重庆市2021版高二上学期化学期末考试试卷(II)卷

重庆市2021版高二上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高一上·天水开学考) 下列变化属于化学变化的是（）
A . 滴水成冰
B . 蜡烛燃烧
C . 汽油挥发
D . 铜丝弯折
2. （2分） (2018高三上·长沙月考) 下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物；③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液；④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化；⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下，葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应；⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料；
A . ③④⑤
B . ①②⑥
C . ①③⑤
D . ②③④
3. （2分） (2015高二上·望城期末) 一定温度下，反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）
A . 缩小体积
B . 恒容，充入He
C . 恒容，充入O2
D . 恒压，充入N2
4. （2分） (2015高二上·丹东月考) 下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（）
A . c（NH ）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）
B . 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C . 1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO ）+c（H+）+2c（H2CO3）
D . 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）
5. （2分） (2017高二上·天津期末) 有关如图原电池的说法正确的是（）
A . 盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路
B . 总反应为：2H++Zn═H2+Zn2+且△H＜0
C . 随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小
D . 随着反应进行，左烧杯溶液中的SO42﹣向右烧杯迁移
6. （2分） (2017高一下·天门期中) 许多国家十分重视海水资源的综合利用．不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）
A . 氯、溴、碘
B . 钠、镁、铝
C . 食盐、淡水
D . 烧碱、氢气
7. （2分）(2017·西城模拟) 在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应如下：
CO2（g）+3H2（g）⇌H3OH（g）+H2O（g）△H1 ，
研究发现，反应过程中会有副反应：
CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2 ．
温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示．下列说法中，不正确的是（）
A . △H1＜0，△H2＞0
B . 增大压强有利于加快合成反应的速率
C . 生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率
D . 合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K=
8. （2分）在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），不能作为此反应达到平衡状态的标志的是（）
A . 容器内压强不随时间变化
B . 容器内各物质的浓度不随时间变化
C . 容器内X、Y、Z浓度之比为1：2：2
D . 混合气的平均摩尔质量不随时间变化时
9. （2分） (2016高二下·包头期中) 依据下图判断，下列叙述正确的是（）
A . Ⅰ是原电池，Ⅱ是电镀装置
B . Ⅰ、Ⅱ装置中锌极上均发生氧化反应
C . Ⅱ、Ⅲ装置中，铜极均发生氧化反应而溶解
D . Ⅱ、Ⅲ装置中Cu2+浓度基本不变
10. （2分） (2018高三上·汕头期末) 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）
A . 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)=c(OH－)
B . 在pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可大量共存
C . 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D . 向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
11. （2分） (2016高一上·临沂期中) 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）
A B C D
实验分离植物油和氯化钠溶
液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶
体
分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气
体
装置
或仪器
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分）下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为（）
A . ⑤④③②①
B . ⑤④①②③
C . ⑤③④①②
D . ①②④③⑤
13. （2分） (2018高二下·山东开学考) 已知某酸H2A在水中存在下列电离：①H2A=H++HA- ②HA-
H++A2- ，下列说法一定正确的是（）
A . Na2A溶液中一定有：c(OH-)= c(H+)+c(HA-)
B . Na2A溶液呈碱性，NaHA溶液可能酸性可能呈碱性
C . Na2A溶液中一定有c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(A2-) +c(HA-)
D . NaHA溶液一定有c(Na+)＞c(HA) ＞c(OH-)＞c(H2A) ＞c(H+)
14. （2分）如图是表示：2X＋Y Z＋R的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是（）
A . 减少Z物质
B . 加大压强
C . 升高温度
D . 使用催化剂
15. （2分） (2015高二上·望城期末) 将下表中各组的两电极用导线相连后放入盛有对应该组的溶液中，能产生电流的是（）
序号电极1电极2溶液
A Cu Cu稀H2SO4
B Ag Zn稀H2SO4
C Cu Cu酒精
D C C ZnSO4溶液
A . A
B . B
C . C
D . D
16. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，
错误的是（）
A . 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B . 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象
C . 在试管A中应加几块碎瓷片以防止A中的液体加热时发生暴沸
D . 反应结束后振荡试管b，b中液体分为两层，上层为有香味无色油状液体
二、综合题 (共2题；共8分)
17. （5分） (2017高二上·石河子期末) 10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度/℃102030加热煮沸后冷却到50℃
pH8.38.48.58.8
（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO 水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为________．
（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3（填“大于”或“小于”）．丙同学认为甲、乙的判断都不充分．
（3）丙认为：
只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________（填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是________（填选项）．
A．Ba（OH）2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
（4）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________8.3（填“大于”“小于”或“等于”），则________（填“甲”或“乙”）判断正确．
（5）查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是________．
18. （3分）(2019·淮北模拟) 丙烯酸乙酯（简称EA）在精细化T领域应用广泛，可由乙炔、一氧化碳和乙醇合成，该方法称为乙炔羰基化法。

（1）以NiBr2为催化剂，在一定条件下发生以下反应
NiBr2(l)+CO(g) Br2NiCO(l) △H1=+165.4kJ/mol；
Br2NiCO(l)+CH3CH2OH(l)+C2H2(g) NiBr2(l)+CH2=CHCOOC2H5(l) △H2=-385.6 kJ/mol；
Br2NiCO(l)+3CO(g) Ni(CO)4(l)+ Br2(l) △H3=-451.7kJ/mol；
请写出乙炔羰基化法合成EA的热化学方程式________因存在副反应，为提高EA的产率，应适当________（填“增大”或“减小”）一氧化碳与乙炔的物质的量之比。

（2）在一定条件下，向反应釜中加入的乙醇1.55mol、乙炔0.52mol、一氧化碳和催化剂进行反应，反应30min 时，乙炔的转化率为59%，前30min乙炔的平均反应速率为________mol/min。

欲使前期反应速率提高，应采取的措施是________。

（3）乙炔羰基化反应达到平衡时总压强为 5.5Mp，乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示[其中n（乙炔）:n(CO):（乙醇）=1：1：1）]
忽略副反应的影响计算该反应在图中M点的平衡常数Kp=__（用平衡分压代替平衡浓度计算，P分压=P总压×气体物质的量分数）。

（4）下图为EA产率与反应压强的关系，图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其升高的原因是________
（5）可利用铁作电极、过硫酸铵[(NH4)2S2O8]作为引发剂，通过电化学方法利用EA制备聚丙烯酸乙酯。

电解时，铁电极产生的Fe2+与溶液中的S2O82-发生氧化还原反应生成自由基SO4-·，引发聚合，形成聚丙烯酸乙酯。

写出产生自由基SO4-·的离子方程式________
三、计算题 (共1题；共3分)
19. （3分）飞船上使用的氢氧燃料电池的两个电极均由多孔性碳制成。

通入的气体由空隙中逸出，并在电极表面放电，总反应式为2H2＋O2=2H2O。

（1）以KOH溶液为电解质构成燃料电池，则负极通入________，电极反应式为________，正极通入________，电极反应式为________。

（2）如把KOH溶液改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式负极为________，正极为________。

（3）如把KOH溶液改为熔融氧化物(ZrO2和Y2O3)作电解质则电极反应式负极为________，正极为________。

参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、综合题 (共2题；共8分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
三、计算题 (共1题；共3分)
19-1、
19-2、
19-3、
第11 页共11 页。