最新整理福师秋《物理化学》在线作业教学内容
物理化学教案范文精选
熵的概念
表示系统无序程度的物理量，在可逆过程中，熵不变；在 不可逆过程中，熵增加。
热力学第二定律的应用
判断过程的方向性，解释自然界中的自发过程。
03
化学动力学基础
Chapter
化学反应速率及影响因素
05
表面现象与胶体化学
Chapter
表面张力与润湿现象
01
表面张力的定义和物理意义
表面张力是液体表面层由于分子引力不均衡而产生的沿表面作用于任一
界线上的张力。
02
润湿现象及其分类
润湿现象是指固体表面上的气体被液体取代的过程，根据润湿程度的不
同，可分为沾湿、浸湿和铺展三种类型。
03
接触角和润湿方程
1 2
热力学第一定律的表述
热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以 与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程 中，能量的总值保持不变。
内能的概念
系统内所有微观粒子的动能和势能之和。
3
热力学第一定律的应用
计算系统在等温、等压、等容过程中的热量和功 的转换关系。
热力学第二定律及熵概念
热力学第二定律的表述
培养学生运用物理化学知识解决实际 问题的能力，提高学生的科学素养和 创新能力。
课程安排与时间
课程内容安排
本课程将涵盖热力学、动力学、电化 学、表面化学等方面的内容。
课程时间安排
本课程按照学校的课程安排进行，一 般为每周2-3次课，每次课2小时。具 体时间和地点由学校教学管理部门统 一安排。
02
热力学基础
06
物质结构与性质关系
奥鹏2020年6月福师《物理化学》在线作业一_2.doc
1.水不能润湿荷叶表面，接触角大于90º，当水中加入皂素以后，接触角将A.变大B.变小C.不变D.无法确定【参考答案】: B2.以下说法中错误的是：（）。
A.质量作用定律不适用于简单反应B.复合反应包含两个或两个以上的基元反应C.简单反应只包含一个基元反应D.组成总反应的基元反应的总和称为反应机理【参考答案】: A3.298K，以1A电流电解CuSO4溶液，析出0.1molCu(s),需要时间约为A.20.2hB.5.4hC.2.7hD.1.5h【参考答案】: B4.根据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是： ( )A.活化能降低B.碰撞频率提高C.活化分子所占比例增加D.碰撞数增加【参考答案】: C5.理想液态混合物的通性是（）。
A.ΔV混合 = 0，ΔS混合 = 0，ΔH混合 = 0，ΔG混合 = 0B.ΔV混合 = 0，ΔS混合 > 0，ΔH混合 = 0，ΔG混合 0，ΔH混合 = 0，ΔG混合 = 0 D.ΔV 混合 > 0，ΔS混合 > 0，ΔH混合 > 0，ΔG混合 < 0【参考答案】: B6.下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律：A.N2B.NO2C.O2D.CO7.下述说法中，哪一种不正确：（）。
A.焓是体系能与环境进行交换的能量B.焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量C.焓是体系状态函数D.焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等【参考答案】: A8.在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为：A.1B.2C.3D.4【参考答案】: D9.设反应aA + bB = gG + hH，在p下，300K时的转化率是600K的2倍，在300K下，总压力为p时的转化率是总压力2p的2倍，可推测该反应：（）A.平衡常数与温度、压力成正比；B.平衡常数与温度成正比，与压力成反比；C.该反应是一个体积增加的放热反应；D.该反应是一个体积增加的吸热反应。
物理化学上教案(最新整理)
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同上
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同上
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第四节
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第五节
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第六节
1
第三章
第七节
1
（10 学时） 第八节
1
第九节
1
第十节 2
(含习题课)
第一节
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第一节
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第二节
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第三节
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第四章
第四节
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（6 学时） 第五节
