无锡市中考学业水平诊断(一模)化学试题

无锡市中考学业水平诊断（一模）化学试题
一、选择题
1．除去下列物质中的少量杂质．所用试剂和操作方法都正确的是( )
选项物质杂质试剂和操作方法
A CO2CO点燃
B NH3H2O通过足量的浓硫酸
C CuSO4溶液H2SO4加入过量的氧化铜，过滤
D FeSO4溶液ZnSO4加入过量的镁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
2．如图所示图象分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是（）A．气体物质的溶解度与温度和压强的关系
B．向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量
C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．向一定量氢氧化钠溶液中加入足量的水
3．向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀硫酸，所得沉淀质
量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。

下列有关说法不正确的是（）
A．b点时所加试剂一定是稀硫酸
B．加入试剂总体积大于V1时，溶液中不存在NaOH
C．c点时溶液中的溶质不止是盐
D．a点时溶液中有可能存在Fe3+
4．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。

下列实验操作正确的是（）A．测定溶液pH B．配制溶液
C．称量固体D．稀释浓硫酸
5．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是( )
物质所含杂质除杂所选用试剂或方法
A CO2CO点燃
B CaO CaCO3高温灼烧
C NaOH溶液Na2CO3适量稀盐酸
D稀盐酸稀硫酸适量Ba(NO3)2溶液
A．A B．B C．C D．D
6．下列实验操作中不能达到实验目的的是
选项实验目的实验操作
A鉴别NaCl和NH4NO3固体分别加少量水溶解
B鉴别NaOH溶液和澄清石灰水分别通入二氧化碳
C除去ZnSO4溶液中混有的少量CuSO4加入足量的锌粉，充分反应后过滤
D除去K2SO4溶液中混有的少量KOH加入适量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
7．某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。

下列说法错误的是()
A．a点溶液为酸性
B．b点恰好完全反应
C．c点溶液的溶质为硫酸
D．b、c两点沉淀质量相等
8．图示的四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，下列分析正确的是
A．甲图：可能是双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂
B．乙图：可能是加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气过程
C．丙图：可能是硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．丁图：可能是向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化
9．下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A．电解水一段时间
B．向二氧化锰中加入一定质量的过氧化氢溶液
C．向一定质量铁粉中加入硫酸铜溶液
D．等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应
10．某同学欲从量筒中倒出部分液体，他先俯视量筒内液体凹液面最低处读数为30ml，倒出部分液体后，又仰视液体凹液面最低处读数为14ml，则他实际倒出液体的体积( ) A．等于16ml B．大于16ml C．小于16ml D．不能确定
11．区分下列各组物质的两种方法都合理的是( )
选项待鉴别物质
鉴别方法
方法1方法2
A黄铜和黄金分别加稀盐酸分别浸入硫酸镁溶液
B铜粉和氧化铁分别放入水中，观察分别高温通入一氧化碳
C 饱和石灰水和氯化钠溶
液
分别通入二氧化碳气
体
分别升高温度，观察
D硝酸铵和氢氧化钠分别溶于水测温度看一眼外观颜色
A．A B．B C．C D．D
12．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。

以下类推结果与实际相符的是
①氧化物中都含有氧元素含有氧元素的化合物都是氧化物
②饱和溶液不能继续溶解某种溶质饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
③氢氧化钠溶液中有OH一，能与酸反应氢氧化钾溶液中也有OH一，也能与酸反应
④盐中含有金属离子和酸根离子 NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类
A．①②④
B．②③④
C．只有③
D．①②③④
13．下列图像与该反应事实相符合的是
A．木炭与氧化铜混合加强热
B．镁条燃烧
C．煅烧一定质量的石灰石
D．把一定质量的铁片加入硫酸铜溶液中
14．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是( )
A．C、CO、CO2B．H2O2、H2O、O2
C．KOH、K2CO3、KNO3D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
15．中考复习阶段，小胖梳理了以下知识：①均一、稳定的液体一定是溶液；②向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体不一定是碳酸盐；③有盐和水生成的反应一定是中和反应；④配制6%的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度使所配氯化钠溶液的质量分数偏低；⑤粗盐提纯时需把蒸发皿中的水蒸干才能停止加热；⑥盐能解离出酸根离子，能解离出酸根离子的化合物一定是盐；其中正确的个数是（）
A．5 B．4 C．3 D．2
16．有一包白色粉末，可能含有 MgSO4、Na2SO4、K2SO4、CuSO4、NaOH 、BaCl2中的一种或几种。

