黄骅中学2020-2021学年高二第一学期第三次月考化学试卷

黄骅中学2020－2021年度高中二年级第一学期第三次月考
化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷1至7页，第Ⅱ卷8至10页。

共100分。

考试时间90分钟。

相对原子质量H1O16S32Cu64Ag108
第Ⅰ卷（客观题共60分）
注意事项：答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷相应位置和涂在答题卡上；不能将题直接答在试卷上。

一．单项选择题（本题包括24小题，每小题1.5分，共36分）
1.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（） A.碳酸钠可用于去除餐具的油污
B.氯化铵可用于铁制品的除锈剂
C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D.碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查
2.下列关于碰撞理论的说法不正确的是（）
A.具有足够能量，能发生有效碰撞的分子是活化分子
B.有效碰撞要求发生碰撞的分子具有足够的能量和合适的取向
C.其他条件不变时，升温可使活化分子百分数增加，加快化学反应速率
D.其他条件不变时，增大压强可使活化分子百分数增加，加快化学反应速率 3.下列有关说法正确的是()
A.3AlCl 溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl 3
B.反应()()()()2442Hg 1+H SO aq =HgSO aq +H g 在常温下不能自发进行，则0H ∆＜
C.将纯水加热至较高温度，K w 变大、pH 变小、呈酸性
D.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 4.25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（） A.pH 2=的NaHSO 4溶液 B.0.01mol/LNaHCO 3溶液
C.7210mol /L -⨯盐酸
D.0.1mol/L 氨水（32H O 5b,NH 1.810-⋅=⨯K ）
5.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A.能使甲基橙试液显红色的溶液中：4NH +、Mg 2+
、ClO -
、3NO -
B.常温下，(H )lg 12(OH )+-
=c c 的溶液中：Fe 2+、Al 3+、3NO -、24SO -
C.0.1mol L ⋅的424NH Al(SO )溶液中：K +
、Na +
、23CO -
、Cl -
D.透明的溶液中：Cu 2+
、Fe 3+
、24SO -、Mg 2+ 6．已知合成氨反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)ΔH<0，工业上选择的适宜条件为500℃、铁
做催化剂、20MPa~50MPa.下列叙述中正确的是（）
A.铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动
B.将氨从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动
C.升高温度可以加快反应速率，所以工业生产中尽可能提高温度
D.增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 7.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3kJ·mol －1
，则含40.0gNaOH
的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ B.已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6kJ·mol －1
，则氢气的燃烧热为
241.8kJ·mol －1
C.已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝a,2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝b ，则a ＞b
D.已知P(白磷，s)===P(红磷，s) ΔH ＜0，则白磷比红磷稳定 8.一定条件下的密闭容器中发生反应： 4NH 3(g)＋5O 2(g)
4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－905.9kJ·mol －1
下列叙述正确的是( )
A.4molNH 3和5molO 2反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJ
B.平衡时，v 正(O 2)＝4
5v 逆(NO)
C.平衡后降低压强(增大体积)，混合气体的平均摩尔质量增大
D.平衡后升高温度，混合气体中NO 的含量降低
9.为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H 2)表示],向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是( )
A.加入NH 4HSO 4固体,v(H 2)不变
B.加入少量硫酸钠固体,v(H 2)减小
C.加入CH 3COONa 固体,v(H 2)减小
D.滴加少量CuSO 4溶液,v(H 2)减小
10.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

下列图像描述正确的是( )
A.图①表示不同压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响
B.图②表示向10mL0.1mol·L -1
Na 2CO 3和NaHCO 3两种溶液中分别滴加0.1mol·L -1
HCl 溶液时,CO 2的体积随盐酸体积的变化,则b 表示的是NaHCO 3溶液
C.图③表示体积和pH 均相同的HCl 、CH 3COOH 两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H 2的体积随时间的变化,则a 表示的是HCl 溶液
D.图④表示该反应为放热反应,且催化剂能改变反应的焓变
11.某小组为研究电化学原理,设计如图装置。

下列叙述不正确的是() A.a 和b 不连接时,铁片上会有金属铜析出
B.无论a 和b 是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
C.a 和b 分别连接直流电源负极、正极,可以在铁上镀铜
D.a 和b 分别连接直流电源正极、负极,电压足够大时,Cu 2+
向铁电极移动
12.T ℃时,A 气体与B 气体反应生成C 气体。