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第六节
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第七节
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第八节
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第九节
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第一节
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第五章
教学基本内容设计：
备注：
§2-4 热容，恒容变温过程、恒压变温过程 通过本节的内容的讲授，使学生掌握用热容
计算（不发生相变化和化学变化过程）恒容变温过 程、恒压变温过程的过程热及焓。
强调变温过程计算△U、△H 的公式的适用条件 和范围：
辅助手段和时间分配： 通过作业的习题和
辅助教材《物理化学辅 助教程》进一步理解课 堂讲授的内容。
ATKINS（us） 5、《物理化学简明教程》
印永嘉编。
由于本章在这次课结束，对本章的内容进行小 结，指出重点要求掌握。
本次课小结 作业、预习等
熟悉真实气体与理想气体的区别，了解实际气体的液化及临界性质,真际气体状 态方程以及对应状态原理和普遍化压缩因子图的使用。 作业：（第一章习题）7、9、12、13、17、18 预习：第二章 热力学第一定律 §2-1 热力学基本概念
§2-2 热力学第一定律 §2-3 恒容热、恒压热，焓 §2-5 焦耳实验，理想气体的热力学能、焓
福师20秋《物理化学》在线作业二【标准答案】
福师《物理化学》在线作业二-0007试卷总分:100 得分:100一、单选题 (共 40 道试题,共 80 分)1.在25℃时电池反应H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)所对应的电池的标准电动势为Eθ1，则反应2 H2O(l) → 2 H2(g) + O2(g)所对应得电池的标准电动势为Eθ2是（）。
A.Eθ2 = - 2 Eθ1B.Eθ2 = 2 Eθ1C.Eθ2 = - Eθ1D.Eθ2 = Eθ1答案:C2.丹聂尔电池(铜 - 锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为：( )A.负极和阴极；B.正极和阳极；C.阳极和负极；D.阴极和正极。
答案:A3.设反应aA + bB = gG + hH，在p下，300K时的转化率是600K的2倍，在300K下，总压力为p时的转化率是总压力2p的2倍，可推测该反应：（）A.平衡常数与温度、压力成正比；B.平衡常数与温度成正比，与压力成反比；C.该反应是一个体积增加的放热反应；D.该反应是一个体积增加的吸热反应。
答案:C4.以下说法中错误的是：（）。
A.质量作用定律不适用于简单反应B.复合反应包含两个或两个以上的基元反应C.简单反应只包含一个基元反应D.组成总反应的基元反应的总和称为反应机理答案:A5.过冷水凝结成同温度的冰，则过程中应（）。
A.ΔS系>0B.ΔS系<0C.[ΔS系+ΔS环]>0D.[ΔS系+ΔS环]<0答案:C6.下列对铁表面防腐方法中属于"电化保护"的是： ( )A.表面喷漆B.电镀C.Fe表面上镶嵌Zn块。
物理化学教案完整版
物理化学教案完整版一、教学内容本节课的教学内容选自人教版《科学》四年级下册第五单元第二课时《风向和风力的观察》。
教材通过实验和观察，让学生了解风向和风力的概念，掌握风向和风力的测量方法。
二、教学目标1. 让学生能够描述风向和风力的概念，知道风向是指风吹来的方向，风力是指风的强度。
2. 学生能够使用风向标和风力计正确测量风向和风力。
3. 培养学生热爱科学，乐于探究的精神。
三、教学难点与重点1. 教学难点：学生能够正确使用风向标和风力计进行测量。
2. 教学重点：让学生通过实验和观察，掌握风向和风力的概念。
四、教具与学具准备1. 教具：风向标、风力计、彩旗、绳子。
2. 学具：学生科学笔记本、笔。
五、教学过程1. 导入：教师通过播放天气预报的视频，引导学生关注风向和风力，激发学生的学习兴趣。
2. 探究风向和风力的概念：教师引导学生通过观察和实验，了解风向和风力的定义。
3. 学习风向标和风力计的使用：教师讲解风向标和风力计的使用方法，并示范操作。
4. 学生实践：学生分组进行实验，使用风向标和风力计测量风向和风力。
6. 课后作业：学生根据实验结果，完成风向和风力记录表。
六、板书设计1. 风向和风力的概念风向：风吹来的方向风力：风的强度2. 风向标和风力计的使用方法风向标：指向风吹来的方向风力计：数字越大，风越大七、作业设计1. 风向和风力记录表日期：____年__月__日风向：____风力：____八、课后反思及拓展延伸1. 教师反思：本节课学生对风向和风力的概念掌握情况良好，但在使用风向标和风力计时，部分学生操作不规范，需要在课后进行个别指导。
2. 拓展延伸：让学生了解风的形成原因，探究风能的利用。
重点和难点解析一、教学内容本节课的教学内容选自人教版《科学》四年级下册第五单元第二课时《风向和风力的观察》。
