2020-2021中考化学易错题精选-推断题练习题含答案解析

一、中考初中化学推断题
1．如图，物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六中物质中的一种。

(1)搭桥:规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。

已知E的俗名叫熟石灰。

①E的化学式是________________；
②A与B反应的基本类型是__________________；
③C与D反应的化学方程式是_____________________________。

(2)过桥:若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是
__________。

【答案】Ca(OH)2置换反应2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+ CO2↑+H2O H2O
【解析】
物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。

（1）搭桥：规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应，E的俗名叫熟石灰，氢氧化钙会与碳酸钠、盐酸反应，氢气只会与氧化铜反应，所以A、F可能是氢气，F是氢气时，不会与氢氧化钙反应，所以A 是氢气，B是氧化铜，氧化铜会与盐酸反应，所以C是盐酸，D是碳酸钠，F是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以①E的化学式是Ca（OH）2；②A与B的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以基本类型是置换反应；③C与D的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；过桥：若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，氢气和氧化铜反应生成水，氧化铜和盐酸反应生成水，盐酸和碳酸钠反应生成水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成水，经过验证，推导正确，所以X是水。

2．如图所示，“﹣”表示相连的两物质可发生反应，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，部分反应物、生成物均已略去；所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且A ﹣E为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂。

请回答下列问题：
（1）A的化学式为_____。

（2）D与E的化学方程式可能为_____（写一个即可）。

【答案】H2SO4 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
【解析】
【分析】
所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且A﹣E为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂，所以A是硫酸，A转化成的C会与B反应，所以B可以是铁，C可以是硫酸铜，F会与硫酸反应，F生成的D会与硫酸铜反应，所以D可以是氢氧化钠，F是氢氧化钙，E可以是二氧化碳，经过验证，推导正确。

【详解】
（1）由分析知，A为硫酸，化学式为H2SO4；
（2）D与E的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式可能为：
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。

3．走进“化学村”。

“化学村”的布局如下：
（1）认识“居民”。

①10户“居民”中，俗称熟石灰的是________，属于氧化物的有___________。

②“居民”CO与Fe2O3反应的化学方程式为_____________________。

③盐酸有5户相邻的“居民”：Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3，其中不能与它发生反应的是____________。

（2）认识“村中的路”。

只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路。

例如，上图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”到达出入口的路。

请你在图中涂出一条从“CO2家”到达任一出入口的路_________________。

【答案】Ca(OH)2 CO2、CO、Fe2O3 Fe2O3+3CO 高温
2Fe+ 3CO2 CO CO2→Ca（OH）
2→Na2CO3→H2SO4→出入口
【解析】
【分析】
【详解】
（1）①氢氧化钙是重要的建筑材料，其俗称是熟石灰；氧化物是含有两种元素其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物的有CO、CO2、Fe2O3；
②工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应
生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2。

③Fe2O3能与盐酸反应生成氯化铁和水；
CO不与盐酸反应；
碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
NaOH与盐酸反应生成氯化钠、水；
CaCO3能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

（2）CO2可以与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，从“CO2家”到达任意出入口的路是：CO2→Ca（OH）2→Na2CO3→H2SO4→出入口。

【点睛】
4．已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中气体C是绿色植物进行光合作用的原料，“→”表示物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件略去，请回答下列问题。

（1）C的固体俗称________。

（2）若A是一种红色固体单质，B、C、D是同一类別的物质，则C→D的化学反应方程式是________，该反应是________（选填“吸热”、“放热”）反应。

（3）若B、C、D是不同类别的物质，且B是单质，写出B的一种用途________；D→A的基本反应类型是________（答一种即可）。

【答案】干冰 CO2+C 点燃
2CO 吸热反应供给呼吸复分解反应
【解析】
【分析】
C是绿色植物进行光合作用的原料，故C是二氧化碳；【详解】
（1）二氧化碳的固体俗称为干冰。

（2）A是一种红色固体单质，A可能是金属铜；B、C、D是同一类別的物质，故B可能是氧化铜，D可能是一氧化碳。

经验证推理正确；二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一
氧化碳，反应方程式为CO2+C 点燃
2CO。