反应过程中A 、B 、C 的浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T 1和T 2时,B 的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确的是()
A.t 1min 后,其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动
B.t 1min 后,保持容器总压强不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动
C.T ℃时,在相同容器中,若通入0.3mol·L -1
A 、0.1mol·L -1
B 和0.4mol·L -1
C 进行反应,达到平衡后,C 的浓度仍为0.4mol·L
-1
D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A 的转化率增大
13.一定温度下，在一固定容积的密闭容器中，下列情况标志着可逆反应A(s)＋3B(g)
2C(g)达到平衡状态的是( )
①C 的生成速率和C 的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA ，同时生成3amolB ③气体密度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化 ⑤A、B 、C 的物质的量之比为1∶3∶2⑥混合气体的平均相对分子质量不变
A ．②④⑤B．①③④⑥ C.①②④⑥D．①②③④⑤ 14.设N A 为阿伏加德罗常数的值。

已知反应： （1）CH 4(g)+2O 2(g)===CO 2(g)+2H 2O(l)ΔH 1＝akJ·mol −1 （2）CH 4(g)+2O 2(g)===CO 2(g)+2H 2O(g)ΔH 2＝bkJ·mol −1
化学键
C=O
O=O
C —H O —H 键能/（kJ ﹒mol -1） 798
x
413
463
下列说法正确的是() A.上表中x =（1796+b ）/2
B.H 2O(g)===H 2O(l)的ΔS<0，ΔH=（a-b ）kJ·mol −1
C.当有4N A 个C —H 键断裂时，反应放出的热量一定为akJ
D.a>b 且甲烷燃烧热为bkJ·mol −1
15.反应由两步反应A
B
C 构成，反应过程中能量变化曲线如图，下列叙述正确的是()
A.若3E 小于l E ，则第二步速率更快
B.第一步反应焓变为12-E E ，第二步反应焓变为34-E E ，升温只加快第一步反应速率
C.A 与C 的能量差为41-E E
D.A 、B 、C 三种化合物中B 能量最高，所以最稳定
16.已知0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO −
+H +
，要使溶液中
+3c(H )
c(CH COOH)
值增大，可以采取的措施是()
①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水⑤加少量醋酸钠固体⑥加少量金属锌A ．①②④B．②③⑥C．③④⑤D．②④
17.室温下，向10mL0.10mol·L −1YOH 溶液中逐渐滴加0.20mol·L −1HX 溶液，混合溶液的pH 变化如图所示(温度和体积变化忽硌不计)。

下列结论错误的是() A.HX 为一元弱酸，YOH 为一元强碱
B.M 点对应溶液中水的电离程度大于N 点溶液中水的电离程度
C.室温时，pH=a
的
YX
溶液中水电离出的
c (OH −)=l.0×10−(14-a)mol·L −1
D.N 点对应溶液中粒子浓度：c (HX)>c (X −
)>c (Y +
)>c(H +
)>c (OH −
) 18.锂电池作为最主要的便携式能量电源，影响着我们生活的方方面面。

锂­空气电池放电的工作原理如图所示。

下列叙述不正确的是()
A.电池放电时负极电极方程式为O 2+2H 2O+4e −
=4OH −
B.放电时电子由A 极向B 极移动
C.电解液a ，b 之间可采用阳离子交换膜
D.电解液b 可能为稀LiOH 溶液
19.工业废气2H S 经资源化利用后可回收能量并得到单质
硫。

反
应
原
理为
mol -1
2H S 燃料电池的工作原理如图所示。

下列有关说法不正
确的是
()
A.电极a 为电池的负极
B.电极b 上的电极反应式为22O 4H 4e 2H O +-++=
C.若电路中通过2mol 电子，则电池内部释放632kJ 热能
D.若有17g 2H S 参与反应，则会有1mol H +经质子膜进入正极区
20.室温下，取20mL 20.1mol /LH A 溶液，滴加0.1mol/LNaOH 溶液。

