吉林省语文高二上学期化学期中考试试卷(II)卷

吉林省语文高二上学期化学期中考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题(每个小题只有一个答案，共12个题，每题5分，共60分 (共12题；共60分)
1. （5分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
B . 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质
C . 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
D . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
2. （5分） (2015高二上·宁强月考) 下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是（）
A . 增大压强
B . 升高温度
C . 增大反应物的量
D . 减小生成物的浓度
3. （5分）下列说法正确的是（）
A . 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＜0，反应物总能量小于生成物总能量
B . 测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液
C . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ，则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJ
D . 已知C(s)与CO(g)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1 、283.0kJ·mol-1 ，则相同条件下C(s)与O2(g)反应生成1molCO(g)的反应热为△H＝－110.5kJ/mol
4. （5分） (2018高二下·南阳开学考) 下列说法正确的是（）
A . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量
B . 1molH2生成1molH2O时放出的热量就是氢气的燃烧热的值
C . 用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba(OH)2溶液反应可以测量中和热的值
D . 条件相同，用16g固体硫或32g固体硫分别在O2中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同
5. （5分） (2016高一下·庄浪期中) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（）
A . v（NH3）=0.3 mol/（L•min）
B . v（N2）=0.01 mol/（L•s）
C . v（N2）=0.2 mol/（L•min）
D . v（H2）=0.3 mol/（L•min）
6. （5分） (2017高二下·驻马店期末) 下列关于化学反应的描述中正确的是（）
A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B . 知:NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) +H20(1) △H = -57.3kJ/mol 则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
C . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g) +O2(g) = 2CO2(g) △H = -283.0 kJ/mol
D . 已知2C(s) +2O2(g) =2CO2(g) △H = akJ/mol，2C(s) +O2(g) =2CO(g) △H=bkJ/mol，则b >a
7. （5分） (2018高二上·中山期末) 室温下将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1 ，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3 ．则下列判断正确的是（）
A . △H2＞△H3
B . △H1＞△H3
C . △H1=△H2+△H3
D . △H1+△H2＞△H3
8. （5分）可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在体积为2L的密闭容器中进行，如果SO2在某时刻的物质的量为4mol，2min后变为3.6mol，则用O2的浓度变化表示这段时间的反应速率为（）mol·(L·min)－1
A . 0.05
B . 0.2
C . 0.1
D . 0.4
9. （5分） (2017高二上·双峰期末) 关于下列各图象的叙述，正确的是（）
A . 甲图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ•mol﹣1
B . 乙图表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C . 丙图表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A，B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数仍为A%=B%
D . 丁图表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH 大于NaB溶液
10. （5分） (2018高二上·陆川期末) 有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。

起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，并使A和B容积相等(如图所示)。

保持400℃条件下发生反应:2SO2＋O2 2SO3。

则下列描述正确的是（）
A . 达到平衡所需要的时间:A容器更短
B . 达到平衡时:B容器中SO3的转化率更大
C . 达到平衡时:A容器中SO2的物质的量更多
D . 达到平衡后，向两容器中分别通入等量的氦气，A容器中SO3的体积分数增大
11. （5分） (2018高二上·广安期末) 在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再变化时，能说明I2(g)+H2(g) 2HI（g）达到平衡状态的是（）
A . 混合气体的颜色
B . 容器内压强
C . 混合气体的平均相对分子质量
D . 混合气体的密度
12. （5分）下列说法错误的是（）
A . 只要有化学键断裂的变化一定是化学变化
B . 并不是所有化学反应的速率都与压强有关
C . 可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率相等但不为零
D . 装有NO2和N2O4混合气的密闭烧瓶加热后，颜色变深，说明该化学平衡发生了移动
二、非选择题 (共2题；共40分)
13. （16.0分）(2015·奉新模拟) 磺酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）均是实验室常见试剂．已知：
SO2Cl2（g）⇌SO2（g）+Cl2（g）K1 △H=a kJ/mol（Ⅰ）
SO₂（g）+Cl₂（g）+SCl₂（g）⇌2SOCl₂（g）K2 △H=b kJ/mol（Ⅱ）
（1）
反应：SO2Cl2（g）+SCl₂（g）⇌2SOCl2（g）的平衡常数K=________（用K1、K2表示），该反应△H=________kJ/mol （用a、b表示）．
（2）
为研究不同条件对反应（Ⅰ）的影响，以13.5g SO2Cl2充入2.0L的烧瓶中，在101kPa 375K时，10min达到平衡，平衡时SO2Cl2转化率为0.80，则0～10minCl2的平衡反应速率为________，平衡时容器内压强为________ kPa，该温度的平衡常数为________；若要减小SO2Cl2转化率，除改变温度外，还可采取的措施是________（列举一种）．
（3）
磺酰氯对眼和上呼吸道粘膜有强烈的刺激性，发生泄漏时，实验室可用足量NaOH固体吸收，发生反应的化学方程式为________；亚硫酰氯溶于水的离子方程式为________．
（4）
一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反应，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；已知常温时次氯酸的Ka=2.5×10﹣8则该温度下NaClO水解反应的平衡常数Kb=________mol•L﹣1．
14. （24.0分）(2018·大同模拟) 乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。

裂解的副反应为C4H10(g,正丁烷) CH4(g)+C3H6(g)
请回答下列问题
（1）化学上，将稳定单质的能量定为0，由元素的单质化合成单一化合物时的反应热叫该化合物的生成热，生成热可表示该物质相对能量。

25℃、101kPa 几种有机物的生成热如下表所示:
由正丁烷裂解生成乙烯的热化学方程式为________。

（2）一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。

①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是________(填标号)
A.气体密度保持不变
B.c(C2H4)·c(C2H6)/c(C4H10)保持不变
C.反应热保持不变
D.正丁烷分解速率利乙烷消耗速率相等
②为了提高反应速率和反应物的转化率，可采收的措施是________。

（3）向密闭容器中充入正丁烷，在一定条件(浓度、催化剂及压强等) 下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。

温度高于600℃时，随着温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是________。

（4）在一定温度下向10L 恒容密闭容器中充入2mol 正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10min 达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75 倍。

①0~10min内乙烷的生成速率v(C2H6)=________;mol·L-1·min-1
②上述条件下，正丁烷的平衡转化率为________，该反应的平衡常数K 为________。

（5）丁烷一空气燃料电池以熔融的K2CO3( 其中不含O2-和HCO3-)为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。

该燃料电池的正极反应式为26CO2+13O2+52e-=26CO32-，则负极反应式为________。

参考答案
一、选择题(每个小题只有一个答案，共12个题，每题5分，共60分 (共12题；共60分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、非选择题 (共2题；共40分)
13-1、
13-2、13-3、
13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、。