南京市高淳区2020年(春秋版)九年级上学期化学期末考试试卷(II)卷

南京市高淳区2020年（春秋版）九年级上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共12题；共15分)
1. （1分） (2019九上·浦东期中) 关于“物质的量”理解正确的是（）
A . 符号可以用“mol”表示
B . 摩尔是国际单位制中7个基本量之一
C . 摩尔质量等于物质的式量
D . 物质的量用于表示微粒集合体的物理量
2. （1分） (2018九上·靖远期末) 食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子，代表一个氢原子，代表一个氧原子。

下列说法不正确的是（）
A . 乙酸是一种化合物
B . 乙酸的相对分子质量为60
C . 乙酸中碳元素的质量分数为60%
D . 乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1
3. （1分）(2018·兰州) 重铬酸钾是二种有毒且有致癌性的强氧化剂，它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质。

重铬酸钾(K2Cr2O7)中 Cr 元素的化合价为（）
A . +3
B . +4
C . +5
D . +6
4. （2分）(2018·德州) 下列各图中“O”、“●”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（）
A .
B .
C .
D .
5. （1分） (2020九上·双台子期末) 用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是（）
A . 食盐和水
B . 硝酸铵和水
C . 固体氢氧化钠和水
D . 锌和稀硫酸
6. （1分） (2020九上·双台子期末) 能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的事实是（）
A . 降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出
B . 蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出
C . 加热到30℃后，再加入硝酸钾晶体仍能继续溶解
D . 在20℃时，向上述硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液的质量不变
7. （1分） (2020九上·双台子期末) 高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶解度如下表，下列说法正确的是（）
A: 高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
B: 时，将2g高氯酸钾溶于98g水可配制2%的溶液
C: 时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%
D: 的高氯酸钾饱和溶液冷却至有结晶现象
8. （1分）(2018·兰州) 归纳推理是学习化学重要的方法，必须严谨、科学，下列归纳推理正确的是（）
A . 一定条件下，C 能够还原 Fe2O3 生成 Fe，故 C 也能够还原 CuO 生成 Cu
B . 原子核是由质子和中子构成的，故所有的原子都有质子和中子
C . 溶液是均一的、稳定的，故均一的、稳定的液体一定是溶液
D . 单质中只含一种元素，故含有一种元素的物质一定是单质
9. （1分）(2018·本溪) 关于金属及合金的说法错误的是（）
A . 合金中至少含有两种金属元素
B . 生铁和钢是常见的铁合金
C . 黄铜的硬度比纯铜的硬度大
D . 焊锡的熔点比纯锡的熔点低
10. （1分） (2020九上·双台子期末) 下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（）
A . 氯化镁
B . 氯化铁
C . 氯化锌
D . 氯化铝
11. （2分） (2020九上·双台子期末) 除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂或方法正确的是（）选项物质所含杂质试剂及方法
A Fe Cu足量的稀盐酸，过滤
B CuSO4溶液 H2SO4加入适量的铜粉
C CaO CaCO3加入足量的水溶解，过滤
D FeCl2溶液 CuCl2溶液加入过量的铁粉，过滤
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分） (2020九上·双台子期末) t℃时，有100g质量分数为5％的KNO3溶液，若想将其质量分数变为10％，可采用的方法是（）
A . 等温蒸发掉溶剂的
B . 将原溶液与100g溶质质量分数为25％的KNO3溶液相混合
C . 等温蒸发掉50g水
D . 再加入5gKNO3
二、填空题（每空1分，共12分） (共3题；共12分)
13. （3分）(2020·怀宁模拟) 某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下:
物质KCl K2SO4NH4Cl(NH4)2SO4
溶解度/g(20°C)34.211.137.275.4（1）生产上将CaCO3研成粉末的目的是________。

（2）上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是________(填化学式)。

（3）写出反应②的化学方程式:________。

（4）反应③中相关物质的溶解度如表所示。

反应③在常温下能实现的原因是________。

（5）洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是________；检验此晶体是否洗净的方法是________。

14. （5分）(2017·江阴模拟) 如图1的A～F是实验室制备某些常见气体的装置示意图．
（1）装置图中仪器a的名称为________．
（2）可通过加热二氧化锰和氯酸钾混合物制取氧气，反应中二氧化锰的作用是________；为了得到较纯净的氧气，选择的收集装置是________；该反应的化学方程式是________．
（3）实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式为________，如果利用G装置收集二氧化碳，气体应从________ 端通入（填“b”或“c”）；用C装置代替B装置作为发生装置，其主要优点是________．（4）查阅资料可知：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与无色硝酸溶液反应，其化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．反应生成的NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体．可用图2所示装置进行实验，请回答：
①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到________，则表明该装置的气密性良好．
②打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，浓硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到硝酸与铜片接触，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象是：________．
③上述实验完成后，须用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是________．
15. （4分）实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验．请回答：
（1）指出编号仪器的名称：①________，②________ ．
（2）小红使用A装置制取二氧化碳，反应原理用化学方程式表示为________ ．制取过程中，连接好装置后，首先要进行的操作是________ ；取用固体药品应使用的仪器是________ （填仪器的名称）；收集二氧化碳应选择的装置是________ （填字母编号，下同），向收集有二氧化碳的集气瓶中加入紫色石蕊溶液，振荡后观察到溶液变红，发生反应的化学方程式为________ ．
（3）小华认为将药品换为过氧化氢与二氧化锰后，A装置也可以用来制取氧气，方程式是________ ；若使用E装置收集氧气并完成细铁丝燃烧试验，则收集前还应进行的操作是________ ，小明利用高锰酸钾与B装置也成功的制取了氧气，其制取原理用化学方程式表示为________ ；装置B中试管口应略向下倾斜的原因是________ ．
三、简答题（每空1分，共12分） (共3题；共12分)
16. （3分） (2018九上·太原期末) 海水中含有氯化钠、氯化钙等物质，下面是从海水中提取氯化钠的大致过程和氯化钠、氯化钙的溶解度表。

