保定市重点中学2023-2024学年化学高二第一学期期末联考试题含解析

保定市重点中学2023-2024学年化学高二第一学期期末联考试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、学生在实验室分组实验测定胆矾晶体(CuSO4•nH2O )里结晶水的n值时，出现三种情况：①晶体中含有受热不分解的杂质；②晶体尚带蓝色，即停止加热；③晶体失去全部结晶水后，冷却时未放入干燥器中．其中能使实验结果n值偏低的是()
A．①和②B．①和③C．②和③D．①②③
2、恒温、恒压下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)从两条途径分别建立平衡：
Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L；
Ⅱ．NH3的起始浓度为4 mol / L。

下列有关叙述不正确的是：
A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同
B．途径Ⅰ的平衡速率v (N2)与途径Ⅱ的平衡速率v (NH3)的比值为1∶2
C．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2
D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2
3、下列有关金属的说法中正确的是（）
A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高
C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
D．温度升高，金属的导电性将变大
4、若a A n+与b B2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于
A．b+n-2 B．b+n+2 C．b-n-2 D．b-n+2
5、常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是( )
A．等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
B．浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝2c(CO32-＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)
C．pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)
D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)
6、下列说法中正确的是（）
A．干冰、液态氯化氢都是电解质
B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
C．有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应
D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
7、在元素周期表中，单质在常温下有气体、液体、固体的是
A．I A 族B．V A 族C．VI A 族D．VII A 族
8、一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变
B．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变大
C．因CaCO3(s)需加热条件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以该分解反应ΔH<0
D．保持容器压强不变，充入He，平衡向逆反应方向进行
9、下列实验操作规范且能达到目的的是
目的操作
A．取20.00 mL盐酸
在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为
30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B．
探究浓度对化学反应速率的影
响常温，向两只相同的试管中分别加入5mL0.1mol/L 的KMnO4溶液，再分别加入2mL0.01mol/L的
H2C2O4和2mL0.02mol/L的H2C2O4溶液，观察KMnO4溶液褪色所需要的时间。

C．测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D．配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
A．A B．B C．C D．D
10、室温下，用0.100mol•L﹣1的NaOH溶液分别滴定体积和浓度均为20.00mL 0.100mol•L﹣1的盐酸和醋酸滴定曲线如图所示。

下列说法错误的是（）
A．a表示的是醋酸的滴定曲线
B．滴定b过程中，指示剂可以是酚酞
C．pH＝7时，滴定盐酸消耗的V（NaOH）＝20.00mL
D．V（NaOH）＝10.00mL时，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
11、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4N A
B．100 mL l mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0.1N A
C．标准状况下，2.24 L苯中含有的碳原子数为0.6N A
D．用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼铜，当阴极析出64 g金属时，阳极失去的电子数小于2N A 12、10 mL 1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（）。

