2024届新疆维吾尔自治区普通高中高三(最后冲刺)化学试卷含解析

2024届新疆维吾尔自治区普通高中高三（最后冲刺）化学试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A．46g 乙醇中存在的共价键总数为7N A
B．34g 硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为8N A
C．标准状况下，22.4LHF 含有的原子数为2N A
D．64gCaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2N A
2、水是最宝贵的资源之一。

下列表述正确的是
A．H2O的电子式为
B．4℃时，纯水的pH=7
C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．273K、101kPa，水分之间的平均距离：d(气态)>d(液态)>d(固态)
3、两个单环共用一个碳原子的多环化合物称为螺环化合物，共用的碳原子称为螺原子。

螺[5，5]十一烷的结构为
，下列关于该化合物的说法错误的是（）
A．一溴代物有三种
B．与十一碳烯互为同分异构体
C．分子中所有碳原子不可能在同一平面
D．1mo1该化合物完全燃烧需要16mo1O2
4、下列有关有机物甲~丁说法不正确的是
A．甲可以发生加成、氧化和取代反应
B．乙的分子式为C6H6Cl6
C．丙的一氯代物有2种
D．丁在一定条件下可以转化成只含一种官能团的物质
5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中只有一种金属元素,它们对应的单质和它们之间形成的常见二元化合物中,有三种有色物质能与水发生氧化还原反应且水没有电子的得失，下列说法正确的是（）
A．简单离子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．最简单气态氢化物的稳定性:X>Y
C．W形成的含氧酸是强酸
D．Z、Y形成的某种化合物中含有共价键且在熔融状态下能导电
6、用多孔石墨电极完成下列实验，下列解释或推断不合理的是（）
实验
现象（i）中a、b两极均有气泡产生（ii）中b极上析出红色固体（iii）中b极上析出灰白色固体A．（i）中，a电极上既发生了化学变化，也发生了物理变化
B．电解一段时间后，（i）中溶液浓度不一定会升高
C．（ii）中发生的反应为H2+Cu2+=2H++Cu↓
D．（iii）中发生的反应只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+
7、下列物质不属于合金的是
A．铝B．青铜C．不锈钢D．生铁
8、NH4NO3溶液受热可发生分解反应：NH4NO3N2↑＋HNO3＋H2O(未配平)。

用N A表示阿伏加德罗数的值，下列说法正确的是( )
A．分解时每生成2.24L(标准状况)N2，转移电子的数目为0.6N A
B．2.8g N2中含有共用电子对的数目为0.3N A
C．56g Fe与足量热浓硝酸反应生成NO2分子的数目为3N A
D．0.1mol·L－1NH4NO3溶液中，NH4+的数目小于0.1N A
9、某原子最外层电子排布为2s22p3，则该原子
A．核外有5个电子
B．核外有3种能量不同的电子
C．最外层电子占据3个轨道
D．最外层上有3种运动状态不同的电子
10、下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是
A．Fe B．Cu C．Mg D．Pt
11、已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O。

将总体积共为40 mL的NO和O2两种气体分别同时通入同一足量的NaOH溶液中，完全反应后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，剩余气体5 mL，则原混合气体中NO的体积为( )
A．20 mL B．25 mL C．12 mL D．33 mL
12、国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图。

下列关于该物质的说法正确的是
A．该有机物的分子式为C15H21O4
B．该有机物能发生取代、加成和水解反应
C．1mol该有机物与足量溴反应最多消耗4mol Br2
D．1mol该有机物与足量Na反应生成生成1mol H2
13、N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为2N A
B．25℃时，1L pH=11的醋酸钠溶液中，由水电离出的OH－数目为0.001N A
C．1mol－OH（羟基）与lmolNH4+中所含电子数均为10N A
D．2.8g乙烯与2.6g苯中含碳碳双键数均为0.1N A
14、利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。

下列判断正确的是（）
A．该反应的ΔH＝＋91kJ·mol－1
B．加入催化剂，该反应的ΔH变小
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大
Ti的说法中，错误的是（）
15、钛（Ti）常被称为未来钢铁。

下列关于48
22
A．质子数为22 B．质量数为70 C．中子数为26 D．核外电子数为22
16、2017年9月25日，化学权威杂志《化学世界》、著名预测博客等预测太阳能电池材料—钙钛矿材料可能获得2017年诺贝尔化学奖。

