人教版高中化学必修一高一上学期期末考试化学试题 (3)

高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
重庆南开中学高2018级高一（上）期末考试
化学试题
（本试卷共计150分，考试时间2小时）
I 卷选择题答案，请填涂在机读卡上 II 卷非选择题答案，请填写在答题卷上
可能用到的相对原子质量有：1H - 12C - 14N - 16O - 23Na - 24Mg - 27Al -
32S -
35.5Cl - 52Cr - 56Fe -
第I 卷 选择题（共76分）
一、选择题（本大题20个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共计60分）
1、合金是一类用途广泛的金属材料。

下列特质中，不属于合金的是（ ）
A 、碳素钢
B 、水银
C 、青铜
D 、黄铜
2、下列特质中，属于电解质的是（ ）
A 、硝酸钾
B 、食盐水
C 、酒精
D 、铜
3、下列叙述中，不正确的是（ ）
A 、用酒精萃取碘水中的碘
B 、分液时，把上层液体从分液漏斗上口倒出
C 、不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭
D 、配制1.00/mol L NaCl 溶液时，将称好的NaCl 固体放入烧杯中溶解
4、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A 、Na +、K +、24SO -
、3HCO -
B 、2Cu +、K +、24SO -
、3NO -
C 、Na +、K +、Cl -、24SO -
D 、2Fe +、K +、3NO -、3CH COO -
5、下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A 、用盐酸除铁锈：3232623Fe O H Fe H O +++=+
B 、将Na 放入水中：222222Na H O Na OH H +-
+=++↑
C 、氢氧化铝溶于盐酸：2OH H H O -++=
D 、用小苏打缓解胃酸（主要成分HCl ）过多：322HCO H CO H O -++=↑+
6、下列有关物质性质的应用正确的是（ ）
A 、氢氧化铝是白色胶状沉淀，能凝聚水中的悬浮物，但不能吸附色素
B 、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大题水冲洗，然后涂上硼酸
C 、氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却
D 、酒精灯着火时可用水扑灭
7、下列各组物质：①3NaNO 和NaCl ；②2CaCl 和3CaCO ；③2MnO 和KCl ；④4BaSO 和AgCl 。

可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（ ）
A 、只有①
B 、③④
C 、②③
D 、②④
8、为了除去粗盐中的2Ca +、2Mg +、24SO -及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。

其中正确的操作顺序是（ ）
①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量23Na CO 溶液 ⑤加过量2BaCl 溶液
A 、①④②⑤③
B 、④①②⑤③
C 、④②⑤①③
D 、⑤②④①③
9、设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A 、标准状况下，1.12L 4CCl 含有Cl 原子数目为0.4A N
B 、标准状况下，2.24L 氯气中含有的电子总数为3.4mol
C 、常温常压下，4.4g 2CO 与2N O 混合气体中含有的原子总数为0.3A N
D 、39g 22Na O 与足量2H O 反应，转移电子数为A N
10、关于胶体的叙述中，不正确的是（ ）
A 、氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电
B 、一束可见光透过胶体时，有丁达尔效应产生
C 、胶体属于混合物
D 、氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉淀，因此常用于净水
11、下列有关设计方案能达到实验目的是（ ）
A 、制备()3Fe OH 胶体：向130.1mol L FeCl -⋅溶液中加入等体积10.3mol L NaOH -⋅溶液
B 、除去3FeCl 溶液中少量2Cu +：向含有少量2Cu +的3FeCl 溶液中加入适量铁粉至蓝色刚好消失后过滤
C 、配制1/mol L 4MgSO 溶液：将12.0g 4MgSO 固体倒进100mL 容量瓶中，然后加入100mL 蒸馏水
D 、确定23Na CO 溶液中是否混有NaOH ：取少量溶液滴加过量2BaCl 溶液，过滤取滤液，在滤液中滴加酚酞，观察是否出现红色
12、以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
A B C D
13、有四瓶常用溶液：①2BaCl 溶液 ②NaCl 溶液 ③24Na SO 溶液 ④4CuSO 溶液。

