海南省农垦中学高一化学上学期第二次段考试卷(含解析)

2015-2016学年海南省农垦中学高一（上）第二次段考化学试卷
一、单项选择题（每题仅有一个答案2分一题）
1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献．他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化．下列说法正确的是（）
A．化学不做实验，就什么都不知道
B．化学不再需要实验
C．化学不再是纯实验科学
D．未化学的方向是经验化
2．对电解质的叙述正确的是（）
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质
B．熔融态能导电的物质
C．电解所得到的物质
D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
3．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）
A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣
4．下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）
A．150 mL 3 mol•L﹣1氯酸钾溶液
B．75 mL 3 mol•L﹣1氯化钙溶液
C．150 mL 3 mol•L﹣1氯化钾溶液
D．50 mL 3 mol•L﹣1氯化镁溶液
5．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）
A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ B．2H2S+SO2═3S+2H2O
C．H2+CuO═Cu+H2O D．2H2O2H2↑+O2↑
6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）
A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO4
二、不定项选择题（每题有1-2个答案，4分一题）
7．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）
A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸
8．下列各组离子反应可用H++OH﹣=H2O表示的是（）
A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸
C．硝酸和氢氧化钠D．碳酸氢钠和氢氧化钠
9．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）
A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应
C．可能是置换反应D．可能是化合反应
10．将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是（）
A．钠浮在液面上B．有无色无味的气体产生
C．水溶液变为蓝色D．水溶液变为红色
11．要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是（）A．加入过量氨水后过滤
B．加入过量NaOH溶液后过滤
C．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤
D．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸
12．将铁片放入下列足量的溶液中，使溶液质量增加的是（）
A．H2SO4（稀）B．CuSO4C．FeCl3D．FeCl2
二、填空题
13．某白色粉末A在农业上用作杀菌剂，进行下列实验．
（1）取少量白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液；
（2）向蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；
（3）向（2）所得蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硝酸钾溶液．
根据实验现象推断：A B C ．
14．（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：．
（2）在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：．
（3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用N A表示，则：
①该气体（不与水反应）溶于1L水中，其溶液中溶质的质量分数
为．
②该气体溶于水后形成V L溶液，则该溶液溶质的物质的量浓度为
mol/L．
15．往含有钠离子、铝离子、铵根离子、氯离子的酸性混合溶液中慢慢滴加氢氧化钠溶液至过量，根据实验现象写出相关的离子反应方程式：
开始没有明显现象：
接着出现白色沉淀：
沉淀达到最大后又开始没有明显现象：
沉淀慢慢溶解直至消失：．
16．将点燃的铁丝伸入到收满氯气的集气瓶中，观察到铁丝继续燃烧，生成大量的（填现象），燃烧结束后往集气瓶中加入适量的水，有
溶液生成，这时候往溶液中滴加可观察到溶液变成血红色，再往溶液中加入过量铁粉，振荡血红色消失，再加足量的氯水，又出现血红色．按照顺序写出相关的化学反应方程式或者离子反应方程式（4
个）：、、、．
17．某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸②Na+水③Al+NaOH溶液．为分析上述三个反应生成的H2，他们设计了如下装置图．
请回答下列问题：
（1）写出Na与H2O反应的化学方程式：．
（2）在点燃H2之前必须先进行，方法是．
（3）实验小组在点燃用装置制得的H2时，①③实验获得成功，②却失败了．他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少．于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因
是．
（4）实验小组查阅钠、苯、水的密度分别用0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进．在改进后的实验中H2的生成速率减慢．原因
是．
18．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．
（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序
号）；
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式