请回答下列问题。

（1）将粗盐从海水中结晶出来的方法中是________，将粗盐和母液分离的操作是________。

（2）经长时间日晒，氯化钙也不易大量结晶析出的原因是________。

40℃时， 50g水中最多溶解氯化钙________g。

（3）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是_____。

（填序号）
A . 海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B . 在蒸发池里，海水中水的质量逐渐增加
C . 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
17. （6分）(2018·贵港) 香港被誉为“中国生态富硒港”，目前已建立富硒农产品生产基地88个，硒元素具有防癌、抗癌作用，请结合硒元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，回答下列问题：
（1）硒是人体必需的________（填“常量”或“微量”）元素；
（2）硒离子符号为________；
（3）推测硒元素的最高正化合价为________；
（4）硒元素在元素周期表中处在第________周期，其中子数和质子数之差约为________。

18. （3分）(2017·德州) 正确选择实验仪器是实验成功的重要保证．下面是实验室中常见的仪器，请按要求填空．
（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的仪器有________（填序号），还缺少的两种仪器是________（填名称）；过滤粗盐水所用到的仪器有________（填序号）．
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用上述仪器中的________（填序号）组合成发生装置．
（3）利用仪器③与⑦可组合成一个贮气装置，收集氢气（氢气难溶于水、密度小于空气）时，气体应从仪器⑦的________（填“a”或“b”）端通入，该装置还有其他的用途，请你任举一例：________．
四、实验题（每空1分，共16分） (共3题；共16分)
19. （3分）(2019·毕节模拟) 某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
（1）小红同学用下图总结了 NaOH 的四条化学性质(即 NaOH 与四类物质能够发生化学反应)。

依据上图反应④说明 NaOH 必须密封保存，否则在空气中要变质，KOH 也有类似的化学性质。

某研究性学习小组发现一瓶未密封的 KOH 固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。

假设一：只含 KOH；
假设二：________；
假设三：只含 K2CO3 。

（2）Ⅰ．成分中可能含有 K2CO3的原因是________。

Ⅱ．进一步探究的过程如下：
①操作1的名称是________。

②溶液 B 中含有的阳离子有________。

20. （7.0分） (2018九上·嘉定期中) 氧气与我们的生活息息相关，也是初中化学学习中的一个重要物质之一，有关实验室制取氧气的装置如下，请回答。

①写出编号仪器的名称：①________；
②甲同学欲用氯酸钾和二氧化锰为原料，制取一瓶较纯净、干燥的氧气可选用的装置组合为________（填字母，下同），发生反应的化学方程式是________。

二氧化锰在反应中的作用是________。

③乙同学用装置A 和F 组合制氧气，氧气可以用F 收集的依据是________ 。

装置A 中长颈漏斗必须伸入液面以下，目的是________；若用B 代替A ，优点是________。

④乙同学将一定质量的双氧水和二氧化锰混合后，收集到0.1mol 的氧气，则参加反应的过氧化氢的质量为________。

（根据化学方程式列式计算）
21. （6分） (2020九上·双台子期末) 某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R （R 是一种银白色金属）与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
【查阅资料】铁的活动性比铜强
（1） 【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想： 猜想一：
； 猜想二：________； 猜想三：
（2） 【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。

主要操作
主要现象
实验结
论
甲 江打磨好的R 丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 ________
猜想一
正确 乙 将粗细相同打磨好的R 丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 R 丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率 ________（填“快”或“慢”） 丙 将粗细相同打磨好的R 丝、铁丝，分别在空气中点燃 R 丝在空气中剧烈的燃烧，铁丝在空气中________ 写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式________。

（3） 【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。

【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有： ①金属与氧气反应的难易和剧烈程度； ②金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度； ③金属与________是否反应。

五、 计算题（共6分）： (共1题；共2分)
22. （2分）请用化学符号填空：（1） 2个氮原子________
（2） 3个亚铁离子________ （3）碳酸钠________．
参考答案
一、选择题 (共12题；共15分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、填空题（每空1分，共12分） (共3题；共12分)
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
13-5、
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
15-1、
15-2、
15-3、
三、简答题（每空1分，共12分） (共3题；共12分)
16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
四、实验题（每空1分，共16分） (共3题；共16分) 19-1、
19-2、
20-1、
21-1、
21-2、
21-3、
五、计算题（共6分）： (共1题；共2分)
22-1、
22-2、
22-3、。