不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序可能是（ ）
A 、④①③②
B 、①③④②
C 、①④③②
D 、①④②③
14、下列分类图表示的关系完全正确的是（ ）
A B C D
15、如果a 克某气体中含有的分子数为b ，则c 克该气体在标准状况下的体积是（式中A N 为阿佛加德罗常数）（ ）
A 、22.4A bc aN 升
B 、22.4A ac bN 升
C 、22.4A ab cN 升
D 、22.4A
b acN 升 16、2ClO 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室中可通过以下反应制得2ClO ：322424224222222KClO H C O H SO ClO K SO CO H O ++=↑++↑+，下列说法不正确．．．
的是（ ） A 、2ClO 是还原产物 B 、224H C O 在反应中被氧化
C 、1mol 3KClO 参加反应，转移电子物质的量为1mol
D 、生成5.6L 2CO ，转移的电子数目为0.25A N
17、若A N 表示阿伏加德罗常数的值，在()44
2323224637NH SO N NH SO SO H O ∆↑+↑+↑+↑+的反应中，
当有A N 个电子发生转移时，以下说法错误的是（ ） A 、有
12
A N 个硫原子被还原
B 、有
13A N 个氮原子被氧化 C 、有34A N 个二氧化硫分子生成 D 、有23A N 个硫酸铵分解
18、现有装有物质的量浓度为1.2/mol L 的盐酸100mL 的容器甲和装有物质的量浓度为1/mol L 的硫酸
100mL 的容器乙，
向甲、乙容器内加入相同质量的铝，充分反应后生成氢气的体积比为3:4（标准状况下），问所加入的铝的质量是（ ）
A 、1.08g
B 、1.44g
C 、1.8g
D 、无法计算
19、下列离子方程式错误．．
的是（ ） A 、向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：()()3233 3Fe H O Fe OH H ++++△胶体
B 、向()32Mg HCO 溶液中加入过量澄清石灰水：
223332222Mg HCO OH Ca MgCO CaCO H O +--++++=↓+↓+
C 、氧化铁溶于氢磺酸溶液中：223226223Fe O H I Fe I H O +-+++=++
D 、明矾溶液与()2Ba OH 溶液混合：()322443233632Al SO Ba OH BaSO Al OH +-+-+++=↓+↓
20、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大题共存的是（ ）
A 、与铝反应产生大题氢气的溶液：4NH +、Na +、23CO -、3NO -
B 、能使硫氰化钾溶液显红色的溶液：K +、24SO -、2S -、23SO -
C 、常温下pH 值为13的溶液中：K +、3HCO -、Na +、Cl -
D 、在使石蕊试液变红的溶液中：Na +、2Cu +、Br -、24SO -
二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共计16分，每小题只有一个选项符合题意）
21、有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的3Fe +、2Fe +、H +、2AlO -、3Al +、23CO -、3NO -七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1/mol L NaOH 溶液的过程中，开始没有察觉，而后才能沉淀。

则下列判断正确的是（ ）
A 、溶液中可能含有2AlO -
B 、溶液中可能含有3NO -
C 、溶液中一定不含2Fe +和3Fe +
D 、溶液中可能含有3Fe +，但一定不含2Fe +
22、将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量NaOH 溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L ；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2L 。

则原合金样品．．．．．中镁的质量为（ ）
A 、9.6g
B 、6g
C 、4.8g
D 、2.4g
23、甲溶液：氨水质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积．．．
混合；乙溶液：硝酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积．．．混合；丙溶液：硫酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等质量．．．
混合。

则下列叙述正确的是（ ）
A 、甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数均大于5%
B 、甲溶液中溶质的质量分数小于5%，乙、丙溶液中溶质的质量分数大于5%
C 、甲溶液中溶质的质量分数小于5%，乙的大于5%，丙的等于5%
D 、甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数均等于5%
24、氰化物有剧毒，工业废水中氰化物（CN -）的最高允许排放浓度为0.5/mg L ；对废水中CN -（N 为3-价）的处理方法是：在碱性条件下，用2Cl 将废水中的CN -转化成2N 和2CO 等，使废水得到净化。

发生的反应为：22222852104CN OH Cl CO N Cl H O ---++=↑+↑++。

下列有关说法正确的是（ ）
A 、上述反应中氧化产物只有2N
B 、当有0.4mol 2CO 生成时，反应中转移的电子的总数目约为241.20410⨯
C 、若上述反应生成0.4mol 2CO ，则溶液中阴离子增加的物质的量为2mol
D 、现取1L 含CN -1.02/mg L 的废水，至少需用54.010mol -⨯2Cl 处理后才符合排放标准
第II 卷 非选择题（共74分）
三、填空题（本题共6个小题，共计74分）
25、（12分）（1）0.8mol 2CO 和0.8mol CO 中含有碳原子的物质的量之比为 ，含有氧元素的质量之比为 ，两物质中含有电子的物质的量之比为 。