该反应过程中需要吸收热量，故是吸热反应。

（3）若B、C、D是不同类别的物质，且B是单质，则B是氧气，D是碳酸钠，A是水，故B的用途是供给呼吸；碳酸钠与稀盐酸反应可生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是复分解反应。

5．雾霾已经成为人类健康的隐形杀手，防治雾霾污染是当前化学研究的重要内容。

(1)如图1是一种鼻用空气净化器，主要材料是硅胶。

净化器中的硅胶结构疏松多孔，对PM2.5的吸收率达99%，说明其具有_____性。

(2)目前，国内重型柴油车尾气污染物减排的原理是：在一定条件下，车用尿素溶液先转化为NH3，NH3再与发动机排出的NO反应生成氮气和水。

NH3与NO反应的化学方程式是
_____。

(3)某同学收集了某地区的雾霾，将其溶于水后得到试样溶液，该试样溶液中可能含有
NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4五种物质中的一种或几种，为确定试样溶液的成分，设计并完成了如图2所示实验。

①白色沉淀D的化学式是_____。

②试样溶液加入过量M溶液时生成X的化学反应方程式是_____。

③根据以上实验可以判断该试样溶液中一定含有上述五种物质中的_____(写化学式)。

【答案】吸附 4NH3+6NO 一定条件
5N2+6H2O AgCl
2NH4NO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2NH3↑+2H2O NH4NO3、MgCl2、Na2SO4【解析】
【详解】
根据物质的性质结合化学方程式的书写进行分析解答，铵态氮肥能与碱性物质结合产生氨气，硫酸钡不溶于稀硝酸，氢氧化镁能溶于硝酸，据此解答。

（1）硅胶结构疏松多孔，对PM2.5的吸收率达99%，说明其具有吸附性；（2）NH 3与NO 反应生成氮气和水，化学方程式为4NH 3+6NO 一定条件5N 2+6H 2O ；（3）加入溶液M 产生了刺激性气味的气体X ，说明是硝酸铵与碱性物质混合，故M 可能是碱，得到的沉淀部分溶解，说明一定生成了硫酸钡，故是硫酸钠反应生成的，则一定不含有氯化钡，加入的M 是氢氧化钡，氢氧化钡与氯化镁反应生成了氢氧化镁，从而说明溶液中含有氯化镁，不能确定是否含有硝酸钠，溶液C 中加入硝酸银产生的沉淀是氯化银；①白色沉淀D 是氯化银，化学式为AgCl ；②试样溶液加入过量氢氧化钡溶液时生成氨气的化学反应方程式是 2NH 4NO 3+Ba （OH ）2=Ba （NO 3）2+2NH 3↑+2H 2O ；③根据以上实验，可以判断该试样溶液中一定含有NH 4NO 3、MgCl 2、Na 2SO 4。

6．A ～I 表示初中化学常见的物质，其中C 是大理石的主要成分，各物质间相互转化关系如图所示（反应条件已略去）。

请回答下列问题：
（1）C 的化学式为__________。

（2）A 的一种用途是____________。

（3）上述转化中没有涉及的基本反应类型是_______。

（4）反应③的化学方程式为（只写一个）____________________。

【答案】CaCO 3 改良酸性土壤 置换反应 NaOH+HCl=NaCl+H 2O
【解析】
【分析】
C 是大理石的主要成分，则C 为CaCO 3；反应②为32CaCO CaO+CO 高温，又F+H→A ，则F 为CaO ，E 为CO 2，H 为H 2O ，A 为Ca(OH)2；A+B→C+
D 可为Ca(OH) 2+ Na 2CO 3=CaCO 3↓+ 2NaOH ，则B 为Na 2CO 3，D 为NaOH ；D+G→H 2O+I ，可为HCl+NaOH = NaCl+H 2O ，那么G 为HCl ，I 为NaCl 。

【详解】
（1）因为C 是大理石的主要成分，所以C 为碳酸钙，化学式为：CaCO 3；
（2）根据分析，A 为氢氧化钙，其用途有改良酸性土壤等；
（3）根据分析，上述4个转化中都没有单质参与，因此没有涉及的基本反应类型是置换反应；
（4）根据分析，反应③为NaOH+G→H2O+I，能与碱反应生成水的反应有：酸碱中和反应或非金属氧化物与碱反应。