教材通过实验和观察，让学生了解风向和风力的概念，掌握风向和风力的测量方法。
在教学内容中，需要重点关注风向和风力的定义，以及风向标和风力计的使用方法。
2024年物理化学教案
物理化学教案一、教学目标1.让学生了解物理化学的基本概念、基本原理和基本方法，理解物理化学在科学研究和生产实践中的应用。
2.培养学生运用物理化学知识分析和解决实际问题的能力，提高学生的科学素养。
3.激发学生对物理化学的兴趣，培养学生的创新意识和团队协作精神。
二、教学内容1.热力学第一定律：能量守恒与转化2.热力学第二定律：熵与能量品质3.化学平衡：反应的方向与限度4.化学动力学：反应速率与机理5.相平衡与相变：物质的聚集状态与转化6.电化学：电子转移与电能转化7.表面现象与胶体化学：界面现象与分散系统8.统计热力学：微观与宏观的联系三、教学方法1.讲授法：系统讲解物理化学的基本概念、基本原理和基本方法。
2.案例分析法：通过具体案例，引导学生运用物理化学知识分析和解决实际问题。
3.实验教学法：组织学生进行物理化学实验，培养学生的实验技能和动手能力。
4.讨论法：针对重点、难点问题，组织学生进行课堂讨论，提高学生的思辨能力。
5.情境教学法：创设情境，激发学生的学习兴趣，培养学生的创新意识。
四、教学安排1.热力学第一定律：2学时2.热力学第二定律：2学时3.化学平衡：2学时4.化学动力学：2学时5.相平衡与相变：2学时6.电化学：2学时7.表面现象与胶体化学：2学时8.统计热力学：2学时五、教学评价1.过程评价：关注学生在课堂讨论、实验操作、作业完成等方面的表现，及时给予反馈。
2.终结性评价：期末考试，全面考察学生对物理化学知识的掌握程度。
3.自我评价：鼓励学生进行自我反思，了解自己的学习进步和不足。
4.同伴评价：组织学生进行同伴评价，培养学生的团队协作精神和沟通能力。
六、教学资源1.教材：选用权威、实用的物理化学教材。
2.参考文献与网络资源：提供丰富的参考书籍、学术论文和网络资源，引导学生进行拓展阅读。
3.实验室：配置完善的物理化学实验室，满足实验教学需求。
4.多媒体设备：利用多媒体设备，展示物理化学现象，提高课堂教学效果。
物理化学课程教案(完整资料).doc
此文档下载后即可编辑第一章热力学第一定律及其应用§2. 1热力学概论热力学的基本内容热力学是研究热功转换过程所遵循的规律的科学。
它包含系统变化所引起的物理量的变化或当物理量变化时系统的变化。
热力学研究问题的基础是四个经验定律（热力学第一定律，第二定律和第三定律，还有热力学第零定律），其中热力学第三定律是实验事实的推论。
这些定律是人们经过大量的实验归纳和总结出来的，具有不可争辩的事实根据，在一定程度上是绝对可靠的。
热力学的研究在解决化学研究中所遇到的实际问题时是非常重要的，在生产和科研中发挥着重要的作用。
如一个系统的变化的方向和变化所能达的限度等。
热力学研究方法和局限性研究方法：热力学的研究方法是一种演绎推理的方法，它通过对研究的系统（所研究的对象）在转化过程中热和功的关系的分析，用热力学定律来判断该转变是否进行以及进行的程度。
特点：首先，热力学研究的结论是绝对可靠的，它所进行推理的依据是实验总结的热力学定律，没有任何假想的成分。
另外，热力学在研究问题的时，只是从系统变化过程的热功关系入手，以热力学定律作为标准，从而对系统变化过程的方向和限度做出判断。
不考虑系统在转化过程中，物质微粒是什么和到底发生了什么变化。
局限性：不能回答系统的转化和物质微粒的特性之间的关系，即不能对系统变化的具体过程和细节做出判断。
只能预示过程进行的可能性，但不能解决过程的现实性，即不能预言过程的时间性问题。
§2. 2热平衡和热力学第零定律－温度的概念为了给热力学所研究的对象－系统的热冷程度确定一个严格概念，需要定义温度。
温度概念的建立以及温度的测定都是以热平衡现象为基础。
一个不受外界影响的系统，最终会达到热平衡，宏观上不再变化，可以用一个状态参量来描述它。
当把两个系统已达平衡的系统接触，并使它们用可以导热的壁接触，则这两个系统之间在达到热平衡时，两个系统的这一状态参量也应该相等。
这个状态参量就称为温度。
福建师范大学网络教育化学专业科目三《物理化学》考试大纲
福建师范大学申请成人高考教育学士学位考试化学专业《物理化学》课程考试大纲第一部分：教材与学习参考书1、傅献彩等：《物理化学》（第四版），高等教育出版社，1999年。
2、上海师大等校：《物理化学》，人民教育出版社，1990年版。
第二部分：课程教学内容及考试纲要第一章热力学第一定律教学基本内容：（一）热力学概论1、热力学的目的和内容2、热力学的方法和局限性3、一些基本概念：（体系与环境，过程与途径，热力学平衡态，状态函数，状态方程式，体系的性质，功、热、能）（二）热力学第一定律（三）准静态过程和可逆过程（四）焓（五）热容（六）热力学第一定律对理想气体的应用1、盖·吕萨克—焦耳实验2、理想气体的Cp与Cv之差3、绝热过程的功和过程方程式4、理想气体的卡诺循环（七）实际气体1、焦耳—汤姆逊效应2、实际气体的ΔH与ΔU（八）热化学1、化学反应的热效应与等容热效应2、反应进度3、热化学方程式（九）盖斯定律（十）几种热效应1、物质的生成热（化合物和离子）2、键焓3、燃烧焓（十一）反应热与温度的关系----基尔霍夫定律（十二）绝热反应—非等温反应（十三）热力学第一定律的微观说明1、内能、功、热2、能量均分原理考试基本要求：1.了解热力学的内容、方法和特点。
