最新高中化学鲁科版必修1课时作业 同步练习：第2章 第1节 第2课时 Word版含解析

第2课时一种重要的混合物——胶体
一、分散系及其分类
1．分散系：把____________物质分散在__________(或多种)物质中所得到的体系。

分散系中，被分散的物质(可以是固体、液体或气体)称作__________；分散质分散于其中的物质(可以是固体、液体或气体)称作__________。

例如，泥水混合物中，泥土是分散质，而水就是分散剂。

2．按照分散质粒子大小分类
其中最稳定的是______，最不稳定的是______，______属于介稳体系。

二、胶体的制备及性质
1．Fe(OH)3胶体的制备
向______中逐滴加入5～6滴________________，继续煮沸至液体呈______色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。

2．性质
(1)介稳性：胶体的稳定性介于______和______之间，在一定条件下能稳定存在，属于______体系。

(2)丁达尔效应
当光束通过胶体时，可以看到__________________，这是由于胶体粒子对光线______形成的。

丁达尔效应可用来区分____________。

(3)聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。

其方法主要有：①________，②________________，③________________________。

知识点1分散系及其分类
1．下列分散系中，分散质粒子直径最大的是()
A．雾B．石灰乳
C．FeCl3溶液D．氢氧化铁胶体
2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()
A．是否是大量分子或离子的集合体
B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子直径的大小
D．是否均一、透明、稳定
知识点2胶体的制备和性质
3．关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是()
A．两者都能产生丁达尔效应
B．两者都不能产生丁达尔效应
C．CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应
D．CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应
4．取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_________，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。

用此溶液进行以下实验：
(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为____________________________，此反应属于________反应。

(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，停止加热，制得的分散系为________。

练基础落实
1．下列说法正确的是()
A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有
B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有
C．胶体粒子的直径小于1 nm
D．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液
2．纳米材料是粒子直径为1～100 nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。

纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是()
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀
A．①②③④B．②③⑤⑥
C．②③④D．②③④⑥
3．歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中的() A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体
4．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()
A．溶液是呈中性的，胶体是带电的
B．通电时溶液中的溶质粒子向两极移动，而胶体分散质粒子只向某一极移动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
5．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是()
①在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀②使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血③清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
A．只有①B．①和②
C．②和③D．全部
6．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。

所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是()
A．无色透明
B．有丁达尔效应
C．所得液体呈胶状
D．所得物质一定是悬浊液
7．下列实验操作一定要用到玻璃棒的是()
①过滤②蒸发③一定物质的量浓度溶液的配制
④Fe(OH)3胶体的制备
A．①②③④B．只有①②
C．只有①②③D．只有①③
8．下列说法正确的是()
A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
B．将1 L 2 mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N A
C．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关
D．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体
9．就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题。

(1)实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。

原因是__________________________
________________________________________________________________________。

(2)实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用氯化铁稀溶液。

原因是_______
________________________________________________________________________。

(3)往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。

这样操作的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

10．现有下列三组物质：
①Fe、S、C、P②H2、CaCO3、HCl、NH3③氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液
可以从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准，依照下表中第①组
组别分类标准不属于该类别的物质
第①组非金属元素Fe
第②组
第③组
练综合拓展
11．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。

(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是____________，原因是___________________________________________________ (试从分散系的分类进行讨论说明)。

(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________，理由是____________________________________________。

(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是_____________________________________________。

第2课时一种重要的混合物——胶体基础落实
一、
1．一种(或多种)另一种分散质分散剂
2．溶液胶体浊液溶液浊液胶体
二、
1．沸水饱和FeCl3溶液红褐
2．(1)溶液浊液介稳(2)一束光亮的通路散射溶液和胶体(3)①加热②加入电解质溶液③加入胶粒带相反电荷的胶体
对点训练
1．B 2.C 3.D
4．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
(1)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
复分解(2)红褐氢氧化铁胶体
解析Fe2O3是碱性氧化物，能与酸反应生成盐。

(1)铁盐可与碱反应，生成沉淀；(2)是Fe(OH)3胶体的制法。

课后作业
练基础落实
1．D[胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径在1～100 nm之间；丁达尔效应是胶体特有的现象，故选D。

]
2．C[纳米碳的粒子直径在1～100 nm，将其分散到蒸馏水中形成的分散系属于胶体，能产生丁达尔效应；胶体的粒子能透过滤纸；胶体是一种“介稳体系”，虽然不如溶液稳定，但比浊液稳定，放置较长时间不会聚沉而析出沉淀。

]
3．D[雾是小液滴分散到空气中形成的气溶胶。

]
4．D[溶液和胶体两种分散系都呈电中性；分散质粒子均作无规则的布朗运动；胶体粒子吸附某种类型的带电微粒，在电场作用下，其粒子也作定向移动；利用丁达尔效应可区分溶液和胶体。

]
5．A[①项为FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl，即生成沉淀而非胶体；血液是胶体，②项是胶体的聚沉；③项为胶体的丁达尔效应，故A项符合题意。