某化学兴趣小组对这包白色粉末的成分展开如下探究：
[查阅资料]氯化钡溶液显中性。

步骤（1）：取 13g 白色粉末，投入 50g 水中，搅拌，得到无色溶液。

步骤（2）：向（1）所得溶液中加入 100g 足量的 Ba(NO3)2,得到白色沉淀，过滤得滤液质量
139.7g。

结合以上探究过程，下列推理正确的是（）
A．白色粉末一定是纯净物
B．白色粉末中至少含 Na2SO4、K2SO4、NaOH 中的某一种或几种
C．白色粉末中至少含 Na2SO4和 K2SO4中的某一种
D．白色粉末中一定不含 CuSO4和 BaCl2，可能含有 NaOH
17．在一密闭容器中，有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。

下列说法正确的是（）
A．表中的待测值为32
B．X 中可能含有氧元素
C．该反应是置换反应
D．该反应中CO2和H2O的化学计量数之比为1:2
18．小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。

结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（）
A．滤液中一定没有银离子
B．滤渣中一定含有金属单质M
C．滤渣中一定含有单质铜
D．加入的金属M可能是单质铁
19．下列物质在水溶液中能大量共存的是（）
A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3B．NaCl、K2CO3、H2SO4
C．HCl、BaCl2、CuSO4D．KNO3、NaOH、Na2CO3
20．分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段,下列实验设计不能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
21．根据实验操作所绘制的图象中，正确的是（）
A．将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，生成氢气的质量与加入铁粉的质
量关系
B．用一定量的一氧化碳和氧化铁反应，剩余固体质量与反应时间的
关系
C．向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，
生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系
D．向久置空气中NaOH溶液中加入盐酸，生成氯化钠质量与加入
盐酸的体积关系
22．下列实验方案合理的是（）
选项实验目的所用试剂或方法
A鉴别空气、氧气、二氧化碳将带火星的木条分别伸入装有三种气体的集气瓶B除去NaCl固体中的Na2CO3加入过量的稀盐酸，蒸发结晶
C分离KCl和BaCl2的混合溶液加入适量的K2SO4溶液，充分反应后过滤。

D检验溶液是否呈酸性加NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
23．有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba(OH)2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示，关于该实验的说法中，正确的是（）
A．步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO3
B．步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，可能有KCl
C．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
D．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况．
24．有四瓶无色溶液，他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，仅利用下面试剂就能将它们区别开的是( )
A．HCl、Na2SO4B．NaCl、HNO3
C．HNO3、Ba(NO3)2D．NaCl、NaOH
25．根据图2所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液
C．将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体
D．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质
二、实验题
26．某化学小组利用如图所示装置（图中固定装置已略去）测定铜锌合金中锌的质量分数。

探究过程如下：
①连接实验装置并检查装置气密性。

②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL．（注：样品中的杂质不参加反应
③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量1.4g。

④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数。

甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；
乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；
丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为
0.09g/L。

回答下列问题：
（1）装置Ⅰ中反应的化学方程式为_____，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是_____。

（2）步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_____、洗涤、干燥。

（3）根据实验测定的数据，上述三位同学中_____（填“甲”、“乙”或“丙”）同学无法进行计算样品中锌的质量分数。

（4）化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。

以下因素可能造成偏差的有_____（填标号）。

A 移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水
B 实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气
C 数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积。

27．某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了如图两个实验：
实验一：
实验二： 组合序号
①
②
③
组合的溶液
24H SO NaOH 24H SO
NaCl
24H SO
23Na CO
（实验一）：把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液。

（1）根据上述现象判断，试管①中一定反应完全的是__________（填化学式）；写出试管②中发生反应的化学方程式____________________；混合后得到蓝色沉淀一定发生反应的化学方程式____________________。

（2）混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是______________（填化学式，下同）可能含有的溶质是____________________。