钛酸钙(CaTiO3)材料制备原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑。

下列有关判断不正确的是A．上述反应是氧化还原反应B．TiO2和CO2属于酸性氧化物
C．CaTiO3属于含氧酸盐D．CaCO3属于强电解质
二、非选择题（本题包括5小题）
17、Q、W、X、Y、Z 是位于不同主族的五种短周期元素，其原子序数依次增大。

①W 的氢化物与W 最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。

②X、Y、Z 的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。

③常温下，Q 的最高价气态氧化物与化合物X2O2发生反应生成盐乙。

请回答下列各题:
(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因
____________________________________________________________________________。

(2)③中反应的化学方程式为
________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4+ + H2O(M 为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测Z 在周期表中位置为
________________________________________________________________________________________________。

(4)Y 形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。

写出此反应的离子方秳式
_____________________________。

18、聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。

某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）。

已知:
i、
ii、
iii、CH3COOH+CH3COOH(R代表烃基)
（1）A所含官能团的名称是________。

（2）①反应的化学方程式是________。

（3）②反应的反应类型是________。

（4）I的分子式为C9H12O2N2，I的结构简式是________。

（5）K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是________。

（6）1 mol M与足量的NaHCO3溶液反应生成4 mol CO2，M的结构简式是________。

（7）P的结构简式是________。

19、溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。

制备CuBr 的实验步骤如下：
步骤1.在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2 2小时。

步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。

步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤。

步骤4.在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。

（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的______________（写化学式）。

（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为_______________；
②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是_____________；
③说明反应已完成的现象是__________________。

（3）步骤2过滤需要避光的原因是_______________。

（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是_____________________最后溶剂改用乙醚的目的是
________________________________。

（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取较纯净的Na2SO3·7H2O晶体。

请补
充实验步骤（须用到
．．．SO2（贮存在钢瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）
①_______________________________________________。

②__________________________________________________。

③加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶。

④__________________________________________________。

⑤放真空干燥箱中干燥。

20、“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。

某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。

(1)该学习小组按上图装置进行实验（部分夹持装置省去），反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验现象如下表。

已知：①饱和 NaClO溶液pH为11；
②25°C时，弱酸电离常数为：H2CO3：K1=4.4×10-1，K2=4.1×10-11；HClO：K=3×10-8
实验现象
实验步骤
B瓶C瓶
实验1：取样，滴加紫色石蕊试液变红，不褪色变蓝，不褪色
实验2：测定溶液的pH 3 12
回答下列问题：
①仪器a的名称___________，装置A中发生反应的离子方程式__________。

②C瓶溶液中的溶质是NaCl、__________（填化学式）。

③若将C瓶溶液换成 NaHCO3溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验2中溶液的pH=1．结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因______
(2)测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g/L）的实验步骤如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，淀粉溶液显示终点后，重复操作2～3次，Na2S2O3溶液的平均用量为24.00mL。

（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①步骤I的C瓶中发生反应的离子方程式为_________。

②盖紧瓶塞并在暗处反应的原因__________滴定至终点的现象_____________。

③C瓶溶液中NaClO含量为______g/L（保留2位小数）
21、氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。

碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。

按要求回答：
（1）宇宙中含量最多的元素是氢和______。

基态碳原子的核外电子占有______个原子轨道。

（2）光化学烟雾中除了含有NOx 外，还含有HCOOH、（PAN）等二次污染物。

①PAN 中C 的杂化方式有______。

1mol PAN 中含有的σ键数目为______。

组成PAN 的元素的电负性大小顺序为______。

②相同压强下，HCOOH 的沸点比CH3OCH3______（填“高”或“低”），
（3）水溶液中有H3O+、H5O2+、H9O4+ 等微粒的形式。

请画出H5O2的结构式：______。

（4）硅和碳在同一主族。

下图为SiO2晶胞中Si 原子沿z 轴方向在xy 平面的投影图（即俯视图），其中O原子略去，Si 原子旁标注的数字表示每个Si 原子位于z 轴的高度，则SiA 与SiB 之间的距离是______nm。

（d 的单位为nm）
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解题分析】
A. 每个乙醇分子有5个C-H键、1个C-C、1个C-O键、1个O-H键，46g 乙醇中存在的共价键总数为8N A，故A错误；
B．2 H2S＋3O2=2SO2＋2H2O，1mol硫化氢转移6mol电子，34g 硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为6N A，故B错误；
C. 标准状况下，22.4LHF是液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误；
D．CaC2由Ca2＋和C22－构成，64gCaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2N A，故D正确；
故选D。

