成都市2020版高二上学期期中化学试卷(理科)

成都市2020版高二上学期期中化学试卷（理科）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）
A . X的能量一定高于M
B . Y的能量一定高于N
C . X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D . 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应
2. （2分） (2019高二上·太原期末) 如图所示，相同温度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI(g) H2（g）+I2(g)。

下列关于反应起始时容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法错误的是（）
A . Ⅰ和Ⅱ中活化分子数相同
B . Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分数相同
C . Ⅰ和Ⅱ中单位体积内活化分子数相等
D . Ⅰ中化学反应速率比Ⅱ中的小
3. （2分） (2016高二上·淇县期中) 可以充分说明反应P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）
A . 反应容器内的压强不随时间改变
B . 反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1：1：1：1
C . P的生成速率和S的生成速率相等
D . 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
4. （2分） (2016高二上·萧山期中) 下列物质属于非电解质的是（）
A . NH4Cl
B . Al
C . AlCl3
D . NH3
5. （2分）已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ•mol﹣1 ， 101k Pa时辛烷的燃烧热为5518kJ•mol﹣1 ．则下列热化学方程式书写正确的是（）
A . H++OH﹣═H2O△H=﹣57.3kJ•mol﹣1
B . 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ•mol﹣1
C . 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（g）△H=﹣11036kJ•mol﹣1
D . 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣1
6. （2分） (2016高三上·成都期中) 室温下，用0.100mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L ﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A . Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B . pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL
C . V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）
D . V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
7. （2分） (2016高二上·西安期中) 当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一
定不移动的是（）
A . .2HI（g）═H2（g）+I2（g）
B . N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）
C . PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）
D . 2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）
8. （2分）(2017·新课标Ⅱ卷) 改变0.1mol•L﹣1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA﹣、A2﹣的物质的量分数δ（x）随pH的变化如图所示[已知δ（x）= ]．下列叙述错误的是（）
A . pH=1.2时，c（H2A）=c（HA﹣）
B . pH=4.2时，lg[K2（H2A）]=﹣4.2
C . PH=2.7时，c（HA﹣）＞c（H2A）=c（A2﹣）
D . pH=4.2时，c（HA﹣）=c（A2﹣）=c（H2A）
9. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 化学反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15.下列说法正确的是（）
A . 该反应的正反应是吸热反应
B . 该反应的化学平衡常数表达式为
C . 升高温度，平衡向逆反应方向移动
D . 增大CO2浓度，平衡常数增大
10. （2分） (2018高二上·湖南月考) 1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ。