故反应③的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。

（合理即可）
7．A、B、C、D为初中化学常是的物质，它们之间存在如下图所示的转化关系。

已知B是密度最小的气体单质，D的水溶液呈蓝色。

根据信息和图示回答问题（反应条件和部分生成物已略去）。

（1）A的化学式为，B的化学式为。

（2）写出一个符合D和E反应的化学方程式。

【答案】（1）CuO H2（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【解析】
试题分析：框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”，该题的题眼B是密度最小的气体单质，可判断为氢气；D的水溶液呈蓝色，又是通过硫酸反应得到，故可判断为硫酸铜溶液，则A为氧化铜，那么E为一种活泼金属即可，常见为单质铁
（1）A为氧化铜，化学式为：CuO ；B为氢气，化学式为：H2
（2）D为硫酸铜溶液，E为一种活泼金属，故两者反应的化学方程式为：
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
考点：框图式的推断题
8．如下图所示，A-G是初中化学常见的其中物质。

图中“”表示转化关系，“”表示相互能反应。

F可以用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C、G常温下为气体，在实验室中常用A制取G。

（1）F的化学式是；物质A的一种用途是。

（2）D C反应的化学方程式是。

（3）F G反应的化学方程式是。

（4）图中涉及B物质的反应中，未出现的基本反应类型是。

【答案】（1）Ca（OH）2除锈（其他合理答案均可）
（2）2H2O22H2O + O2↑
（3）CO 2+Ca(OH)2CaCO3↓+ H2O
（4）复分解反应
【解析】
试题分析：（1）F可以用于改良酸性土壤，是熟石灰[Ca（OH）2]；G是气体且能和F反应，G为CO2；A能用于制备G，应该是CaCO3或稀盐酸，又因为A能转化为气体B，所以A一定是稀盐酸而不是CaCO3，由此可得知B为H2；E和B能相互转化，E应为H2O，D和E组成元素相同，D为H2O2，C为O2。

物质A为盐酸，可用于金属表面除锈，制造药物等。

（2）D C反应为H 2O2制取氧气的反应；化学方程式为：2H2O22H2O + O2↑。

（3）F G反应为氢氧化钙转化为碳酸钙，化学方程式为：CO 2+Ca(OH)2CaCO3↓+
H2O。

（4）图中涉及B物质的反应有：A B为盐酸生成氢气，属于置换反应；B与C反应为氢气和氧气反应，属于化合反应；B E为氢气转化为水，为化合或置换反应；E B为水生成氢气为分解反应；所以未出现的基本反应类型是复分解反应。

考点：推断题
9．A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元素，它们的转化关系如图所示(部分物质已略去)。

己知A是大理石的主要成分。

请回答下列问题：
(1)B的一种用途是_________；
(2)C的化学式为_________；
(3)B转化为D的化学方程式为__________________。

【答案】用作干燥剂 Ca(OH)2 CaO+2HCl=CaCl2+H2O
【解析】
A是大理石的主要成分，则A是碳酸钙；A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元
素，故该金属元素是钙元素；碳酸钙在高温的条件下反应生成B，则B是氧化钙；氧化钙与水反应生成C，则C是氢氧化钙；氢氧化钙与二氧化碳或碳酸钠等反应生成碳酸钙；氧化钙与稀盐酸反应生成D，则D是氯化钙；碳酸钙与稀盐酸反应也可以生成氯化钙。

(1)B 是氧化钙（俗称生石灰），氧化钙能与水反应，它的一种用途是用作干燥剂；
(2)C为氢氧化钙，故C的化学式为Ca(OH)2；(3) B转化为D是氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为CaO+2HCl=CaCl2+H2O。