2、C
【解题分析】
A．H2O是共价化合物，其电子式为，故A错误；
B．25℃时，纯水的pH=7，故B错误；
C．D216O质量数之和为2×1+1×16=20，质子数之和为2×1+1×8=10，质量数之和是质子数之和的两倍，故C正确；D．273K时，水以固液混合物的形式存在，且温度、压强相同，同种状态、同种分子间的距离相同，故D错误；
故选C。

3、B
【解题分析】
A.该分子内有三种等效氢，分别位于螺原子的邻位、间位和对位，因此一取代物有三种，A项正确；
B.直接从不饱和度来判断，该烷形成了两个环，不饱和度为2，而十一碳烯仅有1个不饱和度，二者不可能为同分异构体，B项错误；
C.分子中的碳原子均是饱和碳原子，所以碳原子不可能在同一平面上，C项正确；
C H，因此其完全燃烧需要16mol氧气，D项正确；
D.该物质的分子式为1120
答案选B。

4、B
【解题分析】
A. 物质甲中含苯环和羧基，可以发生苯环的加成反应，燃烧反应(属于氧化反应)，可以发生酯化反应(属于取代反应)，A正确；
B. 根据乙结构简式可知，该物质是苯分子中六个H原子全部被Cl原子取代产生的物质，故分子式是C6Cl6，B错误；
C. 丙分子中含有2种类型的H原子，所以其一氯代物有2种，C正确；
D. 丁分子中含有醛基、醇羟基，在一定条件下醛基与氢气可以转化成羟基，就得到只含醇羟基一种官能团的物质，D 正确；
故答案选B。

5、D
【解题分析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，它们对应的单质和它们之间形成的常见二元化合物中，有三种有色物质能与水发生氧化还原反应且水没有电子的得失，这三种物质应该是NO2、Na2O2、Cl2，因此X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl，据此解答。

【题目详解】
A．核外电子层数越多半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，简单离子半径r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)，A错误；
B．非金属性N＜O，则最简单气态氢化物的稳定性X＜Y，B错误；
C．Cl形成的含氧酸不一定都是强酸，C错误；
D．由Z、Y形成的化合物过氧化钠中含有共价键且在熔融状态下能导电，D正确。

答案选D。

6、D
【解题分析】
A．阴极b极反应：2H++2e-=H2↑产生氢气发生了化学过程，氢气又被吸附在多孔石墨电极中发生了物理变化，故A正确；
B．(i)为电解池，a、b两极均产生气泡即相当于电解水，如果原溶液是饱和溶液则电解一段时间后c(NaNO3)不变，如果原溶液是不饱和溶液，则电解一段时间后c(NaNO3)增大，故B正确；
C．取出b放到(ii)中即硫酸铜溶液中析出红色固体，说明b产生的氢气吸附在多孔石墨电极中将铜置换出来，反应为：Cu2++H2=Cu+2H+，故C正确；
D．(ii)中取出b，则b表面已经有析出的铜，所以放到(iii)中析出白色固体即Ag，可能是铜置换的、也可能是b产生的氢气吸附在多孔石墨电极中置换，则可能发生反应为：2Ag++Cu=Cu2++2Ag和2Ag++H2=2Ag+2H+，故D错误；
故答案为D。

7、A
【解题分析】
合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法熔合成的具有金属特性的物质；铝是纯净物，不属于合金，故A正确；青铜是铜与锡或铅的合金，故B错误；不锈钢是铁中含有铬、镍的合金，故C错误；生铁是铁和碳的合金，故D错误。

8、B
【解题分析】
NH4NO3溶液受热可发生分解反应：5NH4NO3Δ
4N2↑＋2HNO3＋9H2O。

【题目详解】
A. 该反应属于归中反应，NH4+中－3价的氮元素升高为0价，被氧化，NO3－中＋5价的氮元素降低为0价，被还原，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为5∶3，每生成4mol N2，转移15mol电子，所以，当生成0.1mol
N2时，转移电子的物质的量为15
4
×0.1mol＝0.375mol，转移的电子数为0.375N A，A错误；
B. N2的结构式为N≡N，1个N2分子含有3对共用电子，2.8g N2的物质的量为0.1mol，含有的共用电子对数为
0.3N A，B正确；
C. 浓硝酸具有强氧化性，可将铁氧化为＋3价，本身被还原为NO2，56g Fe的物质的量为1mol，可失去3mol电子，所以，反应生成3mol NO2，但有一部分NO2转化为N2O4，最终生成的NO2分子数少于3N A，C错误；
D. 已知硝酸铵溶液的物质的量浓度，但未告知溶液的体积，不能确定含有硝酸铵的物质的量，无法计算含有NH4+的数目，D错误；
故答案为：B。