]
6．B[纳米材料粒子直径为几纳米至几十纳米，符合胶体粒子直径范围：1 nm～100 nm，所以纳米材料形成的分散系属于胶体，应具有胶体的性质。

]
7．C[制备Fe(OH)3胶体时用玻璃棒搅拌易形成沉淀。

]
8．C[A项中水不是分散系；B项中Fe(OH)3胶粒的个数少于2N A，胶粒是大量分子或离子的集合体；D项中应是饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体。

]
9．(1)自来水中含电解质杂质较多，易使制备的胶体发生聚沉，导致实验失败
(2)氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成
(3)长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉
解析本题主要考查胶体的聚沉以及氢氧化铁胶体制备实验的注意事项。

10.
解析
练综合拓展
11．(1)空气中也出现了光柱进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应
(2)清晨清晨树林中存在水雾，雾是胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应
(3)打开暖瓶(或加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可
解析(1)进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应，所以该图中的明显错误是空气中也出现了光柱。

(2)清晨，树林中存在水雾，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应，所以一天中最有可能观察到该现象的时间是清晨。

(3)打开暖瓶(或加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可。

第2节电解质
第1课时电解质及其电离
一、电解质和非电解质
1．电解质：在__________________下能够导电的__________。

如____、____、____等。

2．非电解质：在__________________下都不导电的________。

如酒精、蔗糖等。

二、电解质的电离
1．概念：电解质在__________中或____________下离解成________________的过程。

2．表示方法——电离方程式
(1)酸的电离，如H2SO4：_________________________________________________；
(2)碱的电离，如NaOH：________________________________________________；
(3)盐的电离，如CuSO4：________________________________________________。

3．从电离角度认识酸、碱、盐
化合物电离⎪⎪⎪
――
――――→金属阳离子(或铵根离子)
和酸根阴离子盐
4．电解质溶液的导电性
因为电解质溶液中含有__________________，所以电解质溶液导电。

知识点1 电解质的理解
1．下列说法中正确的是( )
A ．酸、碱、盐都是电解质
B ．电解质都是易溶于水的物质
C ．氧化物都是电解质
D ．氢化物都不是电解质
2．对电解质的叙述正确的是( )
A ．溶于水后得到的溶液能导电的物质
B ．NaCl 溶液在电流作用下电离成Na ＋和Cl －
C ．NaCl 是电解质故NaCl 晶体能导电
D ．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
3．下列说法中正确的是( )
A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质
B ．NH 3、CO 2的水溶液均导电，所以NH 3、CO 2均是电解质
C ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
D ．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们不是电解质
知识点2 电离方程式的书写与酸、碱、盐
4．下列电离方程式中正确的是( )
A ．H 2SO 4===H ＋2＋SO 2－4
B ．Ca(OH)2===Ca 2＋＋(OH)－2
C ．AlCl 3===Al ＋3＋3Cl －
D ．Al 2(SO 4)3===2Al 3＋＋3SO 2－4
5．下列电离方程式不正确的是( )
A ．Ca(OH)2===Ca 2＋＋2OH －
B ．KNO 3===K ＋＋NO －3
C ．H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4
D ．Na 2SO 3===Na ＋2＋SO 2－3
知识点3 酸、碱、盐的定义
6．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )
A ．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B ．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C ．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐
D ．NH 4Cl 的电离方程式是NH 4Cl===NH ＋4＋Cl －，所以NH 4Cl 是盐
7．以下12种物质为中学化学中常见的物质：
①Cu ②NaCl ③NaHSO 4 ④SO 3 ⑤H 2SO 4
⑥C 2H 5OH ⑦CaCO 3 ⑧BaSO 4 ⑨Cu(OH)2
⑩Fe(OH)3 ⑪NaOH ⑫NH 3·H 2O
请按下列分类标准回答问题。

(1)属于电解质的是__________________。

(2)能电离出H ＋的是________，属于酸的是________。

(3)属于碱的是____________，其中属于难溶性碱的是________。

(4)属于难溶性盐的是________。

练基础落实
1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()
A．氯化钠固体B．氯化钠溶液
C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾
2．下列说法正确的是()
A．凡是能导电的物质都是电解质
B．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子
C．盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故
D．凡是能电离的物质一定能导电
3．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是()
A．X一定为电解质B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物
4．下列说法正确的是()
A．水导电性很差，所以水是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
5．含有自由移动Cl－的有()
A．KClO3溶液B．液态氯化氢
C．氯化钾溶液D．固体氯化钠
6．电解质溶液中，阴离子和阳离子均以水合离子形式存在，如H＋可以结合一个水分子形成H3O＋。

下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()
A．CuSO4===Cu2＋＋SO2－4
B．HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－
C．NaHCO3===Na＋＋HCO－3
D．NaHSO4===Na＋＋HSO－4
7．下列化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是()
A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精)
C．H2SO4D．CO2
练方法技巧——分类思想的运用
8．有以下10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢
④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化钠⑨硫酸钡⑩氯气
练综合拓展
9．(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。

①液态HCl：____________________________________________________________，
________________________________________________________________________。