（实验二）：
（3）在组合①、②、③中，组合_________无明显现象，但它们的实质不同，为了证明实质不同，小夕在实验过程中使用了酚酞试液。

（4）实验结束后把3个组合反应后的溶液混合，混合后溶液也显无色。

混合后所得溶液中除酚酞外溶质的组成可能是___________（填化学式）。

（结论）：
（5）复分解反应发生的条件是：生成物中有____________________生成。

28．我们的日常生活离不开金属
（1）如图是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？_____（答出一点即可）。

（2）据有关资料报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%—40%。

铁生锈是铁与空气中的水蒸气、_____等发生化学反应的过程。

（3）在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）
①一段时间后，可观察到实验Ⅱ的现象是____________；
②小组中的甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁的金属活动性强弱。

你认为他依据的实验现象______________。

③乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序，原因是_______；并在上述实验的基础上，补充了一个实验（如图所示），实现了探究目的。

他们的实验：X 是金属______，Y是__________溶液（写出化学式）。

29．某化学兴趣小组用下图所示装置进行实验（装置的气密性良好）。

（1）如图所示，让瓶内充满二氧化碳气体，先向广口瓶中加入A的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀；再向广口瓶中滴加B中的溶液，振荡广口瓶，气球又缩小，如此重复操作，气球可以反复膨胀和缩小。

则：
①分液漏斗A中可能是_____溶液，反应的化学方程式是。

②分液漏斗B中可能是_____溶液。

（2）如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将滴管乙中的液体挤出，气球有明显鼓起且不恢复原状。

则滴管甲、乙和烧杯①、②中的物质可能是_____（填字母序号）。

A 甲：浓硫酸，①：水；乙：稀硫酸，②：碳酸钠
B 甲：水，①：氯化钠；乙：稀盐酸，②：铁
C 甲：水，①：氢氧化钠；乙：稀硫酸，②：锌
D 甲：水，①：生石灰；乙：稀盐酸，②：氢氧化钠
30．在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系列的研究．
探究一 M溶液中的溶质是什么？
（1）（提出猜想）该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：①是，②是CaCl2．（收集资料）CaCl2水溶液呈中性．
（2）（设计实验）同学们设计了如下方案并进行实验：
探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
（提出猜想）猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：_____；猜想三：NaOH
“猜想一”进行了如下实验：
（3）（实验验证）同学们针对
他们的实验结论是否正确？，理由是．
（4）（继续探究）设计实验方案确定滤液中溶质的组成．
31．研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀．他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究．一、定性研究
（实验准备）用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．
NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液
加入酚酞溶液溶液变红现象Ⅰ溶液变红
加入CuSO4溶液产生气泡和蓝色
沉淀
现象Ⅱ
产生气泡和蓝色沉
淀
加入CaCl2溶液无明显变化无明显变化产生白色沉淀
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑
浊
澄清石灰水无明显
变化
澄清石灰水无明显
变化
表中的现象Ⅰ为__________；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是
_________________________。

（查阅资料）
（1）氯化钙溶液显中性．
（2）滤液中所含的溶质有以下几种可能：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH）2；
④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH
（实验及分析）甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na2CO3．乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）2．丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3．
（反思与评价）
（1）老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理．
①丙同学的实验中，加入CaCl2溶液的目的是__________________。

②根据乙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是_________。

（2）老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足．丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分．
实验操作实验现象实验结论
取少量滤液于试管中，加入过量的__________的溶液有白色沉淀生成
滤液中的溶质是Na2CO3和
NaOH
过滤，向滤液中滴加______
溶液
_____________________
（3）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是_________（填字母序号）。

a．盐溶液可能显碱性
b．化学反应的产物与反应物的量有关
c．碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐
d．判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量。

二、定量分析
已知碳酸钠稳定而碳酸氢钠(NaHCO3)不稳定，碳酸氢钠受热易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体．将产生的气体通入足量的Ca（OH）2溶液中，产生5.0g沉淀．如果将剩余固体溶于足量的稀盐酸，会产生多少克CO2 ？____________
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为一氧化碳较少时不会燃烧，同时如果氧气过量会引入新的杂质，故错误；
B、氨气会与硫酸反应，会将主要物质反应掉，故错误；
C、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，符合除杂原则，故正确；
D、镁的活动性大于铁和锌，所以镁会和FeSO4、ZnSO4都反应，会将主要物质反应掉，故错误。