9、B
【解题分析】
A. 最外层为第二层有5个电子，核外电子数为7，A错误；
B. 每个能级的电子能量相同，核外有3个能级，即有3种能量不同的电子，B正确；
C. 2s能级有一个轨道，2p能级有3个轨道，由于电子会优先独自占用一个轨道，故最外层电子占据4个轨道，C错误；
D. 每个电子的运动状态都不相同，故核外有7中运动状态不同的电子，D错误。

故选择B。

10、C
【解题分析】
电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的Al2O3)制得；
热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有(C、CO、H2等)；
热分解法：冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得。

【题目详解】
A ．Fe 用热还原法冶炼，故A 不选；
B ．Cu 用热还原法冶炼，故B 不选；
C ．Mg 的性质很活泼，用电解其氯化物的方法冶炼，故C 选；
D ．Pt 用热分解法冶炼，故D 不选；
故答案选C 。

11、D
【解题分析】
根据NO+NO 2+2NaOH═2NaNO 2+H 2O ，完全反应后，溶液中只含有NaNO 2和NaOH ，则剩余气体为NO ，设原混合气体中NO 的体积为V ，则O 2的体积为(40－V ) mL ，氮元素化合价由+4降低为+3，根据得失电子守恒
()-3-3
(5)10(40)1043(40)m m
V V V V -⨯-⨯⨯-=⨯-，计算得V =33 mL ，故选D 。

【题目点拨】
本题考查混合物的有关计算，明确氮氧化物和NaOH 反应关系式是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意单纯的NO 和NaOH 不反应，二氧化氮和NaOH 反应。

12、D
【解题分析】
由题给结构简式可知，S-诱抗素的分子式为C 15H 20O 4，官能团为羰基、碳碳双键、醇羟基和羧基，具有酮、烯烃、醇和羧酸性质，能发生加成反应、氧化反应、酯化反应、取代反应、加聚反应等。

【题目详解】
A 项、由结构简式可知S-诱抗素的分子式为为C 15H 20O 4，故A 错误；
B 项、S-诱抗素不含有酯基和卤素原子，不能发生水解反应，故B 错误；
C 项、S-诱抗素含有3个碳碳三键，则1mol 该有机物与足量溴反应最多消耗3mol Br 2，故C 错误；
D 项、S-诱抗素含有1个羟基和1个羧基，则1mol 该有机物与足量Na 反应生成1mol H 2，故D 正确。

故选D 。

【题目点拨】
本题考查有机物结构和性质，侧重考查醇、烯烃、羧酸性质，把握官能团及其性质关系是解本题关键。

13、B
【解题分析】
A 、根据水蒸气与Na 2O 2的方程式计算；
B 、25℃时，1L pH=11的醋酸钠溶液中，水电离出的OH －浓度为10-3mol·L －1；
C 、一个－OH （羟基）含9个电子；
D、苯中不含碳碳双键。

【题目详解】
A、水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，
2H2O +2Na2O2=4NaOH+O2△m 2e-
4g 2mol
2g 1mol
反应中转移的电子数为1N A，故A错误；
B、25℃时，1L pH=11的醋酸钠溶液中，水电离出的OH－浓度为10-3mol·L－1，由水电离出的OH－数目为0.001N A，故B正确；
C、1mol－OH（羟基）中所含电子数均为9N A，故C错误；
D、苯中不含碳碳双键，故D错误；
故选B。

【题目点拨】
本题考查阿伏加德罗常数及其应用，难点A根据化学方程式利用差量法计算，易错点B，醋酸钠水解产生的OH-来源于水。

14、C
【解题分析】
A、根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，故选项A错误；
B、加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对反应热无影响，选项B错误；
C、根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确；
D、生成液态CH3OH时释放出的热量更多，ΔH更小，选项D错误。

答案选C。

15、B
【解题分析】
48
Ti的质子数为22，质量数为48，故中子数=质量数-质子数=48-22=26。

22
【题目详解】
Ti的质子数为22，故A正确；
A项、48
22
Ti的质量数为48，故B错误；
B项、48
22
Ti的中子数=质量数-质子数=48-22=26，故C正确；
C项、48
22
D项、的电子数=质子数=22，故D正确；
故选B。

