高考化学_【五年高考真题】专题：钠及其化合物

专题08 钠及其化合物
（满分60分时间25分钟）
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1．【2014年高考上海卷第15题】右图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。

下列操作正确的是（）
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
【答案】C
案选C.
考点：本题主要是考查碳酸氢钠制备的有关判断
2．【2014年高考上海卷第19题】下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）
A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2 C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O 【答案】D
考点：本题主要是考查过氧化钠性质的判断
3．【2014年高考北京卷第7题】下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被
．．空气氧化的是（）
A．K B．Na C．Fe D．Al
【答案】D
【解析】
试题分析：解答本题应明确常见金属的性质，K、Na性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化锰，Fe在空气中被氧化后形成的氧化铁膜比较疏松，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀，选D。

考点：本题考查学生对常见金属的化学性质的掌握程度，应明确铝表面易形成致密氧化膜的常识。

4．【2016年高考新课标Ⅱ卷】某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为（）
A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4
【答案】C
【解析】
试题分析：A．NaHCO3、Al(OH) 3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；B．AgCl不溶于水和酸，
加入水后，碳酸氢钠溶解，而AgCl不溶，再加入足量稀盐酸，AgCl仍然不溶，固体不能全部溶解，B项错误；C．亚硫酸钠和碳酸钡中加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，符合题意，C项正确；D．Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；答案选C。

【考点定位】考查物质的推断和性质。

【名师点睛】本题考查物质的推断和性质。

该题既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大，解答时应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。

5．【2016年高考江苏卷】根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）
【答案】C
6．【2015山东理综化学】某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是（）A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2
【答案】A
【解析】
试题分析：A、AlCl3可由单质Al与Cl2反应制得，AlCl3与Ba(HCO3)2反应生成CO2和Al(OH)3沉淀，同时有气体和沉淀产生，正确；B、Na2O与Ba(HCO3)2反应生成BaCO3沉淀、Na2CO3和H2O，没有气体生成，错误；C、因为Cl2具有强氧化性，Cl2与Fe反应只能生成FeCl3，FeCl2不能由两种单质直接反应生成，错误；D、SiO2不与Ba(HCO3)2反应，错误。

考点：本题考查物质的性质，涉及了单质之间的反应以及反应现象的判断。

7．【2012年高考全国大纲卷第29题】(15分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。

为了提纯氯化钾；先将样品溶于适量水中；充分搅拌后过滤；再将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：
（1）起始滤液的pH7(填“大于”、“小于”或“等于”)；其原因是；（2）试剂Ⅰ的化学式为；①中发生反应的离子方程式为；（3）试剂Ⅱ的化学式为；②中加入试剂Ⅱ的目的是；（4）试剂Ⅲ的名称是；③中发生反应的离子方程式为；
（5）某同学称取提纯的产品0.775 9 g；溶解后定容在100 mL容量瓶中；每次取25.00 mL溶液；用0.100 0 mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定；三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 mL；该产品的纯度为。

(列式并计算结果) 【答案】
（1）大于强碱弱酸盐K2CO3水解；使体系呈碱性
（2）BaCl 2 Ba 2++S 2
4O -BaSO 4↓ Ba 2++C 23O -BaCO 3↓
（3）K 2CO 3 除去A 中的Ba 2+
（4）盐酸 2H ++C 23O -H 2O+CO 2↑
（5）
3
11100.0mL
25.6210L 0.1000mol L 74.5g mol 25.00mL 0.7759g ---⨯⨯⋅⨯⋅⨯
×100%=98．40%
考点：考查物质的转化与制备有关问题。

8．【2011年山东卷】科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。

（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为
____________________。

要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是______。

（2）如图为钠硫高能电池的结构示意图。

该电池的工作温度为320 ℃左右，电池反应为2Na ＋
x S===Na 2S x ，正极的电极反应式为________________。

M(由Na 2O 和Al 2O 3制得)的两个作用是__________________。

与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的______倍。

（3）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为______，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。

Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为________________(用离子方程式表示)。

【答案】（1）2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑CS2(或热NaOH溶液) （2）x S＋2e－===S(或2Na＋＋x S＋2e－===Na2S x)离子导电(导电或电解质)
和隔离钠与硫4．5
（3）c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)；减小；2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－
【解析】
考点：考查化学方程式的书写、物质的洗涤、离子浓度的比较、原电池反应原理的应用的知识。