②熔融状态下的NaCl：___________________________________________________，
________________________________________________________________________。

③高温熔化后的单质铁：___________________________________________________，
________________________________________________________________________。

④固体KOH：___________________________________________________________，
________________________________________________________________________。

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HCl: __________________；H2SO4：_______________________________________；
Ca(OH)2：______________；KOH：________________________________________；
NH4NO3_______________；KAl(SO4)2：_____________________________________。

10．已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质，根据溶液的导电能力的实验装置图，将实验现象填在下表空格中。

第1课时电解质及其电离
基础落实
一、
1．水溶液里或熔融状态化合物酸碱盐
2．水溶液里和熔融状态化合物
二、
1．水溶液熔融状态自由移动的离子
2．(1)H2SO4===2H＋＋SO2－4(2)NaOH===Na＋＋OH－(3)CuSO4===SO2－4＋Cu2＋
3．H＋OH－
4．自由移动的离子
对点训练
1．A[电解质与非电解质是根据化合物能否在水溶液里或熔融状态下导电划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如CaCO3、BaSO4、AgCl等难溶于水的物质，但都是电解质，B项错；氧化物有的是电解质，如Na2O、CaO等离子化合物，有的不是电解质，如CO2、
SO2等共价化合物，C项错；氢化物有的是电解质，如HCl、HF等，有的不是电解质，如CH4、NH3等，D项错。

]
2．D[SO2溶于水后，与H2O反应生成的H2SO3溶液能导电，但SO2是非电解质，故A错；NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na＋和Cl－，而不是电流的作用，B错误；NaCl是电解质，但晶体中Na＋和Cl－不能自由移动，故NaCl晶体不导电，C错误；HCl属共价化合物，液态时不导电，但溶于水能电离出H＋和Cl－，故D正确。

] 3．D
4．D[(1)酸有一元酸和多元酸，碱有一元碱和多元碱，写电离方程式时，注意H＋和OH－的个数；盐的阴离子和阳离子也可能有多个，书写电离方程式时，同样要注意个数，故选项A和选项B错；(2)书写电离方程式时，离子符号要正确，例：没有H＋2和(OH)－2这两种形式的离子；另外，离子右上角的电荷数的书写不同于化合价，故选项C错。

] 5．D
6．D[酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类。

电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐。

所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部；C项说法不够准确，因为有些盐还能电离出H＋、OH－等。

]
7．(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫(2)③⑤⑤
(3)⑨⑩⑪⑫⑨⑩(4)⑦⑧
课后作业
练基础落实
1．D[本题有两个限制条件，一是能导电，二是属于电解质。

A项中氯化钠固体属于电解质，但固体中离子不能自由移动，故不能导电；B项氯化钠溶液能导电，但属于混合物，不属于电解质；C项中液态氯化氢是分子，没有离子，不能导电。

]
2．B[溶液导电是因为溶液中存在自由移动的离子，但能导电的物质不一定是电解质，如金属单质等。

同时电解质也不一定能导电，要看电解质的状态，固态时不电离，也不导电。

] 3．A
4．B[导电性强弱不是区别电解质与非电解质的依据，尽管水导电性很差，但水仍然是电解质，A选项错误；酸、碱、盐属于电解质，有些氧化物(如CaO、Na2O等)也是电解质，C选项错误；HCl是电解质，但在熔融状态下，HCl没有发生电离产生自由移动的离子，故熔融状态时HCl不导电，D选项错误。

]
5．C[B、D项中的物质在该状态下不能电离，故不含自由移动的离子；A项中KClO3的电离方程式为：KClO3===K＋＋ClO－3；C项KCl===K＋＋Cl－。

]
6．D[NaHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。

] 7．C[B、D是非电解质，在熔融状态下NaCl也能导电。

]
练方法技巧
8．(1)稀硫酸、空气(2)HCl(3)BaSO4
(4)NH3、CO2(5)Cu、Hg
解析10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。

HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电，故HCl属于电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电。

BaSO4是难溶性电解质。

而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。

铜和金属汞属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。

练综合拓展
9．(1)①不能HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离②能能电离出Na＋和Cl－
③不能Fe是单质④不能电解质在固态时不电离
(2)HCl===H＋＋Cl－H2SO4===2H＋＋SO2－4
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
KOH===K＋＋OH－NH4NO3===NH＋4＋NO－3
KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4
解析(1)HCl是酸，在液态时不电离，NaCl在熔融状态可以电离，KOH在固态时不电离，Fe是单质，任何条件都不电离。

(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子。

10．亮由亮变暗至熄灭逐渐变亮无变化
解析Ca(OH)2溶于水全部电离Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－，开始灯泡较亮；通入CO2时，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3难溶于水，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗直至熄灭；继续通CO2，CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水，Ca(HCO3)2===Ca2＋＋2HCO－3，溶液中离子浓度变大，灯泡变亮；继续通入CO2，CO2＋H2O H2CO3，当溶液饱和时，再通CO2，离子浓度不变，灯泡亮度不变。