16、A
【解题分析】
A、CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑，反应中没有化合价变化，是非氧化还原反应，故A错误；
B、TiO2和CO2均能与碱反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，故B正确；
C、CaTiO3=Ca2＋＋TiO32－，CaTiO3由含氧酸根和钙离子构成，属于含氧酸盐，故C正确；
D、CaCO3虽然难溶，但溶于水的部分全部电离，属于强电解质，故D正确；故选A。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、NH4++H2O NH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA 族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+ 3Al3＋＋NO+ 8H2O
【解题分析】
根据题干可知Q、W、X、Y、Z 分别为C、N、O、Na、Cl 五种元素。

(1)甲为硝酸铵，其水溶液呈酸性，主要是铵根水解显酸性，其离子方程式表示其原因NH4++H2O NH3·H2O+H+。

(2)③中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根据方程式ZO3n－→Z－，由上述信息可推测Z为Cl，在周期表中位置为第三周期第ⅦA 族。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。

此反应的离子方程式为16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+ 3Al3＋＋NO+ 8H2O。

【题目详解】
(1)甲为硝酸铵，其水溶液呈酸性，主要是铵根水解显酸性，其离子方程式表示其原因NH4++H2O NH3·H2O+H+，故答案为：NH4++H2O NH3·H2O+H+。

(2)③中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根据方程式ZO3n－→Z－，由上述信息可推测Z为Cl，在周期表中位置为第三周期第ⅦA 族，故答案为：第三周期第ⅦA 族。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。

此反应的离子方程式为16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+ 3Al3＋＋NO+ 8H2O，故答案为：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+ 3Al3＋＋NO+ 8H2O。

18、碳碳双键+C2H5OH+H2O 取代反应（硝化反应）
+2CH3Cl+2HCl
【解题分析】
根据合成路线可知，A为乙烯，与水加成生成乙醇，B为乙醇；D为甲苯，氧化后生成苯甲酸，E为苯甲酸；乙醇与苯甲酸反应生成苯甲酸乙酯和水，F为苯甲酸乙酯；根据聚酰亚胺的结构简式可知，N原子在苯环的间位，则F与硝
酸反应，生成；再与Fe/Cl2反应生成，则I为；K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，则2个甲基在间位，K为；M分子中含有10个C原子，聚酰亚胺的结构简式中苯环上碳原子的位置，则L为；被氧化生成M，M为；
【题目详解】
（1）分析可知，A为乙烯，含有的官能团为碳碳双键；
（2）反应①为乙醇与苯甲酸在浓硫酸的作用下发生酯化反应，方程式为
+C2H5OH+H2O；
（3）反应②中，F与硝酸反应，生成，反应类型为取代反应；
（4）I的分子式为C9H12O2N2，根据已知ii，可确定I的分子式为C9H16N2，氨基的位置在-COOC2H5的间位，结构简式为；
（5）K是D的同系物，D为甲苯，则K中含有1个苯环，核磁共振氢谱显示其有4组峰，则其为对称结构，若为乙基苯，有5组峰值；若2甲基在对位，有2组峰值；间位有4组；邻位有3组，则为间二甲苯，聚酰亚胺中苯环上碳原子的位置，则L为，反应的方程式为
+2CH3Cl+2HCl；
（6）1molM可与4molNaHCO3反应生成4 mol CO2，则M中含有4mol羧基，则M的结构简式为
；
（7）I为、N为，氨基与羧基发生缩聚反应生成酰胺键和水，则P的结构简式为。

