安徽省蚌埠市高二上学期化学期末考试试卷D卷(模拟)

安徽省蚌埠市高二上学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B . 一溴甲烷与1，2—二溴乙烷互为同分异构体
C . 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
D . 乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇常用于杀菌、消毒
2. （2分） (2016高一下·抚州月考) 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）
A . 丙与庚的原子核外电子数相差3
B . 原子半径：辛＞己＞戊
C . 金属性：甲＞乙＞丁
D . 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
3. （2分） (2019高二上·达州期末) 下列元素位于p区的是（）
A . Ti
B . Cu
C . S
D . Na
4. （2分）常温下，有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：
物质熔点/℃沸点/℃密度/（g•cm﹣3）水中溶解性
甲﹣9857.70.93可溶
乙﹣84770.90可溶
据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是（）
A . 萃取法
B . 过滤法
C . 蒸馏法
D . 分液法
5. （2分）如图所示是425℃时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。

下列叙述错误的是（）
A . 图①中t0时，三种物质的物质的量相同
B . 图①中t0时，反应达到平衡状态
C . 图②中的逆反应为H2(g)＋I2(g) 2HI(g)
D . 图①②中当c(HI)＝3.16 mol·L－1时，反应达到平衡状态
6. （2分） (2015高二上·沈阳月考) 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）
A . 图1中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小
B . 图2中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
C . 图3中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现
D . 图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
7. （2分）对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)+nY(s) pZ(g) ΔH<0，达到平衡后，改变条件，下列表述不正确的是
A . 增大压强，化学平衡不一定发生移动
B . 通入氦气，化学平衡不一定发生移动
C . 增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动
D . 其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动
8. （2分） (2017高一上·开封期末) 下列对实验操作的叙述错误的是（）
A . 用胶头滴管加液时，一般不能伸入试管中
B . 蒸馏时一般需在瓶内放一些碎瓷片
C . 温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体
D . 用10 mL的量筒可量取5.4mL溶液
9. （2分）自然界里常见金属元素存在最多的是 Al，其次是铁，铜的含量较少。

然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是（）
A . 矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发
B . 铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现
C . 铜矿较易还原，铝矿很难还原
D . 以上说法是错误的
10. （2分）已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1；
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2；③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH3。

室温取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已换算成标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为（）
A . -（0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH3）
B . -（0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH2）
C . -（0.4mol×ΔH1+0.1mol×ΔH3）
D . -（0.4mol×ΔH1+0.1mol×ΔH2）
11. （2分） (2019高一下·南岸期末) 某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述错误的是（）
A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B . a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu
C . 无论a和b是否连接，铁片均会溶解
D . a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动
12. （2分）(2016·诏安模拟) 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示．有关说法正确的是（）
A . a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞c
B . 若使C点的 c(CH3COO-)增大，溶液的pH也增大，可加入适量的CH3COONa固体
C . a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞c
D . 用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小
13. （2分）在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是（）
A . pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钠溶液
B . pH=3的盐酸和pH=11的氨水
C . pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液
D . pH=3的醋酸和pH=11氢氧化钠溶液
14. （2分） (2016高二下·惠州开学考) 实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（）
A . 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B . 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C . 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D . 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
15. （2分）燃煤烟气中的NO可用连二亚硫酸根(S2O42－)为媒介处理使其转化为NH4＋，其原理如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 燃煤烟气中NO的处理利用的是电解原理
B . 阴极区的电极反应式为2SO32－＋2H2O＋2e－＝S2O42－＋4OH－
C . 若通电过程中吸收2.24 L NO(标准状况下)，则阳极可以产生0.125 mol气体
D . 反应一段时间后，c1>c2
16. （2分） (2019高二上·福建期末) 已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某温度下的平衡常数为400。

此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质CH3OH CH3OCH3H2O
浓度/mol·L－10.440.60.6下列叙述中正确的是（）
A . 增大CH3OH的浓度，可使活化分子百分数增多，反应速率加快
B . 该时刻正、逆反应速率的大小：v正＜v逆
C . 平衡时c(CH3OH)＝0.04 mol·L－1
D . 若加入CH3OH，经10 min反应达到平衡，该时间内反应速率v(CH3OH)＝1.6 mol·L－1·min－1
17. （2分）下列图示的装置可以构成原电池的是（）
A .
B .
C .
D .
18. （2分）(2020·白山模拟) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）
选项实验现象结论
A将镁条点燃后迅速伸入充满N2的集气瓶中集气瓶内有黄绿色粉末产生N2具有氧化性
B 向2mLNa2S稀溶液中滴加0.1mol/LZnSO4溶
液至不再有白色沉淀产生，然后再往上述溶
液中滴加0.1mol/LCuSO4溶液
沉淀由白色变为黑色Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
C 将镁片和铝片分别打磨后，用导线连接再插
入NaOH溶液中
片刻后镁片上有大量气泡产
生，铝片上产生的气泡很少
镁为电池正极
D
将装有CuCl2∙2H2O晶体的试管加热，在试管
口放置湿润的蓝色石蕊试纸
试纸变为红色CuCl2显酸性
A . A
B . B
C . C
D . D
19. （2分）(2018·南阳模拟) 下列实验操作和现象对应的结论错误的是（）
选项实验操作和现象结论
A向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液X中可能含有SO32-
B
反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4 ，集气瓶中收集到的气体是NO
C向1mL浓度均为0.05mol·L-1NaCl、NaI的混合溶液中滴
加2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色
Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
D室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH
约为5
HSO3-的电离程度大于其水解程度
A . A
B . B
C . C
D . D
20. （2分） (2018高二上·白城月考) 某兴趣小组设计如图微型实验装置。

