第二节元素周期律ppt课件

增
Sb Te
强
金属性逐渐增强
Po At
①预测新元素
②寻找半导体材料 ③合成新农药 ④寻找催化剂，耐高温、耐腐蚀的合金 ⑤进行“位置，结构，性质”的推导
1、下列递变情况不正确的是（ C ） A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原 性依次减弱 B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定 性依次增强 C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb最高价氧化物的水化物碱性依次增强
同周期中，随着原子序数的增加， 元素的金属性逐渐减弱。
非金属性强弱的比较:
性质
Si
P
S
Cl
单质与氢 气化合条
件
含氧酸的 酸性
高温
磷蒸气与氢 气能反应
H4SiO4 弱酸
H3PO4 中强酸
需加热 光照或点 燃
H2SO4 HClO4 强酸 强酸>H2SO4
14Si
15P
16S
17Cl
对应最高价氧化物 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 最高价氧化物的水化物 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
A X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B A、B、C、D只能形成5种单质 C A、B、C三种元素对应的最高价氧化物的水化 物的酸性依次增强； D 自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组 成的化合物
答案：D
4、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原 子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相 同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正 确的是（ ） A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定 显酸性 C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的 单质一定是Y2 D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定 为+m
一、原子核外电子排布
▪ 1、电子层 ：K L M N O P Q 在离核较近的区域内运动的电子能量较 低，在离核较远的区域内运动的电子 能量较高
▪ 2、电子排布的规律 (1) 电子总是尽先占据能量低的轨道。
(2) 每层最多填充电子数 2n2
(3) 最外层电子数不能超过 8个，次外 层电子数不能超过 18个，倒数第三层 不能超过32个。
（1）原子序数 （2）原子半径 （3）离子半径
11、 X、Y是短周期元素，两者形成化合
物X2Y3，若Y的原子序数为 n , 则X的 原子序数不可能为（ A ）
A. n + 8 C. n－11
B. n－3 D. n + 5
例题12.某1-18号元素中X的最高价含
氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在某气 态氢化物中，X元素的化合价为
用结构观点解释： 同周期元素从左到右电子层数相同,核 电荷数逐渐增多,原子半径逐渐减小,原 子核对最外层电子的吸引力逐渐增强, 原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力 逐渐增强.
随着原子序数的递增
引起了 核外电子排布呈周期性变化
最外层电子数1→8 （K层电子数1→2）
决定了
同周期元素原子半径 大→小
最外层电子数为（ C ）
A.4
B.5
C.6
D.7
4.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4， 这种元素的气态氢化物的化学式是（ A）
A.HX
B.H2X
C.XH3
D.XH4
1、 X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。 下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
的是（ D ） A.Na、Mg、Al
B.Cl、S、P
C.Na、N、F
D.Cl、Br、I
4.下列递变规律不正确的是（ C ） A.Na、Mg、Al还原性依次减弱
B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C.C、N、O原子半径依次增大
D.P、S、Cl最高正价依次升高
同周期元素结构和性质递变规律
结构：钠（活泼金属）→ 硅（非金属元素） →氯（活泼非金属） →氩 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