如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的热量，则一定量O2的质量为（）
A . 40 g
B . 56 g
C . 60 g
D . 无法计算
11. （2分） (2016高二下·福州期末) 常温下，下列有关叙述正确的是（）
A . 0.1 mol•L﹣1醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小
B . pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH4+）=c（Cl﹣）
C . 加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅
D . 0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中，c（HCO﹣3）＞c（OH﹣）
12. （2分） (2016高二上·株洲期中) 已知温度T时水的离子积常数为KW ．该温度下，将浓度为a mol/L 的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）
A . a=b
B . 混合溶液中，c（H+）= mol/L
C . 混合溶液的pH=7
D . 混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）
13. （2分）已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1①
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q2② H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q3③
常温下，取体积比为4∶1的CH4和H2的混合气体112 L(折合成标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）
A . 4Q1＋0.5Q2
B . 4Q1＋Q2＋10Q3
C . 4Q1＋2Q2
D . 4Q1＋0.5Q2＋9Q3
14. （2分） (2017高二上·浦东期末) 用0.100mol/L标准盐酸溶液滴定20mL未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会造成测定结果偏低的是（）
A . 装盐酸的滴定管用蒸馏水洗干净后立即装入盐酸
B . 滴加盐酸时滴到锥形瓶外
C . 滴定达到终点时，振荡时待测液溅出锥形瓶
D . 滴定前装盐酸的滴定管有气泡，滴定后气泡消失
15. （2分）一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）+3623KJ；下列叙述正确的是（）
A . 在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623KJ
B . 平衡时v正（O2）= 4/5 v逆（NO）
C . 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小
D . 平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大
16. （2分） (2017高二上·揭阳期末) 已知反应A2（g）+2B（s）⇌A2B2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）
A . 升高温度，化学平衡向正反应方向移动
B . 增大压强，正反应与逆反应速率均增大
C . 增大压强，化学平衡向正反应方向移动
D . 增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动
二、非选择题 (共7题；共35分)
17. （4分）可逆反应A（g）+B（g）⇌2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的
关系如图所示．
①由T1向T2变化时，正反应速率________逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
②由T3向T4变化时，正反应速率________逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
③反应在________温度下达到平衡．
④此反应的正反应为________热反应．
18. （2分）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________．
19. （5分）运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣764.5kJ•mol﹣1
CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1
则CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=________kJ•mol﹣1．
（2）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．
①p1________p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃时，该反应的化学平衡常数K=________；
（3）某科研小组用SO2为原料制取硫酸．
①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池负极的电极反应式：________．
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸．电解原理示意图如图2．请写出开始时阳极反应的电极反应式：________．
20. （5分） (2016高一下·安乡期中) 在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
（1）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2粉末后很快产生气体粒________；
（2）冰箱中的食物可以保存较长时间________；
（3）同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢________；
（4）同样大小的锌片分别在等浓度的盐酸和硫酸中反应速率不同________；
（5）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗________．
21. （8分）(2015·恩施模拟) 用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效
率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） Si3N4（s）+12HCl （g）在温度T0下的2L密闭容器中，加入0.30mol SiCl4 ， 0.20mol N2.0.36mol H2进行上述反应，2min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g
（1）
SiCl4的平均反应速率为________
（2）
平衡后，若改变温度，混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A . 该反应在任何温度下可自发进行
B . 若混合气体的总质量不变，表明上述反应己达到平衡状态
C . 其他条件不变，增大Si3N4的物质的量，平衡向左移动
D . 按3：2：6的物质的量比增加反应物，SiCl4（g）的转化率降低
（3）
下表为不同温度下该反应的平衡常数，其他条件相同时，在________（填“T1”、“T2”、“T3”）温度下反应达到平衡所需时间最长：
温度T T1T2T3
平衡常数K 1.2 2.510
假设温度为T1时向该反应容器中同时加入．c（SiCl4）=0.3mol/L，c（H2）=0.3mol/L，c（N2）=x mol/L，c （HCl）=0.3mol/L和足量Si3N4 （s），若要使平衡建立的过程中HCl浓度减小，x的取值范围为________（4）
该反应的原子利用率为________
（5）
工业上制备SiCl4的反应过程如下：
①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g），△H═akJ/mol
②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（l），△H=bkJ/mol
③SiCl4（g）═SiCl4（l），△H═ckJ/mol
写出二氧化硅、焦炭与Cl 2在高温下反应生成气态SiCl4和一氧化碳的热化学方程式________．
22. （3分） (2015高三上·东城期中) 现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是________．
（2）如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c （NaOH）=________moL/L．
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏________．
23. （8分）运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）利用对苯醌质子电池可检测氨气，其电池反应原理为2NH3+（对苯醌）═N2H4+（对苯酚），N2H4的结构式为________ ，该电池正极的电极反应式为________ ．
（2）25℃时．将nmol•L﹣1的氨水与0.1mol•L﹣1的盐酸等体积混合．
①当混合溶液中，c（NH4+）=c（Cl﹣）时．则溶液的pH=________ ．
②当混合溶液中，c（NH4+）＞c（Cl﹣）时．则反应的情况可能为________ ．
a．盐酸不足．氨水剩余b．氨水与盐酸恰好完全反应c．盐酸过量
（3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=bkJ•mol﹣1 ，其化学平衡常数K值和温度的关系如下：
温度/℃200300400
K 1.00.860.5
①写出该反应的化学平衡常数的表达式：________ ，b________ （填“大于”、“小于”或“等于”）0．
②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正（N2）________ （填“大于”、“小于”或“等于”）v逆（N2）．
（4）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1266.8kJ•mol﹣1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.5kJ•mol﹣1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式________ ．
三、选择题（二） (共6题；共13分)
24. （2分） (2018高二上·成都期中) 已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol －1
CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－282.8kJ·mol－1
现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为（）
A . 80%
B . 50%
C . 60%
D . 20%
25. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）
A . 溶液中导电粒子的数目减少
B . 溶液中值减小
C . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D . 再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
26. （2分） (2018高二上·许昌期中) 升高温度，下列数据不一定增大的是（）
A . 化学反应速率v
B . 水的离子积常数Kw
C . 化学平衡常数K
D . 弱酸的电离平衡常数Ka
27. （2分）(2018·贵阳模拟) 已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Kb=3.5×10-4。