2.理解并掌握热力学的基本概念：体系、环境、热力学平衡态、状态函数、过程与途径、体系的性质、功、热、能等。
3.明确体系的内能、焓、热容的意义。
4.明确热力学第一定律的意义及其表示法：熟知功与热的符号惯例，从微观上了解热力学第一定律的本质。
5.明确准静态过程，可逆过程和热力学平衡态的意义，以及最大功的概念。
6.较熟练地应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、等容、绝热等过程和卡诺循环的ΔU、ΔH、W和Q。
7.能较熟练地应用生成焓、燃烧焓来计算反应热，学会用键焓估算反应热的方法。
8.明确Hess定律与Kirchhoff定律的意义，并学会这两个定律的应用。
《物理化学教案》
电极过程动力学分析
电极反应速率
电极反应速率受反应物浓度、电 极电位、温度等因素影响，遵循
阿累尼乌斯方程。
电极过程控制步骤
电极过程通常包括液相传质、电子 转移和化学反应等步骤，其中速率 最慢的步骤为控制步骤。
电极极化现象
当电极上有电流通过时，电极电位 将偏离平衡电位，产生极化现象， 包括电化学极化、浓差极化和电阻 极化等。
化学反应速率及影响因素
化学反应速率定义
单位时间内反应物或生成物浓度的变化量。
影响因素
反应物浓度、温度、压力、催化剂等。
速率方程与速率常数
通过实验测定不同条件下的反应速率，建立速率方程，求得速率 常数。
碰撞理论与活化能概念
碰撞理论
分子间发生有效碰撞是化学反应发生的必要条件，有效碰撞频率 与分子浓度、温度、活化能等因素有关。
热力学第二定律及熵增原理
1 2
热力学第二定律的表述 介绍热力学第二定律的两种表述方式，即克劳修 斯表述和开尔文表述。
熵的概念及物理意义 阐述熵的定义、物理意义和计算方法，包括熵增 原理的应用。
3
热力学温标与热力学第三定律 介绍热力学温标的定义和特点，以及热力学第三 定律的内容和意义。
03 化学动力学基础
研究内容
包括热力学、动力学、电化学、表面化学、胶体化学等分支领域，涉及相平衡、 化学平衡、电解质溶液、电化学过程、界面现象、胶体与表面活性剂等众多主 题。
教学目标与要求
知识目标
掌握物理化学的基本概念、原理和方 法，理解物质的结构、性质及其变化 规律，了解物理化学在各个领域的应 用。
能力目标
素质目标
锂离子电池
以锂离子在正负极之间迁移实现充放 电的电池，具有高能量密度、无记忆 效应等优点，广泛应用于便携式电子 设备、电动汽车等领域。
奥鹏2020年6月福师《物理化学》在线作业一.doc
1.已知反应C(s，石墨) + O2(g) → CO2(g)的ΔH，下列说法中不正确的是（）。
A.ΔH为CO2(g)的生成热B.ΔH是C(s)的燃烧热C.ΔH与反应的ΔU数值相差RTD.ΔH与反应的ΔU数值相等【参考答案】: C2.某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298K时由5dm3 绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低21K，则容器中的气体是：（）。
A.O2B.CO2C.NH3D.Ar【参考答案】: A3.在373K和101.325 kPa下，水的化学势μ[H2O(l)]和水汽的化学势μ[H2O(g)]的关系是（）。
A.μ[H2O(g)]=μ[H2O(l)]B.μ[H2O(g)]>μ[H2O(l)]C.μ[H2O(g)]<μ[H2O(l)]D.无法知道【参考答案】: A4.关于吉布斯函数G, 下面的说法中不正确的是A.ΔGW在做非体积功的各种热力学过程中都成立B.在等温等压且不做非体积功的条件下, 对于各种可能的变动, 系统在平衡态的吉氏函数最小C.在等温等压且不做非体积功时, 吉氏函数增加的过程不可能发生D.在等温等压下, 一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生【参考答案】: A5.对实际气体的节流膨胀过程，有( )A.△H = 0B.△S = 0C.△G = 0D.△U = 0【参考答案】: A6.若气体的状态方程为pV = RT + bp(b < 0)，该气体经恒温恒压膨胀后，其内能如何变化？A.增加B.不变C.减少D.其他【参考答案】: D7.298K时，苯蒸气在石墨上的吸附符合兰缪尔吸附等温式，在苯蒸气压力为40Pa时，覆盖度θ=0.05，当θ=0.5时，苯蒸气的平衡压力为A.400Pa B.760Pa C.1000Pa D.200Pa【参考答案】: B8.已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔点提高，则B在此固溶体中的含量必( )B 在液相中的含量。
福师秋物理化学在线作业
福师《物理化学》在线作业一试卷总分：100 测试时间：-- 试卷得分：100单选题判断题包括本科在内的各校各科复习资料，可以联系屏幕右上的“文档贡献者”一、单选题（共40 道试题，共80 分。
）得分：80V 1.电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，此规律仅适用于（）。
A. 强电解质B. 弱电解质C. 无限稀溶液D. 摩尔浓度为1 mol•dm-3的溶液满分：2 分得分：22. 1克-10ºC的水凝固成-10ºC的冰，其ΔS为多少？A. -334/273+(2.05-4.18)ln(236/273)B. 334/273+(2.05-4.18)ln(263/273)C. -334/263D. 334/263满分：2 分得分：23. 从化学反应的等温方程出发，要使该反应逆向自发进行必须符合（）。
