吉林省高二上学期期末化学试卷C卷

吉林省高二上学期期末化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共52分)
1. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列说法正确的是（）
A . 热化学方程式的计量数可以表示分子的个数
B . 热化学方程式中只需标明生成物的状态
C . 反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量
D . 伴随能量变化的一定是化学变化
2. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 下列物质中，属于电解质的是（）
A . 氢氧化钠溶液
B . 氯化钠
C . 金属铜
D . 蔗糖
3. （2分） (2018高二上·沈阳开学考) 下列电离方程式错误的是（）
A . (NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NH ＋SO
B . HF溶于水：HF+ H2O H 3O＋＋F－
C . H3PO4溶于水：H3PO4 3H＋＋PO
D . NaHS溶于水：NaHS=Na＋＋HS－， HS－ H＋＋S2－
4. （2分）某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（）
A . 增大反应物浓度
B . 减小反应容器的体积
C . 增大生成物浓度
D . 升高反应温度
5. （2分） (2015高二上·海南期末) 已知Ksp（PbCl2）=1.6×10﹣5 ， Ksp（PbI2）=7.1×10﹣9 ， Ksp （PbS）=8.0×10﹣28 ．若沉淀过程中依次看到白色PbCl2、黄色PbI2和黑色PbS三种沉淀，则往Pb2+溶液中滴加沉淀剂的顺序是（）
A . Na2S，NaI，NaCl
B . NaCl，NaI，Na2S
C . NaCl，Na2S，NaI
D . NaI，NaCl，Na2S
6. （3分） (2016高一下·海南期末) 已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是（）
A . 碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B . ①的反应热为221 kJ/mol
C . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol
D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
7. （3分）下列实验操作中，所用仪器合理的是（）
A . 在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体
B . 用10 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
C . 用托盘天平称取25.20 g NaCl
D . 用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol•L﹣1的盐酸
8. （2分） (2020高二上·荆州期末) 对滴有酚酞的下列溶液，对其进行相关操作后，有关现象变化描述正确的是（）
A . 明矾溶液加热颜色变浅
B . 小苏打溶液加热颜色变深
C . 氨水中加NH4Cl固体颜色不变
D . 小苏打溶液加NaCl固体颜色变深
9. （2分） (2018高二上·成都期中) 已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2 ，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。

则下列说法正确的是（）
A . 反应①的平衡常数K1＝c(CO2)c(Cu)/c(CO)c(CuO)
B . 反应③的平衡常数K＝k1/K2
C . 对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值
D . 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
10. （2分） (2017高二下·周口期末) 水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是（）
A . 纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大
B . 25℃时某溶液中由水电离产生的c( H+)> =1×10-ll mol•L-1 ，则该溶液的pH可能是11或3
C . 将pH = 9的Ba(OH)2溶液与pH =4的稀盐酸混合，并保持100 ℃的恒温，混合溶液的PH=7，则此Ba(OH)2的溶液和盐酸的体积比为10:1
D . 100℃时，某 NaSO4 溶液中 c(SO42- ) =5 ×10 -4mol • L-1 ，则溶液中 c(Na+)： c(OH-)为104:1
11. （2分） (2018高二上·红桥期中) 某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是（）
A . 混合气体的颜色不再改变
B . 混合气体的压强不再改变
C . 单位时间内拆开1 mol H—H键，同时生成2 mol H—I键
D . 混合气体的密度不再改变
12. （2分） (2017高二上·资阳期末) 有一化学平衡mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），如图表示的是A 的转化率与压强、温度的关系．下列叙述正确的是（）
A . 正反应是放热反应；m+n＞p+q
B . 正反应是吸热反应；m+n＜P+q
C . 正反应是放热反应；m+n＜p+q
D . 正反应是吸热反应；m+n＞p+q
13. （2分）对于反应A2+3B2=2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最大的是（）
A . v（A2）=1.5 mol/（L•s）
B . v（B2）=2.4 mol/（L•s）
C . v（C）=1.6 mol/（L•s）
D . v（A2）=6 mol/（L•min）
14. （2分） (2016高二上·鞍山期中) c（H+）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（）
①反应所需要的时间B＞A
②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌的物质的量A=B
④反应过程的平均速率B＞A
⑤盐酸里有锌剩余
⑥醋酸里有锌剩余．
A . ③④⑤
B . ③④⑥
C . ②③⑤
D . ②③⑤⑥
15. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 用加压的方法促进CO2在水中的溶解
B . 合成氨工业用铁触媒作催化剂
C . 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
16. （2分）锌粒与稀盐酸反应，对锌粒的消耗速率进行计量时，下列单位中不能使用的是（）
A . mol/L•s
B . mol/s
C . mol/min
D . g/s
17. （2分） (2019高二上·大足期末) 在测定中和热的实验中，至少应知道的数据是（）
①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的质量⑥反应前后温度的变化
A . ①②③⑥
B . ①③④⑤
C . ③④⑤⑥
D . 全部
18. （2分） (2017高一下·娄底期中) 100m L 6mol•L﹣1的 H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）
①Na2CO3溶液②水③K2SO4溶液④CH3COONa 溶液⑤Na2SO4固体．
A . ①②③
B . ②③④
C . ①②④
D . ③④⑤
19. （2分）(2018·芜湖模拟) 电解质溶液电导率越大导电能力越强。