10．图中的A~H是初中化学常见的化合物，且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的。

其中B、E是氧化物，E中两种元素质量之比为2：3；C、F、H为相同类别的化合物，F易溶于水并放出大量的热；G的溶液呈蓝色。

图中的“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）G的化学式为____________。

（2）写出E和F反应的化学方程式________________________________。

（3）G和H反应的基本反应类型为__________________。

（4）写出C→B发生分解反应的化学方程式：________________________。

【答案】CuSO4 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 复分解反应 Cu（OH）2
CuO +H2O
【解析】
【分析】
F易溶于水会放出大量的热，故F是氢氧化钠；G的溶液呈蓝色，那么G是硫酸铜；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。

B和E是氧化物，E中两种元素的质量比为2:3，那么E是三氧化硫，S元素和O元素的质量比=32:48=2:3 ；三氧化硫与氢氧化钠反应生成的硫酸钠和水，B也是氧化物，故B是水，那么A是硫酸钠；C、F、H的物质类别相同，F是碱，故C和H也是碱；G是硫酸铜，硫酸铜与碱H发生的是复分解反应，根据复分解反应发生的条件，故一定会生成氢氧化铜沉淀，故C是氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水；F是氢氧化钠，故H一定是氢氧化钙，D是硫酸钙。

把推断出的物质代入，推断正确。

【详解】
（1）G是硫酸铜，化学式为CuSO4。

（2）E是三氧化硫，F是氢氧化钠，二者反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O。

（3）G是硫酸铜， H是氢氧化钙，二者在溶液中相互交换成分反应生成氢氧化铜蓝色沉淀
和硫酸钙，反应的基本反应类型为复分解反应。

（4）C是氢氧化铜，C→B发生的是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水的反应，反应的化学
方程式：Cu（OH）2
CuO +H2O。

11．下图是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图。

已知A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料；B为氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的溶液呈蓝色。

试回答下列问题：（框图中的反应条件和某些生成物已略去）
（1）请写出下列物质的化学式：B ，D 。

（2）上述反应中，不属于置换反应的是（填序号）。

（3）请写出反应④的化学方程式：。

（4）请写出E在生产生活中的一种用途。

【答案】（1）CuO Fe （2）③（3）CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 （4）制农药
【解析】
【分析】
D的合金是使用最多的金属材料，则D为铁，E(相对分子质量为160)的溶液呈蓝色，则E 是CuSO4，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，F为金属单质，F是Cu。

B为氧化物，B是 CuO，则C是H2SO4。

Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑，故A是H2。

【详解】
(1)由分析知，B是 CuO，D是Fe ；
(2) ①的反应是：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑，属于置换反应。

②的反应是H2 + CuO△ Cu + H2O ，属于置换反应。

③的反应是CuO+H2SO4= CuSO4+H2O ，不属于置换反应，④的反应是
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，属于置换反应，故选③；
(3)反应④的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(4)CuSO4在农业上可制成农药波尔多液。

12．下图所示A~G是初中化学常见的物质。

图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。

已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素。

（1）写出F的化学式_______________________，E物质的一种用途
__________________________，C物质的一条化学性质
_______________________________________；
（2）C和D反应需要高温，写出它们反应的化学方程式
_______________________________；
（3）A→B反应的化学方程式是______________________________________________。

【答案】H2O 建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等可燃性（还原性和毒性）
3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2 （也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化碳反应）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
A是人体胃液中含有的酸，为盐酸。

A可与碳酸钙反应生成B，且BC可相互转化。

所以B 为二氧化碳；C为一氧化碳。

G是最轻的气体为氢气，且可与F相互转化，所以F为水。

F 可与氧化钙反应生成E。

所以E为氢氧化钙。

结合上述分析可知：
【详解】
（1）根据题意可知： F为水，化学式H2O；E为氢氧化钙，可用于建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等用途；C为一氧化碳，具有可燃性、还原性和毒性。

（2）D可与C（一氧化碳）、A（盐酸）均发生反应，所以D为金属氧化物。

所以CD反应
的化学方程式为：3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2 （也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化
碳反应）
（3）A转化为B的反应是盐酸与碳酸钙的反应，化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
二、中考初中化学流程图
13．高纯氧化铁可作为现代电子工业的材料，以下是硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：[(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上时(NH4)2CO3分解]。