A. Qa > K θB. Qa < KθC. Qa = KθD. 都不是满分：2 分得分：24. 291K时浓度为10mol•m^(-3)的CuSO4溶液的电导率为0.1434 S•m^(-1), 则该溶液的摩尔电导率为：（）。
A.14.34×10^（-3)S•m^(2)•mol^(-1)B. 14.34S•m^(2)•mol^(-1)C. 14.34×10^(-2)S•m^(2)•mol^(-1)D. 14.34×10^(-1）S•m^(2)•mol^(-1)满分：2 分得分：25. 在应用电势差计来测量电池电动势的实验中，通常必须用到（）。
A. 标准氢电极B. 标准电池C. 甘汞电极D. 活度为1的电解质溶液满分：2 分得分：26. 某反应的速率常数k=4.62×10-2min-1 ,初始浓度为0.1mol/L,则反应的半衰期等于多少？A.1/4.62×10^(-2)×0.1 分B. 15分C. 30分D. 条件不够，无法计算满分：2 分得分：27. 已知100ºC时液体A的饱和蒸汽压为133kPa，液体B为66.7kPa，设A和B构成理想溶液，则当A的溶液中的摩尔分数为0.5时，气相中A的摩尔分数为多少？A. 1B. 1/2C. 2/3D. 1/3满分：2 分得分：28. 下列电解质溶液中，离子平均活度系数最小的是（设浓度都为0.01mol•kg-1）A. ZnSO4B. CaCl2C. KClD. LaCl3满分：2 分得分：29. 可逆过程是：（）。
物理化学教案完整版
物理化学教案完整版一、教学内容本节课选自物理化学教材第四章第一节，主题为“化学反应速率”。
详细内容包括化学反应速率的定义、表达式、影响因素以及实际应用。
二、教学目标1. 让学生理解化学反应速率的概念，掌握计算化学反应速率的方法。
2. 使学生了解影响化学反应速率的因素，并能运用这些知识解释生活中的化学现象。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
三、教学难点与重点难点：影响化学反应速率的因素及其作用原理。
重点：化学反应速率的定义、表达式及计算方法。
四、教具与学具准备教具：化学反应速率实验装置、演示文稿、黑板。
学具：计算器、笔记本、实验报告单。
五、教学过程1. 导入：通过展示生活中的化学现象，如燃烧、腐蚀等，引发学生对化学反应速率的思考。
2. 基本概念：介绍化学反应速率的定义，引导学生学习计算化学反应速率的方法。
3. 实践情景引入：进行化学反应速率实验，让学生观察并记录实验数据。
4. 例题讲解：分析影响化学反应速率的因素，讲解计算方法。
5. 随堂练习：布置相关练习题，让学生巩固所学知识。
6. 影响因素探究：引导学生分析实验结果，探讨影响化学反应速率的因素。
7. 知识拓展：介绍化学反应速率在生活中的应用，如制药、环保等。
六、板书设计1. 化学反应速率2. 定义：化学反应速率 = 反应物浓度变化量 / 时间3. 影响因素：浓度、温度、催化剂等4. 实验结果：记录实验数据，分析影响化学反应速率的因素七、作业设计1. 作业题目：（1）计算题：根据实验数据，计算化学反应速率。
（2）分析题：分析影响化学反应速率的因素，并举例说明。
2. 答案：（1）根据实验数据计算得出化学反应速率。
（2）影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等。
例如，增加反应物浓度、提高温度、加入催化剂等，均可提高化学反应速率。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课通过实验和讲解，使学生掌握了化学反应速率的概念、计算方法和影响因素。
但部分学生对实验操作不够熟练，需要在课后加强练习。
2021秋福师 物理化学 在线作业1一 100分
2021秋福师物理化学在线作业1一 100分一、单选题（共 40 道试题，共 80 分。
）V1. 有一稀溶液浓度为m，沸点升高值为ΔTb, 凝固点下降值为ΔTf, 则 A.ΔTf>ΔTb2. 二组分理想溶液的总的蒸汽压是（）。
A. 与溶液的组成无关B. 介于两纯组分的蒸汽压之间C. 大于任一纯组分D. 小于任一纯组分的蒸汽压满分：2 分3. 对于反应2NO2=2NO+O2，当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其相互关系为：（）。
D. �Cd[NO2]/2dt = d[NO]/2dt = d[O2]/dt =1/V dξ/dt4. 某温度下，反应CO+Cl2=COCl2的平衡常数Kc为45L?mol-1,在此温度下，于1L容器加入3 mol的CO及0.5 mol的Cl2，达到平衡后，生成的COCl2物质的量为多少？ D. 以上都不对满分：2 分5. 已知100oC时液体A的饱和蒸汽压为133kPa，液体B为66.7 kPa，设A和B构成理想溶液，则当A的溶液中的摩尔分数为0.5时，气相中A的摩尔分数为多少？ C.2/36. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：( ) C. T，p，V，n7. 质量数为 210的钚同位素进行β放射，经14天后，同位素活性降低6.85％。
