新疆喀什地区高三上学期理综-化学期末考试试卷

新疆喀什地区高三上学期理综-化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高一上·九江期中) 现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小
④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（）
A . ①②③
B . ①②④
C . ①③④
D . ①②③④
2. （2分）某有机物结构简式如下：
下列关于该化合物的说法正确的是（）
A . 属于芳香族化合物
B . 分子式为C27H42
C . 核磁共振氢谱证明分子中的5个甲基上的氢原子化学环境相同
D . 不能使酸性KMnO4溶液褪色
3. （2分）在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是（）
①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应
A . ①②
B . ③④
C . ②③
D . ①④
4. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质，下列说法不正确的是（）
A . 利用I、II装置制取气体（K2关闭、K1打开），可以收集H2等气体，但不能收集O2、NO气体
B . 利用II装置作简单改进（但不改变瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等气体，但不能收集NO2气体
C . 利用I、Ⅲ装置可以比较H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
D . 利用I、Ⅲ装置既能验证氧化性：Ca(ClO）2>Cl2>Br2 ，又能保护环境
5. （2分） X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，Y的最外层电子数是次外层的两倍，也是X、W最外层电子数之和的两倍，Z是地壳中含量最多的元素，R的单核离子在同周期元素形成的单核离子中半径最小．以下说法中正确的是（）
A . R形成的盐一定不能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应
B . Z、W形成的化合物中只有一种类型的化学键
C . Y、Z的氢化物的稳定性Y＜Z
D . X的原子半径一定小于Z
6. （2分） (2019高一下·吉林期中) 把A，B，C，D四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。

A，B连接时，A为负极；C、D连接时，电流由D到C；A、C连接时，C极产生大量气泡；B、D连接时，B极上产生大量气泡。

则这4种金属的活动性顺序(由强到弱)为（）
A . A>B>C>D
B . A>C>D>B
C . C>A>B>D
D . B>D>C>A
7. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 常温下，向20.00mL 0.1000mol•L﹣1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol•L﹣1 NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（）
A . 点a所示溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B . 点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）
C . 点d所示溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH3•H2O ）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）
D . 点c所示溶液中：c（SO42﹣）+c（H+）=c（NH3•H2O ）+c（OH﹣）
二、实验题 (共1题；共8分)
8. （8分） (2018高三上·大连月考) 实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O2 ，在碱性溶液中较稳定。

（1） K2FeO4作为高效、多功能水处理剂的原因是________。

（2）制备K2FeO4（夹持装置略）
①A为氯气发生装置。

A中反应方程式是________。

②该装置有明显不合理设计，如何改进？________。

③改进后，B中得到紫色固体和溶液。

B中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________。

（3）探究K2FeO4的性质（改进后的实验）
①取B中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。

为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2 ，设计以下方案：
方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。

方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤B中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。

取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

a．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有________离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________产生（用方程式表示）。

b．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。

用KOH溶液洗涤的目的是________。

②根据K2FeO4的制备实验和方案Ⅱ实验表明Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是________。

三、综合题 (共4题；共30分)
9. （7分）(2016·海淀模拟) 工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1） CeCO3F中，Ce元素的化合价为________．
（2）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染．写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：________．
（3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是________．
（4）溶液中的C（Ce3+）等于1×10﹣5mol•L﹣1 ，可认为Ce3+沉淀完全，此时溶液的PH为________．（已知KSP[Ce（OH）3]=1×10﹣20）
（5）加热CeCl3•6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3 ，其中NH4Cl的作用是________．
（6）准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3+氧化为Ce4+ ，然后用
0.1000mol•l﹣1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗25.00mL标准溶液．（已知：Fe2+Ce4+═Ce3++Fe3+）
①该样品中CeCl3的质量分数为________．
②若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
10. （10分） (2018高三上·广州期末) 含氮化合物是化学与工业中运用广泛的物质。

（1）该小组利用电解原理设计了如右图装置进行H2还原NO的实验（高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯薄膜做电极）。

铂电极B是________极，钯电极A的电极反应式为________。

（2）若工业废水中的NO2- 的浓度约为1.0×10-4 mol·L-1 ，取工业废水5 mL 于试管中，滴加2滴0.1 mol·L-1 的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？试通过计算说明。

（注：1mL溶液以20滴计；Ksp(AgNO2)=2×10-8）（3）已知键能数据，H-H 436，S=S 255，H-S 339，单位kJ/mol。

请计算热化学方程式2H2(g) + S2(g) = 2H2S(g)的ΔH=________
（4）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度(℃)15.020.025.030.035.0
平衡气体总浓度(×10－
2.4
3.4
4.8 6.89.4
3mol/L)
根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：________。

已知：NH2COONH4＋2H2O NH4HCO3＋NH3·H2O。

该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶
液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。

根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升
高而增大：________。

11. （7分） (2018高一下·天津期中) 根据下列提供的一组物质回答问题：
①NH4Cl②MgCl2③H2S④Na2O2⑤MgO⑥Cl2⑦NaOH⑧CH4⑨NH3⑩CO 2
（1）仅含有共价键的是________；既有离子键又有共价键的是________(用序号表示）
（2）离子化合物有________；共价化合物有________（用序号表示）
（3） MgCl2 的电子式________；NH3 的电子式________；Na2O2 的电子式________
12. （6分） (2018高二上·海南期中) 由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和髙分子化合物H的示意图如图所示：
请回答下列问题：
（1）写出以下物质的结构简式：B________，G________
（2）写出以下反应的反应类型：X________，Y________．
（3）写出以下反应的化学方程式：A→B：________
（4）若环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为________．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、
考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、
考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
二、实验题 (共1题；共8分)答案：8-1、
答案：8-2、
答案：8-3、
考点：
解析：
三、综合题 (共4题；共30分)
答案：9-1、答案：9-2、答案：9-3、答案：9-4、答案：9-5、答案：9-6、考点：
解析：
答案：10-1、答案：10-2、
答案：10-3、
答案：10-4、考点：
解析：
答案：11-1、答案：11-2、
答案：11-3、考点：
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答案：12-1、答案：12-2、答案：12-3、答案：12-4、考点：
解析：。