已知NaHA 溶液显碱性，下列说法不正确的是（）
A.20.1mol /LH A 溶液中有()
()(
)
22HA H A A 0.1mol /L c c c --
++=
B.当滴加至溶液呈中性时，溶液中()(
)(
)
2Na HA A c c c +--
=+
C.消耗10mLNaOH 溶液时，常温下溶液pH<7，溶液中：()()HA Na c c -+
>
D.消耗40mLNaOH 溶液时，溶液中：()(
)(
)()
2Na A OH HA c c c +---
>>>
21.已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4
、4.9×10－10
分别是三种酸的电离平衡常数，
若已知这些酸可发生如下反应：
①NaCN＋HNO 2===HCN ＋NaNO 2，②Na CN ＋HF===HCN ＋NaF ，③NaNO 2＋HF===HNO 2＋NaF 。

由此可判断下列叙述中，不正确的是() A.HF 的电离平衡常数为7.2×10－4 B.HNO 2的电离平衡常数为4.9×10－10
C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
22.下列过程或现象与盐类水解无关的是()
A.将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液
B.加热稀醋酸溶液其pH降低
C.用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁
D.小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀
23.已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10－7，下列叙述错误的是（）
A.该溶液的pH＝4
B.此溶液中，HA约有0.1%发生电离
C.加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大
D.由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
24.在0.1mol·L-1的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质,溶液中离子浓度大小关系正确的是( )
A.水;c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B.0.1mol·L-1盐酸;c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
C.0.1mol·L-1醋酸;c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.0.1mol·L-1氢氧化钠;c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
二、不定项选择题：（本题共6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的的2分，有选错的得0分。

）
25.氢气是一种高效而又没有污染的二级能源，可以由自然界中大量存在的水制取：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)。

以水为原料制取二级能源氢气，以下研究方向正确的是( )
A.构成水的氢和氧是可以燃烧的能源，研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B.设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气
C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放热量
D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，用以分解水获得氢能源
26.已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.0kJ/mol。

以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：
过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)ΔH=+313.2kJ/mol
过程Ⅱ：……
下列说法不正确的是（）
A.过程Ⅱ热化学方程式为：
3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)ΔH=-128.9kJ/mol
B.过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移2mol电子
C.过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能
D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点
27.已知反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。

某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应到达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。

则下列说法正确的是()
A.由图甲推断，A点SO2的平衡浓度为0.3mol·L－1
B.由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为80
C.到达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D.压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如图丙所示，则T2>T1
28.常温下，有下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

下列有关说法正确的是()
A.四种溶液的K W相同，由水电离的c(H+)：①=③＞②=④
B.向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
C.①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大
D.将②、③两种溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的体积为：③＞②
29.下列叙述中一定正确的是()
A.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)为10-13mol/L
B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10
C.仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中可能存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
30.三室式电渗析法处理废液(HCl和FeCl2混合溶液)的原理如图所示,其中X、Y均为离子交换膜。

在直流电场的作用下,中间室得到盐酸,阴极区可回收铁。

下列说法正确的是( )
A.X、Y依次是阴离子交换膜和阳离子交换膜
B.通电后,阴极区溶液的pH不断减小
C.阳极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑
D.中间室得到1L2mol·L-1盐酸时,电路中通过1mol
电子
黄骅中学2020－2021年度高中二年级
第一学期第三次月考
化学试卷第Ⅱ卷（共40分）
注意事项：第Ⅱ卷共3页，最后用钢笔或圆珠笔将答案写在答案页上。

31.某兴趣小组的同学用如图Z9-9所示装置研究有关电化学的问题。

当闭合该装置的开关时,观察到检流计的指针发生了偏转。

图Z9-9
请回答下列问题:
(1)甲池为(填“原电池”或“电解池”),通入CH3OH电极的电极反应式为。

(2)乙池中A(石墨)电极的名称为(填“正、负极”“阴、阳极”),总反应方程式为。

(3)当乙池中B极质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2的体积为 mL(标准状况下),丙池中极(填“C”或“D”)析出g铜。

(4)若丙中电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,电键闭合一段时间后,甲中溶液的pH将
(填“增大”“减小”或“不变”);丙中溶液的pH将(填“增大”“减小”或“不变”)。

32..硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中发生下述反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)。

在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040mol·L-1。

①从平衡角度分析，采用过量O2的目的是。

②对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压(P B)代替其物质的量浓度(c B)也可以表示平衡常数（记作K P），已知：B的平衡分压=总压×平衡时B的物质的量分数，则该温度下K p=____________。

（总压用P0表示）
③已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是反应。

若升高温度，则SO2的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(2)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图1。

