高考化学 知识点强化 第四章 知识点(必修1)(2021年整理)

内蒙古赤峰市2017年高考化学知识点强化第四章知识点（必修1）编辑整理：
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第四章知识点第一节硅
自然界中硅以和的形式存在，没有的硅二氧化硅的性质:熔点高，硬度大，不溶于水
1、二氧化硅是：能与碱或碱性氧化物反应
生成的硅酸钠黏性比较大,故盛装碱溶液的玻璃试剂瓶不能使用，而要使用橡胶塞
2、是唯一能与二氧化硅反应的酸
氢氟酸会腐蚀玻璃，可用来雕刻玻璃，盛装氢氟酸不能用瓶,而要使用塑料瓶。

二氧化硅的应用：制光导纤维、硅、玻璃、工艺品(石英,水晶、玛瑙）
硅酸的制备：
硅酸为不溶于水的白色胶状固体,酸性比弱
往硅酸钠溶液中通入CO2，有白色的硅酸生成
硅酸脱水后制得硅胶，可作干燥剂
硅酸钠的水溶液称为水玻璃,可作肥皂填料、木材防火剂、粘胶剂.
注意：水玻璃（即硅酸钠溶液）在空气中易与CO2反应生成H2SiO3而变质，故应密封保存硅酸盐的用途：制陶瓷、玻璃、水泥
单质硅：性质：有金属光泽的色固体, 高、大，常温下稳定
制法:
常温下可与碱溶液、HF反应、
用途：、（计算机芯片、半导体晶体管、)
第二节富集在海水中的元素—氯
1、氯的存在：在自然界氯主要存在于海水中，主要以Cl—形式存在。

2、氯气的物理性质:具有刺激性气味、有毒黄绿色的气体,
它可溶于水(1：2），低温和加压时易液化。

3、氯气的化学性质：
A、氯气与金属的反应 (黄色火焰，白烟)
（棕黄色烟，加入少量水有绿色溶液，如加大量水溶液呈蓝色)
（不生成FeCl2)（棕色烟）
B、氯气与非金属的反应
（Cl2与H2光照条件下发生爆炸 )
（白雾）（氯气与P点燃时白色烟雾）
（白烟）
（由此可见燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。

燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。

）
C、氯气与水的反应（Cl2既做氧化剂又作还原剂）
次氯酸(HClO)一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀菌、消毒），漂白性,不稳定易分解。

新制氯水成分（粒子）：、、、、、、
久置氯水成分(粒子）：、、、、
干燥的氯气不能漂白，漂白的实质是氯水中的起作用。

D、与碱溶液的反应
(用氢氧化钠吸收多余的Cl2）
漂白粉的成分和的混合物。

漂白粉的有效成分
漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯酸的过程.
E.氯气与其它化合物的反应（做强氧化剂）：
还原性比较强的物质如：含有Fe2+、Br-、I-、SO2、SO32-…的物质能被氯气氧化。

、
、
、
F、氯气的实验室制备
硫(俗称硫磺):黄色粉末，不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2。

氧化性、还原性
S与金属反应生成低价态的金属硫化物(如Cu2S，FeS等）
SO2：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化,易溶于水，1体积水溶解40体积的SO2。

是H2SO3的酸酐。

还原性SO2 + H2O H2SO3 SO2+Ca（OH)2=CaSO3 ↓+H2O
SO2的漂白性,使品红褪色，非氧化还原反应，暂时性，只能使紫色石蕊试液变红，不能使其褪色。

SO2可用于杀毒消菌.
SO2的弱氧化性：
SO2的强还原性: （溴水褪色）
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（SO2与氯水一起通入品红等有色溶液-—漂白性减弱，或没有漂白性)
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（不用记忆）
(知道S O2可使KMnO4溶液褪色，在溶液中SO32—与H+、KMnO4-不能共存即可）
SO2的检验：将SO2通入溴水、KMnO4溶液、品红溶液，观察是否褪色.
除去CO2中的（SO2或HCl气体），用饱和NaHCO3溶液
检验混合气体中的CO2和SO2：先通过品红——再通过KMnO4-—再通过品红--再通入澄清石灰水.
SO2只与Ba(NO3)2溶液反应,会生成白色沉淀。

与BaCl2等不反应.
3SO 2+3B a(NO 3）2+2H 2O=3BaSO 4 ↓+4HNO 3+2NO(方程式不用记忆）
红棕色刺激性气味有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水 N 的化合价：—3 0 +1 +2 +3 +4 +5 N 2O 5是HNO 3的酸酐，N 2O 3是HNO 2的酸酐，
4NO 2+2H 2O+O 2=4HNO 3 4NO+2H 2O+3O 2=4HNO 3
第四节 硫酸、硝酸和氨
稀硫酸有酸的通性:与酸碱指示剂，与活泼金属反应生成H 2，与金属氧化物反应生成盐和水，
与盐反应生成另一种酸和盐（强酸制弱酸），与碱发生中和
浓H 2SO 4与HNO 3与金属反应，但不能置换出H 2.
浓硫酸:
1浓硫酸是一种 色 状 体。

硫酸是一种高沸点 挥发的强酸，易溶于水，能以任意比和水混溶.浓硫酸溶于水时会 大量的热.
2具有吸性性和脱水性，可用来干燥H 2、O 2、N 2、CO 、CO 2、CH 4、SO 2、HCl 、Cl 2等气体,不可用来干燥NH 3、H 2S 、HI 、HBr ）
3 强氧化性：能氧化不活泼的金属和非金属。

、
（如何检验产生的气体，见前S 一节）
硝酸：1 不稳定性：（易分解)
2强氧化性 、
常温下(冷的）浓H 2S O 4或浓HNO 3会使活泼金属钝化（如铝、铁）,因此可用铁制槽车运输浓
H 2SO 4 或浓HNO 3.
2NO+O 2==2NO 2 3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO (工业制硝酸)
雷雨发庄稼 （ 无色有毒的气体，难溶于水）
氨：1、物理性质：
氨是一种无色、有气味的气体；极易溶于水（1：700），水溶液叫“氨水”;氨易液化→“液氨”，常作致冷剂。

2、化学性质：
（1)氨水呈弱碱性，不稳定，易分解。

NH3·H2O == NH3↑+ H2O
＊氨水能使酚酞变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

⑵氨与酸的反应（生成相应的铵盐)
HCl + NH3 = NH4Cl H2SO4 + 2NH3 = （NH4)2SO4
NH3+HNO3=NH4NO3
3铵盐性质：都易溶于水,受热易分解,与碱反应放出氨气。

NH 4HCO3 = NH3↑+ H2O + CO2↑
4氨的实验室制法:加热铵盐与碱的混合物
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
5氨的用途：。