此同位素的半衰期为 D. 135.9 天满分：2 分8. 常温下某气体从高压气瓶中经针形阀放出，刚放出气体的温度比瓶内气体的温度如何？ B. 低9. 以下说法中错误的是：（）。
A. 质量作用定律不适用于简单反应B. 复合反应包含两个或两个以上的基元反应C. 简单反应只包含一个基元反应D. 组成总反应的基元反应的总和称为反应机理满分：2 分10. 若气体的状态方程为pV = RT + bp(b < 0)，该气体经恒温恒压膨胀后，其内能如何变化？ D. 其他满分：2 分11. 一种实际气体，其状态为pVm = RT + αp(α < 0)，该气体经节流膨胀后：（）。
大学物理化学全面教案
物理化学教案授课教师：方灵所在单位：福建师范大学闽南科技学院生命科学与化学系授课专业：2013级环境科学物理化学课程教案课程名称：物理化学，英文名称：Physical Chemistry ，学时数：64 ，学分数：4 任课教师：方灵，授课对象：2013级环境科学，2014~2015学年，第一学期周次第 3 周，第 2 次课备注章节名称第二章热力学第二定律2.1 自发过程的共同特征2.2 热力学第二定律的经典表述授课方式理论课（√）；实验课（）；实习（）教学时数1 教学内容提要时间分配1.自发过程的共同特征；2.热力学第二定律的经典表述。
45min教材分析本节介绍自发过程的共同特征以及热力学第二定律的经典表述。
该定律与热力学第一定律是构成热力学知识的理论基础，热力学第一定律对自然过程没有任何限制，只指出在任何热力学过程中能量不会有任何增加或损失，热力学第二定律解决哪些过程可以发生，教学时要注意讲清二者的关系。
对于热力学第二定律，教材先从学生比较熟悉的热传导过程的方向性入手，研究与分子热运动有关的过程的方向性问题，以期引起学生思维的深化，也作为学习热力学第二定律的基础。
教材介绍了热力学第二定律的两种表述：一种是按照热传导过程的方向性表示，另一种是按照机械能与内能转化过程的方向性表述，这两种表述都表明：自然界中一切与热现象有关的实际宏观过程都是不可逆的，教学时，要注意说明这两种不同表述的内在联系，讲清这两种表述的物理实质。
第二类永动机是指设想中的效率达到100%的热机，由于在自然界中把热转化为功时，不可避免地把一部分热传递给低温的环境，所以第二类永动机不可能制成。
教学目标一、知识目标1.了解能量传导过程的方向性；2.了解什么是第二类永动机，为什么第二类永动机不可能制成；3.了解热力学第二定律的两种不同表述，以及这两种表述的物理实质。
二、能力目标培养学生通过日常生活现象概括物理规律的能力。
通过第二类永动机不可能制成的教学，教育学生要有效地利用自然界提供的的各种能源，必须遵循自然界的规律。
物理化学全册电子教案2024新版
非晶体材料的发展
趋势
随着科技的进步，非晶体材料在 能源、信息、生物医学等领域的 应用前景广阔，未来将继续探索 其新的应用领域和性能优化。
PART 07
总结回顾与拓展延伸
REPORTING
关键知识点总结回顾
热力学基础
化学动力学
包括热力学系统、状态函数、热力学第一 定律和第二定律等基础概念，以及热机效 率、熵增原理等应用。
物理化学是研究物质的物理现象和化学变化之间关系的科学，探讨物质
的结构、性质、能量转化以及化学反应的机理和速率等问题。
02
物理化学的历史与发展
自19世纪中期以来，物理化学逐渐发展成为化学学科的一个重要分支，
推动了化学理论的发展和实验技术的进步。
03
物理化学在化学学科中的地位
物理化学是化学学科的理论基础，为化学各分支提供理论支持和实验方
涉及反应速率、反应机理、活化能等概念 ，以及阿累尼乌斯方程、碰撞理论等理论 模型。
电化学
表面化学与胶体化学
涵盖电解质溶液、原电池、电解池等基础 知识，以及电极电势、电池电动势等计算 和应用。
介绍表面张力、润湿现象、吸附作用等表 面化学知识，以及胶体性质、制备和应用 等胶体化学内容。
拓展延伸：前沿领域介绍及挑战性问题探讨
要点二
吸附等温线和吸附等 温式
吸附等温线是在一定温度下，吸附量 随平衡压力变化的关系曲线。常见的 吸附等温线类型有I型、II型、III型、 IV型和V型。吸附等温式是描述吸附 量与平衡压力之间关系的数学表达式 ，如Langmuir等温式、Freundlich 等温式等。
要点三
影响吸附作用的因素
影响吸附作用的因素包括温度、压力 、吸附剂的性质和用量、吸附质的性 质和浓度以及共存物质的影响等。
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福师《物理化学》在线作业一试卷总分：100 测试时间：-- 试卷得分：100单选题判断题包括本科在内的各校各科复习资料，可以联系屏幕右上的“文档贡献者”一、单选题（共40 道试题，共80 分。
）得分：80V 1.电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，此规律仅适用于（）。
A. 强电解质B. 弱电解质C. 无限稀溶液D. 摩尔浓度为1 mol•dm-3的溶液满分：2 分得分：22. 1克-10ºC的水凝固成-10ºC的冰，其ΔS为多少？A. -334/273+(2.05-4.18)ln(236/273)B. 334/273+(2.05-4.18)ln(263/273)C. -334/263D. 334/263满分：2 分得分：23. 从化学反应的等温方程出发，要使该反应逆向自发进行必须符合（）。
