2022年广东省阳江市阳春河西中学高一化学上学期期末试题含解析

2022年广东省阳江市阳春河西中学高一化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是
A.原子序数：A＜B
B.A和B可能在同一主族
C.A可能在第2周期ⅣA族
D.A肯定是金属元素
参考答案：
AC
2. 下列说法正确的是()
A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素
B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
参考答案：
D
略
3. 必须加入还原剂才能实现的反应是（）
A．KMnO4→O2 B．Fe3+→Fe2+ C．S→SO2 D．CO32﹣→CO2
参考答案：
B
考点：氧化还原反应．
专题：氧化还原反应专题．分析：必须加入还原剂才能实现，则反应中物质应表现为氧化性，表现为化合价降低，以此解答该题．
解答：解：A．由高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾既作氧化剂又作还原剂，故A错误；
B．铁得电子作氧化剂，被还原，应加入还原剂才能实现，故B正确；
C．硫元素失电子作还原剂，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；
D．元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应知识，题目难度不大，注意从元素化合价升降的角度判断氧化还原反应中的相关概念．
4. 根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是A．干冰气化 B．O2转变成O3 C．加热NH4HCO3 D．蔗糖溶于水
参考答案：
AD
5. 下列变化属于物理变化的是
A. 煤的干馏
B. 石油分馏
C. 蛋白质水解
D. 淀粉水解
参考答案：
B
【分析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。

【详解】A．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，选项A错误；
B．石油分馏是利用沸点不同把石油分成多个馏分，属物理变化，选项B正确；
C．蛋白质水解有新物质氨基酸生成，属于化学变化，选项C错误；
D．淀粉水解有新物质葡萄糖生成，属于化学变化，选项D错误；
答案选B。

【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成。

6. 下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（）
A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶
参考答案：
D
【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【分析】根据分离操作常用到的仪器判断，分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，普通漏斗常用于过滤分离，蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离．
【解答】解：A、分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，故A正确；
B、用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离，故B正确；
C、用于沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，故C正确；
D、用于配制一定物质的量的浓度的溶液，不属于物质的分离，故D错误．
故选D．
7. 在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是
A．20°C 时，将锌片放入0.01mol.L-1的稀盐酸中
B．20°C 时，将锌片放入0.1mol.L-1的稀盐酸中
C．50°C 时，将锌片放入0.01mol.L-1的稀盐酸中
D．50°C 时，将锌片放入0.1mol.L-1的稀盐酸中
参考答案：
D
8. 下列不是离子化合物的是（）
A．H2O B．CaI2 C．KOH D．NaNO3
参考答案：
A
考点：离子化合物的结构特征与性质．
分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答．
解答：解：A．水分子中H﹣O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A选；B．碘化钙中钙离子和碘离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B不选；
C．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，为离子化合物，故C 不选；
D．硝酸钠中钠离子和硝酸根离子之间存在离子键、N﹣O原子之间存在共价键，为离子化合物，故D不选；
故选A．
点评：本题考查化学键和化合物的关系，侧重考查基本概念，明确离子化合物和共价化合物的区别是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，题目难度不大．
9. 下列气体中，溶于水后，生成物是一种强酸的是 ( )
A．SO2 B．SO3 C．CO2 D．Cl2
参考答案：
B
略
10. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N A
B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A
C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A
参考答案：
A
略
11. 下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（）
A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡
B．静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色，上层几乎无色
C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出
D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体
参考答案：
D
考点：分液和萃取．
专题：化学实验基本操作．
分析：A．四氯化碳和水不互溶；
B．四氯化碳的密度比水大；
C．下层液体从下口流出；
D．上层液体从上口倒出．
解答：解：A．四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，故A正确；
B．四氯化碳的密度比水大，在下层，故B正确；
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故C正确；
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故D错误．
故选D．
点评：本题考查分液，难度不大，注意分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染
12. 将等质量的钠、钾、锌分别投入等物质的量HCl的稀盐酸中，产生H2的物质的量的多少不会出现下列情况中的
A．Zn>Na>K B．Na>K> Zn
C．Na> Zn >K D．Na>K=Zn
参考答案：
A
13. 下列关于胶体的叙述正确的是（）
A．用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子
B．用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色，得到的Fe(OH)3胶体带正电荷
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～ 10－7m之间
D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
参考答案：
C
略
14. 配置一定物质的量浓度的NaCl溶液，不需要使用的仪器是（）
A．烧杯B．容量瓶C．漏斗D．玻璃棒
参考答案：
C
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】配制溶液时，计算后称量、溶解、冷却、转移、定容，结合需要的仪器来解答．
【解答】解：在烧杯中溶解NaCl固体，需要玻璃棒溶解，冷却后转移到容量瓶中定容，不需要漏斗，漏斗为分离不溶性固体与液体的仪器，
故选C．
15. 将0.15mol MnO2和50ml 12mol·L－1浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应可制得氯气的物质的量为
A．等于0.15mol B．大于0.15mol C．小于0.15mol D.以上结论都不对
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室采用下列方法制取NH3：
①固体Ca(OH)2与NH4Cl共热。