为，；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点
是；
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是；
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．
①当石灰水过量时，其离子方程式为；
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为．
（5）另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出另外两种不同的鉴别方法．
①．
②．
2015-2016学年海南省农垦中学高一（上）第二次段考化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（每题仅有一个答案2分一题）
1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献．他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化．下列说法正确的是（）
A．化学不做实验，就什么都不知道
B．化学不再需要实验
C．化学不再是纯实验科学
D．未化学的方向是经验化
【考点】化学的主要特点与意义．
【分析】题干明白无误的说明了实验和理论相辅相成，共同使整个化学领域经历了一场革命性的变化．因而科恩（美）和波普尔（英）获得了1998年诺贝尔化学奖．
【解答】解：A．化学也需要理论研究，离不开理论的指导，故A错误；B．化学是一门以实验为基础的科学，化学不再需要试验是错误的，故B错误；C．化学离不开实验，也需要理论的指导，故C正确；
D．化学无论何时，都需要实验来验证，故D错误．
故选C．
2．对电解质的叙述正确的是（）
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质
B．熔融态能导电的物质
C．电解所得到的物质
D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
【考点】电解质与非电解质．
【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物据此回答．【解答】解：A．电解质必须本身能电离，二氧化碳、氨气的水溶液能导电但是他们本身不能电离所以不是电解质，故A错误；
B．电解质是指在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物，在水溶液或者熔融状态能电离导电都行，故B错误；
C．电解得到的产物不一定是电解质，故C错误；
D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故D正确；
故选D．
3．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）
A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】强酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
【解答】解：A．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A错误；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；
C．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故C错误；
D．酸性溶液中不能大量存在OH﹣，且Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选B．
4．下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）
A．150 mL 3 mol•L﹣1氯酸钾溶液
B．75 mL 3 mol•L﹣1氯化钙溶液
C．150 mL 3 mol•L﹣1氯化钾溶液
D．50 mL 3 mol•L﹣1氯化镁溶液
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】强电解质溶液中离子浓度=电解质浓度×化学式中相应离子数目，与溶液体积无关，与物质的组成有关，1mol•L﹣1AlCl3溶液中的c （Cl﹣）=3mol/L．【解答】解：50mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中c （Cl﹣）=3×1mol/L=3mol/L，A．氯酸钾溶液中没有氯离子，故A不符合；
B.75mL 3mol•L﹣1氯化钙溶液中c （Cl﹣）=2×3mol/L=6mol/L，故B不符合；
C.150mL 3mol•L﹣1氯化钾溶液中c （Cl﹣）=1×3mol/L=3mol/L，故C符合；
D.50 mL 3 mol•L﹣1氯化镁溶液中c （Cl﹣）=2×3mol/L=6mol/L，故D不符合，
故选：C．
5．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）
A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ B．2H2S+SO2═3S+2H2O
C．H2+CuO═Cu+H2O D．2H2O2H2↑+O2↑
【考点】氧化还原反应．
【分析】氧化还原反应发生在同种元素之间，则反应中只有一种元素的化合价变化，以此来解答．
【解答】解：A．Zn、H元素的化合价变化，不符合，故A不选；
B．只有S元素的化合价变化，则氧化还原反应发生在同种元素之间，故B选；C．H、Cu元素的化合价变化，不符合，故C不选；
D．H、O元素的化合价变化，不符合，故D不选；
故选B．
6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）
A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO4
【考点】氧化还原反应；重要的氧化剂．
【分析】元素化合价处于最高价态的物质可能具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，而处于最低价态时，只具有还原性．
【解答】解：A、硫化钠中硫元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，故A正确；
B、单质硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故B错误；
C、二氧化硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故C 错误；
D、硫酸中硫元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，故D错误．故选A．