2、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应
的水化物的酸性 HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列说法中判断 错误的是（ A ） A.阴离子半径 X>Y>Z
B.气态氢化物稳定性
HX>H2Y>ZH3
Байду номын сангаас
C.元素的非金属性 X>Y>Z
D.单质的氧化性
X>Y>Z
3.某元素的最高正价与负价的代数和为4,则该元素的
讨论第三周期元素性质的递变规律
放少许镁带于试管中，加2mL水，滴入2滴酚酞试液， 观察现象；过一会加热至沸腾，再观察现象。
镁与冷水反应缓慢，产生少量气泡，滴入酚酞试液后不 变色。加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较多气泡溶液变 为红色。
Mg + 2H2O ==△== Mg(OH)2+H2↑ 镁元素的金属性比钠弱
实验:取铝片和镁带，擦去氧化膜，分别和2mL（1mol/L） 盐酸反应。 现象:镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈。
结论： Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl ==== 2AlCl3+ 3H2↑ 结论：镁元素的金属性比铝强
1、金属单质与水或酸的反应
与冷水剧 与沸水反
烈反应
应
剧烈反应， 且发生燃 剧烈反应
烧
与沸水反 应很缓慢
反应比镁慢
结论：Na、Mg、Al从水或酸中置换氢气 的能力依次减弱。
2、最高价氧化物对应水化物的碱性
NaOH
Mg(OH)2 Al(OH)3
（ 强碱 ）
中强碱
（两性氢氧） 化物
结论：Na、Mg、Al的最高价氧化物对应 水化物的碱性依次减弱。
答案：A
5、X、Y均为元素周期表中前20号元素， 其简单离子的电子层结构相同，下列说法 正确的是（ ）
A.由mXa+与nYb-,得m+a=n－b B.X2－的还原性一定大于Y－ C.X,Y一定不是同周期元素 D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的 稳定性HmX一定大于HnY
答案：B
6、有aXm+和bYn-两种简单离子（X、Y都是短周期元 素），已知Yn-比Xm+多两个电子层，下列关系式说 法正确的是（ ）
卤素 原子 原子得电 单质的 半径 子能力 氧化性
结合氢 最高价氧化物对 离子的 HX 的能力 应水化物的酸性 还原性 酸性
F Cl
逐 渐 增
逐 渐 减
逐 渐 减
逐 渐 减
逐 渐 减
逐
逐
渐
渐
增
增
Br
大
弱
弱
弱
弱
强
强
I
元素周期律
元素周期元律素—的—性质随着原子序数 的递增而呈现周期性的变化规律。
实质：原子的核外电子排布周期性的 变化。
同主族元素结构和性质递变规律
1、金属性（以碱金属为例）：从上至下金属性逐渐增强
碱金属 原子 原子失电 单质的 半径 子能力 还原性
置换氢 的能力
氢氧化物 的碱性
Li
逐
逐
逐
逐
逐
Na
渐
渐
渐
渐
渐
K Rb
增 大
增 强
增
增
强
强
增 强
Cs
离子的 氧化性
逐 渐 减 弱
2、非金属性（以卤素为例）：从上至下非金属性逐渐减弱
合价呈现周期性变化
原 子 半 径 递 变 图
元素化合价周期性递变图
+7 +6 +5 +4 +3 +2 +1
-1 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg AlSi P S Cl Ar
-2 -3 -4
化合价与最外层电子数关系：
a、最高正价 = 最外层电子数
（氧，氟例外，氟无正价，氧无最高正价） b、最外层电子数大于或等于4则出现负价 c、负化合价数绝对值 = 8 – 最外层电子数 （金属元素无负化合价，H例外）
2.下列有关元素周期律的叙述正确的（ A ） A. 元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期 性变化 B. 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化 C. 元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增 呈周期性变化 D. 元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而 呈周期性变化
3.下列各组元素中，按原子半径依次增大的顺序排列
1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q
由内到外，能量逐渐升高
二、元素周期律
根据1-18号元素的原子结构示意图 思考并讨论：随着元素原子序数的递 增，元素原子的核外电子排布、原子 半径、元素化合价呈现什么规律性变 化？
核电荷数为1-18的元素原子核外电子层排布