A．加入一定量的CaCl2B．加入5 mL 1.5 mol/L的盐酸
C．加入15 mL 0.5 mol/L的盐酸D．加入5 mL H2O
13、在反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)中，可使反应速率明显加快的措施是（）
①升高温度或增大压强②增加碳的量③恒容下通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2
A．①③B．②④C．①④D．③⑤
14、下列图示与对应的叙述错误的是
A．图甲表示分别用NaOH溶液滴定等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液反应变化曲线，指示剂都可用酚酞
B．图乙表示分别用等浓度AgNO3溶液滴定等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液反应变化曲线(X-表示
Cl-、Br-、I-)，则c为I–(溶度积常数：K sp(AgI)＜K sp(AgBr)＜K sp(AgCl))
C．图丙表示一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线，b→a可能是加CuCl2溶液导致的
D．图丁表示其他条件不变时，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH＜0 ，C的物质的量分数与温度的关系
15、下列有关化学用语表示正确的是( )
A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：
C．乙醇的球棍模型：D．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3的名称为2-乙基戊烷
16、含氧酸中酸性最强的是
A．H4SiO4B．H3PO4C．H2SO4D．HClO4
17、已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是
A．该反应为放热反应
B．A—B的键能为bkJ•mol-1
C．加催化剂能降低该反应焓变
D．该反应的反应热为△H=（a-b）kJ•mol-1
18、将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na＋）＞c(X－)，则下列关系错误的是
A．c(OH－)＞c(H＋) B．c(HX)＜c(X－)
C．c(X－)+c(HX)=2c(Na＋) D．c(HX)+c(H＋)=c(Na＋)+c(OH－)
19、下列关于难溶电解质溶解平衡的说法正确的是
A．可直接根据K sp的数值大小比较难溶电解质在水中的溶解度大小
B．在AgCl的饱和溶液中，加入蒸馏水，K sp(AgCl)不变
C．难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的，且在平衡状态时，v溶解=v沉淀=0
D．25℃时，K sp(AgCl)＞K sp(AgI)，向AgCl 的饱和溶液中加入少量KI固体，一定有黄色沉淀
20、常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于()
A．9.0 B．9.5 C．1 0.5 D．1 1.0
21、下列反应属于氧化还原反应的是
A．CaCO3 CaO + CO2↑B．Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑+ H2O
C．2Cu + O2 2CuO D．Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
22、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．15g乙烷分子中含有共价键的数目为3N A
B．常温常压下，7g 乙烯、丙烯的混合物含有原子数为1.5N A
C．0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的铝离子数为0.01N A
D．25℃时，1L0.1mol/L的CH3COOH 溶液中的H+数为0.1N A
二、非选择题(共84分)
23、（14分）元素B是第三周期的主族元素，B在周期表中与邻近的元素A、C、D、E的位置如图所示，已知该五种元素的核电荷数之和为85，回答下列问题：
B元素的原子序数是_____，原子结构示意图是_____。

A、B、C三种元素的非金属性由强到弱的顺序是_____，它们的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是_____。

（用化学式表示）B、D、E三种元素的非金属性由强到弱的顺序是_____，它们的氢化物的还原性由弱到强的顺序是_____（用化学式表示）
24、（12分）甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。

①从反应开始到5min，用CO表示的平均反应速率v(CO)=________。

②下列说法正确的是____________(填字母序号)。

A．达到平衡时，H2的转化率为65%
B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小
D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：
Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol
Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol
①计算反应ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol；
若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，则反应Ⅳ平衡常数K=__________(用K1、K2、K3表示)。

②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是________。

(填字母)
A．降低体系的温度B．压缩容器的体积C．增加CaO的量D．选用适当的催化剂对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，该反应_______（填“能”或“不能”）自发进行。

25、（12分）我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m－3。

某研究性学习小组欲利酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，(部分装置如图)，其反应原理及步骤如下：
4MnO4-＋5HCHO＋H ＋＝Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O
2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
步骤：①量取5.00mL 1.00×10－3mol·L－1 KMnO4，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。

②取1.00×10－3mol·L－1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。

③用注射器抽取100mL新装修室内空气。

再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。

再重复4次。

④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。

⑤再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00mL)。

3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。

回答下列问题此实验用指示剂____________（填字母）。

A 甲基橙b酚酞c淀粉d无需另外添加试剂量取5.00mL KMnO4溶液应用______________滴定管下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是________。

a.滴定终点俯视读数
b.滴定前有气泡滴定后无气泡
c.在高锰酸钾溶液中加入少量水
d.装草酸的滴定管未润洗草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。

常温下，如果向10 mL 0.01 mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加0.0 1 mol•L-1 NaOH溶液
①当加入的NaOH溶液体积为10 mL，请你写出溶液中质子守恒关系式__________。

②当加入的NaOH溶液体积为20 mL，请你写出溶液中离子的浓度大小关系__________。

26、（10分）已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；
②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；
③用0.1000mol·L－1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：
所消耗盐酸标准溶液的体积（mL）
滴定序号待测液体积（mL）
滴定前滴定后
1 25.00 0.50 20.60
2 25.00 6.00 26.00
3 25.00 1.10 21.00
请回答：滴定过程中用左手控制________（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直至滴定终点。

