高中化学选择性必修2晶体结构与性质复习提纲三
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本章复习提纲三
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[知识网络构建]
晶体常识
金属晶体
晶
体 结
离子晶体
分子晶体
构
与
过渡晶体与
性 质
混合型晶体
共价晶体
配合物与超分子
本章复习提纲三
晶体常识 分子晶体
本章复习提纲三
共价晶体 金属晶体
本章复习提纲三
离子晶体
本章复习提纲三
过渡晶体与 混合型型与性质
本章复习提纲三
专题三 常见晶体的结构类型和分析
本章复习提纲三
续 表
续表
本章复习提纲三
续表
本章复习提纲三
本章复习提纲三
续 表
THANKS!
SiO2、SiC等 等
Cu、Zn等
本章复习提纲三
专题二 物质熔、沸点高低的比较规律
1．根据物质的聚集状态
常温常压下，固体的熔、沸点高于液体，液体的熔、沸 点高于气体。
本章复习提纲三
2．根据晶体的类型
比较晶体熔、沸点时首先应该明确晶体的类型，因为不 同晶体微粒间的作用力不同，影响晶体熔、沸点的因素也 不同。一般来说，熔、沸点：共价晶体>离子晶体>分子晶 体。金属晶体的熔、沸点比较特殊，有的很高，如钨、铂 等；有的很低，如汞、铯等。
及合金
金属氧化物 属化合物、极 几乎所有的酸、部
类 和金属过氧 少数金属氧化 分非金属氧化物、 (Ge等除
化物等
物(如αAl2O3) 绝大多数有机物
外)
续表
本章复习提纲三
离子晶体 共价晶体
分子晶体 金属晶体
典型实 例
NaCl、 NaOH等
金刚石、晶体 干冰、白磷、冰、Na、Mg、
Si、晶体B、 硫黄、HCl、CH4 Al、Fe、
本章复习提纲三
(3) 分子晶体 ①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，其 熔、沸点越高。如熔、沸点：HI>HBr>HCl。 ②组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量相近)，分 子的极性越大，其熔、沸点越高。如熔、沸点：CO>N2。 ③在同分异构体中，一般支链越多，熔、沸点越低。如 熔、沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。 ④具有氢键的分子晶体，与同类化合物相比，其熔、沸 点反常。如熔、沸点：H2O>H2Te>H2Se>H2S。
本章复习提纲三
3．同种类型晶体熔、沸点的比较规律
(1)共价晶体 比较共价晶体熔、沸点高低的关键是比较共价键的强弱。 对于结构相似的共价晶体来说，成键原子半径越小，键长 越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。 如熔、沸点：金刚石>碳化硅>晶体硅。
本章复习提纲三
(2) 离子晶体 离子晶体熔、沸点的高低取决于离子键的强弱。离子键 的本质是阴、阳离子间的静电作用，对于离子晶体来说， 离子所带电荷数越多，阴、阳离子核间距越小，则离子键 越牢固，晶体的熔、沸点一般越高。如熔、沸点： MgO>NaCl>CsCl。
续表
本章复习提纲三
续表
本章复习提纲三
续表
本章复习提纲三
离子晶体 共价晶体
分子晶体 金属晶体
熔化时 断开离子键， 键 共价键不一
的变化 定断裂
破坏 共价键
不破坏化学键， 破坏 破坏分子间作用力 金属键
大多数盐、 部分非金属单 部分非金属质、所
金属单质
强碱、活泼 质、部分非金 有非金属氢化物、
物质种
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(4) 金属晶体 金属晶体熔、沸点的高低取决于金属键的强弱。金属键 是金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，也属于 静电作用。金属晶体结构相似，金属原子的价层电子数越 多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子之间的静电作 用越强，金属键越强，熔、沸点越高。如熔、沸点： Na<Mg<Al。
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金属晶体
晶
体 结
离子晶体
分子晶体
构
与
过渡晶体与
性 质
混合型晶体
共价晶体
配合物与超分子
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共价晶体 金属晶体
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1．根据物质的聚集状态
常温常压下，固体的熔、沸点高于液体，液体的熔、沸 点高于气体。
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2．根据晶体的类型
比较晶体熔、沸点时首先应该明确晶体的类型，因为不 同晶体微粒间的作用力不同，影响晶体熔、沸点的因素也 不同。一般来说，熔、沸点：共价晶体>离子晶体>分子晶 体。金属晶体的熔、沸点比较特殊，有的很高，如钨、铂 等；有的很低，如汞、铯等。
及合金
金属氧化物 属化合物、极 几乎所有的酸、部
类 和金属过氧 少数金属氧化 分非金属氧化物、 (Ge等除
化物等
物(如αAl2O3) 绝大多数有机物
外)
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分子晶体 金属晶体
典型实 例
NaCl、 NaOH等
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Si、晶体B、 硫黄、HCl、CH4 Al、Fe、
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(3) 分子晶体 ①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，其 熔、沸点越高。如熔、沸点：HI>HBr>HCl。 ②组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量相近)，分 子的极性越大，其熔、沸点越高。如熔、沸点：CO>N2。 ③在同分异构体中，一般支链越多，熔、沸点越低。如 熔、沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。 ④具有氢键的分子晶体，与同类化合物相比，其熔、沸 点反常。如熔、沸点：H2O>H2Te>H2Se>H2S。
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3．同种类型晶体熔、沸点的比较规律
(1)共价晶体 比较共价晶体熔、沸点高低的关键是比较共价键的强弱。 对于结构相似的共价晶体来说，成键原子半径越小，键长 越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。 如熔、沸点：金刚石>碳化硅>晶体硅。
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(2) 离子晶体 离子晶体熔、沸点的高低取决于离子键的强弱。离子键 的本质是阴、阳离子间的静电作用，对于离子晶体来说， 离子所带电荷数越多，阴、阳离子核间距越小，则离子键 越牢固，晶体的熔、沸点一般越高。如熔、沸点： MgO>NaCl>CsCl。
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离子晶体 共价晶体
分子晶体 金属晶体
熔化时 断开离子键， 键 共价键不一
的变化 定断裂
破坏 共价键
不破坏化学键， 破坏 破坏分子间作用力 金属键
大多数盐、 部分非金属单 部分非金属质、所
金属单质
强碱、活泼 质、部分非金 有非金属氢化物、
物质种
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(4) 金属晶体 金属晶体熔、沸点的高低取决于金属键的强弱。金属键 是金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，也属于 静电作用。金属晶体结构相似，金属原子的价层电子数越 多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子之间的静电作 用越强，金属键越强，熔、沸点越高。如熔、沸点： Na<Mg<Al。