（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器玻璃棒、_______、烧杯等。

（2）写出通入CO 后所发生反应的化学方程式_______（任意写一个）。

（3）在该生产流程中当加入(NH 4)2CO 3后，应该控制的条件是 ______ 。

（4）滤液Ⅱ中可回收的物质在农业上可做 _____
（5）写出在空气中煅烧FeCO 3的化学方程式_____。

【答案】漏斗 3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2（或FeO+CO 高温Fe+CO 2） 温度控制在40℃以下（或控制溶液的酸碱度） 氮肥或肥料 32
2324FeCO +O 2Fe O +4CO 高温
【解析】
【分析】
【详解】 （1）操作Ⅰ、操作Ⅱ都是将固体与液体分开，操作为过滤，过滤操作用到的玻璃仪器玻璃棒、漏斗、烧杯等。

（2）高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，氧化亚铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2，FeO+CO 高温Fe+CO 2。

（3）因为40℃以上时（NH 4）2CO 3分解，因此加入（NH 4）2CO 3后，温度控制在40℃以下；（NH 4）2CO 3溶液呈碱性，所以要控制酸碱性。

（4）滤液Ⅱ中可回收的产品中含有硫酸铵，在生活中可作为氮肥。

（5）在空气中煅烧FeCO 3，是碳酸亚铁和氧气在高温下生成二氧化碳和氧化铁，对应的化学反应方程式4FeCO 3+O 2
高温2Fe 2O 3+4CO 2。

故答案为：（1）漏斗；
（2）3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2（或FeO+CO
高温
Fe+CO2）；
（3）温度控制在40℃以下（或控制溶液的酸碱度）；（4）氮肥或肥料；
（5）4FeCO3+O2 高温
2Fe2O3+4CO2。

14．“绿水青山就是金山银山”，增强环保意识，倡导垃圾分类，已逐渐被大众接受。

某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图：
资料 1：垃圾焚烧产生的烟气中含有 SO2 等有害气体。

资料 2：FeSO4容易被空气中的 O2氧化。

回答下列问题：
（1）焚烧垃圾发电是将垃圾焚烧后产生的___________能转换为电能。

（2）石灰浆吸收 SO2(性质与 CO2相似)的化学反应方程式为_____________。

（3）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4、
____________________、___________________。

（4）将所得 FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、___________、过滤，得到 FeSO4晶体，其中氮气的作用是_______。

（5）请你就东莞市生活垃圾处理提一条建议：____________________。

【答案】热 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 降温结晶做保护气，防止 FeSO4被空气中的 O2 氧化。

生活垃圾分类回收（合理均可）
【解析】
【分析】
【详解】
（1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的热能转变为电能；故填：热；
（2）石灰浆显碱性，能够吸收酸性气体，氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。

故填：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；（3）溶解步骤中，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸和铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水。

故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
（4）从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁铵晶体，基本操作步骤：加热浓缩、然后冷却结晶、再过滤、最后洗涤干燥，得到硫酸亚铁晶体；由资料2可知硫酸亚铁易被空气中的氧气氧
化，故氮气的作用是作保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化；故填：降温结晶；做保护气，防止FeSO 4被空气中的O 2 氧化；
（5）就东莞市生活垃圾处理的建议是：生活垃圾分类回收等。

故填：生活垃圾分类回收。

15．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO 3、MgO 和SiO 2）为原料制备
MgCO 3•3H 2O ．其主要实验过程如图：
已知：SiO 2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。

（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为_____和_____。

（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有_____（填离子符号）。

（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。

_____（填“能”或“否”），理由是_____。

（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是_____。

【答案】MgO+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2O MgCO 3+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2O+CO 2↑ Na +、SO 42﹣、CO 32﹣ 否 导致产品不纯 避免制备产品消耗更多的碳酸钠
【解析】
【分析】
氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳。

【详解】
（1）“酸溶”时是氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为
2442MgO+H SO MgSO +H O ＝，碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，化学方
程式为324422
M gCO +H SO MgSO +H O+CO ＝。

（2）滤液I 为生成的硫酸以及生成的硫酸镁的混合溶液，和过量碳酸钠反应，生成硫酸钠以及碳酸镁，还剩余碳酸钠，所以“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有
+2243 Na SO CO ﹣﹣、、。