二、不定项选择题（每题有1-2个答案，4分一题）
7．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）
A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸
【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．
【分析】根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．
【解答】解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；
B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；
C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；
D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．
故选B．
8．下列各组离子反应可用H++OH﹣=H2O表示的是（）
A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸
C．硝酸和氢氧化钠D．碳酸氢钠和氢氧化钠
【考点】离子方程式的书写．
【分析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH﹣=H2O表示，以此来解答．
【解答】解：A．氢氧化钡和硫酸反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣
═BaSO4↓+2H2O，故A不选；
B．氢氧化铁在离子反应中保留化学式，则不能用H++OH﹣=H2O表示，故B不选；C．硝酸和氢氧化钠的离子反应为H++OH﹣=H2O，故C选；
D．碳酸氢钠和氢氧化钠反应的离子反应为HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣，故D不选；故选C．
9．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）
A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应
C．可能是置换反应D．可能是化合反应
【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．
【分析】有离子参加或生成的反应为离子反应，有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，结合实例分析解答．
【解答】解：A．溶液中的离子反应可能为氧化还原反应，如：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故A错误；
B．溶液中的离子反应不一定是复分解反应，如Cu2++Fe=Fe2++Cu，属于置换反应，故B错误；
C．在溶液存在的离子反应，可能属于置换反应，如：Cu2++Fe=Fe2++Cu，故C 正确；
D．在溶液存在的离子反应，可能属于化合反应，如氯化亚铁与氯气的反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故D正确；
故选CD．
10．将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是（）A．钠浮在液面上B．有无色无味的气体产生
C．水溶液变为蓝色D．水溶液变为红色
【考点】钠的化学性质．
【分析】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且反应放出大量的热，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，据此解答．
【解答】解：A．钠的密度小于水，所以钠会浮在液面上，故A正确；
B．钠与水反应生成氢气，氢气无色无味，故B正确；
C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，故C正确；
D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，不是红色，故D错误；
故选：D．
11．要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是（）A．加入过量氨水后过滤
B．加入过量NaOH溶液后过滤
C．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤
D．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质的分离、提纯和除杂．
【分析】应首先加入过量氢氧化钠容容易，FeCl3可与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，AlCl3可与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，然后通入过量二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀，再加入盐酸除去过量的氢氧化钠，可得到氯化钠，注意除杂时不能引入新的杂质．
【解答】解：A．加入过量氨水引入新杂质氯化铵，故A错误；
B．加入过量氢氧化钠溶液，氯化铝反应生成偏铝酸钠，不能得到纯净的氯化钠，故B错误；
C．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤，溶液中含有碳酸氢钠，不能得到纯净的氯化钠，故C错误；
D．加入过量氢氧化钠容容易，FeCl3可与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，AlCl3可与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，然后通入过量二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀，再加入盐酸除去过量的氢氧化钠，可得到氯化钠，故D正确．
故选D．
12．将铁片放入下列足量的溶液中，使溶液质量增加的是（）
A．H2SO4（稀）B．CuSO4C．FeCl3D．FeCl2
【考点】铁的化学性质．
【分析】根据物质间的反应进行分析，金属与酸反应金属溶于酸而使溶液质量增加，金属与盐溶液反应溶液质量的变化取决于参加反应的金属的质量和反应后置换出的金属的质量，若参加反应的金属的质量大于生成的金属的质量，则溶液质量增加，
A．稀硫酸和铁反应生成氢气，溶液中铁元素进入；
B．铁置换铜反应前后质量增加；
C．铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁；