常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH溶液和氨水溶液。

利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 曲线①代表滴定氢氧化钠溶液的曲线
B . 滴定氨水的过程应该选择酚酞作为指示剂
C . b点溶液中：c(H＋)＞c(OH－)＋c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)
D . a、b、c、d四点的溶液中，水的电离程度最大的是c点
20. （2分） (2019高三上·宜春期末) 25℃时，将浓度均为0.1mo1·L－1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=1000mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。

说法正确的是（）
A . Ka(HA)=1×10－6
B . b点时，水电离出的c(H+)=10－7mo/L
C . a→c过程中水的电离程度始终增大
D . c点时，随温度升高而减小
21. （2分）对于反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A . 两种不同的温度比较：T1＞T2
B . A、C两点的反应速率：A＞C
C . B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D . 由状态B到状态A，可以用加热的方法实现
22. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 在水溶液中能大量共存的离子组是（）
A . Ba2+、H+、HCO3-、Cl-
B . Cu2+、OH-、NH4+、Cl-
C . Ag+、NO3-、Cl-、H+
D . Na+、NO3-、SO42-、H+
23. （2分） (2016高三上·安徽期中) N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3 ，下列说法正确的是（）
A . 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少
B . 在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子
C . 在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D . 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
24. （2分）说法正确的是（）
A . 若1mol Na2O2与足量水反应后产生氧气，理论上转移的电子数为2×6.02×1023
B . 0.1mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小
C . 室温下稀释0.1mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱，因此溶液中所有离子浓度均减小
D . 向废水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进Fe3+水解
25. （2分）向2L 的密闭容器中充入7.6molNO和3.8mol O2 ，发生如下反应：①2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）②2NO2（g）═N2O4（g）测得 NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min 后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是（）
A . 前 5min 反应的平均速率 v（N2O4）=0.36mol•L﹣1•min﹣1
B . T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
C . 若起始时向该容器中充入3.6molNO 2和 2.0mol N2O4 ，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%
D . 反应①、②均为吸热反应
二、填空题 (共5题；共26分)
26. （3分） (2016高二上·湖南期中) 图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入1mol X、1mol Y，起始时，VA=a L，VB=0.8a L（连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）+2W（g），达平衡时，VB=0.6a L．回答下列问题：
（1）达到平衡时B中X的转化率为________．
（2）平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是：MA________MB（填“＞”、“=”或“＜”）．（3）打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为________ L．
27. （6分） (2016高二下·深圳期中) 在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
时间/s012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=________，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是________反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）图中表示NO2的变化的曲线是________，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=________．
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内物质的密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂．
28. （5分） (2016高二下·东至月考) 常温下，两种溶液①0.1mol/L NH3•H2O②0.1mol/L NH4Cl中：
（1）溶液①的pH________7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是________（用离子方程式表示）．
（2）溶液②呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）．水解反应是吸热反应，升温可以________（填“促进”或“抑制”）NH4Cl 的水解．
（3）两种溶液中c（NH4+）的大小为________（填字母）．
a．两种溶液中c（NH4+）都等于0.1mol/L
b．两种溶液中c（NH4+）都小于0.1mol/L
c．NH4Cl溶液中c（NH4+）小于NH3•H2O溶液中c（NH4+）
29. （5分） (2017高二上·成都期末) 某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：
反应方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（1）实验的记时方法是从溶液混合开始记时，至________时，记时结束．
（2）实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V1=________mL，V2=________mL．
（3）下列有关该实验的叙述正确的是________．
A．实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积
B．实验时应将5.0mLKMnO4溶液与5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数．
C．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性
D．实验①和③可研究温度对反应速率的影响
（4）某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是________．
30. （7分） (2018高二上·淮北期中) 某化学兴趣小组拟通过中和滴定实验验证某品牌陈醋的酸度。

（1）查阅资料：
①食醋组成极为复杂，除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH，此外还有其他各种有机物和一些无机物等微量成分，醋酸的含量远远多于其他成分的含量。

另外其中含一些色素成分，使食醋呈棕色(白醋除外)。

②0.1 mol·L－1醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时的pH约为________。

A . 5.6
B . 7.0
C . 8.8
D . 13.0③包装显示该陈醋的酸度约是3.6 g/100 mL。

（2）由以上资料，同学们认为：
①测量时可以忽略老陈醋其他成分特别是有机酸所带来的影响。

②根据陈醋的特点，只能选用________来指示滴定终点。

A．甲基橙
B.酚酞
C.石蕊
③为使滴定时溶液中的醋酸浓度接近0.1 mol·L－1，应将10 mL样品醋稀释至________。

A．36 mL
B.60 mL
C.360 mL
D.600 mL
（3）配制标准氢氧化钠溶液
由于NaOH在称量过程中极易吸水，配好的溶液浓度往往比预期偏小。

故实验小组先用0.101 0 mol·L－1的KHP标准溶液准确测定NaOH溶液的浓度(KHP与NaOH按物质的量比1∶1完全反应)。

向锥形瓶中盛入20.00 mL NaOH 溶液时，应用________量取。

A . 20 mL的量筒
B . 100 mL的容量瓶
C . 碱式滴定管
D . 酸式滴定管
（4）用标准氢氧化钠溶液测定醋酸的浓度，并换算为酸度。

计算得出该陈醋样品的酸度为________ g/100 mL。

(计算结果保留4位有效数字)
参考答案一、选择题 (共25题；共52分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共5题；共26分) 26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、30-4、。