2022新高考化学一轮复习微专题40无机框图推断题常见突破口

微题型40 无机框图推断题常见突破口
1．短周期元素T、Q、R、W原子序数依次增大，其组成物质可进行下列转化：金属单质A与气体单质B加热反应生成M，M具有硬度高、耐高温等特点，易与常见液体D反应，生成刺激性气味气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

A不溶于碱溶液但可与E在加热条件下反应得到M。

下列说法正确的是( )
A．化合物M是一种新型无机非金属材料氮化铝
B．Q元素组成的单质常温下较稳定
C．R元素组成的单质A又称作“国防金属”
D．A与E反应中，每生成0.1 mol M可得气态产物3.36 L(标准状况)
2．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。

下列说法错误的是( )
A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应
B．常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙是铜和稀硝酸
C．若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲
D．若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色
3．以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应：其中，氧化物(Ⅰ)是红棕色固体，氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)在反应条件下都是气体。

(1)氧化物(Ⅰ)的化学式是__________，氧化物(Ⅱ)的化学式是____________。

(2)反应①的化学方程式是________________________；反应②的化学方程式是_______________________；反应③的化学方程式是_____________________________。

4．A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。

B、E均为组成空气的成分。

化合物F的焰色反应呈黄色。

在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。

在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出)：
请填写下列空白：
(1)A是________，C是________。

(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是_______________________________________
________________________________________________________________________。

(3)E与F反应的化学方程式是________________________________。

(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是____________________________。

5．中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
F为红褐色沉淀。

请回答下列问题：
(1)写出A、B、H的化学式：A________、B________、H________。

(2)①写出H2O2分子的电子式：____________________。

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。

(3)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：____________________________________
________________________________________________________________________。

(4)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

6．(2021·黄山调研)已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
(1)D的化学式是________，E的化学式是________。

(2)A和B反应生成C的化学方程式是________________________________________
________________________________________________________________________。

(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_________________________________
________________________________________________________________________。

7．下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：
已知气态烃D(其密度在同温同压下是氢气密度的13倍)跟物质F反应时产生明亮而带浓烟的火焰。

请写出下列字母代表的物质的化学式(分子式)：
A______________、B______________、C______________、D______________、E______________、H______________。

8．下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G 是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)。

请按要求回答：
(1)写出B的化学式____________________，G的电子式____________________。

(2)反应①的离子方程式为____________________________________________________
________________________________________________________________________。

(3)反应②进行的条件是_____________、_____________。

(4)反应③的化学方程式为___________________________________________________
________________________________________________________________________。

9．(2019·安庆质检)有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物已略)。

其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。

在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。

请回答下列问题：
(1)B的电子式为__________________。

(2)画出元素M的原子结构示意图____________________________________________。

(3)物质X的化学式为______________________________________________________。

(4)电解混合液时阳极反应式为________________________________________________
________________________________________________________________________。

(5)按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：
①含有L元素的化合反应：__________________________________________________
________________________________________________________________________。

②含有L元素的置换反应：__________________________________________________
________________________________________________________________________。

(6)已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b kJ的热量，写出E气体燃烧热的热化学方程式为______________________________________________________。

10．化合物X由三种元素组成，为探究其组成的性质，设计并完成如下实验：
提示：化合物E的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)。

请回答：
(1)X的化学式是____________________。

强碱Y的电子式为______________________。

(2)在常温和干燥的条件下，化合物X可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀和一种气体单质。

①化合物X与水反应的离子方程式为___________________________________________
________________________________________________________________________。

②人们针对化合物X的稳定性进行了大量的研究，并取得了一定的进展。

下列物质可以提高化合物X在水溶液中稳定性的是________。

A．KHSO4B．K2CO3C．CH3COOK D．K2SO3
③为研究温度对化合物X水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案：_____________
________________________________________________________________________。

(3)化合物X有多种制备方法，其中一种方法是在强碱Y条件下用次氯酸钾与红褐色沉淀B 反应，其化学方程式为______________________________________________________
________________________________________________________________________。

答案精析
1．B 2.B
3．(1)Fe 2O 3 CO (2)Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 CO ＋H 2O(g)=====高温CO 2＋H 2 C ＋H 2O(g)=====高温CO
＋H 2
4．(1)碳(或C) 钠(或Na) (2)Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ (3)2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2 (4)Na 2O 2＋S 2－＋2H 2O===4OH －＋S↓＋2Na ＋
5．(1)Fe FeS H 2SO 4 (2)① ②2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O (3)取少量E 于试管中，用胶头滴管滴入NaOH 溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝(或其他合理答案)
(4)4Fe 2＋＋4Na 2O 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋O 2↑＋8Na ＋
6．(1)NH 3 NH 4Cl (2)H 2＋Cl 2=====点燃2HCl
(3)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O
7．CaC 2 H 2O Ca(OH)2 C 2H 2 CO 2
Ca(HCO 3)2 8．(1)Al (2)Al 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3↓ (3)光照 过量Cl 2 (4)Al 4C 3＋12H 2O===3CH 4↑＋4Al(OH)3↓
9．(1) (2) (3)(NH 4)2Fe(SO 4)2 (4)4OH －-4e －===O 2↑＋2H 2O (5)①4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3
②Fe 2O 3＋2Al 高温，2Fe ＋Al 2O 3 (6)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝-2b a
kJ·mol －1 解析 由颜色可知C 为Fe(OH)3，则A 为Fe(OH)2、H 为Fe 2O 3，由M 、L 为常见的金属单质，可知M 、L 分别为Al 、Fe ；X 与NaOH 反应生成气体B ，B 一定是NH 3；在混合液中加入BaCl 2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，可知含有SO 2－
4，所以X 为(NH 4)2Fe(SO 4)2，混合液为NaOH 和Na 2SO 4溶液，电解生成H 2、O 2，D 、E 分别为O 2、H 2，F 为NO 、G 为HNO 3。

10．(1)K 2FeO 4 (2)①4FeO 2－4＋10H 2O===4Fe(OH)3↓＋3O 2↑＋8OH － ②BC ③取少量等质量化合物分别置于两支试管中并加等量的水溶解，然后将一支试管置于冷水中，另一支试管置于热水中，观察沉淀产生的快慢 (3)3KClO ＋4KOH ＋2Fe(OH)3===2K 2FeO 4＋3KCl ＋5H 2O。