实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表A指针偏转。

下列有关描述正确的是（）
A . 断开K2,闭合K1时,铜电极为阳极
B . 断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红
C . 断开K1,闭合K2时,铜电极发生还原反应
D . 断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极
二、综合题 (共1题；共3分)
21. （3分） (2016高一下·望都期中) 下列四个装置图均与电化学有关，请根据图示回答相关问题：
（1）这四个装置中，利用电解原理的是________（填装置序号）；
（2）装置①若用来精炼铜，则a极的电极材料是________（填“粗铜”或“精铜”），电解质溶液为________；
（3）装置②的总反应方程式是________．
三、实验题 (共1题；共2分)
22. （2分）某实验小组用以下几个实验装置探究电化学过程对金属与稀硫酸反应速率的影响，烧杯中都盛有稀H2SO4。

试回答：
（1） B装置中Fe电极作为________（填“正”或“负”）极，电极反应式为________；
（2） C装置中阳离子移向________（填“Zn”或“Fe”）极；
（3）比较四个装置中Fe片被腐蚀的速率由快到慢的顺序是________（用A，B，C，D表示）。

四、填空题 (共3题；共11分)
23. （2分） (2019高一下·天长期末) 如图是元素周期表中的一部分，据此回答下列有关问题:
（1）写出只由①、②两元素形成的最简单的有机化合物的电子式________ 。

（2）画出④元素简单离子的结构示意图________ 。

（3）某原子的结构示意图如图所示，其在周期表中的位置为________，该元素的符号为________ ;上表中与其同主族的元素为 ________（填元素名称），通过简单实验可比较这两种元素非金属性的强弱(实验简单、现象明显)，写出该实验原理的离子反应方程式________。

（4）⑤元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 ________，其中的含的化学键类型为________，该物质为________化合物(填共价或离子)。

（5）将⑦对应的单质投入稀硫酸中发生反应属于________反应（填“吸热”或“放热”），若将⑦对应的单质和②对应的单质用导线连接后投入稀硫酸溶液中，组成的装置中化学能转化为 ________，正极的电极反应式________ 。

（6）③、④两元素形成的化合物A为红棕色气体，将其密封于玻璃仪器中并加热会发现颜色变深，原因是________。

24. （5分） (2016高三上·滕州期中) 含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4 ．
（1）基态Cu原子核外有________ 个不同运动状态的原子．Cu+基态核外电子排布式为________
（2）醛基中碳原子的轨道杂化类型是________；1mol乙醛分子中含有σ的键的数目为________．乙醛可被氧化为乙酸．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：________．
（3）氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子．
（4）铜晶胞为面心立方晶体，其晶胞参数a=361.49pm，晶胞中铜原子的配位数为________．列式表示铜单质
的密度________ g•cm﹣3 （不必计算出结果）．将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2 ，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是________
25. （4分） (2019高二上·张掖期末)
（1）现有下列5种有机物：①CH3CH3 ②CH3CH=CH2 ③CH3COOC2H5④CH3CH2C(CH3)2CH3 ⑤CH2=CHCH2CH3请回答：属于烷烃的是 ________（填序号，下同），属于烃的衍生物的是________，与②互为同系物的是________；
（2）某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，其分子中只有一种类型的氢原子。

①A的结构简式为________；用系统命名法命名，其名称为 ________。

②A中的碳原子是否都处于同一平面？________（填“是”或者“不是”）。

（3）某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。

取有机物样品1.8 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重 1.08 g和 2.64 g。

试求该有机物的分子式________；若分子中含羟基和羧基两种官能团，则可能的结构为________，________。

五、工业流程 (共1题；共5分)
26. （5分）如图所示装置可构成原电池。

试回答下列问题：
（1）电解质溶液为浓硝酸时，灯泡________ (填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。

a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为： ________；
b.若灯泡不亮，其理由为： ________
（2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡________ (填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b 题)。

a.若灯泡亮，则Mg电极反应式为： ________；Al电极反应式为： ________。

b.若灯泡不亮，其理由为： ________。

（3）(Ⅰ)有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如图所示(电极未标出)：
回答下列有关问题：
原电池的负极反应式为________。

（4） a、b、c的大小关系为：________。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题 (共1题；共3分) 21-1、
21-2、
21-3、
三、实验题 (共1题；共2分) 22-1、
22-2、
22-3、
四、填空题 (共3题；共11分) 23-1、
23-2、
23-3、23-4、
23-5、23-6、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、
25-3、
五、工业流程 (共1题；共5分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、。