陕西省高考化学全真模拟试卷(一)(I)卷

陕西省高考化学全真模拟试卷（一）（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共10题；共20分)
1. （2分） (2018高二上·佛山月考) 化学与生活息息相关。

下列叙述正确的是（）
A . 鲜榨橙汁遇碘水会变蓝
B . 馒头越嚼越甜
C . 油脂经水解可变成葡萄糖
D . 土豆中的淀粉经水解可变成酒
3. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列说法正确的是（）
A . 氯气和二氧化硫都有漂白性，等体积的二者混合会提高漂白效率
B . 氢氧化铁胶体在电场的作用下向阳极移动
C . 普通玻璃中含有石英、石灰石和纯碱
D . 铝制餐具不宜用来长时间存放酸性、碱性或咸的食物
4. （2分） (2017高二上·腾冲期末) X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22．X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍．下列说法正确的是（）
A . 原子半径：W＞R＞Z
B . R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
C . 气态氢化物的热稳定性：Y＞W＞R
D . W与X形成的是离子化合物
5. （2分） (2016高一上·上饶期中) 下列离子方程式，正确的是（）
A . 铜与盐酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B . 氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C . 锌与硝酸银溶液反应：Zn+Ag+═Zn2++Ag
D . 在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
6. （2分） (2018高三下·武邑期中) 常温下。

向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是（）
A . 常温下，Ka(HA)约为10-5
B . M、P两点溶液对应的pH=7
C . b=20.00
D . M点后溶液中均存在c(Na+)>c(A-)
7. （2分）金属腐蚀造成的损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。

下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是（）
A . 铜板上的铁铆钉在阴雨天易生锈
B . 马口铁（镀锡的铁）破损后很快生锈
C . 铜器皿在高温环境中迅速变黑
D . 电工作业中若将铜、铝导线直接相连易出现接触不良现象
8. （2分） (2016高三上·武清期中) 元素周期表中 VIA族2～5周期元素分别为氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te），它们的单质与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下．其中表示生成1mol硒化氢（H2Se）反应热的
是（）
A . +99.7kJ•mol﹣1
B . +29.7kJ•mol﹣1
C . ﹣20.6kJ•mol﹣1
D . ﹣241.8kJ•mol﹣1
9. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是（）
甲乙丙丁
A FeCl3FeCl2Fe2O3Fe（OH）3
B Cu CuO CuSO4CuCl2
C SO2H2SO4SO3H2S
D Al（OH）3NaAlO2Al2O3AlCl3
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42﹣等其他可溶性杂质的离子）．下列有关说法正确的是（）
A . 有矿盐生成食盐，除去SO42﹣最合适的实际是Ba（NO3）2
B . 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C . 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
D . 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
二、不定项选择题 (共5题；共13分)
11. （2分） (2016高二下·济南期中) 有机物CH3﹣CH═CH﹣Cl能发生（）
①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使KMnO4酸性溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀
⑦聚合反应．
A . 以上反应均可发生
B . 只有⑥不能发生
C . 只有⑦不能发生
D . 只有②不能发生
12. （2分） (2018高二上·江苏期中) 某溶液中存在大量的OH－、K+、CO32- ，该溶液中还可能大量存在的是（）
A . NH4+
B . Ca2＋
C . HCO3-
D . SO42-
13. （3分） (2018高二上·平遥期中) 下列生产或实验事实得出的相应结论错误的是（）
时间，B试管褪色时间短
C 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)
N2H4(l)＋H2(g)，把容器的体积缩小一半
正反应速率加快，逆反应速率减慢
D
A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B
试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快
当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反
应速率
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （3分）(2018·盐城模拟) t℃时，配制一组c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.000×10-3mol·L-1的H2CO3
与HCl或H2CO3与NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒浓度的负对数(-lgc)与pH关系如下图所示。