（3）“反应”步骤前后均有过滤，不能省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”，会导致得到的产品因为混油二氧化硅而不纯。

（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是过量的硫酸需要加入碳酸钠进行去除，所以是避免制备产品消耗更多的碳酸钠。

16．某同学在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。

（1）操作a 的名称是_____。

（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为：_____、_____。

（3）为了验证加入Na 2CO 3溶液后，溶液A 中的溶质是否反应完全，可取过滤3的滤液加入_____（填字母）进行检验。

A 碳酸钠溶液
B 铁粉
C 无色酚酞
D 足量盐酸
（4）工业上高温煅烧石灰石生产生石灰，若要生产含氧化钙5.6t 的生石灰，需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少？_____（根据化学方程式计算，写出计算过程）
【答案】蒸发 2232=Ca(OH)+CO CaCO +H O ↓
2233Ca(OH)+Na CO CaCO +H =2NaO ↓ A 12.5t
【解析】
【分析】
【详解】
（1）氢氧化钠溶液经过操作a 变为氢氧化钠固体，故操作a 的名称是：蒸发；
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：2232=Ca(OH)+CO CaCO +H O ↓；氢氧化钙也能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：2233Ca(OH)+Na CO CaCO +H =2NaO ↓；
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故溶液A 中的溶质为氢氧化钙，加入碳酸钠，2233Ca(OH)+Na CO CaCO +H =2NaO ↓，过滤，除去碳酸钙，如果氢氧化钙未完全反应，则滤液中含有氢氧化钙、氢氧化钠，如果氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，则滤液中含有氢氧化钠，如碳酸钠过量，则滤液中含有氢氧化钠、碳酸钠。

A 、向滤液中加入碳酸钠溶液，如果氢氧化钙未完全反应，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，有白色沉淀产生，如果氢氧化钙已经完全反应，则无白色沉淀产生，符合题意；
B 、向滤液中加入铁粉，铁与氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠都不能反应，无法验证溶液A 中的溶质是否反应完全，不符合题意；
C 、向滤液中加入无色酚酞，碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙都显碱性，都能使无色酚酞试液变红，无法验证溶液A 中的溶质是否反应完全，不符合题意；
D 、向滤液中加入足量盐酸，盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，故如无明显现象，可能是氢氧化钙未完全反应，也可能是氢氧化钙
和碳酸钠恰好完全反应，如果产生气泡，则说明碳酸钠过量，氢氧化钙已经完全反应，故足量盐酸只能验证碳酸钠是否过量，氢氧化钙恰好完全反应时，无法验证，不符合题意。

故选A；
（4）解：设需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是x
32
CaCO CaO+CO
10056
80% 5.6t
x
↑
⋅
高温
10080%
=
56 5.6t
x⋅
x=12.5t
答：需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是12.5t。

17．有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案：
（1）M溶液中的溶质是什么_____？
（2）请设计实验证明滤液Ⅱ中除KCl外的其他溶质_____。

（写出实验步骤和现象）
（3）最后所得KCl的质量大于原固体中KCl的质量，写出一个可使KCl质量增加的化学方程式_____。

【答案】Ba(OH)2取滤液Ⅱ少量，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，证明有K2CO3；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色，证明有KOH。

K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓ +2KCl
【解析】
【分析】
由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，加水溶解，然后加过量的氢氧化钡溶液，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁白色沉淀，过滤后，滤液Ⅰ中为氯化钾、氯化钙和氢氧化钡混合溶液，向滤液Ⅰ中加入过量的碳酸钾溶液，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钾，过滤后，向滤液Ⅱ加盐酸，蒸发即可得到固体氯化钾。

【详解】
（1）由分析可知，M溶液中的溶质是Ba(OH)2。

（2）滤液Ⅱ为碳酸钾、氢氧化钾、氯化钾的混合物，碳酸钾、氢氧化钾都显碱性，都能使酚酞变红色，所以设计实验证明滤液Ⅱ中除KCl外的其他溶质是：取滤液Ⅱ少量，加入足。