D．铁和氯化亚铁不反应．
【解答】解：A、铁与硫酸反应，铁溶于硫酸而使溶液质量增加，铁片质量减少，故A正确；
B、铁与硫酸铜反应生产硫酸亚铁和铜，
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56 64
参加反应的铁的质量小于生成的铜的质量，所以铁片质量增加，故B错误；C．铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，Fe+2FeCl3=3FeCl2，溶液质量增大，故C正确；
D、铁与硫酸亚铁不反应，铁片质量不变，故D错误；
故选AC．
二、填空题
13．某白色粉末A在农业上用作杀菌剂，进行下列实验．
（1）取少量白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液；
（2）向蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；
（3）向（2）所得蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硝酸钾溶液．
根据实验现象推断：A CuSO4 B Ba（NO3）2 C KOH ．
【考点】无机物的推断；铜金属及其重要化合物的主要性质．
【分析】白色粉末A在农业上用作杀菌剂，溶于水为蓝色溶液，可知A为CuSO4，A与B生成的白色沉淀为BaSO4，蓝色溶液中含铜离子；向（2）所得蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硝酸钾溶液，由质量守恒定律可知，B中含硝酸根离子，蓝色沉淀为氢氧化铜，C中含氢氧根离子、钾离子，以此来解答．
【解答】解：白色粉末A在农业上用作杀菌剂，溶于水为蓝色溶液，可知A 为CuSO4，A与B生成的白色沉淀为BaSO4，蓝色溶液中含铜离子；向（2）所得蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硝酸钾溶液，由质量守恒定律可知，B中含硝酸根离子，蓝色沉淀为氢氧
化铜，C中含氢氧根离子、钾离子，综上所述可知B为Ba（NO3）2，C为KOH，故答案为：CuSO4；Ba（NO3）2；KOH．
14．（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O ．
（2）在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．
（3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用N A表示，则：
①该气体（不与水反应）溶于1L水中，其溶液中溶质的质量分数为
×100%．
②该气体溶于水后形成V L溶液，则该溶液溶质的物质的量浓度为
mol/L．
【考点】物质的量浓度的相关计算；离子方程式的书写．
【分析】（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，NaHSO4和Ba （OH）2按照2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，以此书写离子方程式；（2）至中性时溶液中溶质只有Na2SO4，加入Ba（OH）2溶液生成BaSO4沉淀；（3）①溶于1L水中，溶液质量为（m+1000）g，溶质质量为m g，溶液质量
分数=×100%；
②根据c=计算溶液物质的量浓度．
【解答】解：（1）NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解为全部电离．当反应后溶液呈中性时，其反应式为：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，离子反应方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，
故答案为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；
（2）此时溶液中溶质只有Na2SO4，加入Ba（OH）2的离子反应方程式为：Ba2++SO42﹣=BaSO
↓，
4
故答案为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；
（3）①溶于1L水中，溶液质量为（m+1000）g，溶质质量为m g，溶质的质
量分数为×100%，
故答案为：×100%；
②该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为=mol/L，故答案为：．
15．往含有钠离子、铝离子、铵根离子、氯离子的酸性混合溶液中慢慢滴加氢氧化钠溶液至过量，根据实验现象写出相关的离子反应方程式：
开始没有明显现象：H++OH﹣=H2O
接着出现白色沉淀：Al3++3OH﹣═Al（OH）3
沉淀达到最大后又开始没有明显现象：NH4++OH﹣═NH3•H2O
沉淀慢慢溶解直至消失：NH4++OH﹣═NH3•H2O ．
【考点】离子方程式的书写．
【分析】溶液呈酸性，加入氢氧化钠溶液，先发生中和反应，由于铝离子与氨水反应生成沉淀，则继续加入氢氧化钠，先和铝离子反应，再和铵根离子反应，以此解答该题．
【解答】解：溶液呈酸性，加入氢氧化钠溶液，先发生中和反应，离子方程式为H++OH﹣=H2O，由于铝离子与氨水反应生成沉淀，则继续加入氢氧化钠，先和铝离子反应，发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3，再和铵根离子反应，发生NH4++OH ﹣═NH
•H2O，氢氧化钠过量时继续和氢氧化铝反应，沉淀溶解，发生NH4++OH 3
﹣═NH
•H2O，
3
故答案为：H++OH﹣=H2O；Al3++3OH﹣═Al（OH）3；NH4++OH﹣═NH3•H2O；Al（OH）
+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．
3
16．将点燃的铁丝伸入到收满氯气的集气瓶中，观察到铁丝继续燃烧，生成大量的棕黄色的烟（填现象），燃烧结束后往集气瓶中加入适量的水，有棕黄色溶液生成，这时候往溶液中滴加硫氰化钾溶液可观察到溶液变成血红色，再往溶液中加入过量铁粉，振荡血红色消失，再加足量的氯水，又出现血红色．按照顺序写出相关的化学反应方程式或者离子反应方程式（4个）：2Fe+3Cl2=2FeCl3、Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3、2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．
【考点】铁的化学性质．
【分析】铁为变价金属，氯气具有强氧化性，铁和氯气反应生成氯化铁呈棕黄色固体，氯化铁溶解后得到氯化铁溶液为棕黄色溶液，加入硫氰化钾溶液溶液和铁离子结合生成血红色溶液，溶液中加入铁还原铁离子，化学平衡逆向进行红色消失，通入足量氯气，氯气氧化亚铁离子生成铁离子溶液又生成硫氰酸铁红色溶液；