（2）等质量的2SO 与3SO 的物质的量之比 ，其中含有的氧原子数之比 ，原子数之比 。

26、（12分）某工厂排放的工业废水中含3Fe +、3Al +、2Cu +，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了23Fe O 、23Al O 和金属Cu 。

C
固体 G A
固体试剂 工业过量废铁屑废水 H B D
−−−→足量氯水溶液溶液过量溶液
请回答：
23Al O E
−−−→多步反应溶液 −−−→灼烧沉淀铁红 F
（1）固体A 的成分是 。

（用化学式表示）
（2）溶液B 中的阳离子有 。

（3）写出B D →的离子方程式 。

（4）试剂G 是 （写名称）溶液E 焰色反应呈黄色，试剂H 是 （用化学式表示）。

（5）写出向溶液E 中通入过量的2CO 的离子方程式 。

27、（13分）
I. 将一定质量的Mg 、Al 合金投入100mL 一定物质的量浓度的
HCl 中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5/mol L 的NaOH 溶液
至过量，生成的沉淀质量与加入的NaOH 溶液的体积关系如图所
示。

求：
（1）原合金中Mg 的质量 g ，Al 的质量 g 。

（2）HCl 物质的量浓度 1mol L -⋅。

II. 取含HCl 和4MgSO 的混合溶液1L ，逐滴加入11mol L -⋅的()2Ba OH 溶液，如图为产生沉淀的物质的量
（n ）与加入()2Ba OH 溶液体积（V ）间的关系图。

请回答下列问题：
（3）OA 段生成沉淀的化学式为 。

（4）AB 段生成沉淀的离子方程式为： 。

（5）原溶液中的()c HCl = 1mol L -⋅。

28、（16分）为测定已部分变质的过氧化钠（假定杂质全部为碳酸钠）的纯度，设计了如下图所示的实验。

图中Q 为一具有良好弹性的气球（气球不参与反应，也不会被腐蚀），称取一定量的样品放入其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。

请填空：
（1）Q 内发生反应生成了两种气体，这两种气体的分子式为 、 ，写出反应的离子方程式： ，。

（2）导管a 的作用是 。

（3）为测定反应生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭（填1K 、2K 、3K ，下同） ，打开 。

（4）当上述反应停止后将1K 、2K 、3K 处于关闭状态，然后先打开2K ，再缓缓打开1K ，这时可观察到的现象是 。

（5）b 中装的固体试剂是 。

（6）实验结束时量筒I 中有x mL 水，量筒II 中收集到y mL 气体（体积均折算到标准状况），则过氧化钠的纯度是 。

29、（13分）为了探究铁和硫反应产物中铁的化合价为2+价或3+价或既有2+也有3+价，某同学设计了如下图所示的实验过程：（已知硫会溶于热碱溶液）
请回答以下问题：
（1）混合粉末A 中S 粉必须要过量，其原因是为了保证铁粉完全反应，从而避免。

（2）反应在“惰性气体环境中”进行的原因是。

（3）操作①是用烧热的玻璃棒点解混合粉末，反应即可持续进行，这说明了。

（4）操作②的作用是 。

（5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是 。

（6）为探究产物中铁的价态，需要继续对D 溶液进行实验，请写出操作④的具体操作、现象及结论：。

30、（8分）
I. 向由Fe 、FeO 和23Fe O 组成的混合物中加入100mL 2/mol L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出
448mL 的气体（标准状况）
，在所得的溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现，则固体混合物的质量为 g 。

II. 六价铬的化合物有剧毒，所以要对()6Cr +价废水进行化学处理。

最常见的是铁氧磁体法，即把427FeSO H O ⋅加入含()6Cr +价的废水中，在4pH <时，2Fe +将()6Cr +价还原为()3Cr +价，调
节溶液pH 达8~10，使溶液中的2Fe +、3Fe +、3Cr +析出组成相当于2
3324x x Fe Fe Cr O +++⋅⎡⎤⋅⎢⎥⎣⎦
（磁性材料铁氧磁体的组成）沉淀。

试回答：
（1）若废水中六价铬以227Cr O -存在。

试写出在酸性条件下硫酸亚铁还原227Cr O -的离子方程式并配平 。

（2）确定铁氧磁体中x = 。

（3）据（2）的结果，若废水中()6Cr +价按3CrO 计，则加入的427FeSO H O ⋅与3CrO 的质量比为 才能除去废水中的()6Cr +价。