故选C。

【点睛】
除杂或提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

解析：C 【解析】 【分析】 【详解】
A 、气体的溶解度随着温度升高而减小，随着压强增大而增大，图像与事实相符，故A 正确；
B 、氧化锌和稀盐酸反应生成氯化锌和水，氢氧化锌和稀盐酸反应生成氯化锌和水，反应的化学方程式及其质量关系为：
22ZnO +2HCl =ZnCl +H O
8173136
222Zn(OH)+2HCl =ZnCl +2H O
9973136
由以上质量关系可知，向等质量的氧化锌、氢氧化锌中
分别加入等质量分数的稀盐酸至过量时，反应的盐酸质量相等时，生成氯化锌质量相等，最终氧化锌和盐酸反应生成的氯化锌质量大，图像与事实相符，故B 正确；
C 、氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成氯化钾和氧气的时间应该相同，图像与事实不相符，故C 错误；
D 、向一定量的氢氧化钠溶液中加入足量的水，溶液的pH 会逐渐降低至无限接近于7，但不会低于7，图像与事实相符，故D 正确。

故选C 。

【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

3．C
解析：C 【解析】 【分析】 【详解】
A 、ac 段时氢氧化铁沉淀溶解过程，氢氧化铁与稀硫酸反应溶解，因此b 点时所加试剂一定是稀硫酸，正确；
B 、由图可以看出，加入试剂总体积大于V 1时，立刻出现氢氧化铁的溶解，如果有氢氧化钠残余则稀硫酸会先与氢氧化钠反应，沉淀的质量会有一段保持不变，因此此时溶液中不存在NaOH ，正确；
C 、c 点时氢氧化铁恰好完全溶解，溶液中存在氯化钠和硫酸铁，可能存在氯化铁，因此c 点时溶液中的溶质全都是盐，错误；
D 、a 点时若有FeCl 3残余，也可以出现图示变化，因此a 点时溶液中有可能存在Fe 3+，正确； 故选：C 。

解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A、测定溶液pH时，可以将pH试纸，放到玻璃片上，用胶头滴管吸取少量待测液，滴到试纸上，观察颜色变化，与标准比色卡比对，故符合题意；
B、配制溶液，不能用量筒配制，故不符合题意；
C、用托盘天平称量固体药品，只能精确称量到0.1g，不能精确称量12.25g，故不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，故不符合题意
5．B
解析：B
【解析】
试题分析：物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少；A选项一氧化碳在二氧化碳的环境下不能燃烧；B选项高温灼烧碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是正确的叙述；C选项碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，引进了新杂质；D选项稀硫酸与硝酸钡反应生成硝酸，引进了新杂质；故答案选择B
考点：物质的除杂
6．D
解析：D
【解析】
A、分别加少量水溶解时，无明显现象的是氯化钠，吸热的是硝酸铵，该选项能够达到实验目的；
B、分别通入二氧化碳时，无明显现象的是氢氧化钠，产生白色沉淀的是氢氧化钙，该选项能够达到实验目的；
C、加入足量的锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，充分反应后过滤除去铜得到硫酸锌溶液，该选项能够达到实验目的；
D、加入适量的稀盐酸时，氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，除去氢氧化钾的同时带入新的杂质氯化钾，该选项不能达到实验目的．故选D．
7．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
该实验是把碱氢氧化钡滴加倒硫酸中，反应生成硫酸钡和水，a点时溶质没有减小到最小，所以剩余硫酸溶液显酸性，是正确的叙述；
B选项b点溶液中的溶质为零，说明氢氧化钡和硫酸恰好完全反应是正确的叙述；
C选项c点时氢氧化钡过量，溶液中的溶质为氢氧化钡，不是硫酸，故叙述是错误的；
D选项因为b点后加入氢氧化钡溶液，没有硫酸与之反应生成沉淀，故两点生成的沉淀质量相等，是正确的叙述。