判断
滴定终点到达时的现象为________。

若出现下列情况，测定结果偏高的是________（填字母）。

a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失通过计算可知该烧碱样品的纯度为________。

27、（12分）次氯酸钠是常见的消毒剂，实验室可用以下两种方法来制取次氯酸钠溶液：
方法一：向装有NaOH的溶液中通入氯气（装置如图所示）；
方法二：向Na2CO3溶液中加入Ca(ClO)2，反应后过滤。

写出方法一所发生反应的离子方程式___。

NaOH溶液和氯气的反应为放热反应，随着温度的升高，会有副反应发生。

为防止副反应的发生，可以采取的方法是___。

方法二与方法一相比，优点除无副反应发生外，还有___、___。

某次氯酸钠粗产品中混有的杂质为NaClO3，为测定粗产品中NaClO 的质量分数，现进行如下实验：称取0.6173g样品于锥形瓶中，加水使样品完全溶解，向溶液中加入适量硫酸酸化，接着加入40mL0.5000mol·L－1的FeSO4溶液（过量），充分反应。

再向锥形瓶中滴加0.0200mol·L－1的KMnO4溶液，恰好完全反应时消耗KMnO4溶液体积28.00mL。

请计算样品中NaClO的质量分数（写出计算过程）。

___
已知实验过程中发生的反应如下：
H＋＋ClO－＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O
H＋＋ClO3-＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O
H＋＋MnO4-＋Fe2＋→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（以上反应均未配平）
28、（14分）根据要求完成下列各小题。

由铜片、锌片和1L0.5mol/L的H2SO4（足量）组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生3.36L（标准状况）的气体。

请回答：
①负极是___（填“锌”或“铜”），发生___反应（填“氧化”或“还原”）。

②假设反应后溶液体积不变，反应后溶液的pH为___（用对数表示）。

如图是某燃料电池的示意图，请回答：
①在导线中电子流动方向为___（用a、b表示）。

②该燃料电池的负极反应式为___。

如图是电解未知浓度的硝酸银溶液的示意图，请根据要求答题。

①Fe电极叫做___极，C电极的反应式为___。

②当某电极的固体质量增重21.6g时，整个装置共产生气体（标准状况下）体积2.24L，推断该气体的组成___（包括成分和体积）。

29、（10分）(1)以下对核外电子运动状态的描述正确的是_____(填标号)
A．能层序数越大，s电子云的半径越大
B．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同
C．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
D．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动下面是一些原子的2p能级和3d 能级中电子排布的情况，其中正确的是____(填标号)
A． B． C． D．下列说法正确的是_____(填标号) A．所有物质中都存在化学键
B．σ键和π键都只能存在于共价分子中
C．全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键
D．乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、C
3、B
4、B
5、A
6、C
7、D
8、A
9、D
10、D
11、A
12、B
13、A
14、B
15、B
16、D
17、D
18、B
19、B
20、C
21、C
22、B
二、非选择题(共84分)
23、15 S＞P＞Si H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4N＞P＞As NH3＜PH3＜AsH3
24、0.3mol/(L·min) B -90.3 K1·K2·K3 A 能
25、d 酸式 a c(H+)+ c(H2C2O4)= c(OH-)+ c(C2O42-) c( Na+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(HC2O4-)＞c(H+)
26、酸式滴定管活塞滴入最后一滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由浅红变为无色且半分钟内不恢复原色cd80％
27、Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O 将烧杯置于冰水浴中（或缓慢通入Cl2）不使用有毒物质，不会污染空气不含杂质（或杂质少）96.55%
28、410锌氧化1-lg7 a流向b（或a→b）C2H4 +16OH--12e-=2CO32-+10H2O 阴极
4OH--4e-=2H2O+O2H2和O2；H2体积为0.747L O2体积为1.493L
29、219 A C D。