物（脱氢抗坏血酸）还可接受氢而被还原。

已知：结构不稳定
24.Vc 中的含氧官能团有________
25.Vc 易被氧化。

下列现象的预测，肯定错误的是________（单选）。

A.Vc 可使酸性4KMnO 溶液褪色 B.Vc 可使稀硝酸产生无色气体 C.Vc 可使浓盐酸产生黄绿色气体
26.根据Vc 的结构（如图），推测________（单选）可电离出H ，Vc 水溶液显酸性。

A.①中的-OH
B.②中的-OH
27.物质A________（选填编号） ①可以被氧化
②可以被还原
③既可以被氧化，又可以被还原
28.1molB 与足量的2H 发生加成反应，消耗2H ________mol
29.写出草酸在浓硫酸存在并加热的条件下，与足量乙醇反应的化学方程式。

________该反应的反应类型为________反应。

30.某化妆品品牌通过添加维生素C 四异棕榈酸酯（部分结构如图）代替维生素C 来达到抗衰老的目的。

观察该物质的结构，评价其替代Vc 的优点。

（已知：皮肤细胞膜分子层易溶解酯类物质） ________
——★ 参 考 答 案 ★ ——
一、本题共20分
1、化学（1分），锌块（1分）
2、A （2分）
3、AB （4分），22CH CH =（1分），C （2分）
4、A （2分），（2分）
5、加成反应（1分），（2分），
氯元素循环利用；副产物是水，对环境无害（答出一点即得2分） 二、本题共21分
6、小（1分），B （2分），溶液变红（1分）
7、22NaCl 2Na Cl =+↑（条件：“电解熔融”）（3分） 8、322HCO H H O CO -
++=+↑（2分），NaCl （2分） 9、C （2分）；
该反应是个放热反应，22H O 与23Na CO 快速反应将放出大量的热，造成22H O 的分解而损失（2分） 10.A （2分）；
采用复合稳定剂制备的产品中活性氧质量分数最高，且随着存储时间的延长活性氧质量分数变化不大（4分）。

三、本题共20分
11、（2分），共价键（1分） 12、B （2分）
13、22N 3H + 32NH 分离出氨气，减小了生成物浓度；循环使用氮气、氢气，增大了反应物浓度，均有利于平衡正向移动。

（2分） 14、0.007（2分），<（2分），
随着反应的进行，反应物浓度下降，反应速率减小，相同时间内3NH 物质的量变化量
小于0.24（2分）。

15、B （2分） 16、C （2分）
17、22N O 2NO +=（条件：“高温”或“一定条件”）（3分） 四、本题共21分 18、①②（2分）
19、A （2分），红褐色（1分），()()22234Fe OH O 2H O 4Fe OH ++=（2分） 20、关闭止水夹（2分） 21、A （2分） 22、2322Fe
Cl 2Fe 2Cl +
+-+=+（2分）
23、溶液中含有2I （碘单质）（2分），溶液中含有3Fe +
（2分）， 发生（2分），该反应为可逆反应（2分） 五、本题共18分
24、羟基（-OH ）、酯基（-COOR ）（2分） 25、C （2分） 26、B （2分） 27、③（2分） 28、2（2分） 29、
（3分），取代反应（1分）
30、分子中的羟基全部被酯化，（烯醇上的）羟基被保护，分子更稳定；酯基数目增加，使分子更易被皮肤吸收。

（4分）。