故答案选择C
解析：B
【解析】在过氧化氢分解的反应中催化剂加快反应速率，所以a是使用催化剂，b是未使用了催化剂；二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，催化剂的质量在反应中不变，但是反应中固体的总量减小，所以分解过程中二氧化锰的质量分数增加，反应结束后不再改变；硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，只发生一个反应，硫酸铜和氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，所以溶液的变化只有两种；向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，碱的浓度降低，碱性变弱，溶液的pH变小，但不会等于7或小于7.故选B
9．C
解析：C
【解析】A、电解水一段时间后，正极产生的氧气和负极产生的氢气体积比应为1:2，而质量比为8:1，如图所示表示错误；B、向二氧化锰中加入一定量的过氧化氢溶液，随着过氧化氢溶液质量的增加，氧气的质量由“0”开始逐渐增加，但过氧化氢反应完全后，氧气的质量不再增加，如图所示错误；C、向一定量铁粉中加入硫酸铜溶液，其曲线应从纵坐标上一点开始，再随着硫酸铜溶液的加入，固体质量逐渐增加，直至反应不再发生，固体的质量不再改变，如图所示正确；D、等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应，镁生成的氢气质量应比铝少，如图所示错误。

故选C。

10．C
解析：C
【解析】
【分析】
本题考查量筒的读数方法以及错误的读数方法会导致的后果。

【详解】
俯视凹液面的最低处时，看到的读数偏大，但量取的实际体积正好偏小，如果读数为
30mL，实际小于30ml，假设为29mL，仰视凹液面的最低处，看到的读数偏小，但量取的实际液体偏大，由凹液面的最低处读数为14m1，实际比14ml大，假设15mL，所以倾出液-=，小于16mL，故C符合题意。

体的体积是29ml15ml14ml
【点睛】
1、根据量筒的使用方法和仰视和俯视产生误差的具体情况进行解题，俯视读数偏高，仰视读数偏低。

2、用量筒量取液体时，接近刻度后要改用胶头滴管，读数时不能仰视或俯视，视线要与凹液面最低处保持水平；如果仰视或俯视读数时利用假设数值的方法进行解答。

11．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、黄铜是铜和锌的混合物，其中锌是活泼金属能与酸反应生成氢气，产生大量气泡，黄金是不活泼金属，加稀盐酸时，无明显现象能鉴别；锌、铜、金都比镁的活动性弱，都不
与硫酸镁溶液反应，不能达到鉴别的目的，错误；B 、铜粉和氧化铁都不溶于水，无法鉴别；分别在高温条件下通入一氧化碳，铜粉和一氧化碳不反应，无明显现象，氧化铁和一氧化碳反应，固体由红色变成黑色，能鉴别，错误；C 、饱和石灰水和氯化钠溶液 分别通入二氧化碳气体，澄清石灰水会变浑浊，氯化钠溶液无明显现象，能鉴别；分别将溶液升高温度，氢氧化钙的溶解度变小，有固体析出，溶液变浑浊，氯化钠溶液升温时，变成不饱和溶液，无固体析出，能鉴别，正确；D 、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，能鉴别；硝酸铵和氢氧化钠都是白色固体，不能通过观察外观颜色鉴别，错误。

故选C 。

【点睛】
鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。

12．C
解析：C 【解析】
氧化物中都含有氧元素但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如高锰酸钾，氧化物还有一个条件是两种元素组成。

故①错误。

某种物质的饱和溶液只是不能溶解该物质了，但是还可以溶解其他物质，故②错误。

氢氧化钠和氢氧化钾都是碱，都可以与酸反应，故③正确。

硝酸铵属于盐，故④错误， 故选C
13．C
解析：C 【解析】 【分析】 【详解】
A 、木炭与氧化铜混合加强热，木炭与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，有气体生成，固体质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
B 、镁条燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量加上参加反应的氧气的质量，故固体的质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，镁也是固体，故固体质量不是从零开始增加，不符合题意；
C 、煅烧一定质量的石灰石，碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，有气体生成，固体质量逐渐减小，待完全反应后，质量不再变化，符合题意；
D 、把一定质量的铁片加入硫酸铜溶液中，44=Fe+CuSO FeSO +Cu ，56份的铁置换出64份的铜，固体质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意。

故选C 。

14．C
解析：C 【解析】。