②NH4HCO3固体中加NaOH固体(过量)，常温下即能产生NH3；装置如图甲。

③NaOH固体中加入浓氨水。

④NH4Cl浓溶液中加生石灰。

请回答下列问题：
(1)写出②方法制取氨气的化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(2)说明③方法制取氨气的原理：
________________________________________________________________________，
为什么此法不加热？
________________________________________________________________________。

(3)请从下面的仪器中选择④方法制取氨气的发生装置________(写字母，要求使用仪器最少、合理)。

写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由：
________________________________________________________________________。

(4)某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是________(填字母)。

A．收集氨气的原理是向下排空气法
B．干燥管的作用是防止倒吸
C．当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满
D．该装置会形成红色喷泉参考答案：
(1)NH4HCO3＋2NaOH===Na2CO3＋NH3↑＋2H2O
(2)浓氨水具有挥发性加入NaOH固体，吸水放热，使氨气溶解度减小，且NH3·H2O受热易分解，放出氨气
(3)D CaO＋H2O===Ca(OH)2，消耗水并放热，Ca(OH)2和NH4Cl受热发生反应：Ca(OH)2＋
2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(4)D
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17.
（12分）将标准状况下一定体积的CO2缓缓通入体积为V升的NaOH溶液中，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，推断并写出各种可能组成的化学式（可以不填满，也可以增加序号）
①，②，
③，④。

（2）按反应的先后顺序写出各步反应的离子方程式：。

（3）若反应的CO2和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成a克白色沉淀
①根据以上数据，能否推理计算出标况下通入的CO2的体积？若能，用代数式表示的体积V（CO2）= 若不能，理由
是。

②根据以上数据，能否推理计算出NaOH溶液的浓度？若能，用代数式表示的浓度C （NaOH）= 若不能，理由
是。

参考答案：
（1）①NaOH和Na2CO3（1分）、②Na2CO3（1分）、③Na2CO3和NaHCO3（1分）、④NaHCO3（1分）
（2）2OH－+CO2= CO32-+ H2O（2分） CO32-+ H2O +CO2= 2HCO3－2分）
（3）①V（CO2）=0.224a L（2分）
②当后应后的生成物只有NaHCO3时，则n(NaOH)=n(NaHCO3)；当反应后的生成物只有Na2CO3时,则n(NaOH)=2n(Na2CO3)；当反应后的生成物是Na2CO3和NaHCO3时，消耗的NaOH在上述的二者之间，所以NaOH溶液的物质的量浓度不能确定。

（2分）
18. （10分）对一定的KClO3加热使其部分分解，然后向反应后的混合物中加入足量的浓硫
酸并加热，发生如下反应：KClO3 + 5KCl + 3H2SO4= 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O。

假设原KClO3为m mol，第一步反应KClO3分解率为a，两步反应生成的O2与Cl2总物质的量为n mol。

⑴计算当氯元素全部转化为Cl2时的a值及n与m的函数关系式。

⑵讨论在a取不同值时，n与a、m的函数关系式及n的最大值。

参考答案：
⑴a=5/6时，n=1.75m
⑵①当0＜a＜5/6时，n=2.1ma
②5/6＜a＜1时，n=(2-a)×3m/2
③n的最大值为1.75m
19. 烟气中的氮氧化物（NO x）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气污染．在25℃，101kPa下，1molO3与烟气中的NO完全反应生成NO2，同时放热317.3kJ．请计算：
（1）标准状况下，1m3烟气中含NO 0.224L，要处理3m3烟气中的NO，需O3的体积．
（2）上述O3与NO在25℃，101kPa下，完全反应时产生的热量．
参考答案：
（1）要处理3m3烟气中的NO，需O3的体积为0.672L；
（2）0.03molO3与NO在25℃，101kPa下，完全反应时产生的热量为9.519kJ．
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】25℃，101kPa下，1molO3与烟气中的NO完全反应生成NO2，同时放热317.3kJ，该反应的热化学方程式为：NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=﹣317.3kJ?mol﹣1，
（1）3m3烟气中含有NO的体积为0.224L×3=0.672L，根据反应NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）计算；
（2）根据n=计算出0.672L臭氧的物质的量，然后结合热化学方程式计算放出热量．
【解答】解：（1）标况下1m3烟气中含NO 0.224L，3m3烟气中含有NO的体积为
0.224L×3=0.672L，根据反应NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）可知消耗臭氧的体积为：
0.672L，
答：要处理3m3烟气中的NO，需O3的体积为0.672L；
（2）标况下0.672L臭氧的物质的量为：=0.03mol，根据反应NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=﹣317.3kJ?mol﹣1可知，消耗0.03mol臭氧放出热量为：317.3kJ?mol﹣
1×0.03mol=9.519kJ，
答：0.03molO3与NO在25℃，101kPa下，完全反应时产生的热量为9.519kJ．。