现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（）
A . 曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线
B . 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小
C . b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
D . 从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)
28. （3分）将0.20mol NO和0.1mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＜0在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示．下列说法正确的是（）
A . 容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡
B . 当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大
C . 第12 min时改变的反应条件为升高温度
D . 向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以反应速率增大
29. （2分） (2017高二上·六安期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液：K+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣
B . 使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO﹣、Na+
C . 常温下由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、Na+、SO32﹣、NO3﹣
D . 常温下在c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣
四、非选择题（二） (共4题；共28分)
30. （6分） (2018高二下·广东期中) 亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。

可通过反应获得：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)
（1）氢氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1
②4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2
③2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K3
则K3=________（用K1和K2表示）。

（2）按投料比[n(NO):n(Cl2)=2:1]把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强P（总压）的关系如图A所示：
①该反应的△H________0（填“>”“<”或“=”）；
②在P压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为________；
③若反应一直保持在P压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=________（用含P的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）。

（3）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数的变化图像如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是________点；当n(NO)/n(Cl2)=1.5时，达到平衡状态ClNO 的体积分数可能是D、E、F三点中的________点。

31. （9分） (2016高二上·福州期中) 工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）．
A . 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B . 混合气体的密度不变
C . 混合气体的平均相对分子质量不变
D . CH3OH，CO，H2的浓度都不再发生变化
E . 容器中气体的压强不再改变
（2）表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
①写出该反应的平衡常数K的表达式________
②由表中数据判断该反应的△H________0（填“＞”、“=”或“＜”）；
③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，5min时达到平衡，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO 的转化率为________，此时的温度为________，在0～5min内，以H2表示的平均反应速率为________mol•L﹣1•min ﹣1，平衡时CH3OH的浓度为________mol•L﹣1•
32. （6分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的四氧化二氮，发生反应N2O4（g）⇌2NO2 （g），随温度
升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
（1）反应的△H=________0 （填“大于”“小于”）
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L﹣1•S﹣1的平均速率降低，经10s 又达到平衡．
①T________100℃（填“大于”“小于”）
②温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________ （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，混合气体的颜色怎么变？________ ．
（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）________ ；若要重新达到平衡时，使值变小，可采取的措施有（填序号）________ ．
A．增大四氧化二氮的起始浓度 B．向混合气体中通入二氧化氮
C．使用高效催化剂 D．升高温度．
33. （7分） (2018高一上·潜江月考) 根据金属及其化合物的所学知识回答下列问题：
（1）常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但在高温时，铁能与水蒸气反应，写出化学反应方程式：________。

（2）待(1)中反应完全，反应产物中Fe元素化合价为________，该产物与盐酸反应的离子方程式为：________。

（3）将铁粉投入到盛有Cu2＋和Fe3＋的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有固体剩余，在所涉及的金属元素内溶液中一定不含有的金属离子是________(填离子符号)，写出证明溶液中不含有该离子的实验操作：________。

（4）某同学将铁、铜混合粉末14.8 g加入到100 mL 4.0 mol/L FeCl3溶液中，充分反应后，烧杯底部还有剩余固体，其质量为 2.8 g，则原固体混合物中铜的质量是________g，反应所得溶液中的Fe2＋物质的量为________mol。

参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共7题；共35分) 17-1、
18-1、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
三、选择题（二） (共6题；共13分) 24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
四、非选择题（二） (共4题；共28分) 30-1、
30-2、30-3、31-1、
31-2、
32-1、33-1、33-2、33-3、33-4、。