原子 序数
电子 层数
1-2 1 3 -10
2
化物对应水化物，它们两两相互反应可生成 正盐和水，甲和乙生成盐X；乙和丙生成盐Y。 X的焰色反应为黄色；乙受热分解产物是某 种天然宝石的主要成分。请回答下列问题：
（1）乙的化学式为：
Al(OH)3 丙可能的化学式为：
H2SO4、HClO4、HNO3
核外电子排布相同
9.已知元素X、Y的核电荷数分别是x和y，它们
答案：C
2、已知元素砷（As）的原子序数为 33，下列叙述正确的是（ ）
A、砷元素的最高化合价为+3 B、砷元素是第四周期的主族元素 C、砷的气态氢化物很稳定 D、砷的氧化物的水溶液呈强碱性
答案：B
3、A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次 减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与 A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下 列叙述正确的是（ ）
电子层数相同时,即同周期： 核电荷数↗
➢ 原子半径↘ ➢ 原子核对最外层电子的吸引力↗ ➢ 失电子能力↘ 金属性↘ ➢ 得电子能力↗ 非金属性↗
（3）位置与性质的关系
ⅠA ⅡA
1
2
金
属
3
性
逐
4
渐 增
5
强
6 7
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
非金属性逐渐增强 B
非 金
Al Si
属 性
逐
Ge As
渐
三、 位、构、性的关系
结构
反映 决定
决定 反映
位置
推测 判断
性质
（1）结构与位置的关系
元素周期表中 结构
原子序数＝质子数 周期序数＝电子层数
主族序数＝最外层电子数＝主族最高正价
8－主族序数＝8－最高正价＝ │最低负价│
向右向上
原子半径减小
向左向下
原子半径增大
（2）结构与性质的关系
最外层电子数相等，即同主族： 原子半径↗ 原子核对最外层电子的吸引力↘ 失电子能力↗ 金属性↗ 得电子能力↘ 非金属性↘
最外层 原子半径的变化 电子数 （不考虑稀有气体元素）
12
---------
0.152nm
1→8
0.071nm
大小
最高或最低化 合价变化
+1 0
+1 +5 -4 -1 0
11-18 3
1 → 8 0.186nm
0.099nm 大小
+1 +7 -4 -1 0
随着元素原子序数的递增，元素原子的核 结论 外电子排布、元素的原子半径、元素的化
的离子Xm+ 和 Yn- 的核外电子排布相同，下
列关系式正确的是（ B ）
A. x – y = m – n
B. x – y = m + n
C. y – x = m – n
D. y – x = m + n
10.已知1~18号元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD都具有相同的电子层结构，则以下内容从大到 小的排序为：
化合价：+1→+7 －4→－1
元素性质呈周期性变化 元素的金属性、非金属性、最高价
归纳出
氧化物对应的水化物的酸碱性、非 金属元素氢化物的稳定性
元素周期律
元素的性质随着原子序数的递增而呈现周 期性的变化.
1.下列事实能说明金属性Na＞Mg的是( BC) A.Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子； B.Na能与冷水反应，而Mg不能； C.碱性NaOH ＞Mg(OH)2 ； D.Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来；
酸性强弱
弱酸 中强酸 强酸 最强酸 逐渐增强
单质与H2反应条件 高温 加热 加热 点燃或光照 气态氢化物及稳定性 SiH4 PH稳3定性H逐2S渐增强HCl
结论
非金属性逐渐增强
同周期中，随着原子序数的 增加，元素的非金属性逐渐 增强。
同周期元素
结论： Na Mg Al Si P S Cl 元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强
A、X只能是第二周期的元素 B、a一定比b小 C、（b-a+m+n）一定等于16 D、Y只能是第二周期的元素
答案：B
7、X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层
电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化
合物的化学式不可能是（ ）
A、XYZ B、X2YZ C、X2YZ2
D、X2YZ3
答案：A
8. 甲、乙、丙分别为短周期元素的最高价氧
核电荷数 11 12 13 14 15 16 17 18
（原子序数）
原子半径
→ 得失电子 失电子能力 减弱 → 元素性质 金属性 减弱
递增
递减
→ 得电子能力 增强 → 非金属性 增强
表现：（1）单质的还原性
（2）置换出H2的能力 （3） 氢氧化物碱性
（1）单质的氧化性
（2）和H2化合的能力 （3） 最高价含氧酸酸性