平衡状态由A变到B 时，平衡常数K(A) __K(B)（填“＞”、“＜”或“=”）。

(3)如图2所示，保持温度不变，将2molSO2和1molO2加入甲容器中，将4molSO3加入乙容器中，隔板K不能移动。

此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。

①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲___ _乙。

(填“＜”“＞”或“=”)
②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分
数甲____乙。

(填“＜”“＞”或“=”)
33.为回收利用废镍催化剂主要成分为NiO，另含、CaO、CuO、BaO等，科研人员研制了一种回收镍的新工艺。

工艺流程如图所示：
已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：
氢氧化物
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
常温下，。

请回答下列问题：
加快酸浸速率的常用措施有______________任写一条即可得分。

“浸出渣”主要成分为和______两种物质。

“操作B”的过程是，先在加入，其作用是_______________用离子方程式表示；再调pH至___________，其目的是______________
（4）操作C可除去溶液中的，若控制溶液中浓度为，则溶液中____
34.磷是重要的元素，能形成多种含氧酸。

回答下列问题：
(1)次磷酸(H3PO2)是一元酸，其电离常数的值K=9×103。

向10mL0.1mol•L-1H3PO2溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液，写出反应的离子方程式，
c(Na＋)＋c(H2PO2－)＋c(H3PO2)= (忽略混合后溶波体积的变化)。

(2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，25℃时亚磷酸的电离常数的值为K1=1×10-2、
k2=2.6×10－7,则NaH2PO3溶液显性_____(填“酸”“碱”或“中”)，原因是 (结合化学用语及数据计算进行解释)。

(3)已知HF的电离常数的值为K=3.6×10-4,将足量HF溶液和Na2HPO3溶液反应，其离子方程式为。

(4)亚磷酸具有强还原性。

化学实验小组利用滴定法测定某亚磷酸溶液浓度，某25.00mL 的亚磷酸溶液放入锥形瓶中，用0.10mol•L -1的高锰酸钾溶液进行滴定，反应的离子方程式是5H 3PO 3＋2MnO 4－＋6H ＋=5H 3PO 4＋2Mn 2＋＋3H 2O 。

三次滴定实验的数据分别如下：
实验编号 滴定前读数 滴定后读数 1 0.50 22.50 2 1.50 23.60 3
1.00
22.90
①亚磷酸溶液的
物质的量浓度为___________。

②关于该实验下列说法正确的是 (填写序号)。

a 取亚磷酸溶液的滴定管，洗涤后未润洗，导致结果偏低 b 盛高锰酸钾溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，导致结果偏高
c 滴定过程中眼睛只注视滴定管中液面变化，并做好记录
d 锥形瓶未干燥底部有水，会导致结果偏低
黄骅中学2020－2021年度高中二年级第一学期第三次月考
化学答案
一单选题
DDDADDADCBCCBAADDACBBBCB 二不定项选择 BDACCBBDC
31.（11分除标注外每空1分） (1)原电池 CH 3OH-6e -+8OH -C
+6H 2O （2分）
(2)阳极 4AgNO 3+2H 2O 4Ag+O 2↑+4HNO 3（2分）
(3)280 D 1.60 (4)减小 增大
32.（8分除标注外每空1分）
（1）①提高二氧化硫的转化率②0
96
P （2分）③放热减小 （2）=（3）①＜；②＞ 33.（9分）
适当加热或搅拌或适当增大酸溶液浓度（1分）（1分）
；（2分）3.7≤PH<7.7（2分）将Fe3+完全转化为沉淀除去，而使Ni2+未沉淀（1分）
（2分）
34（12分）
(1)H
3PO
2
＋OH－==H
2
PO
2
－＋H
2
O（1分）
0.1mol/L（2分）(2)酸（1分）
H 2PO
3
－溶液中存在水解平衡和电离平衡：H
2
PO
3
－＋H
2
O H
3
PO
3
＋OH－、H
2
PO
3
－
HPO
3
2－＋H＋，水解平衡常数为：K
h
=
()()
()
-
33-12
w
-
a1
23
-14
-2
H PO OH
=10
H PO
110
110
c c K
K
c
⨯
==
⨯
⨯
＜K2＝
2.6×10－7，即电离大于水解，所以NaH
2PO
3
溶液显酸性（2分）
（3）HPO
32－＋HF==H
2
PO
3
－＋F－（2分）
(3)0.22mol/L（2分）ab（2分）。