【题目点拨】
确定苯环上N原子的取代位置时，可以结合聚酰亚胺的结构简式中的N原子的位置确定。

19、O22Cu2+ + 2Br－+ SO2 + 2H2O → 2CuBr↓+SO42－+4H+60℃水浴加热溶液蓝色完全褪去防止CuBr 见光分解防止CuBr被氧化除去表面乙醇，并使晶体快速干燥在烧杯中继续通入SO2至饱和然后向烧杯中加入100g 20%的NaOH溶液过滤，用乙醇洗涤2～3次
【解题分析】
(1)溴化亚铜能被氧气慢慢氧化，要排除氧气的干扰；
(2)①三颈烧瓶中铜离子被二氧化硫还原成亚铜离子，与溴离子反应生成CuBr沉淀；
②控制反应在60℃进行，可以用60℃的水浴加热；
③45gCuSO4•5H2O为0.18mol，19gNaBr为0.184mol，所以NaBr稍过量，所以当溶液中的铜离子消耗完时反应即完成；
(3)溴化亚铜见光会分解；
(4)溴化亚铜在空气中会慢慢被氧化，洗涤剂需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，溶剂改用乙醚可以除去表面乙醇，并使晶体快速干燥；
(5)烧杯中的吸收液主要含Na2SO3、NaHSO3等，制取较纯净的Na2SO3•7H2O晶体，可以在烧杯中继续通入SO2至饱和，将Na2SO3生成NaHSO3，根据钠元素守恒可知，此时溶液中NaHSO3的物质的量为0.5mol，然后向烧杯中加入100g 20%的NaOH溶液，使NaHSO3恰好完全反应生成Na2SO3，加入少量维生素C溶液(抗氧剂)，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用乙醇洗涤2～3次，除去表面可溶性杂质，放真空干燥箱中干燥，据此答题。

【题目详解】
(1)溴化亚铜能被氧气慢慢氧化，用二氧化硫还原铜离子生成溴化亚铜要排除氧气的干扰，可以通过煮沸的方法除去其中水中的O2，故答案为：O2；
(2)①三颈烧瓶中铜离子被二氧化硫还原成亚铜离子，与溴离子反应生成CuBr沉淀，反应的离子方程式为
2Cu2++2Br−+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42−+4H+，故答案为：2Cu2++2Br−+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42−+4H+；
②控制反应在60℃进行，可以用60℃的水浴加热；故答案为：60℃水浴加热；
③45gCuSO4⋅5H2O为0.18mol，19gNaBr为0.184mol，所以NaBr稍过量，所以当溶液中的铜离子消耗完时反应即完成，所以说明反应已完成的现象是溶液蓝色完全褪去，故答案为：溶液蓝色完全褪去；
(3)溴化亚铜见光会分解，所以步骤2过滤需要避光，防止CuBr见光分解，故答案为：防止CuBr见光分解；
(4)在空气中会慢慢被氧化，所以洗涤剂需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，最后溶剂改用乙醚可以除去表面乙醇，并使晶体快速干燥，故答案为：防止CuBr被氧化；除去表面乙醇，并使晶体快速干燥；
(5)烧杯中的吸收液主要含Na2SO3、NaHSO3等，制取较纯净的Na2SO3⋅7H2O晶体，可以在烧杯中继续通入SO2至饱和，将Na2SO3生成NaHSO3，根据钠元素守恒可知，此时溶液中NaHSO3的物质的量为0.5mol，然后向烧杯中加入100g20%的NaOH溶液，使NaHSO3恰好完全反应生成Na2SO3，加入少量维生素C溶液(抗氧剂)，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用乙醇洗涤2∼3次，除去表面可溶性杂质，放真空干燥箱中干燥，故答案为：在烧杯中继续通入SO2至饱和；然后向烧杯中加入100g20%的NaOH溶液；过滤，用乙醇洗涤2∼3次。

20、分液漏斗MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O NaClO、NaOH 溶液中存在平衡
Cl2+H2O HCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO浓度增大ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O 防止HClO 分解（防止Cl2、I2逸出）当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色 4.41 【解题分析】
装置A中MnO2固体和浓盐酸反应生成Cl2，Cl2中含HCl气体，通过装置B中饱和食盐水除去氯化氢，通过装置C 中氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，通过碳酸氢钠溶液，氯气和水反应生成的盐酸和碳酸氢钠反应，促进氯气和水反应正向进行次氯酸浓度增大，最后通过碱石灰吸收多余氯气，
(1)①由图可知仪器的名称，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气；
②通过装置C中氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠；
③C瓶溶液中石蕊立即褪色的原因是氯气和水反应生成的盐酸和碳酸氢钠反应，促进氯气和水反应正向进行次氯酸浓度增大；
(2)①取C瓶溶液20mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，次氯酸钠在酸性溶液中氧化碘化钾生成碘单质；
②盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是防止HClO分解；
③ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，ClO-～I2～2S2O32-，以此计算C瓶溶液中NaClO的含量。

【题目详解】
(1)①仪器a的名称分液漏斗，装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；
②氯气和装置C中氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，C瓶溶液的溶质是NaCl、NaClO、NaOH；。