高考化学一轮复习 微考点60 弱电解质的电离平衡试题(2021年最新整理)

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微考点60 弱电解质的电离平衡
一、平衡移动，结果判断
1．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。

据图判断下列说法正确的是（）
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点K w的数值比c点K w的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
2．(2017·徐州模拟)对常温下pH＝3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（）
A．c(H＋)＝c（CH3COO－）＋c(OH－)
B．加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO－)降低
C．该溶液中由水电离出的c（H＋）是1。

0×10－11mol·L－1
D．与等体积pH＝11 的NaOH 溶液混合后所得溶液显酸性
二、强化比较,全面认识
3．25 ℃，两种酸的电离常数如下表。

K a1K a2
H2A 1.3×10
－2
6.3×10
－6
H2B 4.2×10
－7
5。

6×10
－7
下列叙述中正确的是( ）
A．H2A的电离方程式：H2A===2H＋＋A2－
B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为K a1＝错误!
C．等浓度的Na2A和Na2B溶液,由水电离产生的H＋浓度大小关系：前者大于后者
D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液,可发生反应：B2－＋H2A===A2－＋H2B
4．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。

以下是某温度下这4种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸
HClO4H2SO4HCl HNO3
K a 1。

6×10
－5
6.3×10
－9
1.6×10
－9
4。

2×10
－10
A．在冰醋酸中这4种酸都完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这4种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO错误!
D．水对于这4种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这4种酸的强弱
5．将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液滴入等体积、浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸中,能正确反映溶液pH变化曲线的是（实线表示盐酸,虚线表示醋酸)( ）
6．为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是（均在常温下测定）( ）
A．比较等体积、等pH的两种溶液的导电性
B．比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH
C．比较等体积、等pH的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量
D．比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化
三、实验探究
7．（1）一定温度下，向1 L 0。

1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入0。

1 mol CH3COONa固体，则
醋酸的电离平衡向________(填“正"或“逆”)反应方向移动；溶液中错误!的值________(填“增大”、“减小”或“不变”）。

(2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。

已知：a。

常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5；
b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

则CH3COONH4溶液呈________（填“酸”、“碱”或“中”，下同）性，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是____________(填化学式)。

(3）99 ℃时，K w＝1。

0×10－12，该温度下测得0。

1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的电离方程式为________________________________________
________________________________________________________________________。

②该温度下，将0。

01 mol·L－1H2A溶液稀释到20倍后,溶液的pH＝________。

③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应,产生的氢气________。

A．盐酸多B．H2A多
C．一样多D．无法确定
④将0。

1 mol·L－1H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合,完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_______________________________________________________.
答案精析
1．B ［醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同体积的盐酸与醋酸的过程中醋酸中的H ＋
浓度减小得慢、pH 变化小，A 错误;随着被稀释溶液体积的增大,溶液中离子浓度在减小，B 正确；温度一定,任何稀的水溶液中的K w 都是一定值，C 错误；相同pH 的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸浓度，稀释到相同体积时，醋酸浓度大于盐酸浓度,D 错误。

]
2．B [溶液中存在电荷守恒，c （H ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －）, A 正确；加入少量CH 3COONa 固体后，c (CH 3COO －)增大,B 错误；醋酸电离出的氢离子，抑制了水的电离，该溶液中 c (OH －）＝1。

0×10－11 mol·L －1＝水电离出的 c (H ＋）＝1.0×10－11 mol·L －1,C 正确；与等体积pH ＝11的NaOH 溶液混合后醋酸过量，溶液显酸性,D 正确.］
3．D ［H 2A 是二元弱酸,分步电离，电离方程式是H 2A H ＋＋HA －,HA －H ＋＋ A 2－，A 错误;常温下，在水中Na 2B 的水解平衡常数:K ＝错误!＝错误!＝错误!，B 错误；根据电离平衡常数可知酸性：H 2A>H 2B ，等浓度的Na 2A 和Na 2B 溶液，由水电离产生的H ＋浓度大小关系：前者小于后者，C 错误；由于酸性H 2A>H 2B ，向Na 2B 溶液中加入少量H 2A 溶液，可发生反应：B 2－＋H 2A===A 2－＋H 2B ，D 正确.］
4．AC ［在冰醋酸中4种酸的电离常数均很小,可以判断其电离都是不完全的，A 错误;HClO 4的电离常数最大，酸性最强，B 正确;在冰醋酸中H 2SO 4是弱酸，其电离是不完全的且为分步电离，C 错误;4种酸在水中都是完全电离，而在冰醋酸中呈现不同的电离常数，其酸性得以区分,D 正确.］
5．B [当浓度相同时，醋酸的pH 大；由于CH 3COONa 水解呈碱性，突跃范围后，醋酸所表示的pH 值应大。

]
6．A ［A 项，由于盐酸、醋酸的pH 相同，c （H ＋）相同,所以导电性也相同，故不可行。

]
7．（1）逆 不变 (2)中 碱 NH 错误!
(3)①H 2A===2H ＋＋A 2－ ②3 ③C ④c (NH ＋，4)>c （A 2－）>c （H ＋）〉c （OH －）
解析 (1)CH 3COOH 溶液中存在电离平衡CH 3COOH
CH 3COO －＋H ＋,加入CH 3COONa 固体，c (CH 3COO －)增大，平衡左移；CH 3COOH 的电离平衡常数K ＝c CH 3COO －·c H ＋c CH 3COOH
,温度不变，电离平衡常数不变，故错误!的值不变。

(2）弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断要根据对应的弱酸和弱碱的电
离平衡常数的大小,电离平衡常数越大,其对应离子水解的程度越小.(3）99 ℃时，K w＝1。

0×10－12，该温度下测得0。

1 mol·L－1Na
A溶液的pH＝6，说明溶液呈中性，即A2－不水解,故H2A为
2
强酸，在水溶液中完全电离.。