【解答】解：铁为变价金属，氯气具有强氧化性，铁和氯气反应生成氯化铁呈棕黄色固体，2Fe+3Cl22FeCl3，氯化铁溶解后得到氯化铁溶液为棕黄色溶液，加入硫氰化钾溶液溶液和铁离子结合生成血红色溶液，反应的离子方程式为：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，溶液中加入铁还原铁离子，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，化学平衡逆向进行红色消失，通入足量氯气，氯气氧化亚铁离子生成铁离子溶液又生成硫氰酸铁红色溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，
故答案为：棕黄色的烟；棕黄色；硫氰化钾溶液；2Fe+3Cl2=2FeCl3；Fe3++3SCN ﹣=Fe（SCN）
；2Fe3++Fe=3Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．
3
17．某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸②Na+水③Al+NaOH溶液．为分析上述三个反应生成的H2，他们设计了如下装置图．
请回答下列问题：
（1）写出Na与H2O反应的化学方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（2）在点燃H2之前必须先进行验纯，方法是用向下排气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火，若听到轻微的“噗”声，则表明H2纯净．
（3）实验小组在点燃用装置制得的H2时，①③实验获得成功，②却失败了．他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少．于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气点燃而爆炸．
（4）实验小组查阅钠、苯、水的密度分别用0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进．在改进后的实验中H2的生成速率减慢．原因是钠比水轻，比苯重，落在苯水交界处．钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，就可减慢Na与H2O反应．
【考点】性质实验方案的设计．
【分析】（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，据质量守恒书写化学方程式；（2）可燃性气体与空气混合可能发生爆炸；氢气易燃烧，不纯氢气燃烧听到爆鸣声，据此进行氢气的纯度检验；
（3）大块的钠与水反应剧烈，放出大量的热，容易产生危险事故；
（4）钠的密度比煤油大，比水小，比苯的也大，钠处于苯和水的交界处，结合金属钠和水的反应情况来回答．
【解答】解：（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）可燃性气体与空气混合可能发生爆炸，点燃前需要先验纯，检验方法为：用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住，管口向下移近火焰，松开手指，听到尖锐爆鸣声说明不纯，若声音很小，证明纯净；
故答案为：验纯；用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住，管口向下移近火焰，松开手指，听到尖锐爆鸣声说明不纯，若声音很小，证明纯净；
（3）大块的钠与水反应剧烈，放出大量的热，可能使试管内H2和O2的混合气点燃而爆炸，
故答案为：较多的钠与水反应，放出大量的热，可能使试管内H2和O2的混合气点燃而爆炸；
（4）钠处于苯和水的交界处，钠与水反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；
当钠表面的H2逸出，钠又回落水层，如此反复，减小了Na与H2O的反应速率，故答案为：钠处于苯和水的交界处，钠与水反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落水层，如此反复，减小了Na
与H2O的反应速率．
18．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．
（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）Ⅱ；（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ；与实
验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是操作简便；
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是NaHCO3；
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．
①当石灰水过量时，其离子方程式为Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O ；
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为Na2CO3．
（5）另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出另外两种不同的鉴别方法．
①焰色反应，隔蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是K2CO3，否则是NaHCO3．
②加入BaCl2（CaCl2）溶液，产生白色沉淀的是K2CO3，否则是NaHCO3．【考点】性质实验方案的设计．
【分析】（1）I中石灰水均变浑浊，而Ⅱ中气球的大小不同；
（2）碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠不能，实验Ⅲ操作简单，对比性强；（3）用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，大试管中为碳酸钠，温度高不分解，具有对比性；
（4）①当石灰水过量时，碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钙、NaOH和水；
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，生成碳酸钠、碳酸钙和水；（5）K2CO3和NaHCO3中阳离子不同，且阴离子可利用氯化钡或氯化钙检验，以此来解答．
【解答】解：（1）I中石灰水均变浑浊，而相同条件下Ⅱ中气球的大小不同，则鉴别二者能够达到实验目的是Ⅱ，故答案为：Ⅱ；。