A. Qa > K θB. Qa < KθC. Qa = KθD. 都不是满分：2 分得分：24. 291K时浓度为10mol•m^(-3)的CuSO4溶液的电导率为0.1434 S•m^(-1), 则该溶液的摩尔电导率为：（）。
A.14.34×10^（-3)S•m^(2)•mol^(-1)B. 14.34S•m^(2)•mol^(-1)C. 14.34×10^(-2)S•m^(2)•mol^(-1)D. 14.34×10^(-1）S•m^(2)•mol^(-1)满分：2 分得分：25. 在应用电势差计来测量电池电动势的实验中，通常必须用到（）。
A. 标准氢电极B. 标准电池C. 甘汞电极D. 活度为1的电解质溶液满分：2 分得分：26. 某反应的速率常数k=4.62×10-2min-1 ,初始浓度为0.1mol/L,则反应的半衰期等于多少？A.1/4.62×10^(-2)×0.1 分B. 15分C. 30分D. 条件不够，无法计算满分：2 分得分：27. 已知100ºC时液体A的饱和蒸汽压为133kPa，液体B为66.7kPa，设A和B构成理想溶液，则当A的溶液中的摩尔分数为0.5时，气相中A的摩尔分数为多少？A. 1B. 1/2C. 2/3D. 1/3满分：2 分得分：28. 下列电解质溶液中，离子平均活度系数最小的是（设浓度都为0.01mol•kg-1）A. ZnSO4B. CaCl2C. KClD. LaCl3满分：2 分得分：29. 可逆过程是：（）。
A. 变化速率无限小的过程B. 作最大功的过程C. 循环过程D. 能使系统和环境完全复原的过程满分：2 分得分：210. 下述说法中，哪一种不正确：（）。
A. 焓是体系能与环境进行交换的能量B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量C. 焓是体系状态函数D. 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等满分：2 分得分：211. 丹聂尔电池(铜- 锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为：( )A. 负极和阴极；B. 正极和阳极；C. 阳极和负极；D. 阴极和正极。
满分：2 分得分：212. 将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到400 K，NH4HCO3 按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s) =NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 体系的组分数C 和自由度数f 为：( )A. C= 2，f= 1B. C= 2，f= 2C. C= 1，f= 0D. C= 3，f= 2满分：2 分得分：213. 在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵A. 不变B. 可能增大或减小C. 总是减小D. 总是增大满分：2 分得分：214. 当一定量的直流电流通过一含有金属离子的电解质溶液时，在阴极上析出的金属的量正比于（）。
A. 阴极的表面积B. 电解质溶液的浓度C. 通过的电量D. 电解质溶液的温度满分：2 分得分：215. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：A. 可以从同一始态出发达到同一终态B. 从同一始态出发，不可能达到同一终态C. 不能断定(A)、(B) 中哪一种正确D. 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定满分：2 分得分：216. 关于吉布斯函数G, 下面的说法中不正确的是A. ΔG≤W‘在做非体积功的各种热力学过程中都成立B. 在等温等压且不做非体积功的条件下, 对于各种可能的变动, 系统在平衡态的吉氏函数最小C. 在等温等压且不做非体积功时, 吉氏函数增加的过程不可能发生D. 在等温等压下, 一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生满分：2 分得分：217. 对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：（）。
A. 体系处于一定的状态，具有一定的内能B. 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值C. 状态发生变化，内能也一定跟着变化D. 对应于一个内能值，可以有多个状态满分：2 分得分：218. 若气体的状态方程为pV = RT + bp(b < 0)，该气体经恒温恒压膨胀后，其内能如何变化？A. 增加B. 不变C. 减少D. 其他满分：2 分得分：219. 已知气相反应C6H6(g) + 3H2(g) →C6H12(g) 在373K时的标准摩尔反应焓变为-192.43 Jmol-1，当反应达到平衡时，可采用下列哪组条件，使平衡向右移动（）。
A. 升温与加压B. 升温与减压C. 降温与加压D. 降温与减压满分：2 分得分：220. 某具有简单级数反应的速率常数的单位是mol•dm-3•s-1,该化学反应的级数为（）。