下列说法正确的是（）
A . pH=6.3的溶液中：c(Na+)>1.000×10-3mol·L-1
B . pH=7的溶液中：c(Na+)>c(H2CO3)>c(CO32-)
C . pH=a的溶液中：c(HCO3-)>c(Na+)>c(H+)>c(CO32-)
D . 25℃时，反应H2CO3+CO32- 2HCO3-的平衡常数为1.0×104
15. （3分） (2016高二上·商州期中) 某温度下，在2L的密闭容器中，加入1mol X（g）和2mol Y（g）发生反应：X（g）+mY （g）⇌3Z（g）△H＜0，平衡时，X和Y的转化率都是10%．下列叙述不正确的是（）
A . m=2
B . 达平衡时，Z的体积分数为10%
C . 达平衡后，保持容器体积不变，加热，容器内压强将增大
D . 将平衡后的容器体积压缩至1L，X的浓度为0.45mol•L﹣1
三、非选择题 (共5题；共36分)
16. （4分） (2016高一下·西城期末) 绿矾（FeSO4•7H2O）可用做净水剂、除草剂等．某研究小组测定了硫酸矿焙烧后的烧渣中主要成分（Fe2O3、Al2O3和SiO2 ，不考虑其它杂质）的含量并制备了绿矾，流程如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A中含有的阴离子主要有AlO2﹣、SiO32﹣和________．
（2）试剂C是________．
（3）③中反应的离子方程式是________．
（4）烧渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物质的量之比是________．
17. （7分） (2017高二下·湖北期中) 酚醛树脂是应用广泛的高分子材料，可用酚类与醛类在酸或碱的催化下相互缩合而成，类似的合成过程如：
反应①
反应②
（1）化合物Ⅰ的分子式________．
（2）苯酚与浓溴水反应的化学方程式为________．
（3）化合物Ⅱ 也能与CH3CHO发生类似反应①的反应，生成有机物Ⅲ，该反应化学方程式为________；
有机物Ⅲ发生类似反应②的反应，生成高分子化合物Ⅳ的结构简式为________．
（4）有关化合物Ⅱ和Ⅲ的说法正确的有（填字母）
A . 都属于芳香烃
B . 都能与FeCl3溶液发生显色反应
C . 都能与NaHCO3溶液反应放出CO2
D . 1mol的Ⅱ或Ⅲ都能与2mol的NaOH完全反应．
18. （9分） (2016高二下·阳高开学考) 维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6 ．人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．维生素C易被空气中的氧气氧化．在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg•L﹣1左右．某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量．下面是测定实验分析报告，请填写有关空白．
（1）测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量．
测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I﹣．
实验用品：①仪器：（自选，略）．
试剂：指示剂________（填名称）、浓度为7.5×10﹣3 mol•L﹣1的标准碘溶液、蒸馏水等．
（2）实验过程：
①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
②打开橙汁包装，目测：颜色﹣﹣橙黄色，澄清度﹣﹣好．用________（填仪器名称）向锥形瓶中量入20.00mL 待测橙汁，滴入2滴指示剂．
③用左手控制滴定管的________（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到滴定终点，滴定至终点的现象是________．
（3）数据记录与处理：如图1为某一次滴定管滴定前液面，其读数值为________ mL图2为滴定结束液面，则本次滴定过程共使用了________ mL标准碘溶液
几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号1234
消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95
则此橙汁中维生素C的含量是________ mg•L﹣1．
（4）问题讨论：取标准碘溶液的滴定管洗涤之后直接装液开始滴定，则测定结果________．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
19. （8分） (2016高二下·包头期中) 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置a的名称是________．
（2）加入碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________（填正确答案标号）．
A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的________（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________．
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，可能用到的仪器有________（填正确答案标号）．
A圆底烧瓶B温度计C漏斗D玻璃棒E接收器
（6）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________．
20. （8分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，（1）请填写下列空白：
①x值等于________
②A的转化率为________
③生成D的反应速率为________
④如增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数________（填增大，减小，不变）
（2）已知某可逆反应mA（g）+nB（g）⇌qC（g）在密闭容器中进行．如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空
①化学计量数的关系：m+n________q；（填“＞”．“＜”或“=”）
②该反应的正反应为________反应．（填“吸热”或“放热”）
（3）在FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：（填“正向”、“逆向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡________移动．
②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡________移动．
四、【化学--选修题3：物质结构与性质】 (共1题；共7分)
21. （7分） (2017高一下·夏津期中) 某学习小组同学利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：
（1）要证明非金属性：Cl＞I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中
加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明．干燥管D的作用是________．从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气．
（2）要证明非金属性：C＞Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，将观察到C中________的现象．但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，请用文字叙述理由________．因此应在B、D 之间增加一个盛有足量________（选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液）的洗气装置．改进后C中发生反应的化学方程式是________．
五、【化学--选修题5：实验化学】 (共1题；共8分)
22. （8分）(2017·武昌模拟) 三氯化硼是一种重要的化工原料，某同学设计的三氯化硼制备装置如图．
【查阅资料】
①BCl3：的熔点为﹣107.3℃，沸点为12.5℃
②2B+6HCl 2BCl3+3h2
③硼与侣的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应
请回答下列题：
（1） A装置可用高高锰酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为________．
（2）为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的接口连接顺序为________．
（3）装里E中的试剂为________．如果拆去E装置，可能的后果是________．
（4） D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，其目的是________．该装置中发生反应的化学方程式为________．
（5）三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式________．
（6）请设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉________．
参考答案一、单项选择题 (共10题；共20分)
1-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、不定项选择题 (共5题；共13分)
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
三、非选择题 (共5题；共36分) 16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
20-1、
20-2、
20-3、
四、【化学--选修题3：物质结构与性质】 (共1题；共7分) 21-1、
21-2、
五、【化学--选修题5：实验化学】 (共1题；共8分) 22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、。