A. 2级反应B. 1级反应C. 0级反应D. 3级反应满分：2 分得分：221. 描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是（）。
A. 欧姆(Ohm)定律B. 离子独立运动定律C. 法拉第(Faraday)定律D. 能斯特(Nernst)定律满分：2 分得分：222. 一种实际气体，其状态为pVm = RT + αp(α< 0)，该气体经节流膨胀后：（）。
A. 温度升高B. 温度下降C. 温度不变D. 不能确定温度如何变化满分：2 分得分：223. 非理想气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描述是正确的：（）。
A. Q = 0，ΔH = 0，Δp < 0B. Q = 0，ΔH < 0，Δp < 0C. Q > 0，ΔH = 0，Δp < 0D. Q < 0，ΔH = 0，Δp < 0满分：2 分得分：224. 对处于平衡状态的液体，下列叙述不正确的是：( )A. 凸液面内部分子所受压力大于外部压力；B. 凹液面内部分子所受压力小于外部压力；C. 水平液面内部分子所受压力大于外部压力；D. 水平液面内部分子所受压力等于外部压力。
满分：2 分得分：225. 有一稀溶液浓度为m，沸点升高值为ΔTb, 凝固点下降值为ΔTf, 则A. ΔTf>ΔTbB. ΔTf=ΔTbC. ΔTf<ΔTbD. 无法确定满分：2 分得分：226. 理想液态混合物的通性是（）。
A. ΔV混合= 0，ΔS混合= 0，ΔH混合= 0，ΔG混合= 0B. ΔV混合= 0，ΔS混合> 0，ΔH混合= 0，ΔG混合< 0C. ΔV混合= 0，ΔS混合> 0，ΔH混合= 0，ΔG混合= 0D. ΔV混合> 0，ΔS混合> 0，ΔH混合> 0，ΔG混合< 0满分：2 分得分：227. 弯曲液面下的附加压力与表面张力的联系与区别在于：( )A. 产生的原因与方向相同，而大小不同；B. 作用点相同，而方向和大小不同；C. 产生的原因相同，而方向不同；D. 作用点相同，而产生的原因不同。
满分：2 分得分：228. 对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：（）。
A. QB. Q－WC. W (当Q = 0 时)D. Q (当W = 0 时)满分：2 分得分：229. 二组分理想溶液的总的蒸汽压是（）。
A. 与溶液的组成无关B. 介于两纯组分的蒸汽压之间C. 大于任一纯组分D. 小于任一纯组分的蒸汽压满分：2 分得分：230. 若系统经历一任意不可逆过程后，则该系统的ΔS（）。
A. 一定大于零B. 一定小于零C. 一定等于零D. 无法确定满分：2 分得分：231. 某反应无论反应物的起始浓度如何，完成65% 反应的时间都相同，则反应的级数为：( )A. 0 级反应B. 1 级反应C. 2 级反应D. 3 级反应满分：2 分得分：232. 溶胶（憎液溶胶）在热力学上是：( )A. 不稳定、可逆的体系B. 不稳定、不可逆体系C. 稳定、可逆体系D. 稳定、不可逆体系满分：2 分得分：233. 已知反应C(s，石墨) + O2(g) →CO2(g)的ΔH，下列说法中不正确的是（）。
A. ΔH为CO2(g)的生成热B. ΔH是C(s)的燃烧热C. ΔH与反应的ΔU数值相差RTD. ΔH与反应的ΔU数值相等满分：2 分得分：234. 电解池通过1F电量时，则向阴极迁移的阳离子所带电量一定_______ 1F。
A. 大于B. 小于C. 等于D. 不能确定满分：2 分得分：235. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为：A. 1B. 2C. 3D. 4满分：2 分得分：236. 在25℃时电池反应H2(g) + 1/2O2(g) →H2O(l)所对应的电池的标准电动势为E θ1，则反应2 H2O(l) →2H2(g) + O2(g)所对应得电池的标准电动势为Eθ2是（）。
A. Eθ2 = - 2 Eθ1B. Eθ2 = 2 Eθ1C. Eθ2 = - Eθ1D. Eθ2 = Eθ1满分：2 分得分：237. 对ζ电势的阐述，正确的是：A. ζ电势与溶剂化层中离子浓度有关；B. ζ电势在无外电场作用下也可表示出来；C. |ζ| 电势越大，溶胶越不稳定；D. |ζ| 电势越大，扩散层中反号离子越少。
满分：2 分得分：238. 在373K和101.325 kPa下，水的化学势μ[H2O(l)]和水汽的化学势μ[H2O(g)]的关系是（）。
A.μ[H2O(g)]=μ[H2O(l)]B. μ[H2O(g)]>μ[H2O(l)]C. μ[H2O(g)]<μ[H2O(l)]D. 无法知道满分：2 分得分：239. 下面说法不正确的是：( )A. 生成的新鲜液面都有表面张力B. 平面液面没有附加压力C. 弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心D. 弯曲液面的附加压力指向曲率中心满分：2 分得分：240. 298K时，苯蒸气在石墨上的吸附符合兰缪尔吸附等温式，在苯蒸气压力为40Pa 时，覆盖度θ=0.05，当θ=0.5时，苯蒸气的平衡压力为A.400PaB. 760PaC. 1000PaD. 200Pa满分：2 分得分：2